最新复分解反应的实质及应用课件.ppt

1、复分解反应的实质及应用复分解反应的实质及应用巩固练习：巩固练习：2、判断下列反应是否能发生：、判断下列反应是否能发生：不反应不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3 BaSO4 (4)HNO3 BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3 BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2BaSO4既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸（2）KOH Ba(NO3)2 不反应不反应（5）Ba(OH)2 CaCO3（8）FeCl3 BaCO3（7）Ba(NO3)2 Na2CO3 不反应不反应 Ba(NO3)2 Na2CO3=BaCO3+2NaNO3 Ca

2、CO3不溶于水不溶于水不反应不反应 BaCO3不溶于水不溶于水（6）Ba(OH)2 CuSO4 Ba(OH)2 CuSO4=BaSO4+Cu（OH）2 例例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是：下列物质能在水溶液中大量共存的是()A CuSO4和和NaOH B Ba(NO3)2和和Na2SO4C Na2CO3和和HCl D CaCl2和和KNO3 练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3复分解反应的应用复分解反应

3、的应用（二）（二）、判断物质是否能共存、判断物质是否能共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键关键是看几种物质之间能否发生反应是看几种物质之间能否发生反应DD 下列各组物质能够下列各组物质能够共存共存的是的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C方法点拨：方法点拨：共存即不反应，一般指共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水不生成沉淀、气体和水1下列物质能共存于水溶液中的是（下列物质能共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠

4、B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和氯化钡、碳酸钠和氯化钡C 下列同组物质能在水溶液中共存的下列同组物质能在水溶液中共存的是（是（）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3DBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是

5、怎么产生的？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？、哪些离子数量发生了变化？友情提示：友情提示：复分解反应复分解反应的实质的实质：n复分解反应的实质：复分解反应的实质：n1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。子形式存在。n2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。复分解反应就发生了。、Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3生成

6、沉淀生成沉淀：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化、H2SO4Na2CO3Na2SO4+H2OCO2生成气体生成气体：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化、Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O生成水生成水：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化K2SO4 +NaNO3、Na2SO4+KNO3 、溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化离子种类发生了改变，离子种类发生了改变，数目也发生了变化，数目也发生了变化，就说这样的离子不能就说这样的离子不能共存共存知识归纳问题问题：常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？水呢？1.产生水的：产

7、生水的：2.产生产生气体气体的的3产生沉淀的产生沉淀的nBaSO4 Fe(OH)3 八八对生成沉淀的离子对生成沉淀的离子 (1)Mg2+OH-、一对生成水的离子一对生成水的离子、二对生成气体的离子二对生成气体的离子 Mg(OH)2 (2)Cu2+OH-Cu(OH)2 (3)Fe3+OH-(4)Ag+Cl-AgCl(5)Ba2+SO42-(6)Ba2+CO32-(7)Ca2+CO32-CaCO3 Ag+CO32-Ag2CO3 BaCO3(1)H+CO32-(1)H+OH H2O+CO2 (2)NH4+OH-NH3+H2O H2O 在同一溶液中在同一溶液中相互反应相互反应(即不能大量共存即不能大量

8、共存)的离子有的离子有：在同一溶液中在同一溶液中不能大量共存不能大量共存(即相互反应即相互反应)的离子有：的离子有：(1)结合生成沉淀（结合生成沉淀（）的离子）的离子如：如：Ba2+和和SO42-Cl-与与Ag+OH-与与Fe3+、Cu2+、Mg2+CO32-与与 Ca2+、Ba2+、Ag+等等(2)生成气体或水的离子生成气体或水的离子2H+CO32-=H2O+CO2H+OH-=H2O例例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（：下列各组离子在溶液中不反应的是（）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-（三）、判

9、断（三）、判断 离子的共存离子的共存关键是看离子之间不会结合生成关键是看离子之间不会结合生成沉淀沉淀 或或 气体气体 或或水水D例例3：在碱性溶液中能大量共存的离子是（：在碱性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-D注意题干中的隐含条件注意题干中的隐含条件颜色颜色或者或者PH练习练习1:下列各物质能在下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（溶液的是（）A、NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuS

