化学键-课件.ppt

1、物质结构元素周期律物质结构元素周期律化学键化学键共价键共价键原子怎样形成分子？分子为什么可以原子怎样形成分子？分子为什么可以稳定存在？不同分子的性质差别为什么这稳定存在？不同分子的性质差别为什么这么大？在化学键发展史中，曾出现过各种么大？在化学键发展史中，曾出现过各种理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐渐形成现代的化学键理论。渐形成现代的化学键理论。19世纪初，化学家概括了大量的化学世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了经典结构理论，虽然事实，提出并发展了经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释

2、。一百多年来各种学派的理论都受到解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平的限制，但是在发展历史水平、认识水平的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。中不断得到纠正和完善。进入进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提世纪后，随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。年，路易斯等人创立和发展了电子理论。19

3、27年，海年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理价键理论论)、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为，成键的、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为，成键的电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运动，是电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运动，是这种理论的核心。这种理论的核心。要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精彩的论述就在下面。彩

4、的论述就在下面。学习目标学习目标1理解共价键的含义。理解共价键的含义。2能用电子式表示共价化合物的形成过程。能用电子式表示共价化合物的形成过程。3认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。的实质。新知预习新知预习1共价键共价键(1)形成过程形成过程(以以Cl2形成为例形成为例)用电子式表示：用电子式表示：_。(2)定义：原子间通过定义：原子间通过_所形成的所形成的_。(3)成键粒子：成键粒子：_。(4)成键元素：同种或不同种成键元素：同种或不同种_元素化合时能形成元素化合时能形成共价键。共价键。共用电子对共用电子对 相互作用相互作用 原

5、子原子 非金属非金属(5)存在存在非金属元素的多原子单质，如非金属元素的多原子单质，如_。共价化合物，如共价化合物，如_。某些离子化合物，如某些离子化合物，如_。(6)分类分类_和和_。2共价化合物共价化合物以以_形成分子的化合物。如形成分子的化合物。如_、_。H2、O2、N2、O3 CO2、HCl、H2SO4、SiO2 NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 极性共价键极性共价键 非性共价键非性共价键 共用电子对共用电子对 H2O CO2 3含有共价键分子的表示方法含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子用电子式表示含共价键的粒子单质单质H2：_、N2：_。化合物化合

6、物H2O：_、CO2：_、CH4：_。(2)用电子式表示分子的形成过程用电子式表示分子的形成过程N2：_。CO2：_。(3)用结构式表示用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用形成共价键的每一对共用电子对用_表示，并且表示，并且略去未成键电子的式子。略去未成键电子的式子。例如：例如：N2：_、HCl：_、CO2：_、CH4：_。一短线一短线 NN HCl O=C=O 4化学键化学键(1)定义：使定义：使_相结合或相结合或_相结合的作用力。相结合的作用力。(2)形成类别形成类别原子间价电子的得失原子间价电子的得失_键。键。原子间价电子的共用原子间价电子的共用_键。键。(3)化学反应的本质化学反

7、应的本质一个化学反应的过程，本质上就是一个化学反应的过程，本质上就是_ _的过程。的过程。离子离子 原子原子 离子离子 共价共价 旧化学键的断裂和旧化学键的断裂和新化学键的形成新化学键的形成自主探究自主探究1HCl、NaCl的形成过程有什么不同？的形成过程有什么不同？提示：提示：由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方均达到稳定结构。而形成从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为的过程为Na失去一失去一个电子形成

8、个电子形成Na，Cl得一个电子形成得一个电子形成Cl，这样形成稳定的结，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与与Cl分别分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。属元素易得电子，所以有电子的得失。2是不是所有的物质中都含有化学键？是不是所有的物质中都含有化学键？提示：提示：不一定，稀有气体元素的原子已达不一定，稀有气体

9、元素的原子已达2个电子或个电子或8个电个电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。共价键、共价化合物共价键、共价化合物思维导图思维导图1HCl分子的形成分子的形成NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？教材点拨教材点拨2共价键共价键温馨提示：温馨提示：共价键的成键元素一般为非金属元素与非金共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，属元素，但某些金

