2020年高考（全国新课标）全真押题预测卷 化学试题03（教师版）.docx

1、 2020 年高考（全国新课标）全真押题预测卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是 A垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾 B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存 【答案】D 【解

2、析】A使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾 混合有可能造成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品 的集中处理，故 A 错误； B无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却 使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保 护了细菌，杀菌消毒效果降低，70%75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病 毒”，坚持每天使用医用杀菌消毒，故 B 错误； C聚丙烯是平常常见的高分子

3、材料之一，高聚物的聚合度 n 值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物， 故 C 错误； D疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等 方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂， 病毒疫苗主要成分是蛋白质， 高温下蛋白质会变质， 需要低温保存， 故 D 正确。 8通常检测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。设 NA表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法错误的是 A生成 2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.02NA BSO2具有漂白性，从而可使品红褪色 C17gH2O2中含有非极性键

4、的数目为 0.5NA D0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为 0.1NA 【答案】D 【解析】 A 2.33gBaSO4物质的量为0.01mol， 根据BaSO42e-得， 当生成0.01molBaSO4时， 转移电子数目为0.02NA， 故 A 正确； BSO2具有漂白性，可使品红褪色，故 B 正确； C 1 个 H2O2分子中很有 1 个非极性键， 17gH2O2物质的量为 0.5mol， 含有非极性键的数目为 0.5NA， 故 C 正确； DBaCl2为离子化合物，不含分子，故 D 错误；故答案选 D。 9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期

5、实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼 烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含 KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 C 向两支盛有 KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液 和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：3 I2I D 室温下向 CuCl2和少量 FeCl3的混合溶液中，加入铜 屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除去杂质 FeCl3得纯净 CuCl2溶液 【答案】C 【解析】A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有 KIO3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的

6、钴玻璃，故 A 错误； B 二氧化硅与氢氟酸反应是特性， 如果换成其它酸， 比如 H2SO4、 HCl 等等， 反应就不能发生， 二氧化硅与 NaOH 反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故 B 错误； C向两支盛有 KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明 KI3的溶液含 I2， 后者有黄色沉淀，说明 KI3的溶液中含 I-，即 KI3溶液中存在平衡为3 I2I，故 C 正确； DCu 与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故 D 错误； 10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两种元素，Y

7、 的合金是当 今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法不正确的是 A单质 Z 保存时需要加水形成液封 BY 的金属性弱于第三周期的所有金属元素 CW 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物 D向 YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应 【答案】D 【解析】由题可知，W、X 是空气中含量最高的两种元素，则 W、X 分别是 N、O，Y 的合金是当今世界使用量 最大的合金，所以 Y 为 Fe，Z 的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溴和汞，由题中条件可知 Z 为 Br， 由此解答。 A单质溴易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A 正确； B第三周期的金属元素有

8、 Na、Mg、Al，由金属活动顺序可知，Fe 的金属性比这三种金属都要弱，B 正确； CN 和 O 两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C 正确； DYZ2就是 FeBr2，通入少量 Cl2，由于 Fe2+还原性比 Br-强，只能发生反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不属 于置换反应，D 错误；答案选 D。 11BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法错误的是 A 能与 Na2CO3溶液反应 B 与 BHT 互为同系物 CBHT 久置于空气中会被氧化 D两种方法的反应类型都

9、是加成反应 【答案】D 【解析】A酸性酚羟基大于 HCO3，能与 Na2CO3溶液反应，选项 A 正确； B 与 BHT 通式相同，结构相似，相差 8 个 CH2，互为同系物，选项 B 正确； C BHT 含有酚羟基，久置于空气中会被氧化，选项 C 正确； D方法一是加成反应，方法二是取代反应，选项 D 不正确。 12某溶液中可能含有 Na、K、NH4、Cu2、SO42、SO32、MnO4、Cl、Br、CO32等离子，且所含离 子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另 取少量原溶液，设计并完成了如下实验： 则关于原溶液组成的判断中正确

10、的是： A肯定不存在的离子是 Cu2、SO42、CO32、MnO4，而是否含 NH4另需实验验证； B肯定存在的离子是 SO32、Br，且 Na、K至少有一种存在； C无法确定原溶液中是否存在 Cl； D若步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。 【答案】D 【解析】往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无SO4 2-，加足量氯水， 无气体，则无CO3 2-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有 Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 3 2-， 因SO3 2-与 Cu2+能够发生相互促进的

