全国百强校：化学一轮复习-元素周期律和元素周期表(共26张)2021届课件.ppt

1、2021届化学一轮复习届化学一轮复习科目：化学类别：A|B课题：物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期表和元素周期律时间：2020年5月5日2021届化学一轮复习届化学一轮复习第第VIII过渡元素过渡元素催化剂、耐高温、耐腐蚀催化剂、耐高温、耐腐蚀制农药制农药半导体半导体周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数金属性最强金属性最强非金属性最强非金属性最强2021届化学一轮复习届化学一轮复习随着原子序数的递增，元素性质随着原子序数的递增，元素性质（元素化合价、原子得（元素化合价、原子得失电子的能力、金属性、非金属性等）失电子的能力、金属性、非金属

2、性等）呈周期性的变化呈周期性的变化元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布的周的周期性变化的必然结果。期性变化的必然结果。二、元素周期律二、元素周期律2 2、元素周期律的实质：、元素周期律的实质：1 1、元素周期律的内容：、元素周期律的内容：2021届化学一轮复习届化学一轮复习3、主族元素性质的变化规律主族元素性质的变化规律(1)原子结构的变化规律原子结构的变化规律核核电核数电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_同主族元素，从上同主族元素，从上下，下，同周期元素，从左同周期元素，从左右，右，核核电核数电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半

3、径_增多增多增大增大增大增大增大增大相同相同减小减小2021届化学一轮复习届化学一轮复习化合价化合价：金属性：金属性：非金属性：非金属性：阳离子的氧化性：阳离子的氧化性：阴离子的还原性：阴离子的还原性：与与H H2 2化合能力化合能力/气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性：对应水化物的酸碱性：同主族元素，从上同主族元素，从上下，下，(2)元素及对应化合物性质变化规律元素及对应化合物性质变化规律同周期元素，从左同周期元素，从左右，右，最高正化合价：最高正化合价：1 7（O、F除外）除外）最低负化合价：最低负化合价：-4 4 -1-1（金属无负价）（金

4、属无负价）化合价化合价相相同，最高正化合价同，最高正化合价主主族序数族序数(O、F除外除外)逐渐逐渐增强增强逐渐逐渐减弱减弱逐渐逐渐减弱减弱逐渐逐渐增强增强逐渐逐渐减弱减弱碱性逐渐碱性逐渐增强增强酸性逐渐酸性逐渐减弱减弱逐渐逐渐减弱减弱逐渐逐渐增强增强逐渐逐渐增强增强逐渐逐渐减弱减弱逐渐逐渐增强增强碱性逐渐碱性逐渐减弱减弱酸性逐渐酸性逐渐增强增强2021届化学一轮复习届化学一轮复习同一主族元素具有相似的化学性质同一主族元素具有相似的化学性质对角线规律：左上对角线规律：左上-右下元素因半径相近，元素电负性相右下元素因半径相近，元素电负性相近具有相似的化学性质近具有相似的化学性质(主要适用于第二、

5、三周期，主要适用于第二、三周期，如如Li与与Mg；Be与与Al)三、三、“位位构构性性”理解理解Be+2NaOH=Na2BeO2+H22021届化学一轮复习届化学一轮复习【考点突破考点突破1 1】：微粒半径大小的比较规律：微粒半径大小的比较规律三看三看一看电子层数，一般来说，一看电子层数，一般来说，层数越多层数越多，微粒半径越，微粒半径越大大；（个别特殊如（个别特殊如Li，r(Li)r(Si)）二看核电荷数，一般来说，层数相同，微粒的二看核电荷数，一般来说，层数相同，微粒的核电荷核电荷数越大数越大，其半径越，其半径越小小；三看微粒化合价，一般来说，层数相同，微粒的核电三看微粒化合价，一般来说，

