江苏省无锡江阴市2022-2023高三上学期期末化学试卷+答案.pdf

1、江阴市普通高中2022年秋学期高三阶段测试卷江阴市普通高中2022年秋学期高三阶段测试卷2023.01可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cr 52一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意1化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中不涉及不涉及化学变化的是A神农本草经中记载“石胆能化铁为铜”B北京冬奥会场馆使用 CO2跨临界直冷制冰C科学家成功将 CO2转化为淀粉或葡萄糖D用四氟乙烯制备医用防护服材料微孔聚四氟乙烯2用 NaClO 氧化 NH3可制备火箭推进剂的燃料 N2H4。下列说法正确的是A

2、NH3是非极性分子BNaClO 仅含离子键CN2H4中 N 元素的化合价为-2D中子数为 8 的氮原子可表示为87N3黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是A半径大小：r(S2)r(K+)B电负性大小：(N)(O)C电离能大小：I1(O)I1(C)D气态氢化物稳定性：H2OH2S4用下列装置依次进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，其中不能不能实现相应实验目的的是A制取B除杂C性质D收集阅读下列材料，完成 57 题：氯及其化合物应用广泛。氯的单质 Cl2可由 MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化 Br，可从海水中提取 Br2；氯的氧化物 ClO2可

3、用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成 ClO2与 ClO3，在稀硫酸和 NaClO3的混合溶液中通入 SO2气体可制得 ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AMnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 BClO2易溶于水，可用于自来水消毒CHClO不稳定，可用于棉、麻漂白DCl2有还原性，可用于从海水中提取溴注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求:1.本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间为 75 分钟。2.答题前，请务必将自己的

4、姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的规定位置。3.作答选择题时必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。化学化学6下列关于 Cl、ClO2、ClO2和 ClO3的说法不正确不正确的是ACl提供孤电子对与 Cu2+可形成 CuCl24BClO2属于共价化合物CClO3的空间结构为三角锥DClO2的键角比 ClO3的键角大7在给定条件下，下列物质间转化能实现的

5、是AClO2(g)NaOH(aq)NaClO2(aq)BCl2(g)Fe(s)点燃FeCl2(s)CHClO(aq)光照Cl2(g)DNaClO(aq)SO2(g)ClO2(g)8氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含 N2和少量 O2）制备Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量 Fe、Cu 的单质及化合物）：下列叙述正确的是A“还原”时反应的方程式为 SiO2C=高温SiCO2B“高温氮化”合成反应中 N2是还原剂C“操作 X”可将原料气通过灼热的铜粉D“稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质9为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可

6、以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如题 9 图所示。电池反应为：Zn+2NiOOH+H2O放电充电ZnO+2Ni(OH)2。下列说法不正确不正确的是A放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区B充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OHeNiOOH+H2OC放电时负极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2OD三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀气体 X 一定具有强氧化性B某溶液中加入硝

7、酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC向 Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有 5 mL 0.1 molL1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度 NaCl 溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴 NaI 溶液，产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下:步骤 1：向试管中加入 1 mL 2%AgNO3溶液，边振荡边滴加 2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤 2：向试管中继续滴加 2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤 3

8、：再向试管中加入 1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在 6070水题 9 图高三化学试卷第 3页共 6 页浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确不正确的是A步骤 1 中观察到的白色沉淀为 AgOHB步骤 2 所得溶液中大量存在的离子：Ag+、NH+4、NO3C步骤 3 中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D图中所示银的晶胞中 Ag 原子周围等距且紧邻的 Ag 原子有 12 个12分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。乙（布洛芬修饰产物）甲（布洛芬）丙（布洛芬修饰产物）下列有关说法不正

9、确不正确的是A甲分子最多有 10 个碳原子共平面B1 mol 乙分子中键的数目为 48 molC以上三个分子都只有 1 个手性碳原子 D乙和丙均能在 NaOH 溶液中发生水解13草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。实验室配制了 0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对25 时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是A0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)B若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液 pHc(Cl)c(H2C2O4)C已知 25 时 Ksp(CaC2O4)=2.5109。向该溶液中加入

10、等体积 0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上层清液中 c(C2O24)0CA 点对应温度为 440 K，若体系压强改为0.2 MPa，则 a、b 的交点对应温度小于 440 KD上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性二、非选择题：共 4 题，共 58 分。二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15（13 分）工业上以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾气和炉渣（主要成分为 Fe2O3）经过资源化利用可减轻对环境的污染。（1）工业制硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为，当有 6 mol SO2生成时

11、，转移电子mol。（2）生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。Na2S2O5常用作食品的抗氧化剂，由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，生产工艺流程如下：IIIIII结晶脱水Na2S2O5SO2Na2CO3固体SO2Na2CO3饱和溶液pH=4.1pH=78pH=4.1题 14 图已知：H2SO3电离常数分别为 Ka1=1.510-2、Ka2=1.010-7H2CO3电离常数分别为 Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11生成 Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2OI 中生成一种盐并放出气体，反应的离子方程式为。工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 S

12、O2的目的是。因为 Na2S2O5具有还原性，导致产品中不可避免地存在 Na2SO4，检验其中是否含有 SO24的方法是。（3）由炉渣制备还原铁粉并分析纯度。利用 CO 与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品可用 K2Cr2O7滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取 0.2240 g 样品，加入过量稀硫酸充分溶解，用 3.000102molL1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 Cr2O27与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+），消耗 K2Cr2O7溶液 20.00 mL，计算该样品中还原铁粉的质量分数（写出计算过程）。16（13 分）化合物 H 是一种用于合成药物的中间体，其合成路线

