山东高考化学二轮复习课件：专题三-第10讲-常见金属及其重要化合物-67-.pptx

1、第第1010讲常见金属及其重要化合物讲常见金属及其重要化合物-2-3-考点一考点二考点三钠及其重要化合物真题示例1.(2020浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠 答案解析解析关闭碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。答案解析关闭A-4-考点一考点二考点三2.(高考题组合高考题组合)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.(2019全国全国2)Na2O2在空

2、气中放置后由淡黄色变为白在空气中放置后由淡黄色变为白色色:2Na2O2=2Na2O+O2B.(2019天津理综天津理综)盐碱地盐碱地(含较多含较多Na2CO3等等)不利于作物生长不利于作物生长,可可施加熟石灰进行改良施加熟石灰进行改良C.(2019江苏化学江苏化学)室温下室温下Na与空气中与空气中O2反应制取反应制取Na2O2D.(2019江苏化学江苏化学)在在0.1 molL-1 NaOH中溶液能大量共存的离中溶液能大量共存的离子子:答案解析解析关闭 答案解析关闭-5-考点一考点二考点三3.(高考题组合高考题组合)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.(2020江苏化学江苏化学)NaH

3、CO3受热易分解受热易分解,故可用于制胃酸中和剂故可用于制胃酸中和剂B.(2017全国全国2)将金属钠在燃烧匙中点燃将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满迅速伸入集满CO2的集的集气瓶气瓶,集气瓶中产生大量白烟集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生瓶内有黑色颗粒产生,由实验现象可由实验现象可得到结论得到结论:CO2具有氧化性具有氧化性C.(2017江苏化学江苏化学)Na2O2吸收吸收CO2产生产生O2,可用作呼吸面具供氧可用作呼吸面具供氧剂剂D.(2017天津理综天津理综)除去除去NaHCO3固体中的固体中的Na2CO3,可将固体加可将固体加热至恒重热至恒重 答案解析解析关闭 答案解析关闭-6

4、-考点一考点二考点三易错警示易错警示向向NaOH溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的CO2气气体体,充分反应后充分反应后,向所得溶液中逐滴加入向所得溶液中逐滴加入盐酸的图像分析盐酸的图像分析:-7-考点一考点二考点三考点突破考点突破1.树立物质转化思想树立物质转化思想(1)理清知识主线。理清知识主线。NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建。形成网络构建。-8-考点一考点二考点三2.扫除易忘知识盲点扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。可能置换出盐中的金

5、属。(2)Na与足量与足量O2反应无论生成反应无论生成Na2O还是还是Na2O2,只要参与反应只要参与反应的的Na的质量相等的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等则转移电子的物质的量一定相等,但得到但得到Na2O2的质量大于的质量大于Na2O。(3)Na分别与分别与H2O和乙醇发生反应均能生成和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程但反应的剧烈程度不同度不同,前者反应剧烈前者反应剧烈,后者反应缓慢。后者反应缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如如1 mol Na2O2与足量与足量SO2的反应转移电子应为的反应转移

6、电子应为2 mol。(5)不能用不能用Ca(OH)2溶液鉴别溶液鉴别Na2CO3和和NaHCO3溶液溶液,应选用应选用CaCl2或或BaCl2溶液。溶液。-9-考点一考点二考点三(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。(7)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质,无论元素是游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,焰色反应不是化学变化。在观察钾元素的焰色反应时,应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色反应呈黄色时,一定含有钠元素,但还可能含有钾元素。(9)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂;Na2O、Na

7、2O2中阴、阳离子个数比均为1 2。(11)Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。-10-考点一考点二考点三应考训练应考训练考向考向1钠及其化合物的性质和应用钠及其化合物的性质和应用1.(2019安徽凤阳补习学校月考安徽凤阳补习学校月考)下列有关物质的工业用途不正下列有关物质的工业用途不正确的是确的是()A.钠钠:制备过氧化钠、氯化钠等制备过氧化钠、氯化钠等B.过氧化钠过氧化钠:制漂白剂、潜水艇供氧剂制漂白剂、潜水艇供氧剂C.碳酸氢钠碳酸氢钠:制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D.碳酸钠

