高中化学--1-元素周期律-省优获奖-省一等奖课件-鲁科版必修2.ppt

1、1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。3理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。4了解A族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。第二节元素周期律和元素周期表第二节元素周期律和元素周期表 1比较Na、Mg、Al的金属活泼性强弱。提示NaMgAl2P、S、Cl的最高化合价分别为多少？提示5、6、73试写出我们必修一教材后面元素周期表的前20号元素符号。提示HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 第1课时元素周期律为了方便，人们按为了方便，人们按 由由 到到 的顺序给元素编号，的顺序给元素

2、编号，这种序号叫做原子序数。这种序号叫做原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之原子序数与元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系为间的关系为 。笃学一笃学一原子序数原子序数 核电荷数核电荷数小小大大原子序数原子序数质子数质子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数根据教材所给出的118号元素的原子半径、相对原子质量、最高化合价和最低化合价的有关变化规律，填写下列表格内容。笃学二笃学二元素周期律初探元素周期律初探 1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数112112231021831118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电

3、子排布呈现 的周期性变化(H、He除外)从从1递增到递增到82.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化239逐渐 .31117逐渐 .结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的周期性变化减小减小减小减小由大到小由大到小微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐 。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径。减小减小增大增大越小越小3元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化112102319最高正价：.最低负价：

4、.最高正价：.最低负价：.15411741主族元素化合价变化规律与原子结构的关系：元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层 ，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值 ；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于 ，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值 。一般认为，第2周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。电子数电子数增大增大减小减小81.元素的 随着元素而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。2元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果，即元素原子的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。笃学三笃学三元素周期律元素周期律 性质性质原子序数的递增原子序数的递增周期性周期

5、性核外电子排布核外电子排布核外电子排布核外电子排布【慎思1】单核微粒中，原子序数核内质子数核外电子数均成立吗？提示不一定。对于原子，上述等式均成立；对于阴、阳离子上述等式不成立，只有原子序数核内质子数成立。【慎思2】同周期元素的原子半径从左向右依次递减，那么稀有气体元素的原子半径最小吗？提示不是，因为稀有气体、原子核外达到2个或8个电子的稳定结构，其半径的测量方法不一样，所以不能比较。【慎思3】原子半径为什么存在周期性变化？提示当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力越来越大，导致原子半径越来越小；最外层电子数相同时，原子序数增大，则电子层数增大，核电荷数增加，吸引核外电

6、子使半径减小的趋势小于电子层数增加使半径增大的趋势，故原子半径逐渐增大。【慎思4】金属元素有负化合价吗？它们能否形成简单阴离子？提示金属元素无负化合价，所以不能形成简单阴离子。【慎思5】分小组讨论，判断下列说法是否正确？随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 ()。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化()。随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现()。元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化()。原子序数为15的元素的最高化合价为3()。元素周期律是元素原子核外电子排布

7、周期性变化的结果()。同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性()。提示 1原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的变化规律(1)原子核外电子排布的变化规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从12或从18的周期性变化。要点一要点一|元素周期律的相关规律探究元素周期律的相关规律探究(2)原子半径的变化规律随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化：电子层数相同(即同周期)时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小；最外层电子数相同(即同主族)时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大。(3)元素主要化合价的变化规律随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现从17、最低负化合价

8、呈现从41的周期性变化。2元素性质周期性变化的规律元素性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展基础上重复前面元素的相似性质。并且随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。例如，元素原子半径的周期性变化是在增大的基础上重复从大到小的变化规律，如下图所示：3元素化合价的规律(1)最高正化合价最外层电子数(2)最高正化合价|最低负化合价|8(3)最外层电子数大于或等于4时，则出现负价。(4)氟元素无正价，氧元素无最高正价。稀有气体化学性质不活泼，看做0价。【例1】下列各组元素性质的递变错误的是 ()。ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BBe、Mg、Ca原子最外

