12研究物质的实验方法课件2(苏教版必修1).ppt

1、研究物质的实验方法分离与提纯的区别分离与提纯的区别物质的分离物质的分离：将混合物中各组成：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。并且要求恢复到原来状态。物质的提纯：物质的提纯：将混合物中的主要将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。而把其它杂质除去。过滤过滤分离难分离难溶性固溶性固体与液体与液体的混体的混合物合物 定量滤纸的孔径为：定量滤纸的孔径为：1010-6-61010-4-4m m用滤纸能否分离胶体和溶液？用滤纸能否分离胶体和溶液？物质物质溶解性溶解性的差异的差异结晶结晶过滤过

2、滤若若KNOKNO3 3固体中含固体中含NaClNaCl杂质，如何分离？杂质，如何分离？向溴水中加入四氯化碳溶液，向溴水中加入四氯化碳溶液，充分振荡，现象如何？充分振荡，现象如何？萃取萃取将溶质从溶将溶质从溶解度小的溶解度小的溶剂中转移到剂中转移到溶解度大的溶解度大的溶剂中溶剂中 苍鸟群飞，苍鸟群飞，孰使萃之？孰使萃之？楚辞楚辞萃取萃取:利用溶质在不同溶剂里溶解度的不利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法提取出来的方法萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2 2

3、、萃取剂与溶质不发生任何反应、萃取剂与溶质不发生任何反应3 3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度操作注意：操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；充分振荡，充分静止，然后分液；分液：两种互不相容液体的分离分液：两种互不相容液体的分离 操作注意：操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出萃取萃取物质物质溶解性溶解性的差异的差异结晶结晶过滤过滤投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处冷凝水，冷凝水，逆向逆向溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2挥发性挥发性的差异的差异升华升华蒸馏蒸馏蒸发蒸发碘的升

4、华碘的升华分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器例子例子过滤过滤蒸发、结晶蒸发、结晶降温结晶降温结晶萃取、分液萃取、分液蒸馏、分馏蒸馏、分馏分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器例子例子过滤过滤不溶性固体与液不溶性固体与液体的分离体的分离漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒提纯粗食盐提纯粗食盐蒸发、结晶蒸发、结晶可溶性固体与液可溶性固体与液体的分离体的分离蒸发皿、玻璃蒸发皿、玻璃棒、酒精灯棒、酒精灯蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液制得固体食盐制得固体食盐降温结晶降温结晶溶解度随温度变溶解度随温度变化较大的可溶性化较大的可溶性固体的分离固体的分离 烧杯、玻

5、璃烧杯、玻璃棒、酒精灯棒、酒精灯KNOKNO3 3与与KClKCl的分的分离离萃取、分液萃取、分液互不相溶的两种互不相溶的两种液体混合物的分液体混合物的分离离烧杯、分液漏烧杯、分液漏斗斗用用CClCCl4 4提取溴水提取溴水中的溴中的溴蒸馏、分馏蒸馏、分馏沸点不同的液体沸点不同的液体混合物的分离混合物的分离蒸馏烧瓶、酒蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、精灯、温度计、冷凝管、石棉冷凝管、石棉网、接液管、网、接液管、锥形瓶锥形瓶石油的分馏石油的分馏资料链接资料链接 由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，该由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，该农药含有农药含有碳酸铵碳酸铵和和硫酸铜硫酸铜两种成分。两种成分。如何通过实

6、验确证该农药中含有铵根离如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。以及反应的化学方程式。你知道哪些物质及离子的检验方法你知道哪些物质及离子的检验方法？例如：例如：COCO3 32-2-的检验的检验试剂：试剂：步骤：步骤：现象：现象：结论：结论：化学方程式：化学方程式：稀盐酸稀盐酸 澄清石灰水澄清石灰水滴加稀盐酸，将产生的气体通入滴加稀盐酸，将产生的气体通入 澄清石灰水中澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊CO3 32-2-存在存在利用利用NaOH

7、、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、稀、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀、稀HCl这些溶液检验这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在存在1 1、NHNH4 4+的检验的检验试剂：试剂：步骤：步骤：现象：现象：结论：结论：化学方程式：化学方程式：NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液P19P19实验一实验一加热产生刺激性气味的气体，使湿润的加热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色红色石蕊试纸变为蓝色NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4中含有中含有NH4+NH4Cl+NaOH

