九年级上《常见的酸》完整版浙教版课件.pptx

1、1.3 常见的酸2一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液1、浓盐酸的物理性质浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。2、稀盐酸的化学性质（1）与指示剂作用与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色3一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液（2）与活泼金属反应与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式：Fe+2HCl FeCl2+H2 B在稀释浓硫酸时，一定要把

2、水注入浓硫酸中稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是()衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；（3）与金属氧化物反应反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；（1）（2）（3）都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？_。反应现象（锌粒）：有气泡产生用下列物质前的序号填空。（1）浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。二、硫酸（H2SO4）为了确认滴加的盐酸是否已经过量，

3、从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色验证猜想2应通过向滤液中加入氯化钡或硝酸钡证明硫酸是否存在来进行,操作通过向滤液中加入锌粒的方法不可行,因为无论硫酸是否存在,锌粒均能发生置换反应生成氢气。下列物质属于碱的是（）工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。4一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液（3）与金属氧化物反应与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无

4、色变为蓝色化学方程式：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗化学方程式：Fe+2HCl FeCl2+H2草木灰中富含K2CO3 ，还含有少量K2SO4和KCl。A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水浓硫酸具有吸水性,吸收了空气中的水蒸气,造成溶液的质量增加,故正确;化学方程式：Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。浓硫酸具有吸水性,吸收了空气中的水蒸气,造成溶液的质量增加,故正确;B陶瓷

5、水槽内的黄色铁锈斑B、与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果,与氢离子有关.与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀（3）与金属氧化物反应如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。二、硫酸（H2SO4）衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。猜想三：可能是由于温度不同所造成的用下列物质前的序号填空。5一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液（4）与碱反应与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液

6、由无色变为蓝色化学方程式：Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O 6一、盐酸（HCl）氯化氢气体的水溶液（5）与某些盐反应与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解化学方程式：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O AgNO3+HCl AgCl+HNO3 7典例分析例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A可以使紫色石蕊试液变红 B可以跟锌反应生成氢气C可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水8解析解:A、使紫色

7、石蕊变红是酸的共性,也是所有酸电离出氢离子的结果,与氢离子有关.B、与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果,与氢离子有关.C、与硝酸银反应的结果是生成氯化银,也就是银离子与氯离子结合成沉淀的过程,与氢离子无关.D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水,水属于难电离的物质,与氢离子有关.所以C选项是正确的9典例分析例2下列说法正确的是()A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小D浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大10解析解:A.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,其中的溶质会减少,溶液的质量也会减少,故

8、正确;B.浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气的水蒸气结合成盐酸的小液滴,看到瓶口有白雾出现,故错误;C.浓硫酸具有吸水性,吸收了空气中的水蒸气,造成溶液的质量增加,故正确;D.浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,导致溶液质量增加,但是溶质的质量不变,故溶液中溶质的质量分数减小,故正确.所以B选项是正确的.11典例分析例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是()A不锈钢茶杯内的茶垢B陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C保温瓶内的水垢D盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体12解析解:A、不锈钢茶杯的主要成分是铁,能和盐酸反应损坏茶杯,所以不能用盐酸除茶杯内的水垢,以防止损坏茶杯;B、陶瓷不能与盐酸反应,清洗时因为铁锈

9、(三氧化二铁)与盐酸时会发生如下应 ,所以可以除锈;C、瓶胆由玻璃制成,玻璃不能与盐酸反应,清洗时因为保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应,所以可以除锈;D、试剂瓶是玻璃制成的,玻璃不能与盐酸反应,且因为盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙,能和盐酸反应生成可溶盐,所以可以除锈.所以A选项是正确的.13二、硫酸（H2SO4）1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色14二、硫酸（H2SO4）（2）与活泼金属反应与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属反应现象（锌粒）：有气泡产生化学方程式：Zn+H2

10、SO4 ZnSO4+H215二、硫酸（H2SO4）（3）与金属氧化物反应与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 16二、硫酸（H2SO4）（4）与碱反应与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O17二、硫酸（H2SO4）（5）与某些盐反应与

11、硫酸反应的物质：氯化钡等盐反应现象：产生白色沉淀化学方程式：BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl18二、硫酸（H2SO4）2、浓硫酸（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，比水的密度大。（物理性质）（2）浓硫酸具有以下特性（“三性”）浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。浓硫酸还具有脱水性（化学性质），脱水性是指能将由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去。植物纤维（

