氧化还原反应的基本规律及氧化性和还原性强弱的判定课件.ppt

1、知知识识要要点点一、一、氧化还原反应中的基本规律氧化还原反应中的基本规律二、二、氧化性和还原性强弱判定氧化性和还原性强弱判定夯实基础：夯实基础：三、判断氧化性和还原性强弱的误区三、判断氧化性和还原性强弱的误区一、氧化还原反应中的基本规律一、氧化还原反应中的基本规律1.守恒律守恒律 质量守恒质量守恒 元素种类及原子个数守恒元素种类及原子个数守恒 得失电子守恒得失电子守恒 元素化合价升降数值相等！元素化合价升降数值相等！得失电子数相等！得失电子数相等！事例评析：事例评析：2Fe +3Cl2=2FeCl3 Fe +S =FeS2、归中律：、归中律：同种元素高价态与低价态原子之间同种元素高价态与低价态

2、原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素也可以发生氧化还原反应，但元素化合价化合价“只只靠拢、不相交靠拢、不相交”。事例评析：事例评析：H2S +H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O2H2S +SO2=3S +2H2OKClO3 +6HCl(浓浓)=KCl +3Cl2 +3H2O3、强弱率：、强弱率：氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物4、先后律：、先后律：强者优先！强者优先！同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强同一氧化剂与不同还原剂反应时

3、，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；的还原剂优先与该氧化剂反应；AgNO3 Fe Zn Zn 优先与优先与 AgNO3 反应；反应；Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与优先与Fe反应反应 同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。的氧化剂优先与该还原剂反应。5、价态律、价态律元素化合价处于最高价物质只有氧化性元素化合价处于最高价物质只有氧化性元素化合价处于最低价物质只有还原性元素化合价处于最低价物质只有还原性事例评析：事例评析：Fe3+、Fe 、Fe2+说明：说明：.元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧元素化合

4、价处于最高价物质只有氧化性，但氧化性不一定强！化性不一定强！.元素化合价处于最低价物质只有还原性，但还元素化合价处于最低价物质只有还原性，但还原性不一定强！原性不一定强！二、氧化性和还原性强弱判定二、氧化性和还原性强弱判定 物质氧化性、还原性强弱与得失电物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的子多少无关，只与得失电子的能力能力有关！有关！氧化性：氧化性：得电子性质。得电子性质。还原性：还原性：失电子性质。失电子性质。1.根据化学反应方程式判定根据化学反应方程式判定氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化

5、剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物特别强调：特别强调：例例1、已知：已知：.2BrO3-Cl2=Br22ClO3-；.5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；.ClO3-5Cl6H=3Cl23H2O。下列粒子氧化性强弱顺序为下列粒子氧化性强弱顺序为()A.ClO3-BrO3-IO3-Cl2B.BrO3-Cl2 ClO3-IO3-C.BrO3-ClO3-Cl2 IO3-D.Cl2 BrO3-ClO3-IO3-C 均有还原性，它们在均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为酸性溶液中还原性的强弱顺序为:例例2、已知、已知 则下列反应不能发生的是则下列反

6、应不能发生的是()、2.根据金属活动顺序表来判定根据金属活动顺序表来判定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al 3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb 2+H+Cu 2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强 3.根据化合价来判定根据化合价来判定 一般而言，含有同种元素的不同物质，化合价一般而言，含有同种元素的不同物质，化合价越高氧化性越强，还原性越弱；化合价越低还原性越高氧化性越强，还原性越弱；化合价越低还原性越强，氧化性越弱。越强，氧化性越弱。4.化学反应的难易来判定化学反应的

7、难易来判定氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2OMnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OO2+4HCl(浓)=2H2O+Cl2高温高温催化剂催化剂 比较比较KMnO4 、MnO2 、O2的氧化性强弱的氧化性强弱:5.根据变价金属的化学反应产物来判定根据变价金属的化学反应产物来判定氧化性：氧化性：Cl2 S氧化性：氧化性：O2 S 2Cu +O2 =2CuO 2Cu +S =Cu2S2Fe +3Cl2=2FeCl3 Fe +S =FeS例例3.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，根据已知反应，根据已知反

8、应.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2.2FeCl2+Cl2=2FeCl3.F2+2KI(熔融熔融)=2KF+I2.F2+2KCl(熔融熔融)=2KF+Cl2中的一些有关事实，要除去其中的中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应，应选用的试剂是选用的试剂是()A.F2 B.过量的过量的Cl2C.FeCl3 D.FeCl2C三、判断氧化性和还原性强弱的误区三、判断氧化性和还原性强弱的误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电得失电子的多少。子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子弱只取决于电子得失的难易程度

9、，得失的难易程度，而与电子而与电子得失的多少无关。得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。化还原反应。高价与低价之间要存在中间价！高价与低价之间要存在中间价！SO2与浓硫酸之间就不反应！与浓硫酸之间就不反应！2332FeClFeFeCl反应3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。HClOHClO2 HClO3 HClO4 次氯酸中氯的价态

10、比高氯酸中氯的次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。酸强。HClO4HClO3 HClO2 HClO酸性：酸性：氧化性：氧化性：如如:4.认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂（还原剂）反应是同时进行的。（还原剂）反应是同时进行的。将铁粉加入将铁粉加入CuCl2和和FeCl3的混合液中。的混合液中。先反应的是先反应的是：后反应的是后反应的是:FeFeClFeCl2332FeCuClFeClCu+=+22将氯水滴加到将氯水滴加到NaBr和和KI的混合液中。的混合液中。先反应的是：先反应的是：后反应的是：后反应的是：ClKIKClI2222ClNaBrNaClBr2222+=+实验证明：实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越强的越先反应，并非几个反应同时进行。强的越先反应，并非几个反应同时进行。即即“先强后弱先强后弱”