10、属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如如AlCl3中含有的就是共价键。中含有的就是共价键。共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。等。3共价化合物共价化合物原子间以共用电子对结合形成的化合物原子间以共用电子对结合形成的化合物温馨提示：温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物用电子式表示物质质”和和“用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程

11、”，前者只要求写物质，前者只要求写物质的电子式，后者要表示出过程。的电子式，后者要表示出过程。4离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键共价键定义带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子形成条件通常活泼金属元素与活泼非金属元素化合通常同种或不同种非金属元素化合5.化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可能三个可能”(1)“三个一定三个一定”。离子化合物中一定含离子键。离子化合物中一定含离子键。含离子键的一定是离子化合物。含离子键的一定是离子化合物。

12、共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能三个可能”。离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。6离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物由共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3

13、)一般不破坏共价键举例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物7.离子化合物和共价化合物的判断方法：离子化合物和共价化合物的判断方法：根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多是共价成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多是共价键。键。根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金

14、属氢化物、非金属氧化物、含氧酸盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合物是离子化合物。熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。8极性键与非极性键极性键与非极性键(1)定义定义非极性键：在非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同

15、。共用电子对原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性键。(2)两者比较两者比较非极

16、性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例HHHCl9.化学键化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。准确地说，即键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间强烈之间强烈的相互作用的相互作用”，称为化学键。，称为化学键。(2)(3)化学键与物质的性质化学键与物质的性质NaCl、C

17、aBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等离子等离子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2分子内的原子之分子内的原子之间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。的化学性质很稳定。10化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成化学反应的实质：旧键的断裂和

18、新键的形成物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只有物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只有旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如HCl溶于水和溶于水和NaCl的熔化都不是化学变化。的熔化都不是化学变化。(2014孝感市七校高一期中孝感市七校高一期中)下列说法正确的下列说法正确的是是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的一定是共价化合物分子由共价键形成的一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价

19、键只有非金属原子间才能形成共价键典例透析典例透析【解析解析】A项错误，含有共价键的化合物不一定是共价项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如化合物，也可能是离子化合物，如NaOH等；由共价键形成的等；由共价键形成的物质包括单质物质包括单质(如如H2等等)、共价化合物、共价化合物(如如HCl等等)，所以，所以B项正项正确，确，C项错误；不是只有非金属原子间才能形成共价键，氯化项错误；不是只有非金属原子间才能形成共价键，氯化铝也是共价化合物，氯化铝中也含有共价键，铝也是共价化合物，氯化铝中也含有共价键，D项错误。项错误。【答案答案】B1(2014经典习题选萃经典习题选萃

20、)下列关于化学键的说法，正确的下列关于化学键的说法，正确的是是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键变式训练变式训练解析：解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价键，故键，故A项不正确；项不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组等都是由非金属元素组成的离

21、子化合物，故成的离子化合物，故B正确；正确；Na2O2、H2O2等物质中等物质中OO键是键是非极性键，所以非极性键，所以C错误；错误；H2O2分子里的分子里的OO键是非极性键，所键是非极性键，所以以D不对。不对。答案：答案：B点拨：点拨：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。就越快。分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键思维导图思维导图1分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又定义：

22、把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。称范德华力。(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。性质。教材点拨教材点拨(2)在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力，在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力，分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化多数非金属单质分子之间，及稀有气体分

23、子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。用力。(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。互间的作用力。(4)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。当液体汽化时要克服分子间的引力，当固

24、体熔化为液体时当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。2氢键氢键较强的分子间作用力较强的分子间作用力(1)右图为右图为A族、族、A族、族、A族、族、A族元素各气态氢化物的沸点变族元素各气态氢化物的沸点变化关系图，用线段分别连接表示同一主化关系图，用线段分别连接表示同一主族元素相应气态氢化物的沸点关系的黑族元素相应气态氢化物的沸点关系的黑点，由此判断：点，由此判断：A族气态氢化物的沸族气态氢化物的

