初中化学中考科学探究实例教案课件.pptx

1、考点透视考点透视一、新课标的要求：一、新课标的要求：1、体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。2、意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性，知道猜想与假设必须用事实来验、意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性，知道猜想与假设必须用事实来验证。证。3、知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。、知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。4、认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。、认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。5、认识到合作与交流在科学探究中的重要

2、作用。、认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。二、考情分析：二、考情分析：1、考查情况：、考查情况：科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。要实践活动。也是近几年中考题目中必考内容之一。也是近几年中考题目中必考内容之一。2、考查形式：、考查形式：本类知识的考查形式有猜想型、实验现象描述或推测型、实验原理书写本类知识的考查形式有猜想型、实验现象描述或推测型、实验原理书写型、反思型和结论得出或解释型等多种形式。题型主要为实验型。型、反思型和结论得出或解释型等多种形式。题型主要为实验型。3、命题方向：、

3、命题方向：本类知识的命题方向本类知识的命题方向主要主要是以实验探究题的形式是以实验探究题的形式设置情景，设置情景，考查学生运考查学生运用科学探究的方法，用科学探究的方法，及应用相关及应用相关基础知识来分析解决实际问题的能力基础知识来分析解决实际问题的能力。4、试题难度：、试题难度：本类试题一般信息量较大，综合性强，对思维要求较高。难度一般为难本类试题一般信息量较大，综合性强，对思维要求较高。难度一般为难档。档。知识梳理知识梳理一、一、科学探究的科学探究的含义含义：科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学

4、问题的重要实践活动。它涉及及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。科学探究对发展学生对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。科学探究对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。的科学素养具有不可替代的作用。三三、科学探究的基本方法科学探究的基本方法 科学

5、探究的基本方法有控制变量法、模型法、比较法、类比法、图象法科学探究的基本方法有控制变量法、模型法、比较法、类比法、图象法、实验法等实验法等。四、科学探究常结合的实验内容：四、科学探究常结合的实验内容：1、粗盐中难溶性杂质的去除。、粗盐中难溶性杂质的去除。2、氧气的实验室制取与性质。、氧气的实验室制取与性质。3、二氧化碳的实验室制取与性质。、二氧化碳的实验室制取与性质。4、金属的物理性质和某些化学性质。、金属的物理性质和某些化学性质。5、燃烧的条件。、燃烧的条件。6、溶液酸碱性的检验。、溶液酸碱性的检验。7、酸、碱、盐的化学性质。、酸、碱、盐的化学性质。8、空气中氧气含量的测定。、空气中氧气含量

6、的测定。考点突破考点突破（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气，氢气应从应从_（填（填 e 或或 f 或或 g）管通入。）管通入。【收集证据】（【收集证据】（3）要比较不同质）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】（【得出结论】（4）结论是）结论是_。【评价与反思】（注意：若答对（【评价与反思】（注意：若答对（5）（）（6）两小题奖励）两小题奖励 4 分，化

7、学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过 60 分）分）（5）下表是小兵第组实验的详细数据。）下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为时段（均为 1 分钟）分钟）第第 1 分钟分钟 第第 2 分钟分钟 第第 3 分钟分钟 第第 4 分钟分钟 第第 5 分钟分钟 第第 6 分钟分钟 H2的体积的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_。（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_。【答案】（【答案】（1）Z

8、n+H2SO4ZnSO4+H2 （2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F（3）或）或（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快）硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数

9、相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）变量的意识即可）（4）相比可知，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。）相比可知，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。相比可知，硫酸的质量分数越大，反应速率越快。相比可知，硫酸的质量分数越大，反应速率越快。（5）根据表中数据可知，第）根据表中数据可知，第 1 分钟最慢分钟最慢，第，第 2 分钟最快，其后减慢。所以反应是先由慢分钟最快，其后减慢。所以反应是先由慢转快再变慢。随着反应的进行，硫酸越来越少，反应物的浓度也随着变小，反应速转快再变慢

