酸碱中和滴定课件.ppt

1、酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：定义：定义：特点：特点：应用：应用：简便、迅速、准确简便、迅速、准确科研、工农业生产科研、工农业生产用用已知物质的量浓度的酸已知物质的量浓度的酸（或（或碱）来测定碱）来测定未知物质的量浓度未知物质的量浓度的碱的碱（或酸）的方法。（或酸）的方法。标准溶液标准溶液待测溶待测溶液液酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O2 NaOH+H2 NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2 H+2 H2 2O O3 NaOH+H3 NaOH+H3 3POP

2、O4 4=Na=Na3 3POPO4 4+3 H+3 H2 2O On(A)n(B)(B)(A)=C(A)V(A)C(B)V(B)(B)(A)=C(A)C(B)V(B)(B)(A)=V(A)C(A)C(B)V(B)=V(A)一元酸碱一元酸碱 中和中和C待待=C标标.V标标 V待待即即解决关键：解决关键：1 1、准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、浓度、未知液的体积浓度、未知液的体积2 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全、准确判断中和反应是否恰好进行完全一定一定C溶液的配制溶液的配制滴定管或移液管滴定管或移液管酸碱指示剂酸碱指示剂指示剂的选择和变色范

3、围指示剂的选择和变色范围甲基橙甲基橙PH3.1 4.4酚酞酚酞PH8.2 10.0石蕊石蕊PH5.08.0I I2 2参加的滴定反应：一般用淀粉作指示剂参加的滴定反应：一般用淀粉作指示剂FeFe3+3+参加的滴定反应：一般用参加的滴定反应：一般用KSCNKSCN作指示剂作指示剂苯酚参加的滴定反应：一般用苯酚参加的滴定反应：一般用FeFe3+3+作指示剂作指示剂KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7等参加的滴定反应：一般自身等参加的滴定反应：一般自身作指示剂，无需外加指示剂作指示剂，无需外加指示剂19.0020.0020200.00碱碱式式滴滴定定管管19.56ml20小

4、刻度小刻度无无0刻度刻度5.7ml5.7ml量量 筒筒无刻度无刻度19.56ml指示剂的选择和变色范围指示剂的选择和变色范围甲基橙甲基橙PH3.1 4.4酚酞酚酞PH810石蕊石蕊PH5.08.0滴定曲线滴定曲线（NaOH滴定滴定HCl）开始时和终点后间隔可稍大开始时和终点后间隔可稍大接近终点时要稍小接近终点时要稍小指示剂的选择和变色范围指示剂的选择和变色范围甲基橙甲基橙PH3.1 4.4酚酞酚酞PH810选择依据：选择依据：指示剂的变色范围尽可能落指示剂的变色范围尽可能落在酸碱中和滴定的突变范围内，且在酸碱中和滴定的突变范围内，且颜色颜色变化明显变化明显。越靠近化学计量点的。越靠近化学计量点

5、的PH越好。越好。强酸强酸强碱强碱强酸强酸强碱强碱或或：酚酞或甲基橙：酚酞或甲基橙思考：思考：强酸与弱碱或强碱与弱酸的相互滴定应该强酸与弱碱或强碱与弱酸的相互滴定应该选什么作指示剂呢？选什么作指示剂呢？强酸强酸弱碱弱碱强酸强酸弱碱弱碱或或：甲基橙：甲基橙弱酸弱酸强碱强碱弱酸弱酸强碱强碱或或：酚酞：酚酞I I2 2参加的滴定反应：一般用淀粉作指示剂参加的滴定反应：一般用淀粉作指示剂FeFe3+3+参加的滴定反应：一般用参加的滴定反应：一般用KSCNKSCN作指示剂作指示剂苯酚参加的滴定反应：一般用苯酚参加的滴定反应：一般用FeFe3+3+作指示剂作指示剂KMnOKMnO4 4、K K2 2CrC

6、r2 2O O7 7等参加的滴定反应：一般自身等参加的滴定反应：一般自身作指示剂，无需外加指示剂作指示剂，无需外加指示剂 讨论：讨论：1 1、盐酸滴定、盐酸滴定NaOHNaOH溶液，选用溶液，选用 做做指示剂，达到终点的现象是什么？指示剂，达到终点的现象是什么？2 2、NaOHNaOH溶液滴定醋酸，选用溶液滴定醋酸，选用 做做指示剂，达到终点的现象是什么？指示剂，达到终点的现象是什么？3 3、氨水滴定盐酸，选用、氨水滴定盐酸，选用 做做指示剂，达到终点的现象是什么？指示剂，达到终点的现象是什么？甲基橙甲基橙PH3.1 4.4酚酞酚酞PH810酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定

