钠及其氧化物课件1.ppt

1、钠及其氧化物（优选）钠及其氧化物第1章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第1讲一、金属钠的重要性质一、金属钠的重要性质1物理性质物理性质色、态色、态密度密度硬度硬度熔点熔点导电导导电导热性热性 色色固体固体(煤油煤油)(Na)(H2O)质软质软100银白银白(C2H5OH)，故钠沉在乙醇液面以下；，故钠沉在乙醇液面以下；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠块不会熔化；水为弱钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠块不会熔化；水为弱电解质，乙醇为非电解质，故钠与水反应比钠与乙醇电解质，乙醇为非电解质，故钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。反应剧烈。答案：答案：B下列有关叙述不正确的是()C溶液的质量减

2、小，有H2放出(1)钠与水反应的离子方程式为NaH2O=NaOHA、C两项，氧元素价态既升又降，则Na2O2表现氧化性和还原性；(4)Na2O2与H2O反应产生O2，出现新杂质；A钠块在乙醇液面上四处快速游动2Na2O22H2O=4NaOHO2，(3)NaCCl4，故钠浮在CCl4液面上；B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸(2)物质的量的关系：AH2 BCO解析A项，由题意可知Na2O2遇木炭时可燃烧，故反应放热；钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH能否与盐溶液发生复分解反应。病例：1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.(5)过氧化钠与二氧化碳反应时，只表现强氧化性。2N

3、a2CO3O2金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C D解析：解析：B、C两项反应不属于离子反应；两项反应不属于离子反应；D项反应不属项反应不属于氧化还原反应。于氧化还原反应。答案：答案：A4判断正误：判断正误：(1)钠与水反应的离子方程式为钠与水反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2。()(2)钠的金属活动性比铁强，故可用钠与钠的金属活动性比铁强，故可用钠与FeCl3溶液反应制溶液反应制铁。铁。()(3)实验室中可将钠保存在实验室中可将钠保存在CCl4中。中。()(4)过氧化钠与水反应，故可

4、用作气体的干燥剂。过氧化钠与水反应，故可用作气体的干燥剂。()(5)过氧化钠与二氧化碳反应时，只表现强氧化性。过氧化钠与二氧化碳反应时，只表现强氧化性。()(6)过氧化钠可作为潜水呼吸面具中的供氧剂。过氧化钠可作为潜水呼吸面具中的供氧剂。()解析：解析：(1)应为应为2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)钠先与水反应；钠先与水反应；(3)Na(C2H5OH)，故钠沉在乙醇液面以下；1Na2O2与H2O、CO2的反应解析：(1)应为2Na2H2O=2Na2OHH2；一、命题常设误角度诊断B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C项和D项可以改写为

5、(CO)6(H2)6和(CO)11(H2)11C的形式，D项不能满足上述结果。解析：由题意知F为液态化合物，则F为水，进而推知D为氧气、E为氢气。BFCE，又知D和E两种气体可以体积比1 2化合成液态化合物F。B_；因此，任何盐溶液与Na反应一定有H2生成。考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)了解钠的主要性质了解钠的主要性质及其应用及其应用(2)了解钠的重要化合了解钠的重要化合物的主要性质及其应用物的主要性质及其应用(1)明确钠的还原性、与非金明确钠的还原性、与非金属、水等反应的实质属、水等反应的实质(2)掌握掌握Na2O2的氧化性，熟的氧化性，熟悉其与水、二氧化碳反应的悉其与水、二氧化碳反

6、应的实质实质1金属钠露置在空气中的反应金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程：变化过程：(2)涉及的主要反应：涉及的主要反应：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。等。2钠与酸的反应钠与酸的反应(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的钠与水反应的实质是钠与水电离出的H间的置换反应，间的置换反应，酸中酸中c(H)大于水中大于水中c(H)，故钠与酸反应比钠与水反应，故钠与酸反应比钠与水反应剧烈。剧烈。(2)当酸反应完后，若钠有剩余，钠继续与水反应。即钠当酸反应完后，若钠有剩余，钠继续与水反应。即钠与

7、酸的反应可总结为与酸的反应可总结为“先酸后水先酸后水”。3钠与盐的反应钠与盐的反应(1)钠与熔融态盐发生置换反应：钠与熔融态盐发生置换反应：如如TiCl4(熔融熔融)4Na=Ti4NaCl。(2)钠与可溶性盐溶液反应：钠与可溶性盐溶液反应：钠先与水反应，钠先与水反应，然后再考虑生成的然后再考虑生成的NaOH能否与盐溶能否与盐溶液发生复分解反应。液发生复分解反应。如如Na与与CuSO4溶液的反应：溶液的反应：分步反应：分步反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，总反应：总反应：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。特别提醒特别提