11、双水解反应， 则原溶液中无 Cu2+， 因 Br-、 SO3 2-与MnO4能够发生氧化还原反应， 因此原溶液中无MnO4 ，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+， 一定不存在 Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。 A分析可知肯定不存在的离子是 Cu2+、SO4 2-、CO 3 2-、Cl-、MnO4，一定含NH4+，故 A 错误； B肯定存在的离子为：NH4 +、 SO3 2-、Br，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有 Na+、K+，故 B 错误； C根据电荷守恒，一定不存在 Cl，故 C 错误； D加入 B

12、a(NO3)2和 HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此SO3 2-不会 对检验硫酸根离子存在干扰，若改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故 D 正确； 13已知草酸为二元弱酸： H2C2O4HC2O +H+ Ka1 HC2OC2O +H+ Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O 、 C2O 三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是 ApH=1.2 的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4) BpH=2.

13、7 的溶液中：=1 000 C将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2 D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一定增大 【答案】C 【解析】试题分析：A、pH=1.2 时，H2C2O4、HC2O4-的物质的量分数相等，且 c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)， 则c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)， 故A正确； B、 由图象可知pH=1.2时， c(HC2O4-)=c(H2C2O4)， 则Ka1=c(H+)=10-1.2， pH=4.2 时，c(HC2

14、O4-)=c(C2O42-)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由电离常数可知1 2= c2 (HC 2O4) c(H2C2O4 )c(C 2O42)=1000，故 B 正确；C、 将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水， 可配成不同浓度的溶液， 溶液浓度不同， pH 不一定为定值， 即不一定为 4.2，故 C 错误；D、向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓 度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故 D 正确；故选 C。 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第

15、 3536 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26（14 分） 钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。 工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS 2) 制备钼酸钠的两种途径如图所示: （1）途径 I 碱浸时发生反应的化学反应方程式为_。 （2）途径 II 氧化时还有 Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。 （3）已知途径 I 的钼酸钠溶液中 c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体 时，需加入 Ba(OH)2固体以除去 CO32-。当 BaMoO4开始沉淀时，CO32

16、-的去除率是_已知 Ksp(BaCO3)=1 10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0 10-8，忽略溶液的体积变化。 （4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径 I 所 产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。 （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速 率实验结果如下图: 当硫酸的浓度大于 90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。 若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300mg L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓 度为_(计算结果保留 3

17、 位有效数字)。 （6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受 Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_。 【答案】 （1）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 (2 分) （2）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2 SO42-+3H2O (2 分) （3）90% (2 分) （4）(NH4)2CO3和(NH4)2SO3 (2 分) （5）常温下浓硫酸会使铁钝化 (2 分) 7.28 10-4mol/L (2 分) （6）nMoS2+xLi+xe-=Lix(MoS2)n (2 分)

18、【解析】 利用钼精矿(主要成分是 MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径是先在空气中灼烧生成 MnO3，同时得到对环境有 污染的气体 SO2，然后再用纯碱溶液溶解 MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径是直 接用 NaClO 溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。 （1）根据题给流程图分析途径 I 碱浸时，MoO3与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和 Na2MoO4，发生反应的化学 方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2； （2）途径氧化时 MoS2与次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成 Na2MoO4和硫酸钠，利用化合价升降法结合原子 守恒和

19、电荷守恒配平，发生反应的离子方程式为 MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+3H2O； （3）BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba2+）=4.010 8 0.4 =1 10-7mol/L，溶液中碳酸根离子的浓 度为：c（SO42-）=110 9 1107 =1 10 -2mol/L，所以碳酸根离子的去除率为：11102 0.1 =1-10%=90%；故 CO32-的去除 率是 90%； （4）钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应生成钼酸钠和氨气，将氨气与途径 I 所产生的尾气 CO2、SO2一起通入 水中，得到正盐的化学式是(NH4)2CO3、(NH4)

20、2SO3； （5）浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化。故当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零； 根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好， 所以钼酸钠的浓度为：150mgL-1，1L 溶液中含有的钼酸钠物质的量为：15010 3 206/ 7.2810-4mol，所以钼酸钠溶 液的物质的量浓度为：7.28 l0-4molL-1，故答案为 7.28 l0-4molL-1； （6）根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总 反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为：xLi-xe-=xLi+， 是氧化剂在正极