10、。随着反应的进行，硫酸越来越少，反应物的浓度也随着变小，反应速度因此下降。度因此下降。（6）一般可影响反应速度的因素有：反应物的颗粒大小（状态）、反应物的浓度、温度、）一般可影响反应速度的因素有：反应物的颗粒大小（状态）、反应物的浓度、温度、是否有催化剂等。可选其一进行解答。在解答过程中，注意控制变量。如探究温度是否有催化剂等。可选其一进行解答。在解答过程中，注意控制变量。如探究温度对反应速度的影响，其中可变量是温度。其它量不变。对反应速度的影响，其中可变量是温度。其它量不变。【典型例题【典型例题 2】（2013 河北）乙炔河北）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用气体和

11、氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接氧炔焰切割或焊接金属金属。乙炔由碳化钙（。乙炔由碳化钙（块状固体，化块状固体，化学式为学式为 CaC2）与水反应生成，）与水反应生成，同时生成一种白色固体。同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：猜想一：CaO；猜想二：；猜想二：；猜想三：；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是他的依据是 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成

12、立。否定猜想一的理由是：。【进行实验】【进行实验】（一）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 【进行实验】【进行实验】（一）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，有白色沉，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：。结论：白色固体是结论：白色固体是 Ca(OH)2。【拓展应【拓展应用

13、】用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是是 （选填图中装置序号）。（选填图中装置序号）。A B C D E F【答案】【做出猜想】【答案】【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素不变化学变化过程中元素不变 【交流反思】【交流反思】CaO 能与水反应能与水反应【进行实验】【进行实验】（一）气泡（一）气泡放出放出 （二）通入（二）通入 CO2 Ca(OH)2+CO2C

14、aCO3?+H2O【拓展应用】【拓展应用】C、F 试题分析：初中化学中有试题分析：初中化学中有 2 套气体的发生装置，分别为固固加热型制取气体、固液不需要套气体的发生装置，分别为固固加热型制取气体、固液不需要加热型制取气体。选择的依据是反应条件和反应物的状态；气体的收集方法有排空气法和加热型制取气体。选择的依据是反应条件和反应物的状态；气体的收集方法有排空气法和排水法排水法 2 种，具体选择那一种，要依据气体的性质选择。本题中，种，具体选择那一种，要依据气体的性质选择。本题中，C2H2气体由碳化钙（气体由碳化钙（块块状固体，化学式为状固体，化学式为 CaC2）与水反应制取，故选择固液不需要加热

15、型制取气体，由于）与水反应制取，故选择固液不需要加热型制取气体，由于 C2H2气体气体的密度比空气略小且不能和水反应、不溶于水，故用排水法收集。的密度比空气略小且不能和水反应、不溶于水，故用排水法收集。【典型例题【典型例题 3】（2013 黑龙江哈尔滨）黑龙江哈尔滨）实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为 A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。提出问题提出问题如何区分出四种溶液？如何区分出四种溶液？进行实验进行实验甲同学实验如图所示：由此甲同学认为甲同学实验如图所示：由此甲

16、同学认为 A 一定不一定不是是 。表达与交流表达与交流甲同学向甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：同学的结论：A 是氯化钡溶液乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是氯化钡溶液乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是是 。于是乙同学另取少量于是乙同学另取少量 A 于试管中，向其中滴加一种试剂是于试管中，向其中滴加一种试剂是 溶溶液，观察到的明显现象是液，观察到的明显现象是 由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定了了 A乙同学继续实验如图所示：乙同学继续实验如图所

17、示：收集证据收集证据观察到观察到 C 中产生气泡，中产生气泡，D 中产生白色沉淀中产生白色沉淀。解释与结论解释与结论写出写出 D 中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式 。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。反思与评价反思与评价请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处处 。试题分析：试题分析：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一

18、定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若若 A 是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】有气泡产生；【解释与结论

19、】D 中产生白色沉淀说明含有钡离子，即氯化钡，所以反中产生白色沉淀说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取同学在实验开始时只取 A，没有同时取，没有同时取 A、B、C、D 进行对比实验是不科学的进行对比实验是不科学的方法（或方法（或甲同学用实验后的溶液证明甲同学用实验后的溶液证明 A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法），没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。方法点拨方法点拨方法点拨：方法点拨：1、在进行猜想时一定要分析好所提出（或给出）的

