离子晶体》课件完美版1.ppt

1、复习：三种晶体类型与性质的比较复习：三种晶体类型与性质的比较晶体类型晶体类型概念概念作用力作用力共价键共价键分子间作用力分子间作用力构成微粒构成微粒原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子物物理理性性质质熔沸点熔沸点很高很高很低很低差别较大差别较大硬度硬度很大很大很小很小差差导电性导电性无（硅为半导体）无（硅为半导体）无无导体导体实例实例金刚石、二氧化硅、晶体金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅等硅、碳化硅等7种种 Ar、S等等Au、Fe、Cu、钢铁等钢铁等原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体相邻原子间以共价相邻原子间以共价键结合成具有空间键结合成具有空间网状结构的晶体网状结构的晶体分

2、子间以分子分子间以分子间作用力结合间作用力结合成的晶体成的晶体通过金属键通过金属键形成的晶体形成的晶体晶晶 体体晶体晶体氯化钠氯化钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点（）801801-56.2-56.235503550u思考思考：为什么氯化钠的性质与干冰、为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？金刚石的不同？2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+一一 :离子晶体离子晶体 1.概念概念:由阳离子和阴离子通过离子由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。键结合而成的晶体。构成粒子：阴、阳离子构成粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键相互作用力：离子键 (无方向

3、性无方向性,无饱和性无饱和性)2.物理特性物理特性(课本课本P82):u离子晶体具有较高的熔离子晶体具有较高的熔,沸点和硬度沸点和硬度,难于压缩难于压缩u固态时不导电固态时不导电,溶于水或者熔化状态溶于水或者熔化状态下可以导电下可以导电u一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。(原因原因:离子间存在较强的离子键离子间存在较强的离子键)3、典型离子晶体类型、典型离子晶体类型u强碱、活泼金属氧化物、大部分盐类。强碱、活泼金属氧化物、大部分盐类。科学探究：科学探究：u找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和阴离子的离子的配位

4、数配位数（C.N），它们是否相等？它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl66884.4.常见离子晶体的结构模型常见离子晶体的结构模型u仔细观察仔细观察NaCl晶胞晶胞(P81)，计算一，计算一个晶胞实际拥有的个晶胞实际拥有的Na+和和Cl-各是多各是多少个？少个？u每个每个Na+周围有几个紧邻且距离最周围有几个紧邻且距离最近的近的Na+、几个、几个Cl-?讨讨 论论(1)氯化钠的晶体结构氯化钠的晶体结构 返回原处-Cl-Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型每个每个Na+同时同时吸引吸引6个个Cl-每个

5、每个Cl-同时吸引同时吸引6个个Na+每个晶胞实际拥每个晶胞实际拥有有4个个Na+和和Cl-每个每个Na+同时吸引同时吸引12个个Na+(2)氯化铯的晶体结构氯化铯的晶体结构 返回原处-Cl-Cs+CsClCsCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图 返回原处CsCl 的晶体结构模型的晶体结构模型 在氯化铯晶体中，每个在氯化铯晶体中，每个Cl-(或或Cs+)周围周围与之最接近且距离相等的与之最接近且距离相等的Cs+(或或Cl-)共共有有 ；这几个；这几个Cs+(或或Cl-)在空间构成在空间构成的几何构型为的几何构型为 ；在每个；在每个Cs+周围周围距离相等且最近的距离相等且最近的Cs+共有共有 ；

6、这；这几个几个Cs+(或或Cl-)在空间构成的几何构型在空间构成的几何构型为为 ；(3)(3)ZnSZnS的晶体结构的晶体结构在硫化锌晶体中，阴离在硫化锌晶体中，阴离子和阳离子的子和阳离子的配位数都配位数都是是4，硫离子位于晶胞，硫离子位于晶胞的的8个顶点和个顶点和6个面心，个面心，锌离子位于大平行六面锌离子位于大平行六面体内的体内的4个共棱不共面个共棱不共面的平行六面体内，与金的平行六面体内，与金刚石晶胞类似。刚石晶胞类似。常见此类型的晶体有硫常见此类型的晶体有硫化锌、碘化银、氧化铍化锌、碘化银、氧化铍等等(4)(4)CaFCaF2 2的晶体结构的晶体结构Ca2+的配位数为的配位数为8，F-

7、的配位数为的配位数为4，Ca2+和和 F-的个数比的个数比为为1:2Ca2+F-科学探究：科学探究：u你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3535、表、表3636分析分析影响影响离子晶体中离子配位数的因素离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数468半径比半径比0.20.40.40.70.71.0空间构型空间构型ZnSNaClCsCl(1)几何因素几何因素-正负离子的半径比正负离子的半径比(r+/r-)(2)电荷因素电荷因素-正负离子的电荷比正负离子的电荷比CaF2 晶体中正离子配位数晶体中正离子配位数8,负离子配位数为负离子

