最新专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件.ppt

1、2食盐溶于水食盐溶于水HClHCl溶于水溶于水碘升华碘升华甲烷在纯氧中燃烧甲烷在纯氧中燃烧液态液态HClHCl变成气体变成气体NaClNaCl受热熔化受热熔化答案答案 （1 1）（2 2）（3 3）（4 4）基础回归基础回归1.1.化学键化学键（1 1）含义：使）含义：使 相结合或相结合或 相结合的相结合的作用力。作用力。（2 2）特点：）特点：短程有效短程有效 强烈的相互作用强烈的相互作用离子离子原子原子（3 3）分类）分类:化学键化学键 键键 键键离子离子共价共价9迷津指点迷津指点 （1 1）由金属元素与非金属元素形成的化）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如学键不一定是离

2、子键，如AlClAlCl3 3是共价化合物。是共价化合物。（2 2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：离子化合物。如：H H+OH+OH-H H2 2O O，2H2H+CO+COCOCO2 2+H+H2 2O O。（3 3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：是离子化合物。如：NHNH3 3+HCl+HCl NH NH4 4ClCl。（4 4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HClHCl溶于水、溶于水、NaClNa

3、Cl熔化等都有化学键被破坏，但都属熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。于物理变化。2310（5 5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而高低要用化学键强弱来解释。而HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI中中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质与与H-XH-X键无关。键无关

4、。11二、电子式、结构式二、电子式、结构式自我诊断自我诊断2.2.写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：N N：O O：N N2 2：ClCl2 2：H H2 2O O：NaClNaCl：NaOHNaOH：NHNH4 4Cl:Cl:答案答案123.3.写出下列物质的结构式：写出下列物质的结构式：N N2 2:CO CO2 2:CHCH4 4:NH NH3 3:答案答案134.4.用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：HClHCl：。CaBrCaBr2 2:。答案答案14基础回归基础回归1.1.电子式电子式概概念念 在在 周围，用周围，用“”或或“”来表示原子的来

5、表示原子的 的式子的式子 书书写写 微粒的微粒的种类种类 电子式的表示电子式的表示方法方法 注意事项注意事项 举例举例 原子原子 元素符号周围元素符号周围标明标明价电子少于或等于价电子少于或等于4 4时时以单电子分布，多于以单电子分布，多于4 4时多出部分以电子对分时多出部分以电子对分布布 阳阳离离子子 单单原原子子 右上方标明右上方标明电荷电荷MgMg2+2+多多原原子子 元素符号紧邻元素符号紧邻铺开，周围标铺开，周围标清电子分布清电子分布 用用“”，右上方标，右上方标明明_元素符号元素符号最外层电子最外层电子（价电子）（价电子）价电子价电子离子符号离子符号电荷电荷15书书写写阴阴离离子子单

6、单原原子子元素符号周元素符号周围合理分布围合理分布价电子及所价电子及所获电子获电子 用用“”，右上方标明右上方标明_多多原原子子 元素符号紧元素符号紧邻铺开，合邻铺开，合理分布价电理分布价电子及所获电子及所获电子子 相同原子不相同原子不得加和，用得加和，用“”，右上方标明右上方标明_ 电荷电荷电荷电荷16书书写写单单质质及及化化合合物物 离子离子化合化合物物 由阳离子由阳离子电子式和电子式和阴离子电阴离子电子式组成子式组成 同性不同性不相邻，相邻，离子合离子合理分布理分布 单质单质及共及共价化价化合物合物 各原子紧各原子紧邻铺开，邻铺开，标明价电标明价电子及成键子及成键电子情况电子情况 原子不

7、原子不加和，加和，无无“”，不标明不标明电荷电荷 17特别提醒特别提醒 （1 1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。18（2 2）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。判断。2.2.结构式结构式（1 1）含义：用一根短线）含义：用一根短线“-”-”表示表示 ，忽略其他电子的式子。忽略其他电子的式子。（2 2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如如H H2 2O

8、 O的结构式可表示为的结构式可表示为H-O-HH-O-H或或 都都行。行。一对共用电子一对共用电子195 5下列关于晶体的说法错误的是下列关于晶体的说法错误的是 ()A ASiOSiO2 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合结合 B BNaHCONaHCO3 3晶体中阳离子和阴离子的个数比为晶体中阳离子和阴离子的个数比为 1111 C C分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 D D金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性性 三、晶体的类型和性质三、晶体的类型和