10、O4C、NaCI Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCI2 Na2SO4练习练习2：下列离子能在：下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色溶的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA C B B（四）（四）、物质的鉴别与推断、物质的鉴别与推断 物质的推断物质的推断例：有一包白色固体粉末，可能由例：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或 几种组成，实验结

11、几种组成，实验结果如下：果如下：（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清上层清液为无色；液为无色；（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。则：该粉末中则：该粉末中 一定含一定含-，定不含有定不含有 ，可能含有，可能含有 。K2SO4、Na2CO3CuCl2、CaCl2NaCln练习：有一固体粉末，可能是由练习：有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：的，为确定其组成，进行下列实验：（1）取少量固体，加入

12、蒸馏水，充分搅拌，得无色）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。溶液。（2）取（）取（1）所得溶液少量，加入足量）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。且产生无味的气体。n判断这包固体的成分：判断这包固体的成分：一定含有一定含有 ，可能含有，可能含有 ，一定没有一定没有 。有一包固体粉末，可能是由有一包固体粉末，可能是由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成，通过实验

13、得出以下结果：中的一种或几种组成，通过实验得出以下结果：(1)(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是出的下列判断中正确的是()()A A粉末中一定含有粉末中一定含有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2B B该粉末中一定不含有该粉末中一定不含有KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4C C该粉末的组成中可能含有该粉末的组成中可能含有KN

14、OKNO3 3D D该粉末中一定含有该粉末中一定含有NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2ACACACACACACACACACAC (2010 (2010桂林桂林)将将Ba(NOBa(NO3 3)2 2、NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3四种无色溶液四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是()A A、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、NaOHNaOH、H

15、H2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3B B、H H2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、NaOHNaOHC C、NaOHNaOH、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、H H2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3D D、H H2 2SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、NaOHNaOH、K K2 2COCO3 3Z Z甲甲乙乙丙丙丁丁甲甲沉淀沉淀气体气体乙乙沉淀沉淀沉淀沉淀丙丙丁丁气体气体沉淀沉淀【解析解析】甲和丁能反应生成气体甲和丁能反应生成气体,则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种,

16、则氢氧化钠、硝酸钡为乙、丙中的一种；由图标信息可知，丙与其他物质则氢氧化钠、硝酸钡为乙、丙中的一种；由图标信息可知，丙与其他物质混合都没有明显现象，故丙为氢氧化钠，乙为硝酸钡；由于硫酸和碳酸钾混合都没有明显现象，故丙为氢氧化钠，乙为硝酸钡；由于硫酸和碳酸钾反应产生气体，又和硝酸钡反应产生沉淀，故甲为硫酸，丁为碳酸钾，故反应产生气体，又和硝酸钡反应产生沉淀，故甲为硫酸，丁为碳酸钾，故选选D D。【答案答案】D D1515(9(9分分)(2011)(2011南通南通)下图是对生成氯化钠反应的归纳与整理。下图是对生成氯化钠反应的归纳与整理。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)物质物质A A是

17、常见的碱，写出是常见的碱，写出A A的化学式：的化学式：_。(2)(2)写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式：_。(3)(3)说出说出NaHCONaHCO3 3在医疗上的一种用途：在医疗上的一种用途：_。(4)(4)反应反应、能够进行的原因是能够进行的原因是_。【解析解析】(1)A(1)A与与HClHCl反应生成反应生成NaClNaCl，A A是碱，则是碱，则A A是是NaOHNaOH；(2)Na(2)Na与与HClHCl反应的化学方程式：反应的化学方程式：2Na2Na2HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2；(3)NaHCO(3)NaHCO3 3在医疗上常用在医疗上常用来治

18、疗胃酸过多；来治疗胃酸过多；(4)(4)、属于复分解反应，复分解反应发生属于复分解反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成。的条件是有水、气体或沉淀生成。【答案答案】(1)NaOH(1)NaOH(2)2Na(2)2Na2HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2(3)(3)治疗胃酸过多治疗胃酸过多(4)(4)它们有水、气体或沉淀生成它们有水、气体或沉淀生成物质的鉴别物质的鉴别本题通过观察可选用方法本题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出，首先通过颜色鉴别出FeClFeCl3 3，继而用，继而用FeClFeCl3 3鉴别出鉴别出NaOHNaOH，然后用，然后用NaOHNaOH鉴