9、层电子数依次增多CB、C、N、O、F原子半径依次减小DP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高解析依据元素周期律知，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。而Li、Be、B的核外电子层相同，自左向右依次排列，其最外层电子数依次增多，A项正确；Be、Mg、Ca原子最外层电子数均为2，不会出现原子最外层电子数依次增多，故B项错误；B、C、N、O、F的核外电子层相同，自左向右依次排列，其原子半径依次减小，C项正确；P、S、Cl的核外电子层相同，且自左向右依次排列，则最外层电子数依次增多，最高正价依次增大，故D项正确。答案B元素周期律的实质元素的性质是由元

10、素原子核外电子决定的，随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化(特别是元素原子的最外层电子数的变化)，因而元素原子半径呈现周期性变化、元素主要化合价呈现周期性变化。故元素性质呈现周期性变化是元素原子的核外电子的排布呈现周期性变化的必然结果。【体验1】依据元素周期律判断下列有关的叙述正确的是()。A同周期元素中，A族元素的原子半径最大B零族元素的原子半径最大，其最易得到电子CP、S、Cl元素最高正化合价依次升高DNa、K、Rb的最外层电子数依次增多解析随着原子序数的递增，每周期元素的原子最外层电子数从1递增至8、原子半径从大逐渐到小(稀有气体除外)、最高正化合价从1价递增到7价，故

11、A项错误，C项正确；由于测量的依据不同，稀有气体的半径最大，但其最外层电子数已达稳定结构，不易得电子也不易失电子，故B项错误；Na、K、Rb的最外层电子数均为1个，故D项错误。答案C要点二要点二|粒子半径的大小比较粒子半径的大小比较 比较规则实例原子与原子电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径依次减小r(Li)r(Be)r(B)r(C)r(N)r(O)r(F)；r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外层电子数相同的原子，随着电子层数的递增，原子半径依次增大r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(F)r(Cl)r(Br)r(I)比较规则实例离

12、子与离子电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小(“序大径小”规则)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)；r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)【例2】下列微粒半径大小的比较中，正确的是 ()。ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa解析答案B选项分析A项()四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的增多，离子半径依次减小，即微粒半径：Al3Mg2NaO2B项()因S2、Cl比Na、Al3多一个电子层，则S

13、2、Cl半径比Na、Al3大，再根据“序小径大”的规则，则微粒半径：S2ClNaAl3【体验2】已知下列元素原子的半径：根据以上数据，推测磷原子的半径可能是()。A0.080 nm B0.106 nmC0.120 D0.070 nm原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0730.111解析P与Si、S在元素周期表中位于同一周期，原子序数的关系是SiPS，根据“同周期元素(惰性气体元素除外)，原子序数越大，原子半径越小”可知，原子半径的关系为r(S)r(P)r(Si)，即磷原子的半径介于0.1020.111 nm，不难得出正确答案。答案B 规律探究三元素化合价的变化规律【知识支持】1元

14、素的化合价随着原子序数的递增最高正价从1到 7，最低负价从4到1呈现出周期性变化规律。2最外层电子数主族序数最高正化合价。3|最低负化合价|最高正化合价8。4金属元素无负价，O与F(一般)无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为零价。5有些非金属元素有多种化合价：如C元素有2，4，4(也可形成3，2，1价化合物)；S元素有4，6，2价；Cl元素有1，1，3，5，7价；N元素有3，1，2，3，4，5价。6一般最外层电子数(或原子序数)为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数或原子序数为奇数者，其主要化合价也为奇数。【问题探究】元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n

15、2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()。A123n B3n12 C3n10 D63n解析由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n2，可计算出R的最高正价，nx(4n4)0，x3n4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素|最高正价|最低负价|8，则|最低负价|8|最高正价|8(3n4)123n，故气态氢化物中R的化合价为3n12。答案B 第2课时化学反应的限度1.可逆反应的定义可逆反应的定义在在 条件下条件下 向正、反两个方向进行的反应称为向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应。2可逆反应的特点可逆反应的特点对可逆反应来说，在一定条件下，反应物对可逆反应来说，在一定条件下，反应物 全