8、碳酸钠:制玻璃、制肥皂、制烧碱、用于造纸和纺织制玻璃、制肥皂、制烧碱、用于造纸和纺织 答案解析解析关闭钠的性质很活泼,可以与氧气反应制备过氧化钠;虽然钠与氯气反应得到氯化钠,但从经济上考虑不划算,工业上常用海水晒盐制备氯化钠,A项错误;过氧化钠具有强氧化性,可作漂白剂、潜水艇供氧剂,B项正确;碳酸氢钠能够与盐酸反应,并产生二氧化碳和水,因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药,C项正确;碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,碳酸钠溶液显碱性,可以制肥皂,也能应用于纺织等,D项正确。答案解析关闭A-11-考点一考点二考点三2.(2019湖北随州一中月考湖北随州一中月考

9、)下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是()答案解析解析关闭应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),A项错误;NaHCO3、Na2CO3分别与Ca(OH)2反应都有白色沉淀产生,B项错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C项正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D项错误。答案解析关闭C-12-考点一考点二考点三考向2钠及其化合物定量判断及图像分析3.(双选)将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出50 mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸进行反应,得到的图像如图所示,下

10、列说法正确的是()A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1 1C.盐酸的浓度是0.05 molL-1D.盐酸加到150 mL时,放出CO2气体2.24 L(标准状况下)答案解析解析关闭 答案解析关闭-13-考点一考点二考点三铁及其重要化合物真题示例1.(高考题组合)下列说法正确的是。A.(2019全国2)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KCSN溶液。现象为黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变B.(2019北京理综)用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3涉及氧化还原反应E.(2019天津理综)将废铁屑加入

11、氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气 答案解析解析关闭 答案解析关闭-14-考点一考点二考点三2.(2020全国全国1,7)磷酸亚铁锂磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属的金属,其流程如下其流程如下:下列叙述错误的是下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从从“正极片正极片”中可回收的金属元素有中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀沉淀”反应的金属离子为反应

12、的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案解析解析关闭合理处理废旧电池符合绿色化学的要求,也符合可持续发展的理念,A项正确;从流程图中可以看出,金属元素Li、Al、Fe都得到了回收,B项正确;含Li、P、Fe等的滤液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的滤液中加碱液,可得到Fe(OH)3沉淀,C项正确;Li2CO3为微溶物,而Li2SO4为可溶物,所以流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D项错误。答案解析关闭D-15-考点一考点二考点三3.(2019浙江浙江4月选考月选考,28)某同学设计如图装置某同学设计如图装置(气密性已检查气密性已检查)制制

13、备备Fe(OH)2白色沉淀。白色沉淀。请回答请回答:(1)仪器仪器1的名称。装置的名称。装置5的作用。的作用。(2)实验开始时实验开始时,关闭关闭K2,打开打开K1,反应一段时间后反应一段时间后,再打开再打开K2,关闭关闭K1,发现发现3中溶液不能进入中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进中。请为装置作一处改进,使溶液能进使溶液能进入入4中。中。(3)装置改进后装置改进后,将将3中反应后溶液压入中反应后溶液压入4中中,在在4中析出了灰绿色沉中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。-16-考点一考点二考点三答案(1)分液漏斗液封

14、,防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽解析 该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的装置中,先使铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4,再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH溶液反应,得到Fe(OH)2白色沉淀,注意所需试剂也需要加热除掉溶解的氧。(1)仪器1是分液漏斗,该反应装置内需无氧环境,可知装置5的作用是液封,防止空气进入装置4。(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中,原因在于产生的H2从左侧导管逸出,没有足够的压强将FeSO4溶液挤出,因而应在装置2、3之