12、如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。19二、硫酸（H2SO4）浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性(物理性质)。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不可用来干燥氨气、硫化氢等气体，因为浓硫酸可以与它们反应。（1）工业上通常用来除铁锈的是_。化学方程式：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2例：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾Fe2O3C.C浓盐酸敞口

13、放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是()（1）氢离子（2）D（2）浓硫酸溶于水会放热。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。C、瓶胆由玻璃制成,玻璃不能与盐酸反应,清洗时因为保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应,所以可以除锈;（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种

14、元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水,水属于难电离的物质,与氢离子有关.20二、硫酸（H2SO4）（3）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水，沿器壁，缓慢倒入，不断搅拌）21二、硫酸（H2SO4）注：切不可将水注入浓硫酸中原因：（1）浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。（2）浓

15、硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？_。84g/mL，比水的密度大。二、硫酸（H2SO4）（1）（2）（3）浓硫酸具有吸水性,吸收了空气中的水蒸气,造成溶液的质量增加,故正确;A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗（3）取 10 只相同的烧杯，分别倒入质量相同而温度不同的水，水的温度在 0-100以成等差数列排列，然后在每个烧杯里分别加入相同质量的硫酸铜，都充分搅拌溶解后观察溶液颜色（酸入水，沿器壁，缓慢倒入，不断搅拌）的一个化学方程式：_。浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的

16、水蒸气结合，形成小液滴浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,其中的溶质会减少,溶液的质量也会减少,故正确;注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。反应现象（锌粒）：有气泡产生造成酸液飞溅，引起事故。验证猜想2应通过向滤液中加入氯化钡或硝酸钡证明硫酸是否存在来进行,操作通过向滤液中加入锌粒的方法不可行,因为无论硫酸是否存在,锌粒均能发生置换反应生成氢气。则该物质X是下列各项中的()从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小反应现象（锌粒）：有气泡产生22典例分析例4（1）下列几种溶液久置于

17、空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水（2）下列各种处理浓硫酸的方法正确的是()A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中C为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里D在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸，溶解后配成19的硫酸溶液23分析（4）盐酸与硫酸的用途比较注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分解（所以需要密封在棕色的试剂瓶中）。24解析解:A、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,所以A选项是

18、正确的;B、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小,故B错误;C、浓硝酸具有挥发性而使溶液质量减小,故C错误;D、石灰水能与二氧化碳反应而变质,故D错误;所以A选项是正确的.25解析解:A、浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量清水冲洗,再涂溶液,故A说法错误;B、稀释浓硫酸时,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,而浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.因此,浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌.故B说法正确;C、浓硫酸具有吸水性,不能存放在敞口瓶中.故C说法错误;D、水与浓硫酸的质量比为1：2时才能配成1：9的硫酸溶液,不是水与浓硫

19、酸的体积比为1：2.故D说法错误.所以B选项是正确的.26三、酸的通性不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。1、与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、酸 活泼金属 盐 氢气。例：Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H23、酸 某些金属氧化物 盐 水。例：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O27三、酸的通性4、酸 碱 盐 水。例：NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O5、酸 盐 新盐 新酸。例：BaCl

20、2+H2SO4 BaSO4+2HCl CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O28四、Cl-和SO42-两种离子的检验Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。AgNO3+HCl AgCl+HNO3 SO42-:先向待测液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。BaCl2+H2SO4 BaSO4+HCl注意：（1）因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-干扰，故应在出现白色沉淀的时候后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，说明溶液中CO32-。29四、Cl-和SO4

21、2-两种离子的检验（2）在检验某溶液中是否含有SO42-时，用BaCl2作为试剂，若溶液中含有Ag+也会出现同样的现象，因为Cl-会和Ag+结合会生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，为排除Ag+的干扰可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。30典例分析例5 为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错

22、误的操作是_；根据以上实验可以推断该试剂为_溶液。31解析解:根据题意知,测得溶液的pH为2,显酸性,pH试纸用水润湿以后,再将待测液滴到pH试纸上,相当于把待测液给稀释了,则测出的pH偏大;待测液中加入氯化钡溶液和稀盐酸无明显变化,说明物碳酸根离子、硫酸根离子和银离子,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加足量的稀硝酸沉淀不消失,说明沉淀是氯化银,即溶液中有氯离子,溶液又显酸性,有氢离子,故该试剂为盐酸溶液.因此，本题正确答案是:pH试纸不能用水润湿;盐酸32典例分析例6 李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提

