2021北京大兴高一（下）期末化学.docx

1、2021北京大兴高一（下）期末化 学一、选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1（3分）2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，首次完成月球表面自动采样。下列说法不正确的是（）A发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量B探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2C“月壤”中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温等性能2（3分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO43（3分）下列化学用语正确的是（）A氨的电子

2、式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C乙醇的分子式：C2H6OD硫原子的结构示意图：4（3分）下列说法不正确的是（）A工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠B蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖C阿司匹林可以解热镇痛，无副作用D过量施肥会造成环境污染5（3分）下列反应中，水作氧化剂的是（）ACl2+H2OHCl+HClOB3NO2+H2O2HNO3+NOCSO3+H2OH2SO4D2Na+2H2O2NaOH+H26（3分）氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“”表示化学键），下列说法不正确的是（）A过程I是吸热过程B该反应为放热反应C状态a的总能量大于状态d的总能量D该反应的能量转化形式只能以

3、热能的形式进行7（3分）碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：下列说法正确的是（）燃烧时化学能可以转化为热能光能（或电能）可以转化为化学能无机物和有机化合物可以相互转化减少碳排放有利于缓解全球变暖风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放ABCD8（3分）下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（）ACH3CH2CH3BCDCH3CHCHCH39（3分）下列说法正确的是（）A图1所示装置能将化学能转化为电能B图2所示反应为吸热反应C锌锰干电池中，锌筒作正极D蓄电池充电时也发生了氧化还原

4、反应10（3分）为了去除粗盐中含有的Ca2+、Mg2+和SO42等杂质离子，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）ABCD11（3分）由丙烯（CH2CHCH3）合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。依据乙烯的性质推测，下列说法不正确的是（）A乙烯与丙烯互为同系物B丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2BrD聚丙烯的结构可表示为12（3分）实验室可用乙醇制备乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，该过程还会产生CO2和SO2杂质。下列装置不能达到

5、实验目的的是（）A制备乙烯B除CO2和SO2C检验乙烯D收集乙烯13（3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色14（3分）溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是（）A“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B海水中Br经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HB

6、rD“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2+2Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+2NaHCO3二、非选择题（共58分）15（14分）按要求回答下列问题。（1）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式；铜片上能够观察到的现象是；电子流向（填“锌片导线铜片”或“铜片导线锌片”）。（2）有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。CH4的空间结构是。CH2CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式。乙酸（CH3COOH）中官能团名称是，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应

7、，写出该反应的化学方程式。（3）利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。铜与稀硝酸反应的离子方程式为。实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是（用化学方程式表示）。16（9分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和O2，在催化剂、500的条件下发生反应。请结合如图中数据，回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是；2min时，反应是否达到化学平衡状态？（填“是”或“否”）。（3）下列说法不正确的是。a催化剂可以增大化学反应速率b改变

8、温度或压强，可以实现SO2的完全转化c通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度d若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大（4）下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是。a单位时间内消耗1mol SO2，同时生成1mol SO3bSO2的物质的量保持不变c正、逆反应速率相等且不等于零dSO2的浓度与SO3的浓度相等17（12分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。（1）写出实验室制取NH3的化学方程式。（2）请将图1方框中用试管收集NH3的装置补充完整。（3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是（已知：相同条件下，相对分

9、子质量小的气体，运动速率较快）。（4）图2中，反应的生成物溶于水得到溶液a。取溶液a少许于试管中，（填：操作和现象），则证明溶液a含有NH4+。研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。（5）上述转化中，属于氮的固定的是（填“i”“ii”或“iii”）。（6）写出“氧化炉”中反应的化学方程式。（7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱（Na2CO3）溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整：Na2CO3+2NO2NaNO3+CO218（13分）乳酸乙酯（F）是一种食用香料，可用淀粉为原料

10、合成，路线如下请回答：（1）A为葡萄糖，所含官能团是、CHO。（2）BC的化学反应方程式是。（3）D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式。（4）E结构中含有CH3，且1mol E可以与2mol Na或1mol NaOH反应。E的结构简式为。反应为酯化反应，写出反应的化学反应方程式。（5）下列说法不正确的是。a淀粉分子式为（C6H10O5）n，属于天然有机高分子b反应为水解反应c可以用银氨溶液鉴别C、D（必要时可以加热）dD、E互为同系物（6）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量（填：试剂、操作和现象），则证明淀粉已发生

11、水解。19（10分）某化学小组用10mL0.1molL1KClO3溶液和10mL0.3molL1NaHSO3溶液测定该反应的化学反应速率，并通过测定c（Cl）随时间变化的情况，探究影响化学反应速率的因素，实验数据如图所示。已知：ClO3+3HSO3Cl+3SO42+3H+（1）该反应在04min内的化学反应速率v（Cl）molL1min1。（2）该小组同学仔细分析实验数据后，发现该反应的化学反应速率变化趋势为：先增大后减小。探究化学反应速率增大的影响因素：方案假设实验操作该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1molL1KClO3溶液和10mL0.3molL1Na

12、HSO3溶液，。反应生成的Cl对反应有催化作用，化学反应速率加快取10mL0.1molL1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量固体，再加入10mL0.3molL1NaHSO3溶液。反应后溶液酸性增强，化学反应速率加快分别向2只烧杯中加入10mL0.1molL1KClO3溶液；烧杯中加入1mL水；烧杯中加入1mL0.2molL1盐酸。再分别向烧杯中加入10mL0.3molL1NaHSO3溶液。补全方案中的实验操作。方案中加入的物质是（填化学式）。在方案的假设不成立的情况下，从变量控制的角度思考，该小组同学认为方案中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为。除方案、的假设外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设。.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是。8