19、鉴别出别出MgSOMgSO4 4，最后用，最后用MgSOMgSO4 4鉴别出鉴别出Ba(NOBa(NO3 3)2 2。利用本组物质间的相互反应来鉴别物质利用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题例题1 1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOHNaOH MgSO MgSO4 4 BaBa（NONO3 3）2 2 FeClFeCl3 3 KClKCl五种溶液，五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是则被鉴别出来的物质的正确顺序是【分析】此类题目常常有两种解题方法【分析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从有特殊颜色的物质着手打开解题

20、的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。练习练习2：下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就：下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是能鉴别出来的是（）A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl练习练习1:下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液溶液 B、K2CO3溶液溶液 、NaNO3溶

21、液溶液 D、稀盐酸、稀盐酸 BB3.3.某化学课外活动小组在准备实验时配制了某化学课外活动小组在准备实验时配制了NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、HClHCl四种溶液，因没及时贴标签，四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆，为将它们区另开来，把四种溶液编号为将其混淆，为将它们区另开来，把四种溶液编号为，并进行了下面的实验：，并进行了下面的实验：实验内容实验内容+实验现象实验现象白色白色生成生成白色白色生成生成有气泡冒出有气泡冒出将的顺序，由以上实验现象可以确定它们将的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是依次是 （）A A、HClHCl、NaNa2

22、 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2 B B、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、HClHClC C、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、HClHCl、Na Na2 2SOSO4 4 D D、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、HClHClNaOHH2SO4CuSO4【分析】此类题目常常有两种解题方法【分析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物从

23、和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法质着手。本题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出，首先通过颜色鉴别出FeCl3，继而用，继而用FeCl3鉴别出鉴别出NaOH，然后用，然后用NaOH鉴别出鉴别出MgSO4，最后用，最后用MgSO4鉴别出鉴别出Ba(NO3)2。C A B 例：某溶液中只含有例：某溶液中只含有Na2CO3和和Na2SO4两种溶质，欲两种溶质，欲证明证明CO32和和SO42确实存在，选用的方案是：确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的先取少量的原溶液滴入过量的_，发现有气泡，发现有气泡生成生成再加入再加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明两种溶

24、液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。酸根离子的存在。（五）、（五）、离子的鉴别离子的鉴别稀盐酸稀盐酸BaCl2练习：练习：有一瓶溶液，可能含有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：中的几种，现进行如下实验：取试样溶液加入试管中，滴入取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色溶液，有白色沉淀产生，过滤；沉淀产生，过滤；在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。生气泡。则溶液中一定含有的离子是则溶液中

25、一定含有的离子是_；一定没有的离子是一定没有的离子是_。OH-、CO32-、SO42-Ba2+、H+常见离子的鉴别常见离子的鉴别H+的鉴别的鉴别1、加入紫色石蕊、加入紫色石蕊 2、用、用PH试纸试纸3、加入、加入Zn等较活泼的金属等较活泼的金属4、加入碳酸盐、加入碳酸盐 OH-的鉴别的鉴别1、加入紫色石蕊、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞、加入无色酚酞 3、用、用PH试纸试纸4、加入、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀CO32-的鉴别的鉴别滴加滴加HCl溶液溶液,，生成的气体使

26、澄清的石灰水变浑浊，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊Cl-的鉴别的鉴别先加入先加入AgNO3溶液溶液,出现白色沉淀出现白色沉淀,再加稀再加稀HNO3，沉淀不溶解，沉淀不溶解SO42-的鉴别的鉴别先加入先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，沉淀不溶解在在“氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了实验探究课上，同学们做了氢氧氢氧化钠化钠溶液与稀溶液与稀硫酸硫酸、氯化铜氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究

27、和处理。请填空：行探究和处理。请填空：（1 1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子由此猜想，溶液中一定存在的离子_ 可能存在的离子为可能存在的离子为 。（2 2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到到 ，说明废液达到了该同学的排，说明废液达到了该同学的排放要求。放要求。H+Cu2+、Na+、SO42-、Cl-无蓝色沉淀继续产生无蓝色沉淀继续产生例：选用何种试剂除去例：

