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1、中考化学考点最全梳理考点1空气的主要成分1、空气的主要成分（体积分数）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦气等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。2、空气中氧气含量的测定空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验点燃（1）实验装置：如图。（2）反应原理：4P+5O2 2P2O5（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。（4）注意事项：广口瓶中加入少量水可防止集气瓶底炸裂。检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。红磷要足量，以利于将氧气耗尽。点燃红磷后，迅速插入左边

2、的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。（5）实验成败的关键因素：装置气密性要好；可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体；可燃物要稍过量；操作要迅速；反应后气体要冷却。考点2空气对人类生活的重要作用1、氮气 性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。用途：用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡）等。2、稀有气体的性质和用途性质：都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，稀有气体在通电时会

3、发出不同颜色的光。用途：保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）等。考点3氧气的主要性质和用途1、物理性质在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空气略大（可用向上排空气法收集），液氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。2、化学性质较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。3、氧气的用途支持呼吸登山、潜水、航空、航天、医疗等；支持燃烧炼钢、气焊、气割、航天等。考点4氧气能跟许多物质发生化学反应类别具体物质实验现象金属单质Mg在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼强光，产物为白色粉末状固体Fe丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

4、（集气瓶预留少量水，是为了防止溅落的熔融物使集气瓶底炸裂。）Cu在空气中加热红色固体逐渐变为黑色非金属单质C在氧气中燃烧发出白光（在空气中发出红光），放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体，放出大量的热。（集气瓶可预留少量水，是为了吸收SO2，防止空气污染。）P在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量的热H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生化合物CO在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无液滴产生，迅速倒转烧杯，

5、倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊CH4在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊C2H5OH（酒精）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊考点5二氧化碳的主要性质和用途1、碳的单质 金刚石：a.物理性质：纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，导热，无润滑性。b.用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。石墨：a.物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细

6、鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。b.用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。活性炭、木炭：有吸附作用C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。2、碳单质的化学性质点燃在常温下，具有稳定性。点燃碳跟氧气反应（可燃性）：a. C+O2 CO2（氧气充足）；b. 2C+O2 2CO（氧气不充足）。高温高温碳跟某些氧化物的反应（还原性）：a.常见的反应：C+2CuO 2Cu+CO2； C + CO2 2CO。b.木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。3、二氧化碳的性质物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无

7、色无味的气体，密度比空气大，可溶于水，干冰易升华。化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳的用途灭火：因为二氧化碳既不可燃又不助燃，同时二氧化碳的密度比空气大。干冰（固态二氧化碳）：可用作制冷剂和人工降雨。绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。5、二氧化碳对环境的影响二氧化碳含量增大会导致温室效应防止温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。6、一氧化碳的性质及用途物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶

8、于水，密度比空气略小。点燃化学性质：a.可燃性：2CO+O2 2CO2；b.还原性：CO+CuO Cu+CO2；3CO +Fe2O32Fe+3CO2；c.毒性：煤气中毒由一氧化碳引起。用途：用作气体燃料；冶炼金属。考点6实验室制取氧气1、实验步骤连接仪器，检查装置气密性；添加药品；预热并用酒精灯外焰加热；收集气体；（用排水法收集时）先取出导管，再停止加热。2、注意事项要用酒精灯外焰加热；试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；试管外壁要保持干燥；加热前要先预热；待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯（空气无法排尽）；实验结束应

9、先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。考点7实验室制取二氧化碳1、反应药品：稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。2、反应原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO23、发生装置：由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。4、收集装置：收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用

10、向上排空气法收集。5、实验步骤：检查装置的气密性；装块状药品大理石或石灰石；塞紧双孔胶塞；由长颈漏斗加液体至下端管口浸入液面中；收集气体。6、注意事项：长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散；反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；不加热；集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。7、验满、检验：验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。8、二氧化碳的工业制法原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。化学方程

11、式：CaCO3CaOCO2考点8自然界中的氧循环和碳循环1、氧循环氧气的消耗：生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。氧气的来源：绿色植物通过光合作用制造氧气，释放到大气中2、碳循环二氧化碳的产生：a、生物的呼吸作用及腐败现象；b、化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发。二氧化碳的消耗：a、绿色植物的光合作用；b、海洋中碳酸钙沉积形成新的岩石，从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中；c、二氧化碳溶解在水中。考点9水的组成1、水的组成实验探究（水的电解实验）实验现象： 连接正极一端的玻璃管中有气泡缓慢产生，连接负极一端的玻璃管中有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1