15、间添加控制开关。(3)灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化,所以原因是装置4中空气没有完全排尽。-17-考点一考点二考点三4.(2017北京理综北京理综,28)某小组在验证反应某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。发现和探究过程如下。向硝酸酸化的向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉中加入过量铁粉,搅拌后静置搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。溶液呈黄色。(1)检验产物检验产物取少量黑色固体取少量黑色固体,洗涤后洗涤后,(填操作和现象填操作和现象),

16、证明黑色固证明黑色固体中含有体中含有Ag。取上层清液取上层清液,滴加滴加K3Fe(CN)6溶液溶液,产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀,说明溶液中说明溶液中含有。含有。-18-考点一考点二考点三(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)-19-考点一考点二考点三对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧

17、化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中 具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。-20-考点一考点二考点三实验:装置如图。其中甲溶液是,操作及现象是。(3)根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因:。-21-考点一考点二考点三-22-考点一考

18、点二考点三-23-考点一考点二考点三-24-考点一考点二考点三考点突破考点突破1.铁及其重要化合物知识网络铁及其重要化合物知识网络-25-考点一考点二考点三2.扫除易忘知识盲点。扫除易忘知识盲点。(1)Fe与与O2(点燃点燃)、H2O(g)(高温高温)反应的固体产物都是反应的固体产物都是Fe3O4而而不是不是Fe2O3。Fe与与Cl2反应时生成反应时生成FeCl3,与与S反应时生成反应时生成FeS,说明说明Cl2的氧化性强于的氧化性强于S。常温下。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化生钝化,但加热后能继续反应。但加热后能继续反应。Fe在在Cl2中燃烧中燃烧,

19、无论无论Cl2过量还是过量还是不足均生成不足均生成FeCl3。(2)向含向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化棕黄色的颜色变化,该现象可用于该现象可用于Fe2+的检的检验。验。(3)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同的水溶液蒸干所得固体不同:FeCl3溶液加溶液加热蒸干得热蒸干得Fe(OH)3,灼烧灼烧Fe(OH)3可得可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干溶液蒸干可得可得Fe2(SO4)3。-26-考点一考点二考点三(4)在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN

20、溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液时要加入浓盐酸抑制水解。(6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。-27-考点一考点二考点三应考训练应考训练考向考向1铁及其化合物的转化铁及其化合物的转化1.(2019山东济南外国语学校模拟山东济南外国语学校模拟)下列各组物质按如图所示转下列各组物质按

21、如图所示转化关系都能一步实现的是化关系都能一步实现的是()答案解析解析关闭A项,氯化铁和氯化亚铁不能通过一步反应得到氧化铁,同样氧化铁也不能通过一步反应得到氢氧化铁;C项,NO2不能通过一步反应得到氨气;D项,硅酸钠不能通过一步反应得到二氧化硅。答案解析关闭B-28-考点一考点二考点三2.(2019湖北重点中学二模湖北重点中学二模)聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂剂,以废铁屑为原料制备的具体工艺流程如下以废铁屑为原料制备的具体工艺流程如下:-29-考点一考点二考点三下列说法不正确的是()A.步骤,粉碎的目的是为了增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率B.步骤,可

22、以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+C.步骤,加稀硫酸调节pH在一定的范围内,让Fe3+部分水解形成碱式盐D.步骤,减压蒸发,有利于降低水的沸点防止产物分解 答案解析解析关闭废铁屑粉碎后,使反应物接触面积增大,能够加快化学反应速率,A项正确;若使用氯气作氧化剂可将Fe2+氧化成Fe3+,但同时又引入了新的杂质离子Cl-,B项错误;步骤,加稀硫酸调节pH在一定的范围内,使Fe3+部分水解生成碱式盐,C项正确;减压蒸发,可以防止温度过高时聚合硫酸铁分解,D项正确。答案解析关闭B-30-考点一考点二考点三考向2铁及其重要化合物的综合实验探究3.(2019陕西西安一模)铁及其化合物在人类