9、性质自我诊断自我诊断20解析解析 SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，相结合，A 错；错；NaHCO3晶体中只有晶体中只有 Na和和 HCO3两种两种离子，其个数比为离子，其个数比为 11，B 正确；分子晶体的状态变正确；分子晶体的状态变化，改变的是分子间化，改变的是分子间距离，只需克服分子间作用力，离，只需克服分子间作用力，C正确；导电、导热和延展性是金属晶体的通性，正确；导电、导热和延展性是金属晶体的通性，D 正确。正确。答案答案 A21基础回归基础回归 晶体类型及性质的比较晶体类型及性质的比较 晶体类型晶体类型 离子晶离子晶体体 分子分

10、子晶体晶体 原子原子晶体晶体 金属晶体金属晶体 构成晶体构成晶体 的粒子的粒子 组成晶体组成晶体 粒子间相粒子间相 互作用互作用 阳离子阳离子和阴和阴离子离子分子分子原子原子离子键离子键范德华范德华力（以力（以及氢及氢键）键）共价共价键键金属离子、金属离子、自由电子自由电子金属键金属键22典型典型实例实例NaClNaCl冰冰(H H2 2O O)、干、干冰冰(COCO2 2)金刚石、晶体金刚石、晶体硅、硅、SiOSiO2 2、SiCSiC及及SiSi3 3N N4 4等大多等大多数新型高温结数新型高温结构陶瓷构陶瓷除汞外的除汞外的金属及合金属及合金金23晶体晶体的物的物理性理性质质 熔、熔、沸

11、点沸点 熔点较高，熔点较高，易导电、易导电、易导热，易导热，大多数具大多数具 有较好的有较好的 延展性，延展性，密度、硬密度、硬 度、熔、度、熔、沸点等差沸点等差 别较大别较大 导热性导热性 导电性导电性 机械加机械加工性能工性能 不良不良不良不良不良不良硬度硬度 略硬而脆略硬而脆 硬度低硬度低 高硬度高硬度 沸点高沸点高熔、沸熔、沸点低点低 熔、沸熔、沸点高点高不良不良不良不良不良不良固态不导固态不导电，熔化电，熔化或溶于水或溶于水能导电能导电 固体、熔固体、熔融不导电，融不导电，部分化合部分化合物溶于水物溶于水能导电能导电 不导电不导电24指点迷津指点迷津 晶体中的几个不一定晶体中的几个不

12、一定(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键，还含极性键和配位键；铵盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除中除含离子键还含有非极性键。含离子键还含有非极性键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体不一定含金属阳离子，如 NH4Cl 中含的阳中含的阳离子是离子是 NH4(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键离子键)。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如 MgO 的熔的熔点高于点高于 SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子

13、晶体，如金属晶体含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。中就含有金属阳离子。25(5)离子晶体中不一定不含分子，如离子晶体中不一定不含分子，如 CuSO45H2O 就含就含水分子水分子(CuSO45H2O 是纯净物，是化学式而不是分子是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在式，因为该晶体中不存在 CuSO4分子分子)。(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如物，如 AlCl3就是共价化合物。就是共价化合物。(7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具

14、有金属光泽且能导电，却是非金属。石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。26要点一要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质离子化合物和共价化合物及化学键与物质 类别之间的关系类别之间的关系1.1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系离子化合物、共价化合物与物质分类的关系要点精讲要点精讲化合化合物类型物类型 定义定义 与物质分类与物质分类的关系的关系 举例举例 离子离子化合化合物物 含有离含有离子键的子键的化合物化合物 包括强碱、绝大多包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物氧化物和过氧化物 NaClNaCl、NaNa2 2O O2 2NaOHNaOH、NHNH4 4

15、ClCl等等 共价共价化合化合物物 只含有只含有共价键共价键的化合的化合物物 包括酸、弱碱、极包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、物、非金属氧化物、大多数有机物等大多数有机物等 H H2 2S S、SOSO2 2、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SOSO4 4、NHNH3 3、H H2 2O O等等 272.2.离子化合物、共价化合物的判断方法离子化合物、共价化合物的判断方法（1 1）根据化学键类型来判断）根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间

16、形成形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。价键的化合物一定为共价化合物。（2 2）根据化合物的类型来判断）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。化合物。28（3 3）根据化合物的性质来判断）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