12、:2，质量比为8:1。气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入连接正极一端产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将连接负极一端产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，则说明气体是氢气。反应的化学方程式（分解反应）：2H2O2H2+ O2。2、实验结论水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变。考点10吸附、沉淀、过滤等净化水的常用方法1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：利用某些物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质凝聚沉

13、降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。2、过滤（除去水中不溶性的杂质）适用范围：把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固液型的混合物。 过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损； b、漏斗内液面高过滤纸边缘； c、仪器不洁净。3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如异味，色素等）常用吸附剂：活性炭 4、净化程度由

14、低到高依次是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。5、自来水厂水净化处理过程分析加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；过滤池：除去水中不溶性杂质；活性炭吸附池：吸附可溶性的杂质，除去异味、色素等；投药消毒：如氯气，杀灭残存的病毒、细菌。考点11溶解现象1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的、透明的混合物。溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色；Fe2(SO4)3溶液为黄色】；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体

15、积溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如油水混合物悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。如泥水2、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。3、影响溶解速率的因素温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。4、溶解时的放热现象NaOH固体、浓H2SO4溶解放热；NaCl溶解没有明显热现象。考点12饱和溶液的含义1、饱和溶液、不饱和溶

16、液的概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。2、饱和溶液、不饱和溶液的判断方法继续加入该溶质，看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化添加溶质、降低温度、减少溶剂添加溶剂、升高温度、减少溶质饱和溶液不饱和溶液注：改变温度时Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反，因为它们的溶解度随温度的升高而降低；最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。4、浓（稀）溶液与饱和（不饱和）溶液饱和溶

17、液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如：饱和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。考点13 溶解度的含义1、固体溶解度溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.条件：一定温度；b.标准：100g溶剂；c.状态：达到饱和；d.溶解度的单位：g/100g水。溶解度含义：20时NaCl的溶液度为36g100g水，其含义为20时，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的NaCl质量为36克。影响固体溶解度的因素：a、溶质、溶剂的性质（种类）；

18、b、温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。C0 B A t1 t2 t3 S P T N 溶解度曲线（如右图）所表示的含义：a、t3时A的溶解度为Sg；b、P点的的含义是在该温度时，A和C的溶解度相同；c、N点为t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；d、t1时A、B、C溶解度由大到小的顺序CBA；e、t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的是A和B，无晶体析出的是C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB；

19、f、从A的溶液中获取A晶体，可采用冷却A的热饱和溶液的方法；分离A与B（B含量少，要得到A）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离A与B（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸发结晶的方法。固体溶解度的计算：（S表示溶解度）2、气体溶解度影响因素：a.溶质的性质；b.温度：温度越高，气体溶解度越小；c.压强：压强越大，气体溶解度越大。考点14 溶质质量分数的简单计算1、。2、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。3、饱和溶液中的溶质质量分数：。考点15 配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：步骤：计算，称取和量取，溶解；仪器：电子天平、药匙、量筒、滴管、

20、烧杯、玻璃棒。2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算，量取，稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。考点16 结晶1、定义形成晶体的过程叫结晶。2、结晶的两种方法（分离几种可溶性物质）蒸发溶剂（主要用于溶解度变化受温度影响较小的物质），如NaCl（夏天晒盐）；降低温度，即冷却热的饱和溶液（主要用于溶解度变化受温度影响较大的物质），如Na2CO3（冬天捞碱）。考点16常见酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途1、概念酸是指氢元素和酸根组成的化合物。从化学式上判断的方法：第一个字母是H（除水和过氧化氢）。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途浓盐酸（

21、HCl）浓硫酸（H2SO4）色态无色液体，工业盐酸略带黄色（含Fe3+）无色粘稠状液体气味有刺激性气味无密度36%的浓盐酸密度为1.82g/cm398%的浓硫酸密度为1.84g/cm3特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性用途金属除锈；胃液中含少量盐酸，助消化金属除锈；浓硫酸作干燥剂； 3、酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因：酸的组成中都含有氢元素（或酸类物质在水溶液中都能电离出氢离子） 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色；与活泼金属反应：金属 酸 盐 氢气（置换反应）；与碱性氧化物反应：酸 碱性氧化物 盐 水（复分解反应）；与

22、碱反应：酸 碱 盐 水（复分解反应）；与盐反应：酸 盐 另一种盐 另一种酸（复分解反应）。考点17常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途1、概念碱是由金属元素与OH组成的化合物。简单的判断方法：一般化学式的最后是OH的就是碱。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）等。2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2】颜色状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2特性具有强腐蚀性，易潮解；具有腐蚀性用途水溶液可用于除去二氧