6、层数相同，微粒的核电荷数也相同，微粒的荷数也相同，微粒的价态越高价态越高，其半径越，其半径越小小；例：例：O2、Na、Mg2、Cl的半径大小为：的半径大小为：r(Cl-)r(O2-)r(Na+)r(Mg2+)例：例：Cl与与Cl、Fe3与与Fe2的半径大小为：的半径大小为：r(Cl-)r(Cl)；r(Fe2+)r(Fe3+)2021届化学一轮复习届化学一轮复习金属性金属性在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质与水或非氧化

7、性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若若X Xn nY YX XY Ym m，则，则Y Y比比X X的金属性强的金属性强非金属性非金属性与与H H2 2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强若若X XY

8、Yn n-X Xm m-Y Y，则，则X X比比Y Y的的非非金属性强金属性强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强【考点突破考点突破2 2】元素的金属性、非金属强弱的比较元素的金属性、非金属强弱的比较结构结构/位置位置性质性质性质性质位置位置2021届化学一轮复习届化学一轮复习例例1、下列叙述中肯定能说明金属下列叙述中肯定能说明金属A比金属比金属B活泼性强的是活泼性强的是()A原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少A原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多1molA从酸中置

9、换生成的从酸中置换生成的H2比比1molB从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2多多常温时，常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能同浓度同浓度A最高价氢氧化物碱性比最高价氢氧化物碱性比B强强氧化性：氧化性：Am+强于强于Bn+A单质的熔沸点比单质的熔沸点比B的高的高A B C DD2021届化学一轮复习届化学一轮复习例例2、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比比H2S稳定稳定 HClO氧化氧化性比性比H2SO4强强HClO4酸性比酸性比H2SO4强强Cl2能与能与H2S反应生成反应生成SCl最外层有最外层有

10、7个电子个电子,而而硫原子硫原子只只有有6个电子个电子Cl2的熔沸点比的熔沸点比S低低HCl的酸性强于的酸性强于H2SH2S的还原性强于的还原性强于HClA B C DA A2021届化学一轮复习届化学一轮复习例例3 3、研究表明研究表明2626AlAl可以衰变为可以衰变为2626MgMg，可以比较这两种元素金属性，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是强弱的方法是_。比较这两种元素的单质的密度和熔点比较这两种元素的单质的密度和熔点比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液用

11、用pHpH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pHpHMg(OH)Mg(OH)2 2为中强碱，而为中强碱，而Al(OH)Al(OH)3 3具有两性，所以镁的金属性比铝强具有两性，所以镁的金属性比铝强弱碱盐的水溶液能水解的知识弱碱盐的水溶液能水解的知识2021届化学一轮复习届化学一轮复习例例4 4、元素周期律与实验探究的融合元素周期律与实验探究的融合。利用下图装置可以验证利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。非金属性的变化规律。(1)(1)仪器仪器A A的名称为的名称为_，干燥管，干燥管D D的作用是的作用是_(2)(2)实验

12、室中现有药品实验室中现有药品NaNa2 2S S、KMnOKMnO4 4、浓盐酸、浓盐酸、MnOMnO2 2、稀硫酸、稀硫酸、NaNa2 2COCO3 3粉末、澄清石灰水粉末、澄清石灰水，请选择合适药品设计实验验证非金属性，请选择合适药品设计实验验证非金属性氯氯硫硫；装置装置A A、B B、C C中所装药品分别为中所装药品分别为_、_、_，装置装置C C中的实验现象为中的实验现象为_，离子方程式为离子方程式为_ 若若验证非金属性验证非金属性硫碳，硫碳，装置装置A A、B B、C C中所装药品分别为中所装药品分别为_、_、_，装置装置C C中的中的离子方程式离子方程式为为_分液漏斗分液漏斗防止倒

13、吸防止倒吸浓盐酸浓盐酸KMnO4Na2S有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成S S2 2ClCl2 2=S=S2Cl2Cl稀硫酸稀硫酸Na2CO3粉末粉末澄清石灰水澄清石灰水COCO2 2 +Ca+Ca2+2+2OH+2OH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O2021届化学一轮复习届化学一轮复习核心素养：元素的综合推断核心素养：元素的综合推断 高考要求高考要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变