13、流程图如下：已知：回答下列问题：（1）D 分子中碳原子的杂化轨道类型为。（2）EF 的反应类型为。（3）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。含有两个苯环，且能与 FeCl3溶液发生显色反应碱性条件水解，酸化后所得 2 种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为 6611。（4）H 的分子式为 C18H18O3，结构中含有三个六元环，其结构简式为。（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备OO的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17（15 分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属

14、 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO46H2O）：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：金属离子Ni2Al3Fe3Fe2开始沉淀时（c0.01 molL1）的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时（c1.0105molL1）的 pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是。（2）为回收金属，向“滤液”通入足量 CO2，写出反应生成沉淀的离子方程式。“滤液”中含有的金属离子是。（3）若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即，“滤液”中可能含有的杂质离子为。（

15、4）如果“转化”后的溶液中 Ni2浓度为 1.0 molL1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是。（5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离子方程式。（6）NiSO4质量分数随温度变化情况如题 17 图所示，已知当 pH 控制在 3.0 时，结晶得到 NiSO46H2O 晶体外观最符合要求。请补充由滤液得到 NiSO46H2O 晶体的实验方案：，得到 NiSO46H2O 晶体。（实验中须使用的试剂：1 molL1H2SO4，乙醇)18（17 分）CO2、NOx和 SO2等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。ICO2与 CH4经

16、催化重整，制得合成气。发生反应：CH4(g)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO 中的化学键键能/kJmol14137454361075则该反应的H=。II间接电化学法可对大气污染物 NO进行无害化处理，其工作原理如题18 图-1 所示，质子膜允许 H+和 H2O通过。（1）电极 I 应接电源的（填“正极”或“负极”）。（2）每处理标准状况下 22.4 L NO，可同时得到g O2。题 17 图题 18 图-1高三化学试卷第 6页共 6 页III使用固体催化剂可提高脱硫效率。气体在固体催化剂表面反应的机理是气体反应物分子

17、吸附在催化剂表面，占据催化剂表面活性位点，生成一些活性高的微粒，从而降低反应活化能，提高反应速率，反应后气体产物分子及时脱附空出活性位点。（1）活性炭催化脱除 SO2的机理如题 18 图-2 所示（代表吸附态）。写出“热再生”生成 SO2的化学方程式。研究表明，温度在脱硫过程中是一个非常重要的因素，温度过高，脱硫效果会变差，原因可能是。（2）V2O5/炭基材料是在活性炭上载有 V2O5活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于 SO2转化为 SO3，最终实现脱硫。通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 VOSO4的吸收峰，再通入 O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。控

18、制一定气体流速和温度，考察烟气中 O2的存在对 V2O5/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如题 18 图-3 所示，当 O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是。（3）科学家通过 NH3活化改性提升了活性炭的脱硫性能，认为活性炭表面的含氮官能团具有催化性能，含氮官能团越丰富越有利于提升脱硫性能，原因可能是。江阴市普通高中 2022 年秋学期高三阶段测试卷化学参考答案2023.01一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。题 18 图-2题 18 图-31B2C3B4D5A6D7A8C9A10B11B12A13C14D二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15（13 分）（1

19、）4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2（2 分）33（2 分）（2）CO23+2SO2+H2O=CO2+2HSO3（2 分）得到 NaHSO3过饱和溶液（2 分）先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则说明含有 SO24，反之则不含 SO24（2 分）（3）90.00%存在关系式：6Fe6Fe2+Cr2O27消耗的 n(K2Cr2O7)=3.000102molL120.00103L=6.0104mol（1 分）样品中 n(Fe)=6.0104mol6=3.6103mol（1 分）则样品中还原铁粉质量分数=3.6103mol56 gmol10.2240 g 100%=90

20、.00%（1 分）16（13 分）（1）sp3、sp2、sp（2 分）（2）还原反应（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）HCHONaOH/H2OCH3COCH3HOCH2CH2COCH3O2催化剂，OHCCH2COCH3SOCl2ClCOCH2COCH3AlCl3OOO2催化剂，HOOCCH2COCH3（5 分）高中试卷君17（15 分）（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物（2 分）（2）AlO2CO2+2H2O=Al(OH)3HCO3（2 分）Ni2、Fe2、Fe3（2 分）（3）Fe3（2 分）（4）3.2pH6.2（2 分）（5）2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O（2

21、分）（6）向滤液中加入 1 molL1H2SO4，控制 pH 为 3.0（1 分）；蒸发浓缩，降温至 28 结晶（1 分）；趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥（1 分）。18（17 分）I+120 kJmol1（2 分）II（1）负极（2 分）（2）16（2 分）III（1）C2H2SO4(浓)=CO22SO2+2H2O（2 分）反应物在催化剂表面吸附效果变差（1 分），炭与硫酸反应产生 SO2（1 分），反应快速生成的 SO3占据所有活性位点，来不及脱附，使吸附很快达到饱和（1分）。（其他合理答案也得分）（2）SO2与 V2O5作用形成具有 VOSO4结构的中间体，VOSO4中间体与气相的 O2反应生成 SO3和 V2O5。（或 3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3，4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3）。（2分）氧气浓度过高时，O2和 SO2分子会产生竞争吸附的局势，当 O2分子占据催化剂过多活性位点时，剩余的 SO2分子就不能很好地被吸附，导致脱硫率下降。（2分）（3）活性炭材料表面的含氮官能团具有碱性，能够促进活性炭对 SO2的吸附及氧化。（2分）