20、问题的可能性，或者根据已知的猜在进行猜想时一定要分析好所提出（或给出）的问题的可能性，或者根据已知的猜想，并结合后面的事实验证中的部分提示，进行科学正确的猜想想，并结合后面的事实验证中的部分提示，进行科学正确的猜想。2、在进行在进行实验实验验证时一定要验证时一定要结合结合猜想猜想、相关相关物质的性质物质的性质知识制定好探究、实验计划或知识制定好探究、实验计划或者方案，并进行科学合理地探究、实验，分析、收集证据；还要注意事实验证可以者方案，并进行科学合理地探究、实验，分析、收集证据；还要注意事实验证可以通过实验观察、逻辑推理等等多种手段来完成通过实验观察、逻辑推理等等多种手段来完成；实验结论的获

21、得要有依据，不能凭；实验结论的获得要有依据，不能凭空猜测或臆造。空猜测或臆造。跟踪训练跟踪训练【答案】【提出假设】【答案】【提出假设】AlCuCr；【控制实验条件】物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；【控制实验条件】物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；【得出结论】【得出结论】a；Cr+2HClCrCl2+H2 【结论应用】【结论应用】AlCl3、CrCl2 试题分析：【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，试题分析：【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假

22、设是：能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：AlCuCr；故填：；故填：AlCuCr；【控制实验条件】打磨金属表面的锈没有产生新的物质，因此发生物理变化；盐酸的浓【控制实验条件】打磨金属表面的锈没有产生新的物质，因此发生物理变化；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；【得出结论】根据实验现象【得出结论】根据实验现象 Cr 和和 Al 都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在

23、都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在 H 的的前面，但前面，但 Al 产生的气泡速率比产生的气泡速率比 Cr 的快，因此的快，因此 Al 的活动性比的活动性比 Cr 强，而铜不与盐酸反应，强，而铜不与盐酸反应，排在排在 H 的后面，因此三种金属的活动性顺序为：的后面，因此三种金属的活动性顺序为：AlCrCu；金属铬和盐酸反应生成金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：氯化铬和氢气，反应的方程式为：Cr+2HClCrCl2+H2；【结论应用】由于铬的活动性比铝弱，因此不能和氯化铝发生反应，故滤液中一定含有【结论应用】由于铬的活动性比铝弱，因此不能和氯化铝发生反应，故滤液中一定含有氯化

24、铝；铬的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化铬，因此滤液中一定含有氯化铝；铬的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化铬，因此滤液中一定含有氯化铬；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明铬没有剩余，氯化铬；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明铬没有剩余，可能恰好把氯化铜置换完，也可能置换部分氯化铜的铜，因此可能含有氯化铜，故滤液可能恰好把氯化铜置换完，也可能置换部分氯化铜的铜，因此可能含有氯化铜，故滤液中一定含有的溶质是：中一定含有的溶质是：AlCl3、CrCl2；故填：；故填：AlCl3、CrCl2。【实验结论】【实验结论】（1）A 中产生的气体

25、是中产生的气体是 ；（2）实验）实验、证明：氧化铁的证明：氧化铁的 和和 在反应前后均没有发生变化，可以在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 。【实验评价】【实验评价】（1）设计实验）设计实验的目的是的目的是 ；（2）若实验）若实验观察到观察到 D 试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是是 。【实验拓展】【实验拓展】查阅资料得知：查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，、猪

26、肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法中正确的是下列有关催化剂的说法中正确的是 。AMnO2 只能作为氧化氢溶液分解的催化剂只能作为氧化氢溶液分解的催化剂 B同一个化学反应可以有多种催化剂同一个化学反应可以有多种催化剂 C催化剂只能加快化学反应的速率催化剂只能加快化学反应的速率【答案】【实验结论】（【答案】【实验结论】（1）氧气）氧气（2）质量；化学性质）质量；化学性质（3）2H2O2=Fe2O32H2O+O2【实验评价】（【实验评价】（1）氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂）氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂（2）二

