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类型2021北京朝阳高一(下)期末化学.docx

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    2021 北京朝阳 期末 化学 下载 _考试试卷_数学_高中
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    1、2021北京朝阳高一(下)期末化学一.第一部分(选择题,共42分)每小题只有一个选项符合题意。共14个小题,每小题3分,共42分。1汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是()A车身主体钢铁B汽车车窗玻璃C汽车轮胎合成橡胶D电线绝缘层聚氯乙烯塑料2工业上常用电解法冶炼的金属是()AAlBFeCHgDAg3下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()A用液氨作制冷剂B用H2和O2作燃料电池的反应物C用CaO处理酸性废水D用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+4以下措施是为了加快化学反应速率的是()A葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂B塑料中添加防老剂C燃煤发

    2、电时用煤粉代替煤块D低温保存运输疫苗5下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是()A乙烯属于烃,乙醇、乙酸属于烃的衍生物B乙烯不含官能团,乙醇、乙酸的官能团相同C乙烯难溶于水,乙醇、乙酸易溶于水D三者之间存在转化:乙烯乙醇乙酸6下列有关工业生产的说法不正确的是()A利用油脂的加成反应制肥皂B利用淀粉的水解反应生产葡萄糖C通过煤的气化得到水煤气(CO、H2)等气体燃料D通过石油的裂化和裂解得到乙烯、丙烯等化工原料7对于反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验出现沉淀最快的是()选项Na2S2O3H2OH2SO4水浴温度/c/molL1V/mLV/mLc/mo

    3、lL1V/mLA0.1200.1220B0.1110.1220C0.1210.1140D0.1200.1240AABBCCDD8绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是()A乙烯氧化法合成环氧乙烷:2CH2CH2+O2B煤的液化法合成甲醇:CO+2H2CH3OHC乙醛缩合法合成乙酸乙酯:2CH3CHOCH3COOC2H5D浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O9下列实验现象因发生加成反应而产生的是()A溴的四氯化碳溶液褪色B酸性高锰酸钾溶液褪色C试管内壁上有油状液滴D钠表面产生无色气泡10下列解释事实的方程式不

    4、正确的是()A铁粉与硫粉共热生成黑色物质:Fe+SFeSB食醋清除水壶中的水垢:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2C丙烯制备聚丙烯塑料:nCH2CHCH3D乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O11为达到实验目的,下列实验装置与操作正确的是()A检验浓硫酸的脱水性B稀释浓硫酸C用饱和NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体D制取乙酸乙酯12将5mL0.1molL1 KI溶液与1mL0.1molL1 FeCl3溶液混合,发生反应a,一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份,一份加淀粉,溶液变蓝;一份加KSCN,溶液变红。下列说法

    5、不正确的是()A加淀粉溶液变蓝,表明Fe3+与I反应生成I2B加KSCN溶液变红,表明反应a存在限度C溶液的颜色不再变化,表明反应a达到平衡状态D溶液的颜色不再变化,表明Fe2+、Fe3+、I2、I的物质的量浓度均相等13探究SO2的性质,进行如下实验。编号实验装置试剂a实验现象Ba(OH)2溶液白色沉淀H2S溶液乳白色沉淀酸性KMnO4溶液溶液褪色H2O2+BaCl2溶液白色沉淀由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是()A表明SO2具有酸性氧化物的性质:SO2+Ba(OH)2BaSO3+H2OB表明SO2具有氧化性:SO2+2H2S3S+2H2OC表明SO2具有漂白性:5SO2+2

    6、MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+D表明SO2具有还原性:SO2+BaCl2+H2O2BaSO4+2HCl14探究SO2使品红褪色的反应,实验装置(尾气处理装置略)及现象如下:溶液不褪色迅速褪色较快褪色较长时间未完全褪色已知:H2SO3水溶液中存在HSO3、SO32。下列分析或推测不正确的是()A由推测,SO2使品红褪色的反应需要水参与B推测SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、HSO3或SO32有关C对比、,分析中溶液迅速褪色是因为含有大量SO32D向中加入少量 pH10的NaOH溶液,推测褪色速率将减慢二.第二部分(非选择题,共58分)15(7分)某小组研究化学反应中的能量变化,

    7、进行了如下实验。(1)实验 I:将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2molL1稀硫酸的烧杯中。观察到Zn片表面产生气泡,溶液温度由T1升到T2;Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为。Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图(填“A”或“B”)。(2)实验:用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接,插入盛有50mL2molL1稀硫酸的烧杯中。观察到电流表指针发生偏转,Cu片表面产生气泡,溶液温度由T1升到T3。结合电子的移动方向,解释Cu片表面产生气泡的原因。(3)实验I和产生等量气体时,测得T2T3。结合能量的转化形式,分析两溶液温度变化幅度不同的原因。(4)将Zn片