21、发生还原反应， 据此书写电池放电时的正极反应式： 正极反应式为： nMoS2+xLi+xe-=Lix（MoS2） n。 27 （14 分）甲酸(化学式 HCOOH，分子式 CH2O2，相对分子质量 46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有 刺激性气味的易挥发液体。熔点为 8.6 ，沸点 100.8，25电离常数 Ka1.8 104。某化学兴趣小组进行 以下实验。 用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳 A B C D （1）请说出图 B 中盛装碱石灰的仪器名称_。用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性， 将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成 CO，反应的化学方程式是_。 （2） 如需收集 C

22、O 气体， 连接上图中的装置， 其连接顺序为： a_(按气流方向， 用小写字母表示)。 对一氧化碳的化学性质进行探究 资料：常温下，CO 与 PdCl2溶液反应，有金属 Pd 和 CO2生成，可用于检验 CO； 一定条件下，CO 能与 NaOH 固体发生反应：CONaOH473K 10MPa HCOONa 利用下列装置进行实验，验证 CO 具有上述两个性质。 （3）打开 k2，F 装置中发生反应的化学方程式为_；为了使气囊收集到纯净的 CO，以便循环使 用，G 装置中盛放的试剂可能是_。 （4）现需验证 E 装置中 CO 与 NaOH 固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配

23、置成 溶液，在常温下测该溶液的 pH，若 pH7，证明 CO 与 NaOH 固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你 的观点和理由：_，_。 （5）25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数 Kh的数量级为_。若向 100ml 0.1mol.L-1的 HCOONa 溶液中加入 100mL0.2mol.L-1的 HCl 溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。 【答案】 （1）球形干燥管 （1 分） HCOOH浓硫酸 COH2O（1 分） （2）cbedf （2 分） （3）PdCl2COH2O=PdCO22HCl （2 分） 氢氧化钠溶液 （1 分） （4）方案不可行（1 分） 无论

24、CO 与 NaOH 固体是否发生反应，溶液的 pH 均大于 7 （2 分） （5）10-11 （2 分） c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) （2 分） 【解析】 A 装置利用浓硫酸的脱水性制备 CO， 生成的 CO 中含有挥发出的甲酸气体， 需要利用碱石灰除去甲酸， 利用排水法收集 CO，结合物质的性质和装置分析解答。 （1）图 B 中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲 酸与浓硫酸混合， 甲酸发生分解反应生成 CO， 根据原子守恒可知反应的化学方程式是 HCOOH浓硫酸 COH2O。 （2）根据以上分析可知如需收

25、集 CO 气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：acbedf。 （3）打开 k2，由于常温下，CO 与 PdCl2溶液反应，有金属 Pd 和 CO2生成，则 F 装置中发生反应的化学方 程式为 PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于 F 装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体， 则为了使气囊收集到纯净的 CO，以便循环使用，G 装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的 CO 中还含 有水蒸气，则 H 装置的作用是除去 CO 中水蒸气。 （4）由于无论 CO 与 NaOH 固体是否发生反应，溶液的 pH 均大于 7，所以该方案不可行； （5） 25甲酸电离常数 Ka1.8 10

26、4， 则 25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数 Kh 1014 1.8104， 其数量级为 10 -11。 若向 100mL 0.1mol L-1的 HCOONa 溶液中加入 100mL 0.2mol L-1的 HCl 溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓 度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-) c(OH-)。 28.（15 分）1799 年，英国化学家汉弗莱 戴维发现了 N2O 气体。在食品行业中，N2O 可用作发泡 剂和密封剂。 （1）N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与 O2在加热和催化剂的作用下生

27、成 N2O 的化学方程式为 _。 （2）N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) H。 已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H1=-1010KJ/mol 4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) H2=-1531KJ/mol H=_。 （3）N2O 和 CO 是环境污染性气体，研究表明，CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g) 十 N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应Fe+N 2OFeO+N2；反应 _ 由图可知两步反应均为_(填“放热”或

28、“吸热”)反应，由_(填“反应或反应”)决定反应达到平衡所用 时间。 （4） 在固定体积的密闭容器中， 发生反应： N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)， 改变原料气配比进行多组实验(各 次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 N2O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示： 如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是：_ ； 图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC和 TD， ，通过计算判断 TC_TD(填“”“=”或“1)个 CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为_。 【答案】 （1）17（1 分） 5（1 分） 1s22s22p63