27、氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂）二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 【实验拓展】【实验拓展】B 试题分析：【实验结论】（试题分析：【实验结论】（1）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以有实验现象）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以有实验现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知 A 中产生的气体是氧气；故填：氧气；中产生的气体是氧气；故填：氧气；（2）实验）实验、证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质

28、；氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质；（3）过氧化氢过氧化氢在在氧化铁氧化铁的的催化催化作用作用下下分解生成水和氧气，化学方程式为：分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=Fe2O32H2O+O2；【实验评价】（【实验评价】（1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验的的目的是氧化铁与二氧化锰目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢

29、分解生成氧气的催化剂；（2）若实验）若实验观察到观察到 D 试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：二氧化锰更适合做过氧化氢分锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；解生成氧气的催化剂；【实验拓展】【实验拓展】A、MnO2不只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化不只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故剂，故 A 错误；错误；B、根据题目的信息可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故、根据题目的信

30、息可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故 B正确；正确；C、催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故、催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故 C 错错误；误；D、用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰、用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故酸钾受热分解制氧气的生成物，故 D 错误；错误；E、酶是一种重要的生物催化剂，它不、酶是一种重要的生物催化剂，它不属于糖类，故属于糖类，故 E 错误，因此答案选错误，因此答案选 B。3、（2013 浙江杭州）高锰酸钾是一种盐，可溶于水，

31、溶液显紫红色。课本上有一个“估算浙江杭州）高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为 13 毫米），用毫米刻毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为度尺测量并估算其体积为 Vmm3；将该高锰酸钾晶体将该高锰酸钾晶体溶解在有溶解在有 10 毫升水的试管毫升水的试管 1 中；中；从试管从试管 1 中取出中取出 1 毫升溶液，将其加人有毫升溶液，将其加人有 9 毫

32、升水的试管毫升水的试管 2 中（第一次稀释）；中（第一次稀释）；从试管从试管 2 中取出中取出 1 毫升溶液，将其加人有毫升溶液，将其加人有 9 毫升水的试管毫升水的试管 3 中；中；以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释释 10 次；次；特别提示：已知在第特别提示：已知在第 9 次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色 此时次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色 此时 10 毫升溶液中有毫升溶液中有 1000个高锰酸根离子，该数据可作为本实验的估算比较标准。个高锰酸根离子，该数据可作为本实验的估

33、算比较标准。请回答以下问题：请回答以下问题：（1）在取）在取 1 毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1 毫升（选毫升（选填“大于”、“等于填“大于”、“等于”或“小于”）。”或“小于”）。（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是 。A验证植物光合作用产生氧气验证植物光合作用产生氧气 B测定空气中氧气的含量测定空气中氧气的含量 C用用 pH 试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度 D探究物体所受浮力与排开水的关系探究物体所受浮力与排开水的关系（3）要提高该实验估算的准确度

34、，下列哪两种改进方法一定正确的是）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是 。A在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对 B每次稀释时都从试管中取每次稀释时都从试管中取 2 毫升溶液，将其加人有毫升溶液，将其加人有 18 毫升水的试管中毫升水的试管中 C将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积 D用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算

35、出体积（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3；（用式子表示）；（用式子表示）【答案】（【答案】（1）小于）小于 （2）C （3）AB （4）V/1012 试题分析：（试题分析：（1）俯视量筒）俯视量筒 1ml 的高锰酸钾溶液，使得液面在的高锰酸钾溶液，使得液面在 1ml 的下方，故会偏小；故答的下方，故会偏小；故答案为：小于；案为：小于；（2）用）用 pH 试纸通过间接的定量测定溶液的酸碱度，与本实验方法相似；故选项为：试纸通过间接的定量测定溶液的酸碱度，与本实验方法相似；故选项为：C；（3）要提高该实验估算的准确度，可以在一支试管

