2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷化学（二） Word版含答案.doc

1、 - 1 - 2020 届百校联考高考百日冲刺金卷全国卷 (二) 化 学 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 P31 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.下列对有关事实分析不正确

2、的是 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.少量金属钠投入硫酸氢钠溶液中：2Na2H2O2Na 2OHH 2 B.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3 5Cl6H 3Cl 23H2O C.酸性碘化钾溶液放置在空气中变质：4H 4IO 22I22H2O D.电解饱和食盐水：2Cl 2H 电解 H2Cl2 9.大环多醚称为冠醚。二苯并18冠6 的结构简式如图所示。下列说法不正确 的是 A.该有机物的分子式为 C20H24O6 - 2 - B.该有机物中所有原子不可能共平面 C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构) D.1

3、mol 该有机物的苯环最多可与 6 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成) 10.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确 的是 11.我国科学家成功研发“铝石墨”双离子电池，电池总反应为 AlLiCxPF6 放电 充电 Al xCLi PF 6 。装置如图所示(装置内为有机溶剂)。下列说法不正确 的是 A.放电时，电子由 a 极经外电路流向 b 极 B.放电时，正极反应式为 CxPF6e xCPF 6 C.充电时，PF6 向 b 极迁移 D.充电时，转移等量的电子 a 极增加的质量大于 b 极增加的质量 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W，已知 X 的某种氢化物可使溴的四

4、氯化碳溶液褪色，X 原子 电子占据 2 个电子层；Y 广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用 Z 的简单氢化物的浓溶液和 KMnO4固体在常温下制备 Z 的单质；向含 W 元素的钠盐溶液中通 入 X 的氧化物，观察到沉淀质量(m)与 X 的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是 A.Y 的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物 B.X 的含氧酸的酸性可能比 Z 的含氧酸的酸性强 C.Z 和 W 组成的化合物可能是离子化合物 D.W 一定位于周期表中第三周期 IIIA 族 13.常温下，有体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol L 1 的 HX 溶液和 H

5、Y 溶液，分别向其中 - 3 - 滴加相同浓度的 NaOH 溶液， 混合溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法不正 确 的是 A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液 B.V20.00 mL 时，c(HX)c(X )c(Y) C.pH7 时，两种溶液中 c(X )c(Y) D.若 HX 溶液起始 pH3，则常温下 HX 的 Ka1.010 5 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)乙二醛(OHCCHO)

6、是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法 制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。 已知：NOFeSO4FeSO4NO(棕色)。 几种有机物的部分性质如表所示： 实验步骤： 取 20 mL 乙醛装于烧瓶，加入 2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加 2 mol L 1 硝 酸至乙醛完全反应为止； - 4 - 提纯产品，最终得到 10.0 mL 产品。 请回答下列问题： (1)盛装硝酸的仪器名称是 。 (2)实验中，观察到装置 B 中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为 。 (3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢” ，其目的是 ；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完 成的标志

7、是 。 (4)分离提纯产品，宜选择下列装置 (填字母)。 (5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为 (填字母)。 a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6% (6)实验室可用酸性 KMnO4溶液测定乙二醛的纯度， 发生反应的离子方程式为： 18H 6MnO 4 5C 2H2O210CO26Mn 214H 2O。实验步骤如下：取 V mL 产品，加蒸馏水稀释至 250 mL，量取 25.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶，滴加 5.00 mL 稀硫酸，用 c mol L 1 KMnO 4溶液， 三次平行实验消耗 KMnO4溶液体积如下： 滴定终点的标志是 ；该产品纯度为

8、 gmL 1(用含 V 和 c 的代数式表 示)。 27.(14 分)CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，溶于氨水、浓盐酸，在潮湿的空气中易被氧化成碱式 盐。现以 CuFeS2为原料的一种绿色制备 CuCl 方案如下： 请回答下列问题： (1)试剂 R 宜选择 (填字母)。 A.CuO B.NaOH C.氨水 D.Cu(OH)2 - 5 - (2)滤渣 2 的主要成分是 (填化学式)。 已知常温下， KspFe(OH)38.0 10 38， 当 “滤 液 2”的 pH4 时，滤液 2 中 c(Fe3 ) mol L1。 (3) “浸取” 时， CuFeS2与 Fe(SO4)3溶液反应生成 CuSO

9、4、 FeSO4和 S 的离子方程式为 。 (4)Fe2(SO4)3溶液提取金属离子的浸取率与温度的关系如图所示。温度高于 40时，铜的浸取 率降低的主要原因可能是 。 (5)检验上述 CuSO4溶液是否含 Fe3 的操作方法是 。 (6)“合成”时加入 Cu 粉的作用是 。 (7)常用酒精洗涤 CuCl 产品，不用水洗涤，其主要原因是 (答两点)。 28.(15 分)N2O 俗名为“笑气” ，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题： (1)锌与极稀硝酸反应可生成 N2O，该反应的化学方程式为 ，其中作氧化剂的硝酸 与参与反应的硝酸的物质的量之比为 。 (2)已知几种物质的相对能量如下：

10、 N2O(g)和 CO(g)反应生成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式为 。 若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 (3)碘蒸气能催化 N2O 的分解，反应历程(步骤)如下： i.I2(g)2I(g) ii.I(g)N2O(g)N2(g)IO(g) ii.2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g) 实验表明，在反应过程 c(I)始终大于 c(IO)，由此推测，反应速率 ii iii(填“” 、 “” 、 “”或“”)。 下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再

11、改变 C.NO 和 NO2的消耗速率相等 D.N2O 的体积分数不再改变 T1时，该反应的平衡常数 K 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、 多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 硼、铝和镓及其化合物在材料科学领域有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态铝原子中，成对电子数与未成对电子数之比为 。与镓同周期的元素中电负 性最大的为 (填元素符号)。 (2)LiBH4、

12、NaBH4是有机合成的重要还原剂，其中 B 原子的杂化方式为 ；BH4 的空 间构型是 。 (3)铝能形成多种晶体，冰晶石(Na3AlF6)、氧化铝和氯化铝等。 冰晶石中 Al3 的配位数为 。 冰晶石中存在的作用力类型是 (填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 氧化铝、氯化铝晶体的熔点分别为 2054、194，其熔点差异的主要原因是 。 (4)铝镁合金晶胞为立方结构，其晶胞如图 1 所示，该晶体中 Mg、Al 的质量比为 。 (5)AlN 广泛应用于电子工业。 AlN 晶胞如图 2 所示。 N 原子所在空隙类型是 (填 “正 方形” 、 “立方体” 、 “正四面体”或

13、“正八面体”)，这种空隙的填充率为 。 (6)NaAlH4晶胞如图 3 所示。晶体密度为 d gcm 3，则阿伏加德罗常数 N A为 mol L 1(用 含 a 和 d 的代数式表示)。 - 7 - 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) H 是合成有机光电材料的原料。H 的一种合成路线如下： 已知：R 属于芳香族化合物，与新制 Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。 请回答下列问题： (1)R 的化学名称是 ；X 中官能团的名称是 。 (2)FH 的反应类型是 。 (3)EF 的化学方程式为 。 (4)检验 Z 中溴元素的试剂有 NaOH 溶液、AgNO3溶液和 。 (5)在 Y 的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有 种(不包含立体异构)。 能发生银镜反应；遇氯化铁溶液发生显色反应；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 其中核磁共振氢谱有 6 组峰且峰面积比为 1：1：1：1：2：2 的结构简式为 。 (6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和 2丁炔为起始原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。 - 8 - - 9 - - 10 -