23、化碳；固体用作干燥剂；制肥皂、造纸；去除油污水溶液可用于检验二氧化碳；工业制烧碱；农业改良酸性土壤、配波尔多液；建筑材料3、碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因是：碱的组成中都有OH（或碱类物质在水溶液中都能电离出氢氧根离子）。与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；与酸性氧化物反应：碱 酸性氧化物 盐 水；与酸反应：碱 酸 盐 水（复分解反应）；与盐反应：碱 盐 另一种盐 另一种碱（复分解反应）。考点18酸碱指示剂的使用石蕊和酚酞溶液是常见的酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱

24、溶液变成红色。考点19pH试纸检验溶液的酸碱性1、溶液酸碱度的表示法pHpH值通常在014之间，pH7为碱性，pH7为中性，pH7为酸性。2、pH的测定最简单的方法是使用pH试纸。将pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。3、酸雨正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH5.6（因溶有SO2、NO2等气体）的雨水为酸雨。4 4、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。考点20食盐、纯碱、碳酸钙、胆矾等盐的主要性质及在日常生活中的用途1、常见盐类物质的比较物质NaClNa2CO3CaC

25、O3CuSO45H2O俗称食盐苏打/纯碱是大理石/石灰石的主要成分胆矾物理性质固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末蓝色晶体溶液颜色无无蓝溶解性易溶易溶不溶易溶用途烹饪、调味、消毒化工原料补钙剂建筑材料配制农药波尔多液2、盐的化学性质与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）；与酸反应：盐 酸 另一种盐 另一种酸（复分解反应）；与碱反应：盐 碱 另一种盐 另一种碱（复分解反应）；与盐反应：盐 盐 另一种盐 另一种盐（复分解反应）。3、常见酸碱盐的溶解性常见沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(

26、OH)3（红褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（白色沉淀，也是水垢的主要成分）、BaCO3等。初中阶段除了有颜色的几种沉淀外，其余常见沉淀一般是白色。考点21化学与生活1、化学肥料：种类: 氮肥、磷肥、钾肥复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种。如KNO3、NH4H2PO4等。对环境的影响：引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象；长期使用化肥会导致土壤板结。2、焰色反应：灼烧钠元素-黄色 灼烧钾元素-紫色（通过蓝色钴玻璃片观察）3、燃料完全燃烧的重要性燃料充分燃烧可以节约能源，减少环境污染。使燃料充分燃烧通常考虑两点：燃烧时要有足够多的空气（或氧气）；，燃料和空气（或

27、氧气）要有足够大的接触面积（如把煤制成蜂窝煤）。如果空气（或氧气）不足或跟燃料接触面积太小，燃料就会不完全燃烧，不仅放出的热量减少，浪费燃料，且产生的一氧化碳等有害气体还会污染空气。（1）氢气：通常状况下，是无色、无味的气体，极易燃烧，燃烧放出大量热量。氢气是最清洁的燃料，但由于制取成本高和贮存困难，目前还没有广泛使用。三大优点：制备原料来源广；燃烧产物无污染；热值高。实验室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，用实验室制取CO2的发生装置，可以采用向下排空气法或排水法收集。（2）最简单的有机物甲烷（CH4）物理性质：通常状况下，是无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难

28、溶于水（可用排水法收集）；化学性质：具有可燃性，点燃前要先验纯，完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。现象：发出蓝色火焰，放出大量的热，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水），迅速反转烧杯，倒入澄清的石灰水并振荡，石灰水变浑浊（说明生成了二氧化碳）。考点23物质的三态及其转化从微观的角度来看，物质的三态变化主要是构成物质的粒子间的间隙发生了改变。考点24氧化物的组成特点1、概念由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。2、要点是化合物；由两种元素组成；其中一种元素是氧元素。考点25从组成上区分纯净物和混合物由一种物质组成的物质叫纯净物

29、。由两种或两种以上纯净物组成的物质叫混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物和混合物最根本的区别在于组成物质的种类：纯净物为一种或同种，混合物为多种或不同种。纯净物可以用唯一的化学式表示，混合物一般不能用一个化学式表示。从微观上看，由同种分子（或原子直接）构成的物质是纯净物，由多种分子（或原子直接）构成的物质是混合物。根本区别在于分子（或直接构成该物质的原子）种类的多少。考点26从组成上区分单质和化合物由同种（一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（多种）元素组成的纯净物叫化合物。单质和化合物的根本区别在于组成元素的种类：单质为一种或同种，化合物为多种