23、出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和_。33典例分析【设计验证实验】操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3其中操作_不能达到实验目的，应该将药品更换成_(填序号)。AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaHCO3固体 D金属铝34解析解析氯化钡与硫酸反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。由于反应后生成HCl,因此滤液中的溶质肯定有HCl;再根据反应物是否恰好完全反应可知滤液中的溶质有三种可能性,即恰好完全反应时只有HCl,若硫酸过量则是HCl和H2

24、SO4,若氯化钡过量则是BaCl2和HCl。验证猜想2应通过向滤液中加入氯化钡或硝酸钡证明硫酸是否存在来进行,操作通过向滤液中加入锌粒的方法不可行,因为无论硫酸是否存在,锌粒均能发生置换反应生成氢气。答案BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaCl2B35课堂检测1.以下物质中属于酸的是（）A.HNO3B.MgOC.O2 D.NaCl2.下列物质属于碱的是（）A.石灰水B.烧碱C.柠檬水D.食醋3.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）A.MgB.Fe2O3C.NaO

25、HD.CO236课堂检测4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列实验操作错误的是（）37课堂检测5.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是()A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴6.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精38课堂检测7.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）39课堂检测8.美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘

26、土和硫酸盐矿物质如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（）A.酒精B.碘酒C.酸碱指示剂D.Ba（NO3）2和HNO3溶液9.关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是()A.其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小B.其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色C.其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈D.都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀40课堂检测10.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（）A.酸能与锌粒反应生成气体 B.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀C.醋酸能除水垢（主要成分是碳

27、酸钙）D.稀盐酸能除铁锈41课堂检测11.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D.B点溶液颜色刚好从红色变无色42课堂检测12.有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的()A.CuO 固体B.(NH4)2CO3 粉末C.稀硫酸D.CuSO4 溶液加入物质NaOH 溶

28、液氯化钡溶液HCl 溶液现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀无明显现象43课堂检测13.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是()A.AB.BC.CD.D实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH 试纸如果 pH7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量44课堂检测14.现有下列试剂：蒸馏水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀盐酸，欲

29、检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是()A.B.C.D.15.如图表示化学反应中溶液的颜色变化下列叙述错误的是（）A.若 X 是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液 B.若 X 是稀硫酸，可能是氧化物C.若 X 是稀盐酸，不可能是单质 D.若 X 是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液45课堂检测16.用下列物质前的序号填空。食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 甲烷（1）工业上通常用来除铁锈的是_。（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_。（3）农业上可用来改良酸性土壤的是_。46课堂检测17.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。

30、草木灰中富含K2CO3 ，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液取少量浸出液于试管中，为排除CO32-和SO42-对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸回答下列问题：（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是_ 溶液。（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到_，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-.47课堂检测18.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号处填

31、入一种物质_。（2）根据右图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。（3）若编号的物质是盐。请你写出符合编号的一个化学方程式：_。48课堂检测19.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答 （1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_ （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如下图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_ 49课堂检测20.细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的 CuCl2 溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一

32、般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关猜想三：可能是由于温度不同所造成的（1）小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到_，则可证明猜想一是错误的。（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是 （填字母）。A.酒精 B.水 C.硫酸铜溶液 D.氯化铜粉末（3）请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确_。50课堂检测21.某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：（1）下列稀盐酸的化学性质与

33、图一实验相关的是_（可多选）。呈酸性，能使酸碱指示剂变色 能与碱反应 能与某些盐反应能与金属金属氧化物反应 能与活泼金属反应51课堂检测（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是_（填化学式）；（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2 丙：NaCl、CaCl2、HCl丁：NaCl、Na2CO3 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2你认为哪些猜想一定不正确

34、，理由是什么？_。52解析1.A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.A 7.A 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.C 15.C 16.（1）（2）（3）17.（1）硝酸钡或Ba(NO3)2（2）白色沉淀生成18.（1）铁（或Fe）（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 19.（1）氢离子（2）D 53解析20.（1）锌片表面只有红色物质析出（2）B（3）取 10 只相同的烧杯，分别倒入质量相同而温度不同的水，水的温度在 0-100以成等差数列排列，然后在每个烧杯里分别加入相同质量的硫酸铜，都充分搅拌溶解后观察溶液颜色 21.（1）（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；（3）丙、戊，从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错