16、部转全部转化成产物，反应只能进行到化成产物，反应只能进行到 。笃学一笃学一可逆反应可逆反应 相同相同同时同时不可能不可能一定程度一定程度3可逆反应的书写 在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“”号。=1.化学平衡状态的建立(1)当反应开始时，SO2和O2的浓度 ，因此，反应生成SO3的正反应速率 ；而SO3的浓度为零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反应速率为 (如下图所示)。(2)随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐 ，因此，正反应速率逐渐 ；生成物SO3的浓度逐渐 ，因此，逆反应速率逐渐 (如下图所示)。笃学二笃学二化学反应的限度化学反应的限度化学平衡状态化学平衡状态 最大最

17、大最大最大零零减小减小减小减小增大增大增大增大(3)如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的 不再随时间的延长而发生变化，反应好像“停滞”了。实际上，这时正反应和逆反应都依然在 ，只是在同一瞬间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧化硫的物质的量 而已。此时，可逆反应达到 _(如图所示)。浓度浓度进行进行相等相等平衡状态平衡状态2化学平衡状态的含义在一定条件下的 进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度 ，正反应速率与逆反应速率 ，这种状态称为化学平衡状态。3化学平衡的特征(1)逆：只有 反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。(2

18、)动：化学平衡是一种 平衡。可逆反应可逆反应不再随时间的延长而发生变化不再随时间的延长而发生变化相等相等可逆可逆动态动态(3)等：反应达到平衡时，v(正)v(逆)。(4)定：条件一定时，反应混合物的含量 。(5)变：当 改变时，平衡一般要发生 。(6)无：建立平衡与途径 。即在相同的条件下，一个可逆反应，不论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或者从两个反应方向同时开始，都可建立同一平衡状态。保持不变保持不变外界条件外界条件改变改变无关无关(1)降温：浸入冷水中的烧瓶里的气体混合物颜色变 ，这是因为温度降低后原平衡状态被 ，在新的条件下达到 ，导致二氧化氮浓度 ，四氧化二氮浓度 。笃学三

19、笃学三化学平衡移动化学平衡移动 浅浅破坏破坏新的平衡状态新的平衡状态减小减小增加增加(2)升温：浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色 ，这是因为温度升高后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到 ，导致二氧化氮浓度 ，四氧化二氮浓度 。(3)结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向 反应方向移动。2化学平衡移动的含义当条件改变时，原来的化学平衡将被 ，并在新的条件下建立 ，即发生化学平衡移动。变深变深新的平衡状态新的平衡状态增加增加减小减小吸热吸热放热放热破坏破坏新的化学平衡新的化学平衡3影响化学平衡的因素(1)温度对化学平衡的影响当其他条件不变时，

20、升高反应体系的温度，平衡向 反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向 反应方向移动。(2)浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；反之，则向逆反应方向移动。吸热吸热正反应正反应放热放热(3)压强对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着 的方向移动；减小压强，会使平衡向着 的方向移动。气体体积缩小气体体积缩小气体体积增大气体体积增大提示提示在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两方面讲，应当有六个反应速率值，即方面讲，应当有六个反应速率值，即N2的消耗速率的消耗速率(v正

21、正)和和生成速率生成速率(v逆逆)，H2的消耗速率的消耗速率(v正正)和生成速率和生成速率(v逆逆)以及以及NH3的生成速率的生成速率(v正正)和消耗速率和消耗速率(v逆逆)，v正正v逆逆的具体意义的具体意义有两点，一是同一物质的有两点，一是同一物质的v正正v逆逆，不同物质的，不同物质的v正正、v逆逆应应与计量数之比成正比才是真正意义的与计量数之比成正比才是真正意义的v正正v逆逆，反应达平，反应达平衡状态。如对于合成氨的反应，如果衡状态。如对于合成氨的反应，如果v(N2)消耗消耗v(NH3)消耗消耗并不是真正意义的正、逆反应速率相等，应该有并不是真正意义的正、逆反应速率相等，应该有2v(N2)