28、选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质杂质?（六）（六）、除杂、除杂除杂质遵循的原则：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不选用的试剂只和杂质反应，且不增加增加新杂质新杂质,不减少被提纯物不减少被提纯物质的质量，杂质便于分离。同时，要注意观察所加试剂的量是适质的质量，杂质便于分离。同时，要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。量还是过量。除杂的方法：除杂的方法：物理方法：物理方法：过滤法（固液分离）过滤法（固液分离）结晶法（蒸发、冷却）结晶法（蒸发、冷却）化学法：化学法：转化法：转化法：将杂质变成气体或沉淀将杂质变成气体或沉淀置换法置换法 吸气法：

29、常用于除去气体中的杂质吸气法：常用于除去气体中的杂质【分析】【分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比较真正的杂质是相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。碳酸钠或者硫酸钠。【中考链接】1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物物 质质杂杂 质质除杂试除杂试剂剂提提 纯纯 方方 法法ACO2COO2点燃点燃BKClMnO2水水溶解、过滤、蒸溶解、过滤、蒸发发CH2ONaNO2活性炭活性炭吸附、过滤吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗溶解

30、、过滤、洗涤涤B 2、【、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是确的是（）物质物质所含杂质所含杂质除去杂质的方法除去杂质的方法ANaCl溶液溶液NaOH加入稀盐酸加入稀盐酸pH等于等于7BCuO粉末粉末C加入过量稀盐酸，充分反加入过量稀盐酸，充分反应应CN2气体气体O2将气体缓缓通过灼热的铜将气体缓缓通过灼热的铜网网DKCl溶液溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀产生沉淀AC 3、【、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作（括号内为杂质），所选

31、试剂（过量）及操作方法均正确的是方法均正确的是（）物质物质选用试剂（过量）选用试剂（过量）操作方法操作方法ACu（CuO）氧气氧气通入氧气并加热通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉铜粉气体通过炽热的铜气体通过炽热的铜粉粉DKCl溶液溶液(K2CO3)氯化钙溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充加入氯化钙溶液充分反应后过滤分反应后过滤C 8 8(2011(2011滨州滨州)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是确的是()【解析解析】做除杂题的最基本

32、原则之一就是除掉杂质的同时，不能带入做除杂题的最基本原则之一就是除掉杂质的同时，不能带入新的杂质。用硫酸除去氯化钠中的碳酸钠会生成硫酸钠，生成了新杂质，新的杂质。用硫酸除去氯化钠中的碳酸钠会生成硫酸钠，生成了新杂质，应该选择滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。应该选择滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。【答案答案】B B选项选项物质物质杂质杂质试剂或方法试剂或方法ANaCl固体固体泥沙泥沙加水溶解、过滤、蒸发加水溶解、过滤、蒸发BNaCl溶液溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO3溶液溶液Ba(NO3)2滴加适量滴加适量K2SO4溶液、过滤溶液、过滤DN2

33、O2通过红热的铜丝通过红热的铜丝练习练习1：从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂：从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质质(括号内为杂质括号内为杂质)，仅供选用的试剂：，仅供选用的试剂：稀硫酸稀硫酸氯化钙溶液溶氯化钙溶液溶液液盐酸盐酸澄清的石灰水澄清的石灰水(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3)；NaOH(Na2CO3)。我爱环保我爱环保 周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用废液观察，呈

34、无色、均一、透明状，然后用pHpH试纸试纸测得污水的测得污水的pHpH1 1。你认为该厂废水的成分可能有你认为该厂废水的成分可能有哪些呢？哪些呢？()()A.NaOH A.NaOH、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、NaClNaCl B.KNO B.KNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、HClHCl C.K C.K ClCl、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 D.HCl D.HCl、H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2B方法点拨方法点拨：当：当溶液中存在另外溶液中存在另外一种离子时，

35、应一种离子时，应分析分析各组中的离各组中的离子子与这种离子是与这种离子是否共存否共存在高效复习课堂中，同学们利用在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回进行再探究。【知识回放】放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：列条件的两个化学方程式：一个中和反应一个中和反应 ；一个有气体生成的反应一个有气体生成的反应 。【挖掘实质】【挖掘实质】图图31