8、醒 钠与盐反应时，一定要看清反应条件，钠与盐反应时，一定要看清反应条件，如如“熔融熔融”“溶液溶液”等条件。条件不同，发生反应的类型不同，产物等条件。条件不同，发生反应的类型不同，产物也不同。也不同。例例1(2011汇文模拟汇文模拟)将少量金属钠分别投入下列物质将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO4解析解析A中发生反应中发生反应2Na2H=2NaH2，溶液，溶液质量增加；质量增加；B、C中发生反应中发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，溶液质量也增加；，溶液质量也增加；

9、D中发生反应中发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，溶液质量减少。，溶液质量减少。答案答案D探探规规寻寻律律钠与溶液反应的过程钠与溶液反应的过程11.一定温度下，向饱和一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是理的是()ANaOH溶液浓度增大，并放出溶液浓度增大，并放出H2B溶液中溶液中NaOH的质量分数不变，有的质量分数不变，有H2放出放出C溶液的质量减小，有溶液的质量减小，有H2放出放出D钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶

10、的响声钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声解析：将钠投入饱和解析：将钠投入饱和NaOH溶液中，发生化学反应为溶液中，发生化学反应为2Na2H2O=2NaOHH2，现象与钠和水反应现象，现象与钠和水反应现象相同，故相同，故D项正确；因原溶液饱和，故项正确；因原溶液饱和，故c(NaOH)不变，不变，A项错误，项错误，B项正确；反应消耗水，则有项正确；反应消耗水，则有NaOH固体析固体析出，出，m(溶液溶液)减小，减小，C项正确。项正确。答案：答案：A12.金属金属Na与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是的是()Ca(HCO3)2溶液溶液KCl溶液溶液Na

11、2SO4溶液溶液MgSO4溶液溶液ABC D解析：解析：Na与盐溶液的反应，实质是与盐溶液的反应，实质是Na先与水反应生成先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐溶液反应。因此，任何盐溶液与再与盐溶液反应。因此，任何盐溶液与Na反应一定有反应一定有H2生成。生成。Ca(HCO3)2与与NaOH反应：反应：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O；KCl、Na2SO4不与不与NaOH反应；反应；MgSO4与与NaOH反应：反应：MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4。答案：答案：D13.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一

12、系列的变化：表面迅速变暗变化：表面迅速变暗“出汗出汗”变成白色固体变成白色固体(粉末粉末)。下列有关叙述不正确的是下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠了氧化钠B“出汗出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应该过程的所有化学反应均为氧化还原反应.解析：金属钠在空气中发生一系列化学变化，其过程为解析：金属钠在空气中发生一系列化学变化，其过程为NaNa2ONaOHNa2

13、CO3xH2ONa2CO3。A项，涉项，涉及的是及的是NaNa2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B项，涉及的是项，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C项，涉及项，涉及的是的是Na2CO3xH2ONa2CO3的变化，风化后得到碳酸钠的变化，风化后得到碳酸钠粉末；粉末；D项，以上所有变化中，只有项，以上所有变化中，只有NaNa2O是氧化还原是氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应。反应，其余均不是氧化还原反应。答案：答案：D1Na2O2与与H2O

14、、CO2的反应的反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(1)表现氧化性、还原性：表现氧化性、还原性：Na2O2与与H2O、CO2反应均有反应均有O2生成，在反应中生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。(2)物质的量的关系：物质的量的关系：2 mol的的Na2O2不论与不论与H2O还是与还是与CO2反应均生成反应均生成1 mol的的O2，转移，转移2 mol电子，消耗电子，消耗2 mol H2O或或2 mol CO2。(3)

15、先后规律：先后规律：Na2O2与水蒸气、与水蒸气、CO2混合气体反应时，可视为混合气体反应时，可视为Na2O2首先与首先与CO2反应生成反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成再与水蒸气反应生成NaOH。MgSO4与NaOH反应：MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4。解析：(Na)(C2H5OH)，故钠沉在乙醇液面以下；(2)钠与可溶性盐溶液反应：变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)。Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。MgSO4与NaOH反应：MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4。(2)钠与水(滴

