物质的组成和分类-课件.ppt

1、 化学基本概念第一节第一节 物质的组成和分类物质的组成和分类一、物质的组成及其表示方法一、物质的组成及其表示方法1、物质的组成、物质的组成1.1.原子原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2.2.分子分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。：分子是保持物质化学性质的一种微粒。3.3.离子离子：离子是带电的原子或原子团。：离子是带电的原子或原子团。4.4.元素元素：具有相同核电荷数：具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。【思考】【思考】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？是由什么组成？原原子子相同核电荷数相同核电荷数元素元素单质单质

2、化合物化合物游离态游离态化合态化合态金刚石、金刚石、二氧化硅等二氧化硅等分子分子离子离子元素元素（宏观）（宏观）微粒微粒（微观）（微观）备考指南备考指南P1 P1 思考思考 原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属阳离子金属阳离子+自由电子自由电子金属或合金金属或合金金属晶体金属晶体晶体晶体类型类型金刚石金刚石晶体硅的结构晶体硅的结构立体空间网状结构立体空间网状结构SiSiO O硅、氧原子个数比硅、氧原子个数比化学式化学式1：2SiO2二氧化硅晶体中不存在二氧化硅晶体中不存在SiO2分子分子 由原子构成的常见物质：由原子构成的常见物质：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅金刚石、晶体硅

3、、二氧化硅、碳化硅熔沸点高，硬度大熔沸点高，硬度大由分子构成的物质：由分子构成的物质：大部分非金属单质大部分非金属单质 非金属氢化物、氧化物非金属氢化物、氧化物 酸酸 有机物有机物熔沸点低，硬度一般较小熔沸点低，硬度一般较小由离子构成的物质（即离子化合物）：由离子构成的物质（即离子化合物）：活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物 强碱强碱 大多数盐类大多数盐类(不不包括包括AlCl3等物质）等物质）熔沸点和硬度介于以上两类之间熔沸点和硬度介于以上两类之间2 2、物质组成的表示方法、物质组成的表示方法表示方法表示方法实例实例化学式（分子式）化学式（分子式）原子结构示意图原子结构示意图结构式结构式结构简

4、式结构简式键线式键线式实验式（最简式）实验式（最简式）ClCHHHHCH2=CH2乙烯的实验式乙烯的实验式CH2备考指南备考指南P2P2 学生活动学生活动11备考指南备考指南P1P1NaCl（化学式化学式）CO2（分子式分子式）二、物质的分类二、物质的分类分类要有一定的标准分类要有一定的标准物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质化合物化合物溶液溶液胶体胶体浊液浊液备考指南备考指南P2P2 学生活动学生活动2 2 1.1.【思考】【思考】Fe3O4可表示为可表示为FeO.Fe2O3 是否属于混合物是否属于混合物单单质质按组成分按组成分 金属单质如金属单质如Na、Mg、Al、Fe等等非金属

5、单质如非金属单质如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S【分类拓展】【分类拓展】备考指南备考指南P2P2 学生活动学生活动2 2 3.3.非金属非金属单质单质H2O2N2Cl2Br2I2CS颜色颜色状态状态溶解度溶解度无色无色黄绿色黄绿色深红深红棕色棕色黑色黑色淡黄色淡黄色紫黑色紫黑色气体气体液体液体固体固体难溶于水难溶于水微溶于水，微溶于水，易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂难溶难溶于水于水难溶于水难溶于水 微溶于酒精微溶于酒精 易溶于易溶于CS2化化合合物物按化学键按化学键离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物电解质电解质标准标准非电解质非电解质按在水溶液或按在水溶液或熔融状态下是熔融