25、沸点随相对分子质量的递增而递增，点随相对分子质量的递增而递增，A、A、A各族中的气态氢化物各族中的气态氢化物相对分子质量从上往下逐渐增大，但第相对分子质量从上往下逐渐增大，但第二周期的三种元素的氢化物的沸点特别二周期的三种元素的氢化物的沸点特别的高，的高，与与“对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大作用力越大”相矛盾。相矛盾。(2)原因：在原因：在NH3、H2O、HF分子中，存在着一种比分子间作分子中，存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能

26、汽化，这种相互作用叫做氢键。氢键不是化学键，氢键比化学键弱，这种相互作用叫做氢键。氢键不是化学键，氢键比化学键弱，但比分子间作用力强。但比分子间作用力强。(3)应用：氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。氢键应用：氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都的结构和生理活性都与氢键的作用有关。与氢键的作用有关。水分子间的氢键：水在气态时，以单个水分子存在；水水分子间的氢键：水在气态时，以单个水分子存在；水在液态时，还含有几个水分子通过氢键结合而成的在液态时，还含有几个水分子通过氢键结合而成的(H2O)n。(见右图

27、见右图)；水在固态时，水分子间以氢键结合成排列规则的晶；水在固态时，水分子间以氢键结合成排列规则的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小，低于体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小，低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上，地球上才有生命。液态水的密度，所以冰会浮在水面上，地球上才有生命。温馨提示：温馨提示：氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强的分子间作用力。氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。强。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因分子间形成的氢键会使物质的熔点和

28、沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗更多的能量。耗更多的能量。分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响，如分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。通常通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键的化合物有：形成氢键的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等。等。氢键的表示方法，氢键用氢键的表示方法，氢键用“XH”表示。如水分子间表示。如水分

29、子间的氢键的氢键(上图上图)由于氢键的存在，液态水或固态水常用由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表表示。示。3化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键、分子间作用力和氢键的比较(2014经典习题选萃经典习题选萃)关于氢键，下列说法不正关于氢键，下列说法不正确的是确的是()AHF的沸点比的沸点比HCl的沸点高，是由于的沸点高，是由于HF分子间存在氢分子间存在氢键键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中，水分子和氨分子之间也存在氢键在氨水中，水

30、分子和氨分子之间也存在氢键典例透析典例透析【解析解析】本题侧重考查对氢键的理解。氢键是某些氢化本题侧重考查对氢键的理解。氢键是某些氢化物物(如如NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点和沸点相对较高，因此，用力。它的存在使氢化物的熔点和沸点相对较高，因此，HF的沸点比的沸点比HCl的沸点高是由于的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致。水在结分子间存在氢键所致。水在结冰时由于水分子间存在氢键，从而形成相对疏松的晶体，在结冰时由于水分子间存在氢键，从而形成相对疏松的晶体，在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间

31、主要是构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的。故以氢键结合的。故A、B、D选项正确。选项正确。NH3的稳定性取决于的稳定性取决于NH键的牢固程度，而不是氢键。键的牢固程度，而不是氢键。【答案答案】C【点拨点拨】氢键的形成条件：一个分子中有形成共价键的氢键的形成条件：一个分子中有形成共价键的氢原子氢原子(如如H2O中的中的H，NH3中的中的H，HF中的中的H)，另一个分子中，另一个分子中有吸引电子能力有吸引电子能力(电负性电负性)很强的原子很强的原子(如如H2O中的中的O，NH3中的中的N，HF中的中的F)。氢键的存在：不仅存在于分子间，还存在于分子内。氢键的存在：不

32、仅存在于分子间，还存在于分子内。氢键的表示方法：氢键的表示方法：XHYH(X、Y可相同或不同，一般为可相同或不同，一般为O、N、F)(虚线虚线部分表示氢键部分表示氢键)。氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；氢键的存氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在影响物质的熔点、沸点及溶解度。在影响物质的熔点、沸点及溶解度。2(2014经典习题选萃经典习题选萃)下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度减小水结成冰体积膨胀，密度减小CCH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高沸点随相对分