30、或不同种。注意：单质和化合物的前提是它们都属于纯净物。从微观上看，单质由同种原子构成，化合物由不同种原子构成。考点27从组成上区分有机物和无机物1、有机物一般含碳的化合物是有机化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐），简称有机物。常见的有机物(甲烷、酒精、葡萄糖、淀粉、蔗糖)。2、无机物一般不含碳的化合物是无机化合物（但包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐），简称无机物。3、区别有机物和无机物的根本区别在于含不含碳元素。考点28物质的分类 物质 单质 金属单质如Fe、Cu、Ag 化合物 无机化合物 纯净物 混合物如溶液、空气、化石燃料

31、、铁矿石等 非金属单质如H2、He、S 氧化物 酸 盐 碱 有机化合物如CH4、C2H5OH 考点29物质的微粒物质是由微粒构成的。能够构成物质的微粒有分子、原子。分子、原子共性：质量和体积都很小；粒子间有间隔；总在不断地运动；同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。分子：是保持物质化学性质的一种微粒。原子：是化学变化中的最小粒子。考点30能用微粒的观点解释某些常见的现象1、物质的分类由同种微粒（指能直接构成物质的分子和原子）构成的物质是纯净物，由多种微粒构成的物质是混合物。2、能闻到气味、湿衣服晾干微粒在不断运动。3、物理变化粒子本身没有发生改变，改变的是粒子之间的距离或粒子的运动

32、状态。如热胀冷缩就是因为受热时粒子间的间隔增大，降温时粒子间的间隔减小。4、化学变化其微观实质是原子的重新组合，即分子被分割成原子，原子又重新组合成新的分子。化学变化中，原子的种类、数目、质量都没有发生改变。考点30元素1、根据元素周期表，可以把元素简单的分为二类：金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。2、自然界中元素的含量地壳中含量（质量分数）最多的元素前三位依次是：氧、硅、铝；空气中含量最多的元素前两位依次是：氮、氧；人体中中含量（质量分数）最多的元素前三位依次是：氧、碳、氢；宇宙中含量最多的元素是氢。3、元素与原子的区别和联系：名称元素原子区别宏观概念，只论种类，不论个数微观概念，既

33、表示种类，又可表示个数化学变化中，元素的种类不变化学变化中，原子种类、数量不变， 联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元。考点31几种常见元素的化合价1、常用化合价规律在单质中元素化合价为零；在化合物中正负化合价代数和为零，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 4、常见元素、原子团化合价1价钾、钠、银、氢2价钙、镁、钡、锌、铜3价铝2价氧铁2，3碳2，42价硫酸根（SO4）、碳酸根（CO31价氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、1铵根（NH4+）考点32用化学式表示常见物质的组成1、化学式的概念用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。每

34、种物质都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。混合物没有固定的组成，故没有固定的化学式。2、化学式的涵义化学式的涵义以H2O为例由分子构成的物质宏观表示某种物质表示水这种物质表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观表示该物质的1个分子表示1个水分子表示该物质1个分子中所含原子的个数表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子化学式的涵义以Fe为例由原子构成的物质宏观表示某种元素表示铁元素表示某种物质表示铁这种物质表示该物质由哪种元素组成表示铁由铁元素组成微观表示该物质的1个原子表示1个铁原子表示构成物质的微观构成表示铁由铁原子构成考点33利用相对原子质量、式量进行物质组成的简单

35、计算1、计算组成物质中各元素的质量比各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。2、计算某元素的质量分数某元素的质量分数 式量该元素的相对原子质量分子中原子的个数100%考点34化学变化的基本特征变化性质物理变化化学变化物理性质化学性质概念没有生成新物质的变化。有新物质生成的变化，又叫做化学反应。不需要发生化学变化就表现出来的性质。在化学变化中表现出来的性质。基本特征宏观上没有生成新物质，微观上构成物质的微粒种类没有发生改变，改变的是微粒间的间隔或聚集状态。宏观上有新的物质生成，微观上构成物质的微粒发生了改变。常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导

36、热性、挥发性、溶解性、潮解性等。常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、稳定性等。常见情况主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变。常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。本质区别是否有新物质生成。是否需要通过化学变化才能表现出来。联系化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。是物质固有的属性。考点35催化剂的重要作用1、催化剂的概念能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2、催化剂的三要素 改变化学反应速率；自身质量不变；自身化学性质不变。3、催化作用