29、s23p63d5 （1 分） （2）K2Fe(SCN)5 （1 分） 4 （1 分） （3）abd（2 分） 11 （2 分） sp3 （1 分） （4）255 （2 分） （5）+5 （1 分） CrnO(3n+1)2- （2 分） 【解析】 （1）氯原子核外电子数为 17，每个电子的运动状态均不同，故氯原子核外有 17 种不同运动状态的电子；氯原 子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5，电子分布在 1s、2s、2p、3s、3p 这五个能级；Fe 是 26 号元素，铁原子核 外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去 4s 能级 2 个电子，再失去 3

30、d 能级 1 个电子形成 Fe3+，故基态 Fe3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5。 （2）Fe3+与 SCN-形成配位数为 5 的配离子为Fe(SCN)52-，根据电荷守恒可知配离子与 K+形成的配合物的化学 式为 K2Fe(SCN)5；题给物质晶胞的1 8结构中，Fe 3+的个数为 41 8= 1 2，Fe 2+的个数为 41 8= 1 2，CN -的个数为 121 4=3， 根据电荷守恒：N(K+)+N(Fe3+) 3+N(Fe2+) 2=N(CN-)，可得 N(K+)=1 2，故一个晶胞中的 K +个数为1 2 8=4； （3）Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-C

31、H2-NH2)之间形成配位键，H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之间形成非极性键，不同 原子之间形成极性键，所以选 abd；单键为 键，一个乙二胺分子中含有 11 个 键，碳原子均饱和没有孤电子 对，形成 4 个 键，所以碳原子采取 sp3杂化； （4） 根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积 V=（361pm）34.7010-23cm3，根据 m=V=9.00 gcm-3 4.70 10-23cm3=4.23 10-22g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为 8 1 8+6 1 2=4（个） ，每个铜 原子的体积约为=4.7010 233 4 =1.18 10-23 cm3

32、，则1 6d 3=1.18 10-23cm3，解得铜原子的直径 d255pm； （5）由阴离子结构可知，Cr 与 O 中形成 5 个价键，共用电子对偏向 O，则 Cr 的化合价为+5 价，两个 CrO42-每 共用一个角顶氧原子，就少一个氧原子，所以由 n(n1)个 CrO42-通过角顶氧原子连续的链式，减少(n-1)个氧原 子，微粒电荷不变，则由 n(n1)个 CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为 CrnO(3n+1)2-。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以 A 为原料 合成该药物

33、的路线如图： （1）A 的化学名称是_，C 中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为_。 （2）A 分子中最少有_原子共面。 （3）C 生成 D 的反应类型为_。 （4）A 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为_。 （5）物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子，符合以下条件的 G 的同分异构体共有_种。 除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。苯环上有只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱中有 4 个吸收峰，且峰值比为 2221 的结构简式为_。 （6）已知： ， 写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线 （无机试剂任选） 。 【答案】 （1）邻氯苯甲醛（2氯苯甲醛） （1 分

34、） 氨基、羧基 （1 分） （2）12 （1 分） （3） 取代反应（或酯化反应） （1 分） （4） +2Cu(OH)2+NaOH Cu2O+3H2O+ （2 分） （5）6 （2 分） （2 分） 、 （2 分） （6） （3 分） 【解析】 （1）有机物 A 的结构简式为，分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C 的结构简式 为，分子中含有的管能团有氨基、羧基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、羧基； （2）A 分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有 12 个原子共平 面，故答案为：12； （3） C 与 CH3OH 发生酯化反应生成

35、D，反应类型为取代反应（或酯化反应） ，故答案为：取代反应（或酯化反 应） ； （4）A 的结构简式为，分子中含有醛基，可与新制 Cu(OH)2反应生成 Cu2O 的砖红色沉淀，反应方 程式为+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O+3H2O+； （5） 物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子，物质 G 除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应， 可知物质G含有醛基， 又苯环上有只有两个取代基， 则物质G除苯环外含有的基团有2组， 分别为CHO、 CH2Cl 和Cl、CH2CHO，分别都有邻间对 3 中结构，故 G 的同分异构体共有 6 种，其中核磁共振氢谱中有 4 个吸收 峰， 且峰值比为2221的结构简式为、， 故答案为： 6；、 ； （6） 已知： ，根据题干信息，结合合成氯吡格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线可以是 ，故答案为： 。