人教版盐类的水解优质课件1.ppt
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1、n盐类的水解盐类的水解 思考:思考:H2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH1 1、强碱弱酸所生成盐的水解、强碱弱酸所生成盐的水解 硫酸铵在溶液中的变化硫酸铵在溶液中的变化:H2O OH_+H+2 2、强酸弱碱所生成盐的水解、强酸弱碱所生成盐的水解一、盐类的水解的概念一、盐类的水解的概念 n在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子跟离子跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电弱电解质解质的反应的反应,叫做盐类的叫做盐类的水解。水解。测试对
2、象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3KFNH4Cl (NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl KNO3Ba(NO3)2碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CH3COOHNaOH HCO3-NaOH HF KOHHClNH3 H2OH2SO4NH3H2OH2SO4Al(OH)3盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐二二.盐类水解的规律盐类水解的规律强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CH3COONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl 水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无
3、无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性有弱才水解有弱才水解都强不水解都强不水解规律规律谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性小结小结例题例题1:在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是(在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生没有中和反应发生D.溶液的溶液的PH值一定变大值一定变大B例题例题2:能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的C(H+)C(OH-)的措施)的措施是(是()A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸
4、将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D提高训练提高训练三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写例例1、书写下列物质水解的离子方程式:、书写下列物质水解的离子方程式:NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般是比较微弱的,通常用、盐类水解一般是比较微弱的,通常用“”表表示,同时无沉淀和气体产生。示,同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二步水解程度大,故相同物质的量步水解程度比第二步水解程
5、度大,故相同物质的量浓度的浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液,溶液碱性溶液,溶液碱性Na2CO3强。强。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。成一步完成。4、多元弱酸的酸式根离子,水解和电离同步进行,、多元弱酸的酸式根离子,水解和电离同步进行,溶液中既存在水解平衡,又存在电离平衡。溶液中既存在水解平衡,又存在电离平衡。下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是()A.NH4+H2O=NH3H2O+H+B.S2-+2H2O H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
6、D.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-例题例题2:D四、影响盐类水解的因素四、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响:还受外界因素影响:1、温度:、温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。度水解程度增大。2、浓度:、浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。3、溶液的酸、碱性:、溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性
7、,可不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中加入酸或以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。碱都能影响盐的水解。课堂练习课堂练习1、相同浓度的下列溶液中,、相同浓度的下列溶液中,c(CO32-)的的大小关系依次为大小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3答:答:2、相同浓度的、相同浓度的NaF和和NaCl溶液中,其溶液中,其离子总浓度的大小关系是离子总浓度的大小关系是 。NaClNaF小结:盐类水解规律小结:盐类水解规律1谁弱谁水解,都弱都水解,越弱越水解,谁弱谁水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性
8、。谁强显谁性。2大多数盐水解程度较小,多元弱酸的酸根大多数盐水解程度较小,多元弱酸的酸根分步水解,以第一步水解为主。分步水解,以第一步水解为主。3.同种离子单水解的程度小于双水解。如同种离子单水解的程度小于双水解。如NaHCO3 中的中的HCO3-的水解程度小于的水解程度小于NH4HCO3中的中的HCO3-的水解程度。的水解程度。4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。两个平衡谁占主导地位。HCO3-、HPO24-以水解为主,溶液显碱性。以水解为主,溶液
9、显碱性。H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性以电离为主,溶液显酸性 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。性的强弱时,通常需考虑盐的水解。练:练:相同条件,相同物质的量浓度的下列八相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,等溶液,PH值由大到小的顺序为:值由大到小的顺序为:答答:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较
10、盐溶液中各离子浓度的相对大小时,、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑盐的水解。需考虑盐的水解。练:练:25时,在浓度均为时,在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测三种溶液中,若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c(单位为(单位为mo/L),则下列判断正确的是(则下列判断正确的是()A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 人教版高二选修4化学3-3盐类的水解课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3盐类的水解课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件p
11、pt课件部编版课件3、关于弱酸、弱碱的判断。、关于弱酸、弱碱的判断。练:练:能证明醋酸是弱酸的事实是(能证明醋酸是弱酸的事实是()A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的PH值大于值大于7 D.常温下,常温下,0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C(H+)为为 1.3210-3mol/LCDCD人教版高二选修4化学3-3盐类的水解课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3盐类的水解课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件 物质的量浓度相同的三种
12、钠盐,物质的量浓度相同的三种钠盐,NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液,其的溶液,其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、1010,则,则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是(的酸性由强到弱的顺序是()A.HXA.HX、HZ HZ、HY B.HZ HY B.HZ、HYHY、HXHX C.HX C.HX、HYHY、HZ D.HYHZ D.HY、HZ HZ、HXHXC C人教版高二选修4化学3-3盐类的水解课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3盐类的水解课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件Al3+HC
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