6、状态下是否导电否导电强电解质强电解质弱电解质弱电解质按电离按电离程度程度酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物按物质的组成按物质的组成和性质和性质氢化物氢化物【分类拓展】【分类拓展】氢化物氢化物按组成分按组成分 金属氢化物：金属氢化物：NaH非金属氢化物：非金属氢化物：HCl、H2S、NH3【练习】以下氧化物：【练习】以下氧化物：CO、CO2、Na2O、Na2O2、NO、SO2、SO3、Fe2O3、H2O2、SiO2、Al2O3属于属于酸性酸性氧化物氧化物的是：的是：属于属于碱性碱性氧化物氧化物的是：的是：属于属于两性两性氧化物氧化物的是：的是：酸性氧化物酸性氧化物能与能与碱碱反应生成盐和水的氧化物反应生成

7、盐和水的氧化物碱性氧化物碱性氧化物能与能与酸酸反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物两性氧化物两性氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应生既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物成盐和水的氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、Fe2O3Al2O3氧氧化化物物按组成分按组成分 金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸性酸性氧化物氧化物如如SO2、P2O5、Mn2O7碱性碱性氧化物氧化物如如Na2O Fe2O3按与酸按与酸碱反应碱反应成盐氧化物成盐氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物如如CO、NO 过氧化物过氧化物如如Na2O2 H2O2按性质分按性质分 两性两性氧化物氧化物如如

8、Al2O3备考指南备考指南P4 P4 （4 4）注意以下几点：注意以下几点：（1 1）金属氧化物不一定是碱性氧化物）金属氧化物不一定是碱性氧化物如如Mn2O7为酸性氧化物，为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，为两性氧化物，Na2O2为过氧化物为过氧化物（2 2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如如Mn2O7 ）；）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如如CO、NO）（3 3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（应的酸、碱（如如SiO2、Fe2O3）酸：酸：

9、电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子 的化合物的化合物 全为全为H+酸酸是否含氧是否含氧含氧酸含氧酸 H2SO4无氧酸无氧酸 HClHCl可电离出可电离出H个数个数一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸HNO3、HCl、CH3COOHH2SO4、HOOCCOOHH3PO4是否完全电离是否完全电离强酸强酸弱酸弱酸H2SO4、HNO3、HCl、HClO4H2CO3、CH3COOH酸根氧化还原性酸根氧化还原性氧化性酸氧化性酸还原性酸还原性酸浓浓H2SO4、HNO3、HClOH2S、HI按挥发性分按挥发性分难挥发酸难挥发酸易挥发酸易挥发酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl（浓度越大，越容易挥发）（浓

10、度越大，越容易挥发）按热稳定性按热稳定性稳定性酸稳定性酸不稳定性酸不稳定性酸H2SO4、HClH2CO3、H2SO3、HNO3、练习练习NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 1)按电离按电离OH 数数：一元碱一元碱：二元碱二元碱：_,多元碱：多元碱：_2)按碱性强弱：强碱：按碱性强弱：强碱：_,弱碱弱碱：_,碱碱 ：电离时生成的阴离子：电离时生成的阴离子 的化合物的化合物 全为全为OH-NaOH、KOH、NH3.H2OBa(OH)2、Cu(OH)2Al(OH)3、Fe(OH)3 NaOH、KOH、Ba(OH)2NH3.H2O、Cu(O

11、H)2、Fe(OH)3 Al(OH)33)难溶性的碱有：难溶性的碱有：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 两性氢氧化物两性氢氧化物：_,练习练习Na2SO4、KCl、NaHSO4、MgCl2.6H2O、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、FeCl3盐按组成分为盐按组成分为正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：_,碱式盐：碱式盐：_Na2SO4、KCl、MgCl2.6H2O、FeCl3、NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3盐盐复盐复盐KAl（SO4）212H2O（NH4）2Fe（SO4）26H2O 同一种阴离子与同一种阴离子与多种阳离子多种阳离子（H+除外除外）组成的物质。）组