17、溶于溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。水后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。合物是共价化合物。3.3.化学键与物质类别之间的关系化学键与物质类别之间的关系除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：29（1 1）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如金属元素形成的化合物。如Na

18、Na2 2S S、CaClCaCl2 2、NaHNaH等。等。(2)(2)仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等。等。(3)(3)金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlClAlCl3 3等。等。(4)(4)非金属性较强的元素的氢化物（非金属性较强的元素的氢化物（H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF等）等）易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。30【典例导析典例导析1 1】化学键使得一百多种元素构成

19、了世化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离 子键子键B.B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离 子键子键C.C.构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键D.D.HClHCl在水溶液中电离成在水溶液中电离成H H和和ClCl，所以，所以HClHCl中中 含有离子键含有离子键 A31迁移应用迁移应用1 1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说关于离子键

20、、共价键的各种叙述，下列说 法中正确的是法中正确的是（）A.A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.B.共价键只存在于双原子的单质分子（如共价键只存在于双原子的单质分子（如ClCl2 2）中）中C.C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.D.由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存 在共价键在共价键C32要点二要点二 8 8电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断判断某化合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8 8电子稳电子稳定结构应从其结构式或

21、电子式结合原子最外层电子定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：数进行判断，如：H H2 2O O，O O原子最外层有原子最外层有6 6个电子，个电子，H H2 2O O中每个中每个O O原子又与两个原子又与两个H H原子形成两个共价键，原子形成两个共价键，所以所以H H2 2O O中的中的O O原子最外层有原子最外层有6+2=86+2=8个电子；但个电子；但H H2 2O O中中的的H H原子最外层有原子最外层有2 2个电子；个电子；N N2 2，N N原子最外层有原子最外层有5 5个电子，个电子，N N与与N N之间形成三个共价键，之间形成三个共价键，所以所以N N2

22、2中的中的N N原子最外层达到原子最外层达到8 8电子稳定结构。电子稳定结构。33方法技巧方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达判断某化合物中的某元素最外层是否达到到8 8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8 8，则达到则达到8 8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有子中如果含有H H原子，因为原子，因为H H原子最外层最多可容纳原子最外层最多可容纳2 2个电子，所以只要含有个电子，所以只要含有H H的分子或离子

23、均不符合题的分子或离子均不符合题目要求。目要求。34【典例导析典例导析2 2】下列分子中各原子都满足下列分子中各原子都满足8 8电子稳定电子稳定结构的化合物是结构的化合物是 （）A.CHA.CH4 4B.CHB.CH2 2=CH=CH2 2C.COC.CO2 2D.ND.N2 2解析解析 CHCH4 4、CHCH2 2=CH=CH2 2中氢不满足中氢不满足8 8电子稳定结构，电子稳定结构，A A、B B项错；项错；N N2 2中只含有非极性键且为单质，中只含有非极性键且为单质，D D项错。项错。C35迁移应用迁移应用2 2 下列物质中所有原子均满足最外层下列物质中所有原子均满足最外层8 8电子

24、结构的化合物是电子结构的化合物是（）A.PClA.PCl5 5B.PB.P4 4C.CClC.CCl4 4D.NHD.NH3 3解析解析 判断原子满足最外层判断原子满足最外层8 8电子稳定结构的方法电子稳定结构的方法为：最外层电子数为：最外层电子数+所成价键数所成价键数=8=8，故，故A A项、项、D D项错；项错；P P4 4为单质，而非化合物，故为单质，而非化合物，故B B项错；项错；C C项中两原子最项中两原子最外层均为外层均为8 8电子稳定结构，电子稳定结构，C C项正确。项正确。C36要点三要点三 晶体的性质晶体的性质 1离子晶体：阳、阴离子的电荷数越多、离子半径越离子晶体：阳、阴离

25、子的电荷数越多、离子半径越小，则离子键小，则离子键(静电作用静电作用)越强、熔沸点越高。如熔越强、熔沸点越高。如熔沸点：沸点：MgONaClKClCsCl。2原子晶体：共价键键能越大，键长越小，则晶体的原子晶体：共价键键能越大，键长越小，则晶体的熔沸点越高。如熔沸点：金刚石熔沸点越高。如熔沸点：金刚石石英石英碳化硅碳化硅硅。硅。373分子晶体：一般情况下，相对分子质量越大，则分分子晶体：一般情况下，相对分子质量越大，则分子间作用力越强，熔沸点越高。含分子间氢键的除子间作用力越强，熔沸点越高。含分子间氢键的除外，如外，如 F2Cl2Br2I2，CH4SiH4，CO2NaKRbCs(同主族同主族)

