2020年高考(全国新课标)全真押题预测卷 化学试题02(教师版).docx
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1、 2020 年高考(全国新课标)全真押题预测卷 化 学 可能用到的相对原子质量:H- 1 C- 12 O- 16 Na- 23 Cl- 35.5 Ti- 48 Ag- 108 Pb- 207 一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分。共 42 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 7不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是 A“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B玻璃是一种常见的无机非金属材料,在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的
2、变化 【答案】D 【解析】 A. “唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷,陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐,故 A 正确; B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料, 玻璃属于混合物, 没有固定的熔点, 在一定温度下软化可制得玻璃仪器, 故 B 正确; C. 镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点,常用于高铁和城铁的设备制造,故 C 正确; D. 光导纤维的主要成份是二氧化硅,不是硅,故 D 错误;故选 D。 8常温下,将 0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L 与一定量 pH=3.0 的草酸(HOOC- COOH)溶液混合,放出 VL 气 体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A9
3、g HOOC- COOH 含共用电子对数目为 0.9NA B当 0.01mol KMnO4 被还原时,强酸提供的 H+数目为 0.01NA CpH=3.0 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA D该反应释放 CO2分子数目为 VNA/22.4 【答案】A 【解析】 A1 个 HOOCCOOH 分子中含有 9 对共用电子对,则 9 g HOOC- COOH 物质的量为 9g 90g/mol=0.1mol,含共用电 子对数目为 0.9NA,故 A 正确; BKMnO4与草酸反应的方程式为 2KMnO45H2C2O43H2SO410CO22MnSO4K2SO48H2O,根据方程 式可知当 1m
4、olKMnO4被还原时, 强酸提供的 H的物质的量为 3mol, 因此反应消耗的 H数目为 3NA, 故 B 错误; C缺少溶液的体积,不能计算 H的数目,故 C 错误; D不确定 CO2气体所处的温度压强条件,因此不能计算其物质的量,也就不能确定其分子数,故 D 错误; 故答案选 A。 9X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 AQ 位于第三周期A 族 BZ 与 M 的氧化物对应水化物均为强酸 C简单离子半径:MR2+Q+ DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 由图中可知,X 显+1 价,则最
5、外层有 1 个电子,但原子半径小,所以其为氢(H);Y 显- 2 价,不显正价,则其为 氧(O);Z 可以显- 3、+5 价,且半径比 O 大,则其为氮(N);M 显- 1、+7 价,则其为氯(Cl);Q 显+1 价,且原子 半径比 Cl 大,则其为钠(Na);R 显+2 价,原子半径比钠大,则其为钙(Ca)。 AQ 为钠(Na),在周期表中位于第三周期A 族,A 正确; BZ 为氮(N)、M 为氯(Cl),它们的最高价氧化物对应水化物均为强酸,但若不是最高价含氧酸,则不一定为强 酸,B 不正确; CCl与 Ca2+电子层结构相同,但 Cl-的核电荷数小,所以半径 ClCa2+,Ca2+比 N
6、a+多一个电子层,离子半径 Ca2+Na+,C 正确; DH、O、N 三种元素组成的化合物 NH4NO3既含有离子键,又含有共价键,D 正确;故选 B。 10工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛),下列说法正确的是( ) A可以做为萃取剂萃取溴水中的溴单质 B反应的反应类型相同 C的同分异构体有 3 种 D和可以通过酸性高锰酸钾鉴别 【答案】A 【解析】 A. 不溶于水,易溶溴单质,可以做为萃取剂萃取溴水中的溴单质,A 项正确; B. 反应是取代反应,反应是氧化反应,反应类型不同,B 项错误; C. 的同分异构体中包括不含有苯环的结构,其中含有苯环结构的同分异构体有 3 种,C 项错误; D. 和
7、可以使酸性高锰酸钾褪色,不能鉴别两种物质,D 项错误;答案选 A。 11 氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。 平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: 下列说法错误的是 A滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2 D过程中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况),转移电子数为 2 6.02 1023 【答案】C 【解析】 该反应过程为:CeO2、SiO2、