8、=NaCl+H2O+NH3(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 取样与碱混合取样与碱混合加热加热,若有刺激性气味的气体产生若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有证明该试样中含有NHNH4 4+。方法方法:2、Cl-的检验的检验试剂：试剂：步骤：步骤：现象：现象：结论：结论：化学方程式：化学方程式：NHNH4 4ClCl、KClKCl、AgNOAgNO3 3、稀稀HNOHNO3 3溶液溶液P19实验二实验二溶液中有不溶于稀溶液中有不溶于稀HNOHNO3 3的白色的白色沉淀产生沉淀

9、产生NHNH4 4ClCl中含有中含有Cl-NH4Cl+AgNO3=AgCl +NH4NO3取样并向内加取样并向内加AgNOAgNO3 3溶液，若生成白色溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀沉淀，且该沉淀不溶于稀HNOHNO3 3，证明，证明该试样中含有该试样中含有ClCl-。方法：方法：3、SO42-的检验的检验试剂：试剂：步骤：步骤：现象：现象：结论：结论：化学方程式：化学方程式：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、稀、稀HClHCl溶液溶液P19实验三实验三(NH4)2SO4溶液中有不溶于稀溶液中有不溶于稀HCl的的白色沉淀白色

10、沉淀(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4中含有中含有SO42-(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2NH+2NH4 4ClCl取样并向内加稀取样并向内加稀HClHCl、BaClBaCl2 2溶液，若生溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HClHCl，证明该试样中含有证明该试样中含有SOSO4 42-2-。方法：方法：由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIOKIO3 3。已知：。已知：KIO3KIO3在酸性条件下与在酸性条件下与KIKI反反应得到碘单质。应得到碘单质。如何确

11、证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？如何确定加碘食盐中含有钾？资料链接资料链接实验方法：焰色反应钠、钾的焰色反应钠、钾的焰色反应 Na(Na+)K(K+)透过钴玻璃观察透过钴玻璃观察用用红外光谱仪红外光谱仪来确定：物质中是否来确定：物质中是否含有某些有机基团含有某些有机基团用用元素分析仪元素分析仪测定：物质中是否含测定：物质中是否含C C、H H、O O、N N、S S等元素等元素含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液

12、的质量分数为25%，其溶解度为_。20%33.3g物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式：练习练习 1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。2.2.标准状况下，标准状况下，22.4LHCl22.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L0.5L盐酸，盐酸，其物质的量浓度为其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。3.3.物

13、质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫，含硫酸的物质的量为酸的物质的量为_mol_mol。4.10mol HCl4.10mol HCl能配成能配成_L_L物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的盐酸的盐酸？5.5.假设某矿泉水中假设某矿泉水中K K+含量为含量为27.3mg/L,27.3mg/L,则该矿泉水则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少中钾离子的物质的量浓度为多少mol/Lmol/L？思考 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？结论：结论：溶液稀释前后溶质不变溶液稀释

14、前后溶质不变 c1V1=c2V2 练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106gmol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V

15、 =0.500mol/0.500L L=1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L。解：解：n(NaCl)=c(NaCl)V=0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.85g。配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液，需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？质量是多少？质量是多少？练

16、习 0.5 mol/L H 0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液溶液,H,H+的物的物质的量浓度为质的量浓度为_mol/L,SO_mol/L,SO4 42-2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol/L_ mol/L1.00.5练习 5.6L标准状况下的氨气溶于水配成标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？度为多少？生物上高速离心机分离细胞各组分生物上高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量摩尔质量为为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物）溶液。若某蔗糖溶液物质的量浓度为质的量

17、浓度为3.20mol/L，那么多少升，那么多少升这样的溶液中含有这样的溶液中含有137克蔗糖？克蔗糖？0.125L0.5mol/L 在标准状况下在标准状况下,700L的氨气溶于的氨气溶于1L水中水中配成溶液，所得溶液的的密度为配成溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为少？（水的密度为1g/cm3）34.7%17.35mol/L思 考配制配制100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？验仪器？步骤步骤计算计算 称量称量 溶解溶解仪器

18、仪器托盘天平托盘天平 、药匙、药匙 、烧杯烧杯 量筒量筒 、胶头滴管、胶头滴管、玻棒玻棒1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量

19、瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视返回 仰视仰视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度

20、减小。误差分析误差分析 根据 C=n/V 或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不

21、变不变不变实验再现 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习】用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入_ 中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度滴液体，否则会使溶液的浓度 （高（高或低）。或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏成溶液浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