33、子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱答案：答案：B点拨：点拨：水的热稳定性强与水分子中水的热稳定性强与水分子中HO键的键能有关，水键的键能有关，水结冰时体积膨胀，密度减小这是水分子间缔合的缘故，与氢键结冰时体积膨胀，密度减小这是水分子间缔合的缘故，与氢键有关。有关。RH4的沸点升高是因为它们的分子间作用力增强的缘的沸点升高是因为它们的分子间作用力增强的缘故；故；HX的热稳定性减弱是因为卤素的非金属性减弱的缘故。的热稳定性减弱是因为卤素的非金属性减弱的缘故。变式训练变式训练1(2014四川新津中学高一月考四川新津中学高一月考)下列各组中每种物质都下列各

34、组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Fe2O3、MgCl2答案：答案：C点拨：点拨：H2SO4中只有共价键，中只有共价键，A项不正确；项不正确；MgO只含离子只含离子键，键，HNO3只含共价键，只含共价键，B项不正确；项不正确；HCl只含共价键，只含共价键，MgCl2只含离子键，只含离子键，D项不正确。项不正确。2(2014临沂一中高一期中临沂一中高一期中)下列变化中共价键被破坏的下列变化中共价键被破坏的是是()A干冰干冰(CO2)升华升华

35、B氯化钠的熔化氯化钠的熔化C氯化氢的溶解氯化氢的溶解D水的汽化水的汽化答案：答案：C点拨：点拨：干冰升华、水的汽化只是分子间距离的变化，破坏干冰升华、水的汽化只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，的是分子间作用力，A、D两项不正确；氯化钠熔化时形成自两项不正确；氯化钠熔化时形成自由移动的由移动的Na和和Cl，破坏的是离子键，破坏的是离子键，B项不正确；氯化氢中项不正确；氯化氢中存在存在HCl共价键，共价键，HCl溶于水时形成自由移动的溶于水时形成自由移动的H和和Cl，HCl共价键被破坏了，共价键被破坏了，C项正确。项正确。3(2014嘉祥一中高一嘉祥一中高一5月质检月质检)某元素的原子最

36、外层只某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键()A一定是共价键一定是共价键B一定是离子键一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键可能是共价键，也可能是离子键D上述说法都不正确上述说法都不正确答案：答案：C点拨：点拨：该元素可能为该元素可能为H，也可能为，也可能为Na，H与卤族元素结合与卤族元素结合时形成共价键，时形成共价键，Na与卤族元素结合时形成离子键，与卤族元素结合时形成离子键，C项正确。项正确。4(2014安阳一中高一下学期二次考试安阳一中高一下学期二次考试)下列分子内部都下列分子内部都存在着极性共价键的一组物质是存在着

37、极性共价键的一组物质是()AH2S、NH3、SO3BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NODCaO、H2O2、CH4答案：答案：A点拨：点拨：形成共价键的原子双方不是同种元素的原子，共用形成共价键的原子双方不是同种元素的原子，共用电子对发生偏移，这样的共价键就是极性共价键；成键原子双电子对发生偏移，这样的共价键就是极性共价键；成键原子双方一样，电子对不偏向任何一方，这样的共价键就是非极性共方一样，电子对不偏向任何一方，这样的共价键就是非极性共价键。价键。Na2O2、N2中的共价键都是非极性共价键，中的共价键都是非极性共价键，B、C两项不两项不正确；正确；CaO只存在离子键，没有极性

38、共价键，只存在离子键，没有极性共价键，D项不正确。项不正确。5(2014西安一中高一第一次考试西安一中高一第一次考试)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型一定由元素类别决定化学键类型一定由元素类别决定答案：答案：B6(2014宜春市上高中学高一月考宜春市上高中学高一月考)在氢、氮、氯和钠四在氢、氮、氯和钠四种元素中：种元素中：(1)有有2种

39、元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是合物的电子式是_；(2)有有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：程：_；(3)在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：定的是：_。(写化学式写化学式)以第一组为例，以第一组为例，Li和和Mg位于相邻的两个主族位于相邻的两个主族(A和和A)的对角线上，可推知的对角线上，可推知Li在在O2中燃烧生成中燃烧生成Li2O，而不生成过氧化，而不生成过氧化物；物；LiOH难溶于水难溶于水