23、的生活生产中有着重要的作用,Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题:.测量某河水样本中铁的含量(1)水样中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用离子方程式解释原因。(2)测定Fe2+:取5 mL c molL-1的KMnO4标准溶液,稀释至100 mL。取10.00 mL河水水样,加入稀硫酸后,用稀释后的KMnO4溶液进行滴定,用去KMnO4溶液V1 mL。用(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准溶液。滴定达到终点的标志是。-31-考点一考点二考点三(3)测定Fe3+:取10.00 mL水样,转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸,用表面皿盖住烧杯并加热10分钟

24、。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2 mL。锌粒的作用是。河水中Fe3+的浓度是 molL-1(用含字母的代数式表示)。.氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体。(4)当溶液中的离子浓度110-5molL-1时,可以认为该离子已沉淀完全。已知常温下Fe(OH)2的Ksp=8.010-16。现调节含Fe2+的某河水样品使其pH=9,用简要计算过程说明Fe2+是否已经沉淀完全。-32-考点一考点二考点三(5)一种用Na2SO4溶液做电解质溶液,电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。必须使用铁电极的是(填“A”

25、或“B”)极。B电极的电极反应式为。-33-考点一考点二考点三-34-考点一考点二考点三-35-考点一考点二考点三-36-考点一考点二考点三铜、镁、铝及其重要化合物金属资源的开发利用真题示例1.(高考题组合)下列说法不正确的是。A.(2019全国2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B.(2019全国3)铝合金大量用于高铁建设C.(2019天津理综)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解,离子方程式为D.(2019天津理综)铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业E.(2019江苏化学)因为Al2O3具有两性,故可用于电解冶炼铝 答案解

26、析解析关闭 答案解析关闭-37-考点一考点二考点三2.(高考题组合高考题组合)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.(2020江苏化学江苏化学)Al2O3是两性氧化物是两性氧化物,故可用作耐高温材料故可用作耐高温材料B.(2017天津理综天津理综)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.(2016全国全国2)将将MgCl2溶液加热蒸干制备无水溶液加热蒸干制备无水MgCl2D.(2015全国全国1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来熔化后的液态铝滴落下来,是因为

27、铝的熔点较低是因为铝的熔点较低 答案解析解析关闭Al2O3的熔点很高,可用作耐高温材料,Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系,A项错误;可溶性铝盐和铁盐会水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体,胶体能够吸附水中的悬浮颗粒起到净水作用,B项正确;由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,应在氯化氢气体存在下加热蒸干,以防Mg2+水解,C项错误;将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成了氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,Al2O3包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,D项错误。答案解析关闭B-38-考点一考点二考点三3

28、.(2015山东理综山东理综,10)某化合物由两种单质直接反应生成某化合物由两种单质直接反应生成,将其加将其加入入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2 答案解析解析关闭 答案解析关闭-39-考点一考点二考点三4.(2019浙江浙江4月选考月选考,27)固体化合物固体化合物X由由3种元素组成。某学习种元素组成。某学习小组进行了如下实验小组进行了如下实验:请回答请回答:(1)由现象由现象1得出化合物得出化合物X含有元素含有元素(填元素符号填元素符号)

29、。(2)固体混合物固体混合物Y的成分的成分(填化学式填化学式)。(3)X的化学式。的化学式。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体固体完全溶解完全溶解,得到蓝色溶液得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是。该反应的化学方程式是。-40-考点一考点二考点三答案(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O解析(1)CuSO4由白色变为蓝色,说明有水生成,根据元素守恒分析,必定含有氧元素。(2)根据题意生成紫色单质,说明Y中含有Cu,现象3焰色反应呈黄色说明有钠元素,与HCl发生中和反应说明有NaOH。-41-考点

30、一考点二考点三5.(2020江苏化学江苏化学,16)以高硫铝土矿以高硫铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量少量FeS2和金属硫酸盐和金属硫酸盐)为原料为原料,生产氧化铝并获得生产氧化铝并获得Fe3O4的的部分工艺流程如下部分工艺流程如下:(1)焙烧过程均会产生焙烧过程均会产生SO2,用用NaOH溶液吸收过量溶液吸收过量SO2的离子方的离子方程式为程式为 。-42-考点一考点二考点三(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于

