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类型1氧化还原反应和氧化还原平衡课件.ppt

  • 上传人(卖家):晟晟文业
  • 文档编号:4981944
  • 上传时间:2023-01-30
  • 格式:PPT
  • 页数:19
  • 大小:440KB
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    关 键  词:
    氧化 还原 反应 平衡 课件
    资源描述:

    1、无机化学实验无机化学实验氧化还原反应和氧化还原平衡实验目的:实验目的:1、学会装配原电池。2、掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型3、掌握物质的浓度、介质的酸度对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。4、了解化学电池电动势。实验用品实验用品:仪仪 器:器:试管、烧杯、伏特汁(或酸度计)、检流器、表面皿固体药品固体药品:锌粒、铅粒、铜片、琼脂、氟化铵液体药品液体药品:HCl(浓)、HNO3(2 1mo1L-1、浓)、HAc(6 mo1L-1)、H2SO4(1mo1L-1)、NaOH(6 mo1L-1、40)、NH3H2O(浓)、ZnSO4(1 mo1L-1)、KI(0.1mo1L-1)

    2、、CuSO4(0.01 mo1L-1、1 mo1L-1)、KBr(0.1 mo1L-1)、FeCl3(0.1 mo1L-1)、Fe2(SO4)3(0.1 mo1L-1)FeSO4(1 mo1L-1)、H2O2(3%)、KIO3(0.1 mo1L-1)、碘水、溴水(0.1 mo1L-1)、氯水 (饱和)、KCl(饱和)、CCl4 酚酞指示剂、淀粉溶液(0.4)材材 料料:电极(锌片、钢片、铁片、炭棒)、红色石蕊试纸、导线、砂纸 实验内容实验内容:一、氧化还原反应和电极电势(1)0.5ml 0.1mo1L-1 KI+2 D 0.1mo1L-1 FeCl3+0.5mLCCl4,振荡,观察CCl4 层

    3、的颜色变化。I-+Fe3+=I2+Fe2+I-被氧化成I2,Fe3+被还原成Fe2+I2 被CCl4 萃取,进入CCl4 溶剂,使CCl4层变成紫红色。由反应说明:EI2/I-E Fe3+/Fe2+(3)3D I2 水+0.5mL0.1mo1L-1 FeSO4溶液,摇匀+0.5mL CCl4,振荡3D Br2 水+0.5mL 0.1mo1L-1 FeSO4溶液,摇匀+0.5mL CCl4,振荡,观察CCl4 层的颜色变化。I2 水的试管中,CCl4 层无变化,仍为紫色,说明I2与Fe2+不反应 Br2 水的试管中,CCl4 层变成无色,说明Br2与Fe2+发生氧化还原反应。Br2+Fe2+=B

    4、r-+Fe3+由以上两实验说明:E Br2/Br-EI2/I-二、浓度对电极电势的影响二、浓度对电极电势的影响(1)在两只小烧杯中,分别注入ZnSO4(1 mo1L-1)和CuSO4(1 mo1L-1),在硫酸锌溶液中插入锌片,硫酸铜溶液中插入铜片组成两个电极,中间以盐桥相通。用导线将锌片和铜片分别与伏特计(或酸度计)的负极和正极相接。测量两极之间的电压。如图:原电池 负极:Zn=Zn2+2e 正极:Cu2+-2e=Cu根据奈斯特方程:E=E-则有E=E-实验(1),在盛有CuSO4溶液的烧杯中+浓NH3H2O 至出现深蓝色,观察电压变化。Cu2+OH-Cu(OH)2 蓝色 生成深蓝的配离子。

    5、很稳定。lg0592.0氧化型还原型nlg20592.022CuZn 从而使烧杯中Cu2+浓度降低。Cu2+减小,由方程可知,电压应变小,观察到伏特计表针向左偏转。实验(2),在盛有ZnSO4溶液的烧杯中+浓NH3H2O,至白色沉淀全部溶解,观察电压变化。Zn2+OH-Zn(OH)2 白色 无色 由于生成的 很稳定,烧杯中Zn2+浓度降低,Zn2+减小,据方程可知,E增大,伏特计指针向右偏转。(2)设计浓差电池 1 mo1L-1 CuSO4作正极+回形针阳极 0.01 mo1l-1CuSO4作负极+回形针阴极+酚酞 阳极:4OH-2e=2H2O+O2 阴极 :2H2O+2e=H2+2OH-由电