40、 与与Mg(OH)Mg(OH)2 2相似相似，受热能分解生成，受热能分解生成Li2O和和H2O；Li2CO3难溶于水，受热也能分解生成难溶于水，受热也能分解生成Li2O和和CO2(与与MgCO3相似相似)。3序差规律序差规律(1)同主族上下相邻元素的原子序数的差值同主族上下相邻元素的原子序数的差值A、A族与上一周期元素种类数相同；族与上一周期元素种类数相同；A0族与下族与下一同期的元素种类数相同。例如：一同期的元素种类数相同。例如：Na的原子序数为的原子序数为11，而第，而第3周期元素种类数是周期元素种类数是8，所以，所以K的原子序数为的原子序数为11819；Cl的原的原子序数为子序数为17，

41、Br所在第所在第4周期元素种类数为周期元素种类数为18，故，故Br的原子序的原子序数为数为171835。(2)同周期的同周期的A、A族元素的原子序数分别为族元素的原子序数分别为m、n(设设nm)，则在第，则在第2、3周期时周期时nm1，在第，在第4、5周期时，周期时，nm11，在第，在第6、7周期时周期时nm25。4元素属性规律元素属性规律设某元素最外层电子数为设某元素最外层电子数为n，电子层数为，电子层数为m。对于主族元。对于主族元素；素；n/m1时，为非金属元素时，为非金属元素(H除外除外)，显非金属性；，显非金属性；n/m1时，元素既有一定的金属性，又有一定的非金属时，元素既有一定的金属

42、性，又有一定的非金属性；性；n/m1时，为金属元素，显金属性。时，为金属元素，显金属性。由此可知：由此可知：(1)第第n周期必有周期必有n种主族金属元素，种主族金属元素，(7n)种非金属元素种非金属元素(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。如第。如第4周期有周期有4种主族金属元素，种主族金属元素，3种非种非金属元素；第金属元素；第7周期无非金属元素。周期无非金属元素。(2)第第n周期的最后一种金属元素必处在第周期的最后一种金属元素必处在第n主族主族(n1)。如。如第第3周期最后一种金属元素周期最后一种金属元素Al处于第处于第A族。族。2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)Al(OH)

43、4 4 3H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H26两性规律两性规律周期数等于主族族序数的元素具有两性。原因是：凡是周周期数等于主族族序数的元素具有两性。原因是：凡是周期数等于主族族序数的元素都处在金属与非金属的分界线附期数等于主族族序数的元素都处在金属与非金属的分界线附近，既具有一定的金属性也具有一定的非金属性。其单质既能近，既具有一定的金属性也具有一定的非金属性。其单质既能与酸反应，也能与碱反应；其氧化物为两性氧化物；其氧化物与酸反应，也能与碱反应；其氧化物为两性氧化物；其氧化物对应水化物为两性氢氧化物。对应水化物为两性氢氧化物。应用：推断元素及其化合物的性质。如：应用：推断元素及其

44、化合物的性质。如：Be2HCl=BeCl2H2Be2NaOH=Na2BeO2H2BeO2HCl=BeCl2H2OBeO2NaOH=Na2BeO2H2OBe(OH)22HCl=BeCl22H2OBe(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O7三角形规律三角形规律所谓三角形，即所谓三角形，即A、B处于同周处于同周期，期，A、C处于同主族的位置，如右处于同主族的位置，如右图所示。图所示。应用：处于应用：处于A、B、C位置上的元位置上的元素，可排列出其原子结构、性质等方素，可排列出其原子结构、性质等方面的规律。面的规律。例如：原子序数例如：原子序数CBA；原子半径；原子半径CAB。A、B、C若为非金属元素，则非金属性若为非金属元素，则非金属性BAC；单质；单质的氧化性的氧化性BAC；阴离子的还原性；阴离子的还原性C(8n)A(8n)B(7n)，设设A A为为n nA A族，则族，则B B为为(n n1)A1)A族，下同族，下同；气态氢化物的稳定；气态氢化物的稳定性性H7nBH8nAH8nC。A、B、C若为金属，则其金属性若为金属，则其金属性CAB；单质的还原；单质的还原性性CAB；阳离子的氧化性；阳离子的氧化性B(n1)AnCn；最高价；最高价氧化物对应的水化物的碱性氧化物对应的水化物的碱性C(OH)nA(OH)nB(OH)n1。