26、，NaMg离子晶离子晶体体分子晶体。分子晶体。38【典例导析 3】碳化硅碳化硅(又名金刚砂又名金刚砂)的一种晶体具有的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：替的。下列各晶体：晶体硅晶体硅 硝酸钾硝酸钾 金刚石金刚石 碳化硅碳化硅 干冰，它们的熔点由高到低的顺序是干冰，它们的熔点由高到低的顺序是()A B C D 39解析解析 这些晶体有的属原子晶体这些晶体有的属原子晶体()，属离子晶属离子晶体，体，属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点离子离子晶体熔点晶体熔点分子晶体熔点；对于

27、晶体类型相同的分子晶体熔点；对于晶体类型相同的，由 于 是 原 子 晶 体，在 晶 体 中 键 长，由 于 是 原 子 晶 体，在 晶 体 中 键 长SiSiCSiCC，相应键能，相应键能 SiSiCSi碳化硅碳化硅晶体晶体硅硅硝酸酸钾干冰。干冰。答案答案 C40迁移应用迁移应用 3 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是断下列有关说法中，错误的是 ()NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质单质 B 熔点熔点/810 710 190 68 2 300 沸点沸点/1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：注：

28、AlCl3熔点在熔点在 2.5105 Pa 条件下测定。条件下测定。ASiCl4是分子晶体是分子晶体 B单质单质 B 是原子晶体是原子晶体 CAlCl3加热能升华加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比所含离子键的强度比 NaCl 大大 41解析解析 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有高的熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中

29、或熔化状态下能导电；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔下能导电；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，据上述性质特点及表中数据进行分析，NaClNaCl的熔点、的熔点、沸点均比沸点均比MgClMgCl2 2高，所以高，所以NaClNaCl晶体中的离子键应比晶体中的离子键应比MgClMgCl2 2强，故强，故D D不正确。不正确。答案答案 D D42题组一题组一 化学键与晶体的性质化学键与晶体的性质1.1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是下列物质中，既含有离子键

30、，又含有共价键的是（）A.MgClA.MgCl2 2B.NaB.Na2 2O O2 2C.NaC.Na2 2O OD.AlD.Al2 2O O3 3解析解析 根据物质中各原子的成键特点，由根据物质中各原子的成键特点，由NaNa2 2O O2 2的的电子式电子式NaNa+NaNa+可知既有离子键，又可知既有离子键，又含有共价键。含有共价键。对点训练对点训练B432下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物由

31、共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键 解析解析 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以化合物，所以 A 错，错，B 正确；共价分子可以为单质，正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故也可以为化合物，故 C 错；通常情况下非金属原子错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如成共价键，如 AlCl3属于共价

32、化合物，故属于共价化合物，故 D 错。错。下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键 解析解析 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以化合物，所以 A 错，错，B

33、正确；共价分子可以为单质，正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故也可以为化合物，故 C 错；通常情况下非金属原子错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如成共价键，如 AlCl3属于共价化合物，故属于共价化合物，故 D 错。错。B44题组二题组二 电子式的书写及电子式的书写及8e8e-结构的判断结构的判断3.3.下列各项中表达正确的是下列各项中表达正确的是（）A.NaClA.NaCl的电子式为的电子式为B.COB.CO2 2的分子模型示意图为的分子模型示意图为C.CrOC.CrO5 5的结构式为的结构式

34、为 ，该氧化物中，该氧化物中CrCr为为+6+6价价D.D.次氯酸的结构式为次氯酸的结构式为H-Cl-OH-Cl-O解析解析 氯化钠是离子化合物，存在离子键，氯化钠是离子化合物，存在离子键，A A错；错；COCO2 2是直线形分子，是直线形分子，B B错；错；HClOHClO的结构式是的结构式是 H-O-Cl,DH-O-Cl,D错。错。C454下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()ACO2电子式是电子式是 BCa 原子的结构示意图为原子的结构示意图为 C聚丙烯的结构简式为聚丙烯的结构简式为 D在在 PCl3、CCl4中各原子最外层均能达到中各原子最外层均能达到 8 电子电子的稳定结构的稳定结构

