初中化学实验常用仪器参考模板范本.doc

1、初中化学实验常用仪器1、 量筒的精确度：（10ml能精确到0.1ml,20精到0.2,50精到0.5,100精到1）2、托盘天平的使用调平：称量之前要调整天平至两边平衡 左盘放称量物，右盘放砝码；被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体； 添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码； 取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。3、（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；（2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶，锥形瓶4.漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体，二是用于过

2、滤。5、玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、蘸取液体等操作，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。实验基本操作1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体12毫升2、固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，目的：以免打破容器液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法。3、某些药品的特殊保存方法白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，用镊子取用。4、过滤时

3、A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器； B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘； C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法（3）操作要点：做到“一贴二低三靠”5、浓硫酸在稀释时一定要酸入水，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。6 玻璃仪器洗涤干净的标志是仪

4、器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 洗涤方法如下：(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。（2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。（3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。 (4)用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。7、给试管里的液体加热时要注意： （1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热 （2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3 （3）加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，易使之均匀受热；且增大了液面面积有利于液体的回流防止液体暴沸）8.在用酒

5、精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：（1） 给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;（2）给试管里的物质加热时要“先预热后固定加热” (3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；（4）玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触（灯芯有酒精温度低，会使试管骤冷炸裂）；（6）实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。9.实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。10.配制溶质质量分数一定的溶液：步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量）（2）称量（用天平称取所要溶质的质量） (3)量取（用量筒量取所需溶剂的体积）（4）溶解（

6、将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）11.粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发，计算产率 （3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅气体的制备1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法 排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 排气法：不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集注：a 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入

7、到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。 b 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 c 收集气体时验满的方法：（1）排水法：瓶口有气泡冒出 (2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。氧气的制取2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21、 实验操作步骤： 连：按要求把仪器连接好 查：检查装置的气密性

8、。 装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 定：把试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热） 收：收集氧气。 离：实验完毕把导管从水中移出。 熄：熄灭酒精灯氢气的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。（3）氢气还原氧化铜的实验 装置特点：试管口略向下倾斜；

9、导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。 实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。查：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；收：收集二氧化碳。 注：A，用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应

10、较好。因为粉末状大理石或碳酸钠跟稀盐酸反应速度相当快，不易控制，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。 B，制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。 C，制二氧化碳时，通常不用稀硫酸，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，阻止反应的继续进行。 D，二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢，浓硫酸除水）(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。离子构成的物质：酸，碱，盐，金属氧化物。原子构成的物质：稀有气体，金属，固体形式存在的非金属单质。

11、其余基本为分子构成的物质悬浊液、乳浊液、溶液它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。悬浊液静置后有固体沉淀，乳浊液静置后出现分层，溶液均一、稳定溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量的百分比计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液质量*100注：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（3）溶质的质量分数是一个比值，无单位初中化学常见物质的颜色 1、红色固体：铜(紫红色)，氧化铁（红棕色）氢氧化铁（红褐色）磷（暗红色） 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色

12、固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭） 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）10、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子） 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液13、紫色溶液：石蕊溶液14.气体的颜色（大多数为无色） 二氧化氮（红棕色） 常见的酸碱中性溶液(PH值为0到14，小于7为酸性，越小酸性越强;大于7为碱性，越大碱性越强)1、显碱性的溶液：碱溶液

13、和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠,碳酸钾等） 2、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液3.显酸性的溶液：酸溶液常见初中化学敞口置于空气中质量改变的药品 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 4、由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水； 初中化学物质的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二

14、氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 6、氢离子(酸)：滴加紫色石蕊试液或加入锌粒 7、氢氧根离子(碱)：酚酞试液或硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：加稀盐酸,把产生的气体通入澄清石灰水,现象:澄清石灰水变浑浊 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 14.淀粉：加入碘溶液，

15、若变蓝则含淀粉。 初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： a二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； b二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； c一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），