31、。700 焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是。-43-考点一考点二考点三(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由(填化学式)转化为(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=。-44-考点一考点二考点三-45-考点一考点二考点三考点突破考点突破一、铜及其重要化合物的主干知识一、铜及其重要化合物的主干知识1.形成网络构建形成网络构建-46-考点一考点二考点三2.扫除易忘知识盲点扫除易忘知识盲点(1

32、)铜在潮湿的空气中最终不是生成铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿而是生成铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去常用灼热的铜粉除去N2中的中的O2,用灼热的用灼热的CuO除去除去CO2中的中的CO。(3)新制新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓硝酸反应和一定量的浓硝酸反应,产生的是产生的是NO2和和NO的混合气体的混合气体,当当Cu有剩余时有剩余时,再加入稀硫酸再加入稀硫酸,Cu可继续溶解。可继续溶解。(5)常见含常见含Cu物质的颜色物质的颜色:Cu是紫红色是紫红色;CuO是黑色是黑色;Cu2S是黑是黑色色;CuS是黑色

33、是黑色;Cu2O是砖红色。是砖红色。(6)冶炼铜的方法有冶炼铜的方法有:热还原法热还原法;湿法炼铜湿法炼铜;电解精炼铜。电解精炼铜。-47-考点一考点二考点三二、镁、铝及其重要化合物的主干知识1.形成网络构建-48-考点一考点二考点三-49-考点一考点二考点三2.扫除易忘知识盲点扫除易忘知识盲点(1)铝是活泼金属铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强但铝抗腐蚀性相当强,因为铝的表面有一层致因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于的熔点高于Al的熔点的熔点,故在酒精灯上故在酒精灯上加热铝箔直至熔化加热铝箔直至熔化,熔化的铝并不滴落。熔化的铝并不滴落。(2)铝热反

34、应不仅仅是单质铝与铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应反应,还包括制取其他难熔还包括制取其他难熔金属的反应金属的反应,由于铝热剂是混合物由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的常考点引发铝热反应的操作是高考实验考查的常考点,具体操作是具体操作是先在铝热剂表面铺一层先在铝热剂表面铺一层KClO3,然后插上镁条然后插上镁条,最后点燃镁条。最后点燃镁条。(4)并不是

35、并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂与所有金属氧化物均能组成铝热剂,能组成铝热剂能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。-50-考点一考点二考点三(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水,所以实验室常利用铝盐和氨水反应制备Al(OH)3。(6)Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。(7)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。-51-考点一考点二考点三3.熟记常见转化熟记常见转化(1)铝土矿提铝。铝土矿提铝。-52-考点一考点二考点三1.(2019河北衡水中

36、学月考河北衡水中学月考)硫酸四氨合铜晶体硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O常用作杀虫剂、媒染剂常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以铜粉、受热时易发生分解。某化学兴趣小组以铜粉、3 molL-1的硫酸、浓氨水、的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、溶液、95%的乙醇溶液、的乙醇溶液、0.500 molL-1稀盐酸、稀盐酸、0.500 molL-1的的NaOH溶液来合成硫酸四溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其

37、纯度。氨合铜晶体并测定其纯度。.CuSO4溶液的制备溶液的制备称取称取4 g铜粉铜粉,在在A仪器中灼烧仪器中灼烧10分钟并不断搅拌分钟并不断搅拌,放置冷却。放置冷却。在蒸发皿中加入在蒸发皿中加入30 mL 3 molL-1的硫酸的硫酸,将将A中固体慢慢放入中固体慢慢放入其中其中,加热并不断搅拌。加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。趁热过滤得蓝色溶液。应考训练应考训练-53-考点一考点二考点三(1)A仪器的名称为。(2)某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因。-54-考点一考点二考点三.晶

38、体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作:(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子方程式。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是。-55-考点一考点二考点三.氨含量的测定精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1 mL 0.5 molL-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5 molL-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置-56-考