36、中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释）要提高该实验估算的准确度，可以在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对，这样可以准确判断溶液的颜色变化，控制实验的次数；每次稀后的溶液加以比对，这样可以准确判断溶液的颜色变化，控制实验的次数；每次稀释时都从试管中取释时都从试管中取 2 毫升溶液，将其加人有毫升溶液，将其加人有 18 毫升水的试管中，稀释的倍数是一样毫升水的试管中，稀释的倍数是一样的；利用体积计算的公式用托盘天平无法称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其的；利用体积计算的公式用托盘天平无法称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积；而将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，

37、量筒中液面变化不密度计算出体积；而将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，量筒中液面变化不大，所以不能提高该实验估算的准确度，故答案为：大，所以不能提高该实验估算的准确度，故答案为：AB；（4）高锰酸根晶体的体积为）高锰酸根晶体的体积为 Vmm3；高锰酸根离子的个数为：；高锰酸根离子的个数为：10001091012；则高锰；则高锰酸酸根离子的大小为：根离子的大小为：V/1012；故答案为：；故答案为：V/1012。【答案】（【答案】（1）石灰水变浑浊，产生白色沉淀（）石灰水变浑浊，产生白色沉淀（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）（）（4）开始时左高右低，最终左右相平）开始时左高

38、右低，最终左右相平 试题分析：（试题分析：（1）实验）实验 a 中，容器中，容器 I 中的物质为二氧化碳，从针筒中加入的物质是澄清石灰中的物质为二氧化碳，从针筒中加入的物质是澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象为：石灰水变浑浊，产生白色沉淀。反水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象为：石灰水变浑浊，产生白色沉淀。反应的化学方程式为：应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（2）实验）实验 b 中，针筒中，针筒 I、II 内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡剧烈程度与金属内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡剧烈程度与金属的活动性有关。容器的活动性有关。容器 I

39、 中的金属为锌、容器中的金属为锌、容器 II 中的金属为镁；二者镁的活动性强。中的金属为镁；二者镁的活动性强。即容器即容器 II 中产生气泡更剧烈。中产生气泡更剧烈。开始时由于镁比锌反应快，因此容器开始时由于镁比锌反应快，因此容器 II 生成的气体快，红墨水左高右低。生成的气体快，红墨水左高右低。0.24g 镁与足量的稀盐酸反应可生成镁与足量的稀盐酸反应可生成 0.02gH2，0.65g 锌与足量的稀盐酸反应可生成约锌与足量的稀盐酸反应可生成约0.02gH2；所以产生两容器最终生成气体的质量一样多。最终红墨水左右相平。；所以产生两容器最终生成气体的质量一样多。最终红墨水左右相平。【答案】【进行

40、实验】无明显现象；【答案】【进行实验】无明显现象；Mg+H2SO4MgSO4+H2；【猜想与假设】【猜想与假设】SO42对对 Cu2+显色有影响，而显色有影响，而 Cl对对 Cu2+显色无影响；显色无影响；【实验【实验验证】适量的氯化钡溶液；适量的硝酸银溶液；（其它合理答案也可）验证】适量的氯化钡溶液；适量的硝酸银溶液；（其它合理答案也可）试题分析：【进行实验】因为铜排在氢的后面不能和酸反应，因此无现象；因为镁能够和硫试题分析：【进行实验】因为铜排在氢的后面不能和酸反应，因此无现象；因为镁能够和硫酸反应产生氢气，说明排在氢的前面，故镁铜；镁和硫酸反应的方程式为：酸反应产生氢气，说明排在氢的前面

41、，故镁铜；镁和硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4MgSO4+H2；【猜想与假设】根据猜想一，因此可以提出与之不同的猜想为：【猜想与假设】根据猜想一，因此可以提出与之不同的猜想为：SO42对对 Cu2+显色有影显色有影响，而响，而 Cl对对 Cu2+显色无影响；显色无影响；【实验验证】【实验验证】号试管中含有的是硫酸根离子，因此可加入氯化钡等溶液使硫酸根离子号试管中含有的是硫酸根离子，因此可加入氯化钡等溶液使硫酸根离子产生沉淀，结果溶液由蓝色变成绿色，说明产生沉淀，结果溶液由蓝色变成绿色，说明 SO42+对对 Cu2+显色无影响，而显色无影响，而 Cl对对 Cu2+显色有影响；显色有影响；号试