8、Fe2O3等中加入稀盐酸,Fe2O3转化 FeCl3存在于滤液中,滤渣为 CeO2和 SiO2; 加入稀硫酸和 H2O2,CeO2转化为 Ce3+,滤渣为 SiO2;加入碱后 Ce3+转化为沉淀,通入氧气将 Ce 从+3 氧 化为+4,得到产品。 A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸,Fe2O3转化 FeCl3存在于滤液中,滤渣为 CeO2和 SiO2,故 A 正确;B.结 合过滤操作要点,实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故 B 正确;C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反应 生成转化为 Ce2(SO4)3、O2和 H2O,反应的离子方程式为:6H+H2O2+2CeO2=2
9、Ce3+O2+4H2O,故 C 错误; D.过程中消耗 11.2L O2的物质的量为 0.5mol, 转移电子数为 0.5mol NA=2 6.02 1023, 故 D 正确; 故答案为 C。 12某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种,将此溶液分成两等份。进行如下实验: 在一份溶液中加入足量 NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体 1.12L; 在另一份溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀 2.33g; 在的滤液中加入足量 AgNO3溶液,又有 4.7g 沉淀产生。 有关该溶液中离子种类(不考虑 H+和 OH-)
10、的判断正确的是 A溶液中至少有 2 种阳离子 B只能确定溶液中 NH4+、SO42-是否存在 C溶液中最多有 4 种阴离子 D溶液中不可能同时存在 K+和 NO3- 【答案】C 【解析】在一份溶液中加入足量 NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体 1.12L,和过量 NaOH 溶液加热产 生的气体只能是氨气,故一定存在NH4 +,且物质的量为 0.05mol; 在另一份溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀 2.33g,故一定存在SO4 2-,一定不含 有 Ba2+,且SO4 2-物质的量为: 2.33 233g/mol=0.01mol; 在的滤液中加入足量 Ag
11、NO3溶液,又有 4.7g 沉淀产生,此沉淀未说明颜色,若沉淀只有 AgCl,则 ( AgCl) = 4.7g 143.5g/mol = 0.033mol,若沉淀只有 AgI,则(AgI) = 4.7g 235g/mol = 0.02mol,若溶液中不含有 K+、NO3 , 根据电荷守恒可知,I与 Cl均存在,若溶液中不含有 K+,含有NO3 时,I与 Cl可能均存在,也可能只 I- ,若溶 液中含有 K+,不含有NO3 时,I与 Cl可能均存在,也可能只 Cl- ,不可能只含有 I-。 A依据分析可知,溶液中可能只存在铵根离子,故 A 错误; B依据分析可知,溶液中一定存在NH4 +、 SO
12、4 2-,还有 Cl或 I中的一种或 2 种,故 B 错误; C依据分析可知,溶液中SO4 2-一定存在,而 Cl或 I存在 1 种或 2 种,NO3也可能存在,故 C 正确; D由上述分析可知,溶液中可能同时存在 K+和NO3 ,故 D 错误;故答案为:C。 13已知:pOH=lgc(OH)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的 pOH 与离子浓 度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ABOH 属于弱碱 BBOH 的电离常数 K=1 104.8 CP 点所示的溶液中:c(Cl)c(B+) DN 点所示的溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH) 【答案
13、】C 【解析】 A. 若 BOH 为强碱,其完全电离,那么 c(BOH)为 0,那么-lg (+) ( BOH)这样的式子必然不合理。由图中 N 点的数据 可以计算出 BOH 的电离常数,可以判断 BOH 为弱碱,A 项正确; B.BOH B+ + OH-,所以 Kb=( +)(OH) ( BOH) ,可得-lg (+) ( BOH)=-lg ( OH)=- lgK b+lgc(OH - )=- lgKb- pOH,带入 N 点数据, 可得 0=- lgKb- 4.8,Kb=10- 4.8,B 项正确; C.根据电荷守恒得 c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+),在 P 点,pOH
14、 c(H+),因而 c(Cl )c(B+),C 项错误; D.N 点-lg (+) ( BOH)=0,因而 c(B +)= c(BOH),根据电荷守恒,c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+),可变为 c(Cl)+ c(OH )=c(BOH)+ c(H+),因而 c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH),D 项正确。故答案选 C。 二、非选择题:共 58 分,第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根据要 求作答。 (一)必考题:共 43 分。 26 (14 分)2019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人,以表彰他们对锂离子电池研发的