14、化趋势，通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。第二种是以文字形式总结出有关规律，再运用于解题过程中。第二种是以文字形式给出，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行有关知识给出，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行有关知识的考查，本部分内容是高考考查的重点。的考查，本部分内容是高考考查的重点。2021届化学一轮复习届化学一轮复习（2019新课标新课标1卷）卷）科学家合成出了一种新化合物科学家合成出了一种新化合物(如图所如图所示示)，其中，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，为同一短周期元素，Z核外最外核外最外层电子数是层电子数是X核外电子

15、数的一半。下列叙述正确的是核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中该新化合物中Y不满足不满足8电子稳定结构电子稳定结构C题型一依据原子结构特点推断元素题型一依据原子结构特点推断元素ClSiNaP2021届化学一轮复习届化学一轮复习（2018新课标新课标1卷）卷）主族元素主族元素W、X、Y、Z的原子序数依的原子序数依次增加，且均不大于次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为最外层电子数之和为10；W与与Y同族；同族；W与与Z形成

16、的化合物可与浓硫酸反应，形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下常温常压下X的单质为气态的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物的氢化物为离子化合物C.Y和和Z形成的化合物的水溶液呈碱性形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与与Y具有相同的最高化合价具有相同的最高化合价B强碱、强碱、HFHFCaF +H SO (浓浓)=CaSO +2HF F、Na、Cl、CaNaCl+H SO (浓浓)=NaHSO +HCl 2021届化学一轮复习届化学一轮复习（2017新课标新课标3卷）卷）短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中在周期

17、表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为和为21。下列关系正确的是。下列关系正确的是A氢化物沸点：氢化物沸点：WWC化合物熔点：化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：简单离子的半径：YXWXYZD题型二依据元素周期表的题型二依据元素周期表的“片段结构片段结构”推断元素推断元素N、OAl、Cl2021届化学一轮复习届化学一轮复习(2019课标全国课标全国)今年是门捷列夫发现元素周期律今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。周年。如表是元素周期表的一部分，如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元为短周期主族元素

18、，素，W与与X的最高化合价之和为的最高化合价之和为8。下列说法错误的是。下列说法错误的是()A.原子半径：原子半径：WXB.常温常压下，常温常压下，Y单质为固态单质为固态C.气态氢化物热稳定性：气态氢化物热稳定性：ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱的最高价氧化物的水化物是强碱D二二三三 NAl、Si、P2021届化学一轮复习届化学一轮复习（2016全国卷全国卷）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，是由这些元素组成的二元化合物，n是元素是元素Z的单质，通常的单质，通常为黄绿色气体，为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性

19、，的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的溶液的pH为为2，s通常是难溶于水的混合物。上通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是()A原子半径的大小原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸 题型题型三三依据元素依据元素化合物的性质化合物的性质推断元素推断元素H C O Cl Cl2CH4HClHClOH2OC2021届化学一轮复习届化学一轮复习(20192019威海市高考模拟威海市高考模拟)短周期元素短周期元素W W、X X

20、、Y Y、Z Z原子序数依次原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有1010个电子的二元化合物，个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()A.WA.W与与Z Z形成的化合物为离子化合物形成的化合物为离子化合物B.B.戊一定为有毒气体戊一定为有毒气体C.C.离子半径大小：离子半径大小：Y YZ ZW WD.D.相同条件下，乙的沸点高于丁相同条件下，乙的沸点高于丁BNa2O2H2

21、OO2NH3/CH4H、C/N、O、Na NO/CO22021届化学一轮复习届化学一轮复习（2017新课标新课标1卷）卷）短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次的原子序数依次增大，增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由主族元素中最大的。由X、Y和和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定

22、性比W强强BY的简单离子与的简单离子与X的具有相同的电子层结构的具有相同的电子层结构CY与与Z形成形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与与X属于同一主族，与属于同一主族，与Y属于同一周期属于同一周期CN、Na、Na2S2O3+2HCl=S +SO2+2 NaCl+H2OO、S 2021届化学一轮复习届化学一轮复习（2016全国全国III）四种短周期主族元素四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原的原子序数依次增大，子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结的简单离子具有相同电子层结构，构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，的原子半径是短周期主族