42、管中含有的是氯离子，加入硝酸银溶液后氯离子变成沉淀，结果溶液绿色消失变号试管中含有的是氯离子，加入硝酸银溶液后氯离子变成沉淀，结果溶液绿色消失变成蓝色，说明成蓝色，说明 SO42+对对 Cu2+显色无影响，而显色无影响，而 Cl对对 Cu2+显色有影响。显色有影响。6、（2013 陕西）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧陕西）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行

43、探究。成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？【猜想假设】【猜想假设】猜想猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想猜想Na2SO4、H2SO4 猜想猜想Na2SO4 上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。【实验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，【实验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正

44、确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是由是 【实验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变【实验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是理”）的，理由是 。小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化变蓝。该反应的

45、化学方程式是学方程式是 。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。（答一点即可）。【答案】【猜想假设】【实验探究】（【答案】【猜想假设】【实验探究】（1）不合理）不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色色（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【实验结论】【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等（其他合理答案均【

46、实验结论】【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等（其他合理答案均可）可）试题分析：试题分析：由于硫酸能与碳酸钠反应，所以在溶液中碳酸钠不能与硫酸共存由于硫酸能与碳酸钠反应，所以在溶液中碳酸钠不能与硫酸共存，所以猜想，所以猜想不正确；不正确；（1）由于中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以取样滴加酚酞无明显现象，说）由于中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以取样滴加酚酞无明显现象，说明溶液一定不是碱性，可能显酸性，也可能显中性，所以小鹏的结论不合理；明溶液一定不是碱性，可能显酸性，也可能显中性，所以小鹏的结论不合理；（2）金属氧化物能与酸反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液

47、显蓝色，）金属氧化物能与酸反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色，试样中加入氧化铜粉末，得到蓝色溶液，说明试样中还含有硫酸；试样中加入氧化铜粉末，得到蓝色溶液，说明试样中还含有硫酸；根据小明的实验可知溶液的溶质是硫酸和硫酸钠，即猜想正确；根据小明的实验可知溶液的溶质是硫酸和硫酸钠，即猜想正确；酸性废水会污染水体，影响水体的酸碱度，影响水中的生态系统，腐蚀铁质下水道等，酸性废水会污染水体，影响水体的酸碱度，影响水中的生态系统，腐蚀铁质下水道等，所以工厂或实验室的酸性废水需处理成中性才能排放。所以工厂或实验室的酸性废水需处理成中性才能排放。（1）操作）操作 1 和操作和操作 2 的名

48、称都是的名称都是_，该操作中玻璃棒的作用是，该操作中玻璃棒的作用是_。（2）灼烧滤渣）灼烧滤渣 l 的目的是的目的是_。（3）己知滤液）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液度下蒸发滤液 1 时，大量的氯时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_氯化锌的溶解度（填“”、“”氯化锌的溶解度（填“”、“”或“”）。或“”）。实验实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图）用锌和稀硫酸制

49、取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2。应选择：发生装置为应选择：发生装置为_（填编号），排空气法收集装置为（填编号），排空气法收集装置为_（填编号）。（填编号）。若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口导管口_（填“（填“a”或“”或“b”)进；选用仪器进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器测量排出水的体积，仪器 F 名称是名称是_。（5）探究影响锌与）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同

50、，进行下表四组实验，获得数据如下表。积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。试剂试剂 实实验验编编号号 不同纯度的锌不同纯度的锌 不同体积和浓不同体积和浓度的稀硫酸度的稀硫酸 前前 10 min 内产生内产生的氢气体积的氢气体积(mL)a 纯锌纯锌 30 mL 30%564.3 b 含杂质的锌含杂质的锌 30 InL 30%634.7 c 纯锌纯锌 30 mL 20%449.3 d 纯锌纯锌 40 mL 30%602.8 比较实验比较实验 a 和实验和实验 b，可以得到的结论是，可以得到的结论是_。为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验为了研究硫酸浓度对反应