35、 46解析解析 CO2的电子式为的电子式为 ，故故 A 项错；项错；Ca原子结构示意图为原子结构示意图为 ，故故 B B 项错；聚丙项错；聚丙烯结构简结构简式为式为 ，故故 C 项错。项错。答案答案 D475.5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子 团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分分 子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 mL125

36、mL小分子团水，可维持人体小分子团水，可维持人体6 6小时正常需水量。小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是下列关于小分子团水的说法正确的是 （）A.A.水分子的化学性质改变水分子的化学性质改变B.B.水分子中氢氧键缩短水分子中氢氧键缩短C.C.水分子间的作用力减小水分子间的作用力减小D.D.水分子间结构、物理性质改变水分子间结构、物理性质改变题组三题组三 分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键48解析解析 水的化学性质、化学键不可能改变，改变的水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改

37、变的，仍然是范德华力。故的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D D项项正确。正确。答案答案 D496.6.下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是（）A.A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B.B.水结成冰，体系膨胀，密度变小水结成冰，体系膨胀，密度变小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4的熔点随相对分子质量的熔点随相对分子质量 的增大而升高的增大而升高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱解析解析 A A、D D中应由化学键的键能来说明；中应由化学键的键能来说明；

38、C C中应由中应由分子间作用力说明。分子间作用力说明。B50一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1212小题小题,每小题每小题5 5分分,共共6060分分)1.1.（20092009浙江理综，浙江理综，8 8）用用N NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的值，下列说法正确的是（）A.A.标准状况下，标准状况下，5.6 L5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L5.6 L氧气混合后氧气混合后 的分子总数为的分子总数为0.50.5N NA AB.1 molB.1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8 8N NA A个共价键个共价键C.58.5 gC.58.5 g的氯化钠

39、固体中含有的氯化钠固体中含有N NA A个氯化钠分子个氯化钠分子D.D.在在1 L 0.1 mol/L1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大碳酸钠溶液中，阴离子总数大于于 0.10.1N NA A定时检测定时检测51解析解析 A A项项2NO+O2NO+O2 22NO2NO2 2分子总数要小于分子总数要小于0.50.5N NA A;B;B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有有7 7个共价键个共价键;C;C项氯化钠是离子化合物，其固体中项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。没有分子。答案答案 D522.2.（20082008上海，上海，4 4

40、）下列化学式既能表示物质的组下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是成，又能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHA.NaOHB.SiOB.SiO2 2C.FeC.FeD.CD.C3 3H H8 8解析解析 NaOHNaOH为离子化合物，其化学式仅表示为离子化合物，其化学式仅表示NaNa+和和OHOH-的个数比，并不是真正的分子式；的个数比，并不是真正的分子式；SiOSiO2 2为原子晶为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；体，此化学式仅表示了原子个数最简比；FeFe为金属为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单

41、质；示铁单质；C C3 3H H8 8为分子晶体，其化学式可表示一个为分子晶体，其化学式可表示一个C C3 3H H8 8分子。分子。D533.X3.X、Y Y为短周期元素，为短周期元素，X X位于位于AA族，族，X X与与Y Y可形成化合可形成化合物物X X2 2Y Y，下列说法正确的是，下列说法正确的是 ()()A.XA.X的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y Y的原子半径的原子半径B.XB.X与与Y Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1111D.XD.X2 2

42、Y Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析解析 X X可能为可能为H H，也可能为碱金属，也可能为碱金属LiLi、NaNa，Y Y显显-2-2价，可价，可能为能为O O或或S S。A A项的反例是项的反例是H H2 2O,BO,B项的反例是项的反例是NaNa2 2O,CO,C项项的反例是的反例是H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2。D544.4.下列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正确的是（）A.A.碳碳-1212原子原子B.NB.N2 2电子式电子式N NN NC.C.水的结构式水的结构式D.D.硫离子结构示意图硫离子结构示意图解析

43、解析 碳原子应表示为碳原子应表示为 ，A A错；错；N N2 2的电子式的电子式少两对电子，少两对电子，B B错；错；S S2-2-核电荷数为核电荷数为1616，D D错。错。CC126C612555.5.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.A.氯化氢易溶于水氯化氢易溶于水B.B.液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电C.C.氯化氢溶于水发生电离氯化氢溶于水发生电离D.D.氯化氢不易分解氯化氢不易分解B566.6.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A.A.氧化镁氧化镁B.B.氦氦C.C.铜铜D.D.液