12、成的物质。备考指南备考指南P2P2 学生活动学生活动2 2 2.2.作业作业：备考指南备考指南 P3 P3 P5 P5 例题和习题例题和习题备考指南备考指南 P5P5、1414题题混混合合物物按分散质粒按分散质粒子直径大小子直径大小溶液溶液胶体胶体浊液浊液备考指南备考指南P3P3 学生活动学生活动3 1.3 1.1、分散系本质区别:2、分散系其他区别溶液胶体浊液丁达尔效应无有能否透过滤纸 能否透过半透膜 渗析渗析 将要提纯的胶体装入将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。的时间要充分。操作要点：操作要点：渗析时要不

13、断更换烧杯中的水或者渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。改用流水，以提高渗析效果。实例实例：淀粉一食盐的分离。：淀粉一食盐的分离。渗析渗析用于提纯胶体。用于提纯胶体。血液透析原理：血液透析原理：医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环析液中的透析膜进行循环,血液中重要血液中重要的胶体蛋白质和血细胞不能透过透析膜，的胶体蛋白质和血细胞

14、不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，扩散到血液内的毒性物质则可以透过，扩散到透析液中而被除去。透析液中而被除去。渗析与盐析区别与联系：渗析与盐析区别与联系：渗析：分子、离子通过半透膜，而渗析：分子、离子通过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜的过程。是不胶体粒子不能通过半透膜的过程。是不可逆的。可逆的。盐析：在蛋白质溶液中加入浓的盐盐析：在蛋白质溶液中加入浓的盐溶液后，可降低蛋白质的溶解度，使蛋溶液后，可降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出，但加水后又溶解。盐析是可白质析出，但加水后又溶解。盐析是可逆的过程。逆的过程。渗析与盐析同属物理变化。渗析与盐析同属物理变化。实验室制备氢氧化铁胶体时,采

15、用的方法是向沸水滴加饱和氯化铁溶液,并加热到沸腾FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl这是那种胶体?3、常见的胶体、常见的胶体 Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、烟、云、雾等。液、肥皂水、有色玻璃、烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶固溶胶：有色玻璃、烟水晶气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾液溶胶：淀粉胶体、液溶胶：淀粉胶体、Fe(OH)3胶体胶体胶胶体体按照分散剂按照分散剂状态的不同状态的不同 1）、丁达尔效应）、丁达尔效应(可用于鉴别胶体和溶液。可用于鉴别胶体和溶液。)2 2）、介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，）、

16、介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系4 4、胶体的性质、胶体的性质原因：原因：胶体粒子可以通过吸附而带有胶体粒子可以通过吸附而带有电荷电荷，同种电荷互相，同种电荷互相排斥排斥。胶粒的分散质相比拥有巨大的总表面积，其吸附能力很强，胶粒的分散质相比拥有巨大的总表面积，其吸附能力很强，能有选择性地吸附介质中的某种离子。法扬斯规则表明：与胶体能有选择性地吸附介质中的某种离子。法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。以粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。以AgIAgI胶体为例，胶体为例，AgNO3AgNO3与与

17、KIKI反应，生成反应，生成AgIAgI胶体，若胶体，若KIKI过量，则胶核过量，则胶核AgIAgI吸附过量的吸附过量的I-I-而而带负电，若带负电，若AgNO3AgNO3过量，则过量，则AgIAgI吸附过量的吸附过量的Ag+Ag+而带正电。而带正电。胶粒胶粒为何带电？带什么电？为何带电？带什么电？胶体胶体是否带电？是否带电？3）、电泳现象）、电泳现象在外电场作用下，在外电场作用下，Fe（OH）3胶体粒子向负极移动。胶体粒子向负极移动。4 4、胶体的性质、胶体的性质胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向运动。向运动。应

18、用：工业除杂、除尘。应用：工业除杂、除尘。带正电荷的胶粒移向负极，带负电荷的胶粒移向正极带正电荷的胶粒移向负极，带负电荷的胶粒移向正极4）、胶体的聚沉）、胶体的聚沉4 4、胶体的性质、胶体的性质使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。的过程叫做聚沉。原理：一、中和胶粒的原理：一、中和胶粒的电荷电荷，使其失去互相之间的排斥力，使其失去互相之间的排斥力 二、加快其胶粒的热运动，以增加胶粒的结合会，使胶体二、加快其胶粒的热运动，以增加胶粒的结合会，使胶体 粒子聚集而沉淀下来粒子聚集而沉淀下来胶体聚沉的方法：胶体聚