37、催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。考点36化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(特点、判断反应类型、解释相关现象) 1、化合反应由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，ABCABC。2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，ABCABC。3、置换反应概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，ABCBAC。：常见置换反应：氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物或非金属氧化物；金属与酸反应；金属与盐反应。4、复分解反应概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，ABCDADCB。常见复分解反应：酸碱中和反应；酸与盐反应；

38、碱与盐反应；盐与盐反应。复分解反应发生的条件：反应物溶于水（或溶于酸也可）；生成物中有水、气体或沉淀。中和反应：指酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药（如中和胃酸过多）。考点37金属活动性顺序 (顺序表、判断置换反应、解释相关现象) 1、常见金属活动性顺序2、判断置换反应金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。3、解释相关现象根据反应能否发生判断金属的活动性强弱。考点38质量守恒定律1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各

39、物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。2、实质：化学反应过程的微观实质是反应物的分子被分割成原子，原子又重新组合成新分子的过程。而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。所以，化学反应前后质量守恒。3、应用：求某个反应中反应物或生成物的质量；推断反应物或生成物的组成（即推断化学式）；判断反应物是否全部参加了反应。4、注意的问题：质量守恒定律适用于化学变化，但不适用于物理变化；质量守恒定律说的是“质量守恒”，不是其他任何守恒；化学反应中，各反应物间要按一定的质量比（或物质的量之比）相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加

40、和。注意：A、反应物的质量总和生成物的质量总和。B、反应物和生成物的物质的量之比各物质的化学计量数之比5、拓展：化学变化中一些量的变化：六个不变物质的总质量不变、同种元素的总质量不变、元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变、每个原子的质量不变；两个一定变物质的种类、分子的种类；一个可能变分子的数目。考点39能正确书写简单的化学反应方程式1、概念:用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。2、涵义:表明反应物、生成物和反应条件；表明各物质间反应时的微粒个数比；表明各物质间反应时的质量比。3、书写原则:必须以客观事实为依据；必须遵守质量守恒定律。4、书写步骤:第一步：根据实验事实，在式子的

41、左、右两边写出反应物和生成物的化学式，标明化学反应的条件，并在式子左、右两边之间画一条短线；第二步：配平-在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等；第三部：标注向上（反应物中没有气体，生成物中的气体要加向上的箭头）或向下（反应物中没有固体，生成物中的固体要加向下的箭头）的箭头，把短线改成等号。5、常见化学方程式（略）考点40 有关化学方程式中物质的物质的量的简单计算1、步骤解设未知量；正确写出相应的化学方程式；根据化学方程式写出各物质的物质的量（化学式前系数），标在化学式正下方；把题目中的已知条件和待求未知量写在相应物质的物质的量下面；列比例式求解；简明写出

42、答案。2、注意事项化学方程式要配平；关系式中的数据与物质的化学式要对齐步骤要完整；考点40燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件1、燃烧定义：一般指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件（必须同时具备以下三个条件，缺一不可）：要有可燃物；可燃物要与氧气接触；可燃物要达到燃烧时所需的最低温度着火点。燃烧的剧烈程度相关因素：可燃物自身的性质；可燃物与氧气的接触面积（可燃物的颗粒大小）；氧气的浓度。2、缓慢氧化物质与氧气发生的很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。缓慢氧化放出的热量如不能及时散失，聚集使温度升高会导致自燃。3、爆炸可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大

43、量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸可分为物理变化和化学变化引起的爆炸。考点41防火灭火、防范爆炸的措施1、灭火原理破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。2、灭火途径将可燃物与氧气（或空气）隔绝；将可燃物周围的温度降到着火点以下（可燃物的着火点通常不会改变，因此不能说降低着火点）；清除可燃物或使可燃物与火场隔离。3、灭火方法用大量的水、沙、二氧化碳、泡沫灭火器等均可灭火。常见实验仪器及实验基本操作常用仪器及使用方法1、容器用于化学反应的主要仪器可直接加热的仪器蒸发皿、燃烧匙、试管。导致试管破损的原因有：用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气（用排水法收集）结束时，

44、没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按、压等外力损坏；加热熔点较低的物质。可间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（需加垫石棉网，使受热均匀，防止仪器受热不均炸裂）。不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶。2、量筒用于量取液体体积（精确度为0.1毫升），使用注意事项如下：量取液体时，量筒必须放在水平桌面上，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度；视线要与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，俯视会导致实际值偏小，仰视会导致实际值偏大。3、电子天平精确度为0.1克，使用注意事项如下：易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。4、酒精灯加热仪器，使用注意事项如下：酒精灯使用前要