15、卓越贡献。 (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素, 可以采用焰色反应来进行鉴定,当观察到火焰呈_,可以认为存在锂元素。 A紫红色 B紫色 C黄色 (2) 工业中利用锂辉石(主要成分为 LiAlSi2O6, 还含有 FeO、 CaO、 MgO 等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下: 已知:部分金属氢氧化物的 pKsp(pKsp=- - lgKsp)的柱状图如图 1。 回答下列问题: 锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6,其氧化物的形式为_。 为提高“酸化焙烧”效率,常采取的措施是_。 向“浸出液”中加入 CaCO3,其目的是除去“酸
16、化焙烧”中过量的硫酸,控制 pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀,则 pH 至少为_。(已知:完全沉淀后离子浓度低于 1 l0- 5)mol/L) “沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的 Li+,可将其加入到“_”步骤中。 Li2CO3与 Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_ (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为 LiCoO2+C6 LixC6+Li1- xCoO2 ,其工作原理如图 2。 下列关于该电池的说法正确的是_(填字母)。 A电池反应式中过程 1 为放电过程 B该电池若用隔膜可选用质子交换膜 C石墨烯
17、电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D充电时,LiCoO2 极发生的电极反应为 LiCoO2- xe-=xLi+Li1- xCoO2 E对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 【答案】 (1)A (2 分) (2)Li2O Al2O3 4SiO2 (2 分) 将矿石细麿(搅拌、升高温度或其他合理答案) (2 分) 4.7 (2 分) 净化(2 分) 6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2 (2 分) (3)CD(2 分) 【解析】 (1) 锂元素焰色反应颜色为紫红色,故答案为 A; (2) LiAlSi2O6可表示为:Li2OAl2O
18、34SiO2; 采取将矿石细麿,酸化时并搅拌,以及升高温度等措施,可提高“酸化焙烧”效率; 已知 pKspAl(OH)3=33,pKspFe(OH)3=38,则 Al3+溶液完全时溶液中 c(OH- )= 1033 105 3 mol/L10- 9.3mol/L,此时溶 液的 pH=4.7;而 Fe3+溶液完全时溶液中 c(OH- )= 1038 105 3 mol/L=10- 11mol/L,此时溶液的 pH=3,故控制 pH 至少为 4.7 时,能使 Fe3+、A13+完全沉淀; 由流程可知将净化后的溶液蒸发、浓缩得到 Li2S ,则应将“沉锂”过程所获得的“母液”加入到净化步骤中; Li
19、2CO3与 Co3O4在有氧气参与的情况下,高温焙烧生成钴酸锂和 CO 2,则发生反应的化学方程式为 6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2; (3) A过程 1 为锂离子嵌入石墨中,结合图可知为充电过程,故 A 错误; B由电池反应,则需要锂离子由负极移向正极,所以该电池不可选用质子交换膜,故 B 错误; C石墨烯超强电池,该材料具有极佳的电化学储能特性,从而提高能量密度,故 C 正确; D充电时,LiCoO2极是阳极,发生失电子的氧化反应,电极反应式为:LiCoO2- xe- =Li1- xCoO2+xLi+,故 D 正 确; E由图可知,充电时锂离子嵌入石墨中,故
20、E 错误;故答案为 CD。 27 (14 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx,大量排放烟气形成酸雨、污染大气,因此对烟气进行脱硫、脱 硝,对环境保护有重要意义。回答下列问题: .利用 CO 脱硫 (1)工业生产可利用 CO 气体从燃煤烟气中脱硫,则 25时 CO 从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式 2CO(g) SO2(g)2CO2(g)S(s)的焓变H_。25,100kPa 时,由元素最稳定的单质生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为标准摩尔生成焓,已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示: 物质 CO(g) CO2(g) SO2(g) 标准摩尔生成焓 fHm(25)/kJmol-
21、1 - 110.5 - 393.5 - 296.8 (2)在模拟脱硫的实验中,向多个相同的体积恒为 2L 的密闭容器中分别通入 2.2mol CO 和 1mol SO2气体, 在不同条件下进行反应,体系总压强随时间的变化如图所示。 在实验 b 中,40 min 达到平衡,则 040 min 用 SO2表示的平均反应速率 v(SO2)_。 与实验 a 相比, 实验 b 可能改变的条件为_, 实验 c 可能改变的条件为_。 .利用 NH3脱硝 (3)在一定条件下,用 NH3消除 NO 污染的反应原理为:4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H 1807.98kJ mol1。在刚性容器
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