16、向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥 12、三害气体：一氧化碳、氮氧化物，硫的氧化物。 13、常见的还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 14、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 15、三大化石燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 16.铁的氧化物：氧化亚铁（FeO），三氧化二铁(Fe2O3)，四氧化三铁(Fe3O4)。 17、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝

17、酸。 18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移固体 19、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 20、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 21、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 22、使铁生锈的条件：水，氧气。 23、燃烧的条件：（1）要有可燃物（2）要有氧气（3）要达到可燃物的着火点 24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。初中化学常见混合物的重要成分 1、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 2、煤气：一氧化碳（CO） 3、天然气：甲烷（CH4） 4、石灰

18、石/大理石：（CaCO3） 5、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 6、铁锈：（Fe2O3)初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，碱面 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：

19、双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、N

20、aCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。17. CO2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 8、天然存在最硬的物质是金刚石。 。 9、地壳中含量最多的元素是

21、氧。 10、地壳中含量最多的金属元素是铝。 11、空气里含量最多的气体是氮气。 有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、原子和离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同有毒的物质 1、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇； 2、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物（SO2）。营养缺乏症：

22、1.甲状腺肿大缺碘 2.佝偻病，骨质疏松缺钙 3.龋齿病缺氟 4.夜盲症缺维生素A 5.坏血病缺维生素C 初中化学基本反应类型:分解反应(特点:一变多)(1)实验室制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (2)热分解:2NaHCO3 Na2CO3+H20+CO2 CaCO3高温煅烧CaO+CO2(工业制二氧化碳)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO23电解水（正氧负氢,M氧:M氢=8:1,V氧:V氢=1：2）2H2O 通电 2H2+O2二，化合反应（特点：多变一）（1）与氧化合4P+5O2点燃

23、5P2O5 C+O2点燃 CO2 3Fe+2O2点燃Fe3O4 S+O2点燃SO2(2)与水化合CaO+H2O Ca(OH)2 CO2+H2O H2CO3置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au),1.排在氢前面的金属能从酸溶液里置换出氢气，排在氢后面的金属不与酸发生置换反应。2.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里边置换出来Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（实验室制氢气） Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=A

24、l2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 复分解反应：两两化合物之间阴阳离子交换生成另外两种化合物的反应。（特点：双交换,价便。条件：水，沉淀或气体生成。注：反应在溶液中进行，是酸碱盐及金属氧化物之间的反应。） (1)有气体生成的反应;a:碳酸盐和酸的反应（碳酸盐+酸=新盐+水=二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O实验室制CO2（碳酸不稳定分解成水和二氧化碳）Na2CO

25、3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2Ob:铵盐和碱的反应：（铵盐+碱=新盐+氨气+水）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH =Na2SO4+2NH3+2H2O(2)生成沉淀的反应：(常见的沉淀有：白色：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Fe(OH)3(红褐色) Cu(OH)2（蓝色）)NaCl+AgNO

26、3= AgCl+NaNO3 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(工业制烧碱)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4+2NaOHH2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+2HNO3 (3)生成水的反应a酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。（酸+碱=盐+水）NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2Ob酸和金属氧化物的反应（酸+金属氧化物

27、=盐+水）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O还原反应（C CO H2等具有夺氧能力的物质和氧化物的反应）：C+H2O高温CO+ H2(制水煤气) 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 CO2+C高温2CO C+2CuO 高温 2Cu+C02 CO+CuO Cu+C023CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (工业炼铁) 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2CuO+H2 Cu+H2O Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O燃烧反应（可燃物中

28、的其它元素被氧化为氧化物）CH4+2O2点燃2H2O+CO2 ， C2H5OH（乙醇）+3O2点燃3H2O+2CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2酶6CO2+6H2O ， C+O2点燃CO2(充分燃烧)2C+O2点燃2CO (不充分燃烧) ， S+O2点燃SO2 ， H2+O2点燃H2O非基本反应类型的：（非金属氧化物+碱=盐+水）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(检验澄清石灰水)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (吸收二氧化碳)CO2+2KOH=K2CO3+H2O SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收二氧化硫) SO2+2KOH=K2SO3+H2O10