22、消耗消耗v(NH3)消耗消耗才是真正意义的才是真正意义的v正正v逆逆，此时反应达平衡状，此时反应达平衡状态。态。【慎思2】某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)v(逆)才发生移动的。【慎思3】可逆反应在一定条件下总会达到化学平衡，这里的“一定条件”指什么条件？提示通常包括一定的温度、浓度、压强等。【慎思4】对于反应COH2O(g)CO2H2，如果起始加入的CO和H2O(g)

23、分别为0.01 mol和0.02 mol，二者的浓度比为1 2，反应进行时，二者的消耗速率相等吗？达到平衡时，二者的浓度比还是1 2吗？提示二者无论以何种比例加入，消耗速率始终是相等的，达到平衡时，二者的浓度比不会是1 2。【慎思5】升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？提示不会。升高温度，v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，前者增大的程度大于后者，故v吸与v放不再相等。v吸v放，原平衡被破坏，向着吸热反应方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。给出某一可逆反应，判断是否已达平衡状态，关键是紧紧围绕着“等”与“定”这两个基本特征来判断。1根据“等”

24、这个基本特征来判断化学平衡状态(1)正逆反应的描述应指明正、逆反应速率：同一物质的消耗与生成；反应物与生成物的消耗与生成。要点一要点一|化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断(2)速率相等同一物质的反应速率相等；不同物质的反应速率与对应化学方程式中各物质的系数成正比。(3)其他说法同一物质化学键的断裂与化学键形成的量相等；不同反应物间的化学键断裂与化学键形成的量与该化学方程式中各物质的系数成正比。2根据“定”这个基本特征来判断化学平衡状态“定”是指条件一定时反应混合物的含量“保持不变”，并非是“相等”或“成比例”。(1)一定条件下，反应物的转化率最大或产物的产率最大的状态。(2)对于有颜色变化的

25、可逆反应，颜色不再改变的状态。(3)对于反应前后气体体积改变的可逆反应，化学平衡状态的判断依据还有：反应混合物的平均相对分子质量不再变化的状态；反应混合物的密度不再变化的状态；反应混合物的压强不再变化的状态。解析本题考查如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态，解题的关键是掌握化学平衡状态的标志。观察第(1)题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变。观察第(2)题反应的特征：反应前后气体体积发生改变，因此在反应未达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量

26、、混合气体的密度、容器内压强等都会发生改变，当反应处于平衡状态时，这些量都不再改变，此时c(NO2)恒定，颜色不再变化。答案(1)(2)化学平衡状态的最根本特征是正、逆反应速率相等，但在题化学平衡状态的最根本特征是正、逆反应速率相等，但在题目中有多种表述方法。在解题时，应具体问题具体分析，并目中有多种表述方法。在解题时，应具体问题具体分析，并明确题目的叙述是表示正反应速率还是逆反应速率等。明确题目的叙述是表示正反应速率还是逆反应速率等。答案C某可逆反应达到平衡时，当改变外界条件引起化学反应速率发生相对的改变时，化学平衡就会被破坏，平衡发生移动。影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，但改变压强

27、是通过改变反应体系的体积来实现的。分析化学平衡移动的一般思路：要点二要点二|化学平衡发生移动的判断化学平衡发生移动的判断 说明：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。通常指的加压就是通过缩小体系的容积达到的，而减压就是增大体系的容积达到的。压强对固体和液体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。加入催化剂，因催化剂使正、逆速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。解析该题考查外界条件对化学平衡的影响。因COCl2分解的反应为正向气体物质的量增加的吸热反应，故升温、减压均可使平衡右移，提高COCl2的转化率；增大CO的浓