36、-1是是HCl和和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在在水中会解离出水中会解离出H+和和Cl，NaOH在水中会解离出在水中会解离出Na+和和OH，以此类推，以此类推氯化钡在水中会解离出的离子是氯化钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号填离子符号)。图图31-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为该化学反应的实质可以表示为H+OH H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有沉淀生我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有沉淀生

37、成成的反应的实质 。（写一个即可）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3 Ba2+和和Cl-Ba2+CO32-=BaCO3 通过上述探究发现，在溶液中通过上述探究发现，在溶液中H+和和OH不能大量共存，我还发不能大量共存，我还发现在溶液中现在溶液中 和和 (填离子符号，下同填离子符号，下同)也不能大量共存。（写也不能大量共存。（写一组即可）一组即可）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液得到一种无色溶液。经测定，该溶液PH7。小

38、丽提出设想：该。小丽提出设想：该溶液中一定有溶液中一定有Na+Cl-H+可能含有可能含有SO42，你能设计试验帮她验证，你能设计试验帮她验证吗？吗？【实践运用】【实践运用】实验步骤实验现象实验结论Ba2+和和SO42-或或Ba2+和和CO32-或或H+和和CO32-取上述溶液少量于试管取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶中，加入少量硝酸钡溶液液出现白色沉淀出现白色沉淀上述溶液中含有上述溶液中含有SO42-如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）（3）硫酸铜

39、溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由是?产生白色沉淀产生白色沉淀 CO32-CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2没有沉淀生成没有沉淀生成实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得出结论他通过反应的化学方

40、程式分析后得出结论:反应后所得溶液中溶质反应后所得溶液中溶质只有只有CaCl21你认为小明的结论正确吗？理由是什么？你认为小明的结论正确吗？理由是什么？2你认为溶液中溶质是你认为溶液中溶质是？3你如何证明自己的猜想？你如何证明自己的猜想？CaCl2、HCl无色酚酞遇到酸性和中性溶液无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色都不变色取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+三、应用物质间的转变【中考链接】1、【08 黄石】下列物质间的转化只有加入酸不能能一步实现的是（）A.ZnZnSO4B.CuOCuCl2C.CaCO3COD.BaCl2BaSO42

41、、【08 青岛】下列各组物质能按照关系图（表示反应一步完成）相互转化的是（）ABCDXNaOHCa（OH）2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu（OH）2B BB BMg+2HCl=MgCl2+H2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgO+2HCl=MgCl2+H2O OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O O Mg Cl2HCl?Mg+CuCl2=MgCl2+CuMgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4作业：作业：思考：选用何种试剂除去思考：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2

42、杂质杂质?1|、甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含有、甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含有以下四种物质以下四种物质CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、Fe(NO3)3中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，上游甲厂处河水的上游甲厂处河水的pH7。试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？从环保角度，给两厂提出合理化的建议从环保角度，给两厂提出合理化的建议1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是否反应是否反应（即是否生成沉淀

43、、气体、水），不反应的（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离子一定存在于溶液中，离子一定存在于溶液中，不需要验证不需要验证；参加反应的离；参加反应的离子子看是否有剩余看是否有剩余若有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。也存在溶液中，需要验证。2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把先把不反应的离子圈出来不反应的离子圈出来 再把再把相互反应的离子用短线相相互反应的离子用短线相连或写在一起连或写在一起3参加反应的一种离子被证明存在时，参加反应的一种离子被证明存在时，离子对离子对中的另中的另一种离子一定不存在。一种离子一定不存在。4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离且离子对不能同时存在子对不能同时存在方法点拨 5、物质（离子物质（离子)的共存的共存关键关键:看物质（离子）之间能否发生反应看物质（离子）之间能否发生反应6、物质（离子）的鉴别与推断、物质（离子）的鉴别与推断关键：关键：、从特殊物质的颜色入手、从特殊物质的颜色入手 、根据物质之间反应的现象（生成沉、根据物质之间反应的现象（生成沉 淀或放出气体）淀或放出气体）此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