23、元素原子中最大的，W与与Y同族，同族，Z与与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是列说法正确的是 A.W与与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B.简单离子半径：简单离子半径：WXZ C.气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：WZO Na S Cl N Na P Cl A题型题型四四元素推断元素推断不确定不确定NaN或或OCl2021届化学一轮复习届化学一轮复习（20172017新课标新课标2 2卷卷）a a、b b、c c、d d为原子序数依次增大的短为原子序数依次增大的短周期主族元素，周期主族元素，a a原子核

24、外电子总数与原子核外电子总数与b b原子次外层的电原子次外层的电子数相同；子数相同；c c所在周期数与族数相同；所在周期数与族数相同；d d与与a a同族。下列同族。下列叙述正确的是叙述正确的是A A原子半径：原子半径：dcbadcbaB B4 4种元素中种元素中b b的金属性最强的金属性最强C Cc c的氧化物的水化物是强碱的氧化物的水化物是强碱D Dd d单质的氧化性比单质的氧化性比a a单质的氧化性强单质的氧化性强BO Na Al SO Mg Al SAlO2021届化学一轮复习届化学一轮复习（变式变式）:短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序数依次递增，的原子序数依

25、次递增，其原子的最外层电子数之和为其原子的最外层电子数之和为1515。X X与与Y Y、Z Z、W W位于相邻位于相邻周期，周期，Z Z是地壳中含量最高的金属元素，是地壳中含量最高的金属元素，W W原子最外层电原子最外层电子数是子数是X X原子内层电子数的原子内层电子数的3 3倍。下列叙述正确的是（）倍。下列叙述正确的是（）A.A.原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序：r r(W)(W)r r(Z)(Z)r r(Y)(Y)r r(X)(X)B.ZB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X X的最高价的最高价 氧化物对应的水化物氧化物对应的水化物C.XC.

26、X、W W的简单气态氢化物都一定易溶于水的简单气态氢化物都一定易溶于水D.YD.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z Z的强的强DC Mg Al S N Na Al S 2021届化学一轮复习届化学一轮复习短周期主族元素特征突破口短周期主族元素特征突破口1 1、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：化合反应的元素：2 2、最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：元素：3 3、空气中含量最多的元素或气态氢

27、化物的水溶液呈碱性的元素：、空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：4 4、氢化物在通常情况下呈液态的元素：、氢化物在通常情况下呈液态的元素：5 5、形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：6 6、周期数与族序数相等的元素、周期数与族序数相等的元素AlNOCH、Be、AlN原子核外电子排布较特殊：见三维设计原子核外电子排布较特殊：见三维设计P106命题角度命题角度22021届化学一轮复习届化学一轮复习化合物特征突破口化合物特征

28、突破口1、淡黄色固体淡黄色固体：2、刻、刻蚀玻璃蚀玻璃：3、红棕色气体红棕色气体：黄绿色气体：黄绿色气体：4、常用做致冷剂：、常用做致冷剂：保护气：保护气：5、光导纤维：、光导纤维：半导体或太阳能材料：半导体或太阳能材料：6、常见的无色液体：、常见的无色液体：7、无色气体无色气体，遇空气变，遇空气变红棕色红棕色：8、遇浓氨水产生白烟：、遇浓氨水产生白烟：9、按原子个数比形成、按原子个数比形成1:1、2:1的物质：的物质：10、形成化学式为、形成化学式为AB2、AB3的物质：的物质：NO2 NOHFS、Na2O2、AgBrH2O、H2O2氯气、浓氯气、浓HNO3、浓盐酸、浓盐酸 Cl2NH3稀有气体、稀有气体、N2 SiO2SiSO2、SO3H2O2、H2O或或Na2O2、Na2O或或C2H2、C2H4等等2021届化学一轮复习届化学一轮复习作业布置：完成三维设计大本第五章作业布置：完成三维设计大本第五章第第2讲上的习题；完成小本讲上的习题；完成小本P303-304.