28、度平衡左移，可降低COCl2的转化率；加催化剂、恒容通入稀有气体对平衡移动无影响，不改变COCl2的转化率；恒压通入稀有气体，必将引起容器体积增大，相当于减压，平衡右移，提高COCl2的转化率。答案B若为恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组若为恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率不变，平衡也不移动；若为分的浓度保持不变，故反应速率不变，平衡也不移动；若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应体系恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应体系则相当于减压，平衡移动。则相当于减压，平衡移动。解析解这类题目，关键是分析反应的特点，依

29、此进行判断。对于题目中的反应，正反应方向是体积减小、放热的反应。由此，要使平衡向生成Z的方向移动，可采取降低温度、增大压强和及时分离出Z等措施。答案C要点三要点三|化学平衡常用的计算方法化学平衡常用的计算方法三段式法三段式法 答案D答案A规律探究十化学平衡的图像【知识支持】1化学平衡图像的主要特点通过多种图像对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往灵活性强，迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别对知识综合应用能力和分析能力的考查。2化学平衡图像题的解析思路：(1)看图像。一看轴，即纵横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等

30、温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等等。(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体系数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等等。(3)在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可知该反应的温度高、浓度大、压强高或使用了催化剂。(4)定一议二：只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。解析达到平衡状态时，v正v逆0且保持恒定不变，由图中可看出v正还在变化，故A项错误；在反应开始后，反应物的浓度会减小，故B项错误；由图中可看出ac段正反应速率增大，由于该反

31、应是在密闭容器内进行，因此不考虑压强对化学反应速率的影响，且反应物浓度在减小，则可推知是由于温度升高而引起正反应速率增大，故该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；正反应速率越快，消耗的SO2就越多，故D项正确。答案D 精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究小魔方站作品小魔方站作品 盗版必究盗版必究语文语文精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究精要解读精要解读规律

32、在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究附赠附赠 中高考状元中高考状元学习方法学习方法精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究 前前 言言 高考状元是一个特殊的群体，在许多高考状元是一个特殊的群体，在许多人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目人的眼中，他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目的星星那样遥不可及。但实际上他们和我的星星那样遥不可及。但实际上他们和我们每一个同学都一样平凡而普通，但他们们每一个同学都一样平凡而普通，但他们有是不平凡不普通的，他们的不平凡之处有是不平凡不普通的，他们的不

33、平凡之处就是在学习方面有一些独到的个性，又有就是在学习方面有一些独到的个性，又有着一些共性，而这些对在校的同学尤其是着一些共性，而这些对在校的同学尤其是将参加高考的同学都有一定的借鉴意义。将参加高考的同学都有一定的借鉴意义。精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究青春风采精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究北京市文科状元北京市文科状元 阳光女孩阳光女孩-何旋何旋 高考总分：高考总分：692分分(含含20分加分分加分)语文语文131分分 数学数学145分分英

34、语英语141分分 文综文综255分分毕业学校：北京二中毕业学校：北京二中报考高校：报考高校：北京大学光华管理学北京大学光华管理学院院精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究来自北京二中，高考成绩672分，还有20分加分。“何旋给人最深的印象就是她的笑声，远远的就能听见她的笑声。”班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。“她是学校的摄影记者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成绩应该是692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘诀是心态好。“她很自信，也很有爱心。考试结束后，她还问我怎么给边远地区的学校捐书”。精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究

35、自主探究班主任：我觉得何旋今天取得这样的成绩，我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的，何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩当中，心理素质非常好，是非常重要的。精要解读精要解读规律在线规律在线活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究高考总分高考总分:711分分毕业学校毕业学校:北京八中北京八中语文语文139分分 数学数学140分分英语英语141分分 理综理综291分分报考高校：报考高校：北京大学光华管理学院北京大学光华管理学院北京市理科状元杨蕙心北京市理科状元杨蕙心