    8、和Cu片换成Fe片和石墨棒,重复实验,判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转,说明理由;若偏转,写出Fe片表面发生的电极反应式,理由或电极反应式是。16(10分)辛烷值是车用汽油最重要的指标,辛烷值越高,其防爆震的能力越强。已知不同烃的辛烷值:芳香烃(含苯环的烃)异构烷烃(支链烷烃)正构烷烃(直链烷烃)(1)汽油的主要成分为C5C11的烷烃混合物,如CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3等。两者的分子式均为。比较辛烷值:前者(填“”“”或“”)后者。(2)向汽油中添加高辛烷值物质是提高汽油辛烷值的途径之一。甲基叔丁基醚(MTBE)是一种常用的添加剂,可通过下面反应制得:CH3OH中所含

    9、官能团的名称为。该反应类型为。(3)乙醇是另一种高辛烷值添加剂。使用添加乙醇的汽油,可降低汽车尾气排放、改善能源结构。乙醇在燃烧过程中会产生乙酸,对汽车金属有腐蚀作用,所以乙醇汽油需要添加金属腐蚀抑制剂。乙醇产生乙酸的化学方程式是。(4)增加高辛烷值组分的比例是提高汽油辛烷值的另一种途径。中科院设计了一种新型多功能复合催化剂,实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,其过程如图。过程除了CO,还生成了。写出物质a的所有同分异构体的结构简式。中间产物(CH2)n为烯烃,可以用(填试剂)鉴别a和(CH2)n。该方法生产的汽油辛烷值较高的原因是。17(8分)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制

    10、备硫酸,过程如下:i4FeS2+11O2+8SO2 ii2SO2+O22SO3 iiiSO3+H2OH2SO4(1)补全过程i的方程式。(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2,工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。过程的化学方程式是。过程参加反应的物质A有。NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42,证明吸收液中含SO42的方法是:取少量上层清液,(填操作和现象)。(3)测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收,且溶液体积变化忽略不计),取20.00mL溶液,滴加23滴淀粉溶液,用c molL1的碘水滴定,消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为mgL1

    11、。(已知:滴定反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)18(10分)溴及其化合物在医药、农药、染料、阻燃剂等领域有广泛的用途。利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。已知:溴单质的沸点为58.5。(1)溴元素在元素周期表中的位置是。(2)“吹出塔”中利用了溴的性。(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为。(4)“蒸馏塔”中温度应控制在(填序号)。A4050B7080C100以上(5)物质A (填化学式)可以循环利用,降低成本。(6)探究“氧化”的适宜条件,测得不同条件下溶液中Br2的含量如图。注:表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。“氧化”的适宜条件为。用离子方程式说明

    12、pH7.5时溶液中Br2的含量较低的原因:。19(11分)氨既是一种重要的化工产品,也是一种重要的化工原料。(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。制取氨气的化学方程式是。下列装置中,可用于收集氨的是(填字母)。(2)氨是生产氮肥的原料,经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3写出反应的方程式:。(3)过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐(NO3),脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注:纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用02天,发生的主要反应为:Fe+NO3+Fe2+45天,检测到纳米零价铁有剩余,但NO3浓度无明显

    13、变化,结合方程式说明原因:。68天,结合离子方程式说明溶液中NO3浓度下降的原因是。20(12分)小组探究NO2与NaOH溶液的反应。注:AgNO2为黄色固体,难溶于水。(1)用Cu与浓HNO3制取NO2,化学方程式为。(2)NO2不能用排水法收集,因为NO2与水反应生成和NO。(3)将充满NO2的试管倒扣在NaOH溶液中,液体迅速充满试管,且较长时间无明显变化。取试管中溶液,加(填试剂),产生黄色沉淀,说明溶液中含有NO2。写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式:。(4)探究NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因。查阅资料:NO2与水反应分步进行:iNO2溶于水生成HNO2(氧化性强于HNO3); iiHNO2不稳定,发生分解。实验探究:将充满NO2的试管倒扣在水槽中,液面迅速上升,几乎充满试管(图),一段时间后,试管中液面下降(图)。检验图试管中气体成分。(填操作和现象),证实气体为NO。取图试管中液体,滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色,证实溶液中存在HNO2。小组讨论将酸性KMnO4溶液更换为淀粉KI溶液的可行性。甲同学认为不可行,理由是;乙同学认为可行,并通过对比实验证实了自己的观点,写出乙同学的实验方案:。分析NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因:。8

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