44、氨液氨解析解析 MgOMgO中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既无共价键又无分子间作用力；液氨中，无共价键又无分子间作用力；液氨中，NHNH3 3分子中分子中存在存在N-HN-H共价键，共价键，NHNH3 3分子间存在分子间作用力。分子间存在分子间作用力。D577.7.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A.COA.CO2 2和和CaCCaC2 2B.NaOHB.NaOH和和NaNa2 2O OC.NaClC.NaCl和和HClHClD.SOD.SO2 2和和SiOSiO2 2 解析解析 COCO2 2中仅含有

45、共价键，中仅含有共价键，CaCCaC2 2中既有离子键中既有离子键 又有共价键，又有共价键，A A项错；项错；NaOHNaOH中既有离子键又有共中既有离子键又有共 价键，价键，NaNa2 2O O只有离子键，只有离子键，B B项错；项错；NaClNaCl中含离子中含离子 键，键，HClHCl含共价键，含共价键，C C项错；项错；SOSO2 2与与SiOSiO2 2中均只含中均只含 有共价键，有共价键，D D项正确。项正确。D588.8.右图中每条折线表示周期表右图中每条折线表示周期表AAAA中的某一族元素氢中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中点

46、代表一种氢化物，其中a a点点代表的是代表的是（）A.HA.H2 2S SB.HClB.HClC.PHC.PH3 3D.SiHD.SiH4 4解析解析 在在AAAA中元素的氢化物里，中元素的氢化物里，NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有物的沸点，只有AA族元素氢化物不存在反常现族元素氢化物不存在反常现象，故象，故a a点代表的应是点代表的应是SiHSiH4 4。D599.9.固体固体A A的化学式为的化学式为NHNH5 5，它的所有原子的最外层都符，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的

47、最外电子层结构，则下列有合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是关说法中，不正确的是 （）A.NHA.NH5 5中既有离子键又有共价键中既有离子键又有共价键B.NHB.NH5 5的熔、沸点高于的熔、沸点高于NHNH3 3C.1 mol NHC.1 mol NH5 5中含有中含有5 mol N-H5 mol N-H键键D.NHD.NH5 5固体投入少量水中，可产生两种气体固体投入少量水中，可产生两种气体60解析解析 由题意知由题意知NHNH5 5的电子式为的电子式为 ，NHNH5 5为离子化合为离子化合物，熔、沸点高于物，熔、沸点高于NHNH3 3，投入水中可产生，投入水

48、中可产生NHNH3 3和和H H2 2，NHNH5 5中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有共价键。答案答案 C6110下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A聚丙烯的结构简式为聚丙烯的结构简式为 B石英的化学式为石英的化学式为 CaSiO3 C在在 CS2、PCl3中各原子最外层均能达到中各原子最外层均能达到 8 电子电子的稳定结构的稳定结构 DAr 原子的结构示意图为原子的结构示意图为 62解析解析 聚丙聚丙烯的结构简式为的结构简式为 ，A 项错；项错；石石英的化学式为的化学式为 SiO2，B 项错；项错；CS2的电子式为的电子式为 ，PCl3的电子式为的电子式为 ，C 项正确；项正确；

49、Ar 的核电荷数为的核电荷数为 18，D 项错。项错。答案答案 C 聚丙聚丙烯的结构简式为的结构简式为 ，A 项错；项错；石石英的化学式为的化学式为 SiO2，B 项错；项错；CS2的电子式为的电子式为 ，PCl3的电子式为的电子式为 ，C 项正确；项正确；Ar 的核电荷数为的核电荷数为 18，D 项错。项错。答案答案 C 6311.11.一定条件下，氨气与氟气发生反应：一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH4NH3 3+3F+3F2 2 NFNF3 3+3NH+3NH4 4F F，其中，其中NFNF3 3分子构型与分子构型与NHNH3 3相似。下列有关说法错误的是相似。下列有关说法错误的是（

50、）A.NFA.NF3 3是三角锥形分子是三角锥形分子B.NFB.NF3 3既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物C.NHC.NH4 4F F中既含有离子键又含有共价键中既含有离子键又含有共价键D.D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析解析 反应中反应中N N：-3-3+3+3，F F：0 0-1-1，NFNF3 3类类似似NHNH3 3是极性分子，是极性分子，NFNF3 3既是氧化产物又是还原产物，既是氧化产物又是还原产物，NHNH4 4F F是离子化合物。是离子化合物。D6412.12.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