    6、极反应知,阴极产生OH-,从而阴极附近变成红色。三、浓度和酸度对电极电势影响三、浓度和酸度对电极电势影响1、酸度的影响在三支盛 0.5 mL0.1 mo1L-1H2SO40.5 mL 0.1 mo1L-1Na2SO3试管中分别+0.5 mL 蒸馏水 0.5 mL 6 mo1L-1NaOH混匀后,分别滴加2D0.01 mo1L-1KMnO4,观察颜色变化。a、酸性试管中得反应为:5SO3-+2MnO4-+6H+=2Mn2+5 SO42-+3H2O 颜色由紫红色 肉色(无色)MnO4-Mn2+b、中性试管中的反应为:3SO3-+2MnO4-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-MnO4-Mn

    7、O2 紫红色棕色沉淀 C、碱性试管中的反应为:5SO3-+2MnO4-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O 2MnO4-MnO42-紫红色绿色(2)0.5 mL 0.1mo1L-1 KI+2D 0.1 mo1L-1 KIO3+5D淀 粉 a、加3D 1mo1L-1 H2SO4:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O I-被氧化成I2 IO3-被还原成I-,I2使淀粉变蓝色,故溶液变成蓝色。b、加3D 6mo1L-1 NaOH:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O I2氧化成 IO3-I2被氧化成I-I2 发生反应,故试管中溶液又变成无色。由以上反应可知,酸度对氧化还原反应

    8、有影响。2、浓度的影响(1)0.5mL 0.1mo1L-1 Fe2(SO4)3+0.5mL水+0.5mL CCl4+0.5mL0.1mo1L-1KI,振荡。Fe3+I-Fe2+I2 CCl4层变成紫红色(2)0.5mL0.1mo1L-1 Fe2(SO4)3+0.5mL 1 mo1L-1 FeSO4+0.5mLCCl4+0.5mL 0.1mo1L-1KI,振荡。Fe3+I-=Fe2+I2 由于加入Fe2+,使氧化还原平衡向左移动,生成的I2减少,CCl4层变成浅红色。(1)、(2)相比,CCl4层的颜色由深浅。(3)0.5mL 0.1mo1L-1 Fe2(SO4)3+0.5mL水+0.5mLCC

    9、l4+0.5mL 0.1mo1L-1KI+1/2药匙NH4F,振荡。由于Fe3+F-FeF63-,生成的FeF63-配离子十分稳定。溶液中Fe3+浓度降低,使氧化还原平衡向左移动。I2减少,CCl4层颜色变浅甚至变成无色。结论:反应物、生成物的浓度影响氧化还原平衡的移动。四、酸度对氧化还原反应速率的影响四、酸度对氧化还原反应速率的影响 A、0.5mL 0.1mo1l-1KBr+0.5ml1mo1l-1H2SO4+2D0.01mo1l-1KMnO4B、0.5ml 0.1mo1l-1KBr+0.5ml 6 mo1l-1HAc+2D 0.01mo1l-1KMnO4 10Br-+2 MnO4-+16H

    10、+=5 Br2+2Mn2+8H2O H2SO4是强酸,完全电离,溶液中H+浓度大,反应速度快,MnO4-2Mn2+速度快,因此紫红色褪去快。HAc是弱酸,不完全电离,溶液中H+浓度小,反应速度慢,因此加HAc的溶液比起加H2SO4的溶液颜色褪去慢。五、氧化数居中物质的氧化还原性五、氧化数居中物质的氧化还原性(1)0.5mL 0.1mo1L-1 KI+3D 1 mo1L-1H2SO4+2D 3%H2O2,观察颜色变化。H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O O的价态由-1价-2价,I-I2,由无色黄色。其中,H2O2作氧化剂。(2)2D 0.01mo1L-1 KMnO4+3D 1 mo1L-1H2SO4+2D 3%H2O2。2MnO4-+6H+4H2O2=2Mn2+8H2O+4O2 MnO4-Mn2+溶液由紫色无色,O的价态由-1价0价。H2O2做还原剂,H2O2既有氧化性,又有还原性。由电极电势解释:EH2O2/H2O=1.776V EO2/H2O2=0.695V docin/sanshengshiyuandoc88/sanshenglu 更多精品资源请访问更多精品资源请访问

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