16、有酚酞)反应的现象及解释：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，1Na2O2与H2O、CO2的反应CONa2O2=Na2CO3(实际不能发生)，B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C项和D项可以改写为(CO)6(H2)6和(CO)11(H2)11C的形式，D项不能满足上述结果。D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应(1)钠与水反应的离子方程式为NaH2O=NaOHNa2O2发生自身氧化还原反应时，既表现氧化性又表现还原性；(2)掌握Na2O2的氧化性，熟悉其与水、二氧化碳反应的实质BF_。与酸的反应可总结为“先酸后水”。钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH能否与盐溶液发生复

17、分解反应。变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)。特别提醒特别提醒 Na2O2发生自身氧化还原反应时，既表现氧发生自身氧化还原反应时，既表现氧化性又表现还原性；与还原性物质反应时，只表现化性又表现还原性；与还原性物质反应时，只表现氧化性。氧化性。解析解析A项，由题意可知项，由题意可知Na2O2遇木炭时可燃烧，故反遇木炭时可燃烧，故反应放热；应放热；B项，项，Na2O2具有强碱性，用石英具有强碱性，用石英(SiO2)器皿加器皿加热时，热时，与与SiO2反应生成反应生成Na2SiO3；C项，项，Na2O2有强氧化有强氧化性，与强还原性铝粉反应时得电子，表现氧化性；性，与强还原性铝粉反应时得

18、电子，表现氧化性；D项，项，葡萄糖燃烧产物为葡萄糖燃烧产物为CO2和和H2O，CO2、H2O分别与分别与Na2O2反应时增重的质量为反应时增重的质量为m(CO)和和m(H2)，释放，释放O2的质量等的质量等于葡萄糖燃烧需要于葡萄糖燃烧需要O2的质量。的质量。答案答案B归纳归纳拓展拓展凡分子组成符合凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，的物质，W g该该物质在物质在O2中完全燃烧，将其产物中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气和水蒸气)通过足量的通过足量的Na2O2后，后，Na2O2固体增重必为固体增重必为W g。常见的符合这一关系的物质有：常见的符合这一关系的物质有：无机物：无机物：H2、C

19、O及及H2和和CO的混合气体；的混合气体；有机物：有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。等。21.(2011安徽百校论坛高三联考安徽百校论坛高三联考)下列反应中，下列反应中，Na2O2只表只表现强氧化性的是现强氧化性的是 ()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2D5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO4 2MnSO45O28H2O解析：若解析：若Na2O2只表现强氧化性，则氧元素价态只降只表现强氧化性，则氧元素价态只降低。低。A、C两项，氧元

20、素价态既升又降，则两项，氧元素价态既升又降，则Na2O2表表现氧化性和还原性；现氧化性和还原性；D项，项，Na2O2中氧元素升高，只中氧元素升高，只表现还原性。表现还原性。答案：答案：B答案：答案：D23.取取a g 某物质在某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足中完全燃烧，将生成物与足量量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是，下列物质不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11CONa2O2=Na2CO3(实际不能发生实际不能发生)，所以所以A、B满足上述结果；满足上述

21、结果；C项和项和D项可以改写为项可以改写为(CO)6(H2)6和和(CO)11(H2)11C的形式，的形式，D项不能满足上项不能满足上述结果。述结果。答案：答案：D一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断1病例：病例：Na2O、Na2O2组成元素相同，与组成元素相同，与CO2反应产反应产物也相同物也相同(2010山东高考山东高考)诊断：诊断：Na2O2不是碱性氧化物，与不是碱性氧化物，与CO2反应放出反应放出O22病例：病例：钠投入到水中：钠投入到水中：Na2H2O=Na2OHH2(2011合肥模拟合肥模拟)诊断：离子方程式生成号两端电荷不守恒诊断：离子方程式生成号两端电荷不守恒3病例：病

22、例：各物质间均能通过一步反应实各物质间均能通过一步反应实现转化现转化(2010福建高考福建高考)诊断：诊断：NaHCO3通过一步反应无法获得金属钠通过一步反应无法获得金属钠4病例：病例：1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023(2011西城区模拟西城区模拟)诊断：诊断：1 mol Na2O2中含中含1 mol阴离子阴离子 ，含含2 mol负电荷负电荷解析：若Na2O2只表现强氧化性，则氧元素价态只降低。(2)钠与可溶性盐溶液反应：()变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)。(3)Na(C2H5OH)，故钠沉在乙醇液面以下；5病例：病例：1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电与足量的水反应，转移的电子数为子数为2NA(2011郑州第一次质检郑州第一次质检)诊断：诊断：1 mol Na2O2与足量水反应，