19、沉的方法：产生凝胶产生凝胶(1)(1)加入少量电解质加入少量电解质中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加应用实例：豆浆里加盐卤盐卤(MgCl(MgCl2 26H6H2 2O)O)或或石膏石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)溶溶液使之凝聚成豆腐；液使之凝聚成豆腐；土壤保肥土壤保肥;江河入海口处易形成三角洲江河入海口处易形成三角洲带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生

20、凝聚，形成沉淀。在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：应用实例：用明矾（用明矾（KAl(SOKAl(SO4 4)2 2）净水）净水(2)(2)加入带相反电荷胶粒的胶体加入带相反电荷胶粒的胶体(3)(3)加热加热或搅拌或搅拌加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：备考指南备考指南 P3P3例题例题3 3及其变式训练及其变式训练考点一考点一物质组成的化学用语物质组成的化学用

21、语 有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。等，内容比较基础。过关考点过关考点B【高考实战】【高考实战】【20122012江苏化学卷江苏化学卷2 2】下列有关化学用语】下列有关化学用语表示正确的是表示正确的是A.A.乙酸的结构简式：乙酸的结构简式：C C2 2H H4 4O O2 2B.B.F F的结构示意图：的结构示意图：C.C.中子数为中子数为2020的氯原子：的氯原子：2020ClClD.NHD.NH3 3的电子式：的电子式：171

22、7考点二考点二物质的分类依据和分类方法物质的分类依据和分类方法【即时反馈】【即时反馈】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是和结论都正确的是()A AH H2 2O O、HCOOHHCOOH、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3均含有氧元素，都是氧化物均含有氧元素，都是氧化物B BHClOHClO、浓硫酸、浓硫酸、HNOHNO3 3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸C CHFHF、CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3CHCH2 2OHOH都易溶于水，都是电解质都易溶于水，都是电解质D D

23、HCOOHHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【规律方法】在解有关物质分类的题目时【规律方法】在解有关物质分类的题目时:一是要清楚分类的依据，一是要清楚分类的依据，二是对不同类别的定义要把握准确，二是对不同类别的定义要把握准确，三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟悉。三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟悉。过关考点过关考点B 2 2、胶体的制备、胶体的制备过关考点过关考点考点三考点三分散系及胶体的性质分散系及胶体的性质1 1三种分散系的比较三种分散系的比较【实战高考】【实战高考】下列说

24、法正确的是下列说法正确的是()A.A.向饱和向饱和FeClFeCl3 3溶液中滴加过量氨水，可制取溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体B B向沸水中逐滴加入少量饱和向沸水中逐滴加入少量饱和FeClFeCl3 3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体C.C.沸水中滴加适量饱和沸水中滴加适量饱和FeClFeCl3 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.D.实验如图：实验如图：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应当光束通过体系时可产生丁达尔效应 BD 2

25、 2、胶体的制备、胶体的制备过关考点过关考点考点二考点二分散系及胶体的性质分散系及胶体的性质1 1三种分散系的比较三种分散系的比较【即时反馈】【即时反馈】下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 ()用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医学上用三氯化铁止血医学上用三氯化铁止血江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A A只有只有 B B只有只有C C只有只有 D D全部全部D 3 3、胶体的性质及其应用、胶体的性质及其应用【实战高考】【实战高考】下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ()A.A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 B B盐卤可用于制豆腐盐卤可用于制豆腐 C CAglAgl胶体在电场中自由运动胶体在电场中自由运动 D.D.明矾能水解生成明矾能水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 胶体，可用作净水剂胶体，可用作净水剂