《无机与分析化学基础》第五章氧化还原反应课件.ppt

1、第五章第五章 氧化还原反应氧化还原反应19:46 案例5-119:46第一节 氧化还原反应的基本概念 2CuO+C 从得氧失氧角度分析：2CuO+C凡是有凡是有得氧得氧失氧失氧的反应的反应叫氧化还原叫氧化还原反应。反应。高温高温失去氧，还原反应，被还原得到氧，氧化反应，被氧化高温高温同时同时发生发生19:46 思考：思考：是不是所有的氧化还原反应都应有氧参加？没有氧是不是所有的氧化还原反应都应有氧参加？没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应吗？参加的反应一定不是氧化还原反应吗？2CuO+C高温高温+20+40化合价升高，氧化反应，被氧化化合价降低，还原反应，被还原19:463、用化合价升降的观点

2、分析那些没有氧元素参加的反应。例如，钠跟氯气的反应：00+1化合价升高，氧化反应，被氧化化合价降低，还原反应，被还原氧化还原反应：-1点燃 凡有凡有元素化元素化合价升降合价升降的化的化学反应学反应19:46问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？1、Mg+2HCl MgCl2+H2 2、Cl2 +2KI 2KCl +I2 3、HCl +NaOH NaCl+H2O 4、CaCO3 CaO+CO2 5、BaCl2+NaCO3=BaCO3+2NaCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧得氧失氧的

3、化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了氧化还原反应概念的适用范的化学反应，扩大了氧化还原反应概念的适用范围。围。高温是是不是不是不是19:46问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：1、金属钠和氯气的反应（生成离子化合物）、金属钠和氯气的反应（生成离子化合物）2Na+Cl2 2NaCl 化合价升降的原因：化合价升降的原因：点燃00+1-1失去2e,化合价升高,氧化反应（被氧化）得2e,化合价降低,还原反应（被还原）电子的得失失电子总数得电子总数相等19:46从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：2、氢气和氯气的反

4、应（生成共价化合物）、氢气和氯气的反应（生成共价化合物）H2+Cl2=2HCl 结论：结论：凡有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的反应00+1-1共用电子对偏向，化合价降低，还原反应（被还原）共用电子对偏离，化合价升高，氧化反应（被氧化）化合价升降原因：共用电子对偏移氧化反应：还原反应：氧化还原反应：氧化还原反应的实质：19:46氧化还原反应小结:19:46案例5-2 2+3+2+3+2+2+3+2+2+3+19:46二、氧化剂与还原剂-10+202e氧化剂还原剂HCl中的氢原子：得到电子：被还原Zn：失去电子：被氧化氧化剂：还原剂：得到电子（或共用电子对偏向）的物质 失去电子（或共用

5、电子对偏离）的物质 氧化性还原性19:46氧化剂和还原剂的关系得电子（或偏向），化合价降低，还原反应，被还原失电子（或偏离），化合价升高，氧化反应，被氧化还原剂氧化剂还原产物氧化产物19:46氧化剂和还原剂有强弱之分。得电子能力强失电子能力强19:46还原剂氧化剂氧化剂还原剂强氧化剂强还原剂-1价同一种物质在不同反应中，有时作氧化剂，有时作还原剂。19:46有些物质在同一反应中，既是氧化剂又是还原剂 0-1+1氧化剂还原剂19:46（二）常见的氧化剂和还原剂2+3+19:462.常见的还原剂 最高价态介于最高和最低价态之间最低价态只作还原剂可作还原剂也可作氧化剂只作氧化剂总结:2+2+2-19

6、:46第二节 氧化还原反应方程式的配平 19:46以高锰酸钾在酸性溶液中跟硫酸亚铁的反应为例，说明用电子得失法配平氧化还原反应方程式的步骤。+2+7+2+3+7+2+2+3+5e -e 219:464.根据反应中得电子总数和失电子总数必相等的原则求最小公倍数，把确定的系数写在氧化剂和还原剂化学式前面。+2+7+2+3+5e -e2522251018819:46例1：配平重铬酸钾在酸性溶液中跟碘化钾的反应方程式。-1+60+3+6-1+30+3e22 -e19:46求最小公倍数，公倍数为6。-1+60+361+3e22 -e37347119:46案例5-2(解答)3+2+3+2+2+3+2+2+3+还原剂氧化反应氧化剂2+19:46 案例5-1 (解答）是19:46案例5-1 (解答）+7+20-1+7-1+20+5e-e219:46案例5-1 (解答续）+7+20-1+5e-e225225102168