7、阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液、排气装液、排气泡并调节液面泡并调节液面记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂2 2到到3d3d滴加标准液直至颜色发生突变，滴加标准液直至颜色发生突变，且且半分钟不恢复原色半分钟不恢复原色记录末读数记录末读数去掉无效数据，去掉无效数据，计算待测液浓度计算待测液浓度0.00 ml0.00ml烧杯指示剂装装酸液酸液或或氧化性氧化性溶液溶液装装碱液碱液移液管问题讨论问题讨论1 1、为什么要用待装的、为什么要用待装的NaOHNaOH溶液或盐酸溶液或盐酸将滴定管润洗将滴定管润

8、洗2323次？不润洗有何影次？不润洗有何影响？响？2 2、锥形瓶能否用待测的、锥形瓶能否用待测的NaOHNaOH溶液润洗？溶液润洗？3 3、滴定前后没有平视凹液面对测定结、滴定前后没有平视凹液面对测定结果有何影响？果有何影响？俯视图俯视图仰视图仰视图正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏小读数偏小正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏大读数偏大滴定前的读数滴定前的读数 俯视图俯视图仰视图仰视图正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小滴定后的读数滴定后的读数 C待待=C标标.V标标 V待待操作方法操作方法误差分析误差分析1.放标准液的滴定管

9、未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待待=C标标.V标标 V待待V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待

10、待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变例：用例：用0.1000mol0.1000molL-1L-1的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定50ml0.1mol50ml0.1molL-1L-1的盐酸。如达到滴定终点的盐酸。如达到滴定终点时不慎多加了一滴时不慎多加了一滴NaOHNaOH溶液（溶液（V=0.05mlV=0.05ml）,所得溶液的所得溶液的PHPH为（为（）A 4.3 B 7.2 C 9.7 D 10.0A 4.3 B 7.2 C 9.7 D 10.0 双指示剂滴定法可用于测定双指示剂滴定法可用于测定N

11、aOHNaOH、NaHCO3NaHCO3、Na2CO3Na2CO3中的一种或几种物质中的一种或几种物质 组成的混合物的含量。操作是：向组成的混合物的含量。操作是：向 VmlVml待测液中加待测液中加2323滴酚酞，用标准滴酚酞，用标准 HClHCl（C C）滴定，当锥形瓶内溶液的红色刚刚褪去时，）滴定，当锥形瓶内溶液的红色刚刚褪去时，NaOHNaOH被完全中和，被完全中和，Na2CO3Na2CO3全部转化为全部转化为NaHCO3NaHCO3，消耗，消耗V1mlV1ml盐酸；盐酸；然后再向待测液中加然后再向待测液中加2323滴甲基橙，再继续滴加标准盐酸，滴甲基橙，再继续滴加标准盐酸，当锥形瓶内溶

12、液由黄色变为橙色时，当锥形瓶内溶液由黄色变为橙色时，NaHCO3NaHCO3全部转化为全部转化为NaClNaCl和和CO2CO2，消耗，消耗V2mlV2ml盐酸。试根据盐酸。试根据V1V1、V2V2的关系填空：的关系填空：V1V1、V2V2关系关系V10V10V2=0V2=0V1=0V1=0V20V20V1=V2V1=V200V1V20V1V20V2V10V2V10混合物混合物成分成分V1V1、V2V2关系关系V10V10V2=0V2=0V1=0V1=0V20V20V1=V2V1=V200V1V20V1V20 V2V10V2V10混合物混合物成分成分 试求出第、两种情况中各成分的试求出第、两种

13、情况中各成分的物质的量浓度。物质的量浓度。酸碱中和滴定的延伸酸碱中和滴定的延伸氧化还原反应滴定、氧化还原反应滴定、沉淀反应滴定、沉淀反应滴定、络合反应滴定等。络合反应滴定等。酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH +HCl =NaCl +H2OC标标.V标标=C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液并装液并调节液面调节液面记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂2 2到到3d3d滴加标准液直至颜色发生突变，滴加标准液直至颜色发生突变，且半分钟不恢复原色且半分钟不恢复原色记

14、录末读数记录末读数去掉无效数据，去掉无效数据，计算待测液浓度计算待测液浓度俯视图俯视图仰视图仰视图正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小滴定后的读数滴定后的读数 俯视图俯视图仰视图仰视图正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏小读数偏小正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏大读数偏大滴定前的读数滴定前的读数 具体实验中遇到的两个问题：具体实验中遇到的两个问题：1 1、两、两未知体积未知体积如何准确测定如何准确测定2 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的定的终点终点解决关键：解决关键：1 1、准确测

15、定参加反应的已知液即标准液的体积、准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、浓度、未知液的体积浓度、未知液的体积2 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全、准确判断中和反应是否恰好进行完全滴定管或移液管滴定管或移液管酸碱指示剂酸碱指示剂C待待=C标标.V标标 V待待操作方法操作方法误差分析误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待待=C标标.V标标 V待待V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变