8、配位数为?TiO2晶体中正离子的配位数为晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为，负离子的配位数为？(3)键性因素键性因素-离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度r+/r-0.2250.4140.4140.7320.7321.00配位数配位数4.决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素NaCl晶体：每个晶胞均占晶体：每个晶胞均占_个个Na+、Cl-，每个每个Na+周围有周围有_个个Na+(构成构成_)、_个个Cl-(构成构成_)，Na+的配位数是的配位数是_CsCl晶体：每个晶胞均占晶体：每个晶胞均占_个个Cs+、Cl-，每个每个Cs+周围有周围有_个个Cs+(构成构成_)、_个个Cl-(构成

9、构成_)，Cs+的配位数是的配位数是_ZnS晶体：每个晶胞均占晶体：每个晶胞均占_个个Zn2+、S2-，Zn2+的配位数是的配位数是_课课堂堂练练习习8412立方体立方体6正八面体正八面体16正八面体正八面体8立方体立方体44四面体四面体6CaF2晶体：每个晶胞均占晶体：每个晶胞均占_ Ca2+_F-，每个每个Ca2+周围有周围有_个个Ca2+(构成构成_)、_个个F-(构成构成_)，Ca2+的配位数是的配位数是_。影响影响MgO、CsCl、AgI离子晶体结构离子晶体结构的主要因素是的主要因素是_，而影响，而影响Na2O这这类离子晶体结构的主要因素是类离子晶体结构的主要因素是_。几何因素几何因

10、素电荷因素电荷因素Na2O晶体中正离子的晶体中正离子的C.N为为a，负离子的，负离子的C.N为为_，正、负离子个数比为，正、负离子个数比为_。若若AgI晶体中正负离子半径比为晶体中正负离子半径比为0.52，正离子的正离子的C.N为为_,负离子的负离子的C.N为为_。48128立方体立方体立方体立方体8662a2:1二、晶格能二、晶格能u定义：定义：气态离子气态离子形成形成1 1摩离子晶体摩离子晶体时时释放释放的能的能量，通常取正值。量，通常取正值。u晶格能的大小晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。成正比，与阴、阳离子间的距离成反比

11、。u晶格能越大，离子键越强晶格能越大，离子键越强形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高，硬度越大；熔点越高，硬度越大；一般一般晶格能越大晶格能越大,岩浆中离子晶体越先析出岩浆中离子晶体越先析出rqq_晶格能晶格能大小比较晶格能大小比较:MgO CaONaCl NaBr NaILiCl NaCl KCl CsCl RbCl课堂练习课堂练习总总 结结u离子晶体有什么特点？离子晶体有什么特点？离子晶体中无单个分子存在；离子晶体中无单个分子存在；NaCl不表示不表示分子式分子式,只能叫化学式。只能叫化学式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较

12、大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。离子键没有饱和性和方向性离子键没有饱和性和方向性,但离子的配位但离子的配位数并不是任意的。数并不是任意的。类型类型金属晶体金属晶体 离子晶体离子晶体结结构构微粒微粒作用力作用力物物理理性性质质硬度硬度导电性导电性溶解性溶解性化学式能化学式能否表示分否表示分子组成子组成分子分子阴阳离子阴阳离子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子原子原子分子间分子间作用力作用力离子键离子键金属键金属键共价键

13、共价键较高较高差别较大差别较大高高较低较低较大较大差别较大差别较大大大较小较小非导体非导体,溶于溶于水可能导电水可能导电一般不导电一般不导电,个别为半导体个别为半导体良好的良好的导体导体水溶液或熔融水溶液或熔融状态下导电状态下导电难溶难溶可能溶可能溶可能溶可能溶难溶难溶良好的良好的延展性延展性,导热性导热性密度较小密度较小,易升华易升华,易挥发易挥发难挥发难挥发硬而脆硬而脆分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体熔沸点熔沸点其他其他能能不能不能不能不能不能不能 请对下列晶体的熔点大小排序，并请对下列晶体的熔点大小排序，并说明理由：说明理由：A、O2，I2，HgC、SiC，NaCl，SO2D、Na，K，

14、RbB、CO，KCl，SiO2课堂练习课堂练习电荷数越大，半径越小电荷数越大，半径越小分子的极性越大分子的极性越大三种晶体的熔点三种晶体的熔点结束 返回原处晶体的硬度晶体的硬度结束 返回原处1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”

15、进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成

16、浪费。1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。