39、点一考点二考点三(5)A装置中长玻璃管的作用是,样品中氨的质量分数的表达式为。(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是。A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视C.滴定过程中选用酚酞作指示剂D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁-57-考点一考点二考点三-58-考点一考点二考点三解析(1)灼烧固体物质一般在坩埚中进行,在坩埚中灼烧铜可将铜粉转化为CuO。(2)将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,该白色粉末为CuSO4,原因是反应中硫酸过量,在浓缩过程中稀硫酸逐渐变浓,浓硫酸的吸水性使C

40、uSO45H2O失水变成CuSO4。(3)由操作流程可知,硫酸铜溶液和适量氨水反应生成(4)由题给信息可知,硫酸四氨合铜晶体容易受热分解,而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度,有利于晶体析出。-59-考点一考点二考点三(5)当A中压力过大时,长玻璃管中液面上升,使A瓶中压力稳定,即长玻璃管的作用是平衡气压,防止堵塞和倒吸。由题给数据可知,蒸出的氨气的物质的量为(0.5V1-0.5V2)10-3 mol,所以样品中氨的质量分数为(6)依据样品中氨的质量分数表达式 分析,若实验操作引起V2偏小,则使氨含量测定结果偏高。A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管,氢氧化钠溶液浓度偏小,消耗的体积

41、V2偏大,则使氨含量测定结果偏低,不符合题意;B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视,消耗的体积V2偏小,则使氨含量测定结果偏高,符合题意;C.滴定过程中选用酚酞作指示剂,消耗的体积V2偏大,则使氨含量测定结果偏低,不符合题意;D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁,消耗的体积V2偏小,则使氨含量测定结果偏高,符合题意,故答案为BD。-60-考点一考点二考点三考向2镁、铝及其重要化合物的性质和应用2.(双选)下列关于镁、铝化学性质的表述不正确的是()答案解析解析关闭铝能被Cl2、O2氧化,分别生成氯化铝和氧化铝,镁能在N2、O2中燃烧,分别生成氮化镁和氧化镁,A正确;铝不如镁活泼,

42、常温下铝难与水反应,但镁能与水缓慢反应,B正确;铝既可以与酸反应又可以与强碱反应,而镁不能与强碱反应,C错误;镁的活动性强于铝,铝不能与氧化镁发生铝热反应,D错误。答案解析关闭CD-61-考点一考点二考点三3.向向x mL 2.0 molL-1的盐酸中投入的盐酸中投入a g镁铝合金镁铝合金,金属完全溶解金属完全溶解,再加入再加入y mL 1.0 molL-1的的NaOH溶液溶液,沉淀达到最大值沉淀达到最大值,且质量为且质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是则下列说法不正确的是()A.x=2yB.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的物质的量为镁铝合金与盐酸反应时转移电子的物质的量为0.1 mol

43、C.镁铝合金与盐酸反应产生镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于的体积在常温常压下大于1.12 LD.a的取值范围为的取值范围为0.9a1.2 答案解析解析关闭 答案解析关闭-62-考点一考点二考点三考向3镁、铝及其重要化合物的生产工艺4.(2019广西名校联合调研)金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。(1)镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。点燃条件下,单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热,该反应的化学方程式为。金属镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光,将燃烧产物X置于60 的热水中并充分搅拌,最终得到白色固体,同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物

44、X中除MgO外,还肯定含有的物质是(填化学式)。-63-考点一考点二考点三(2)轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:-64-考点一考点二考点三常温下,Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。写出一条能提高酸浸速率的措施:。“氧化”过程中,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。加入NaOH溶液调节pH,通常控制pH在9.0左右,其目的是 。热解时,反应的离子方程式为。操作、均是将固体与液体分离,但在对分离后所得固体的操作上有明显差异,差异是。-65-考点一考点二考点三(2)将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等)1 2将溶液中的Fe3+尽可能多地除去,同时避免Mg2+形成沉淀操作过滤后所得固体为产品,还必须对产品进行洗涤、干燥-66-考点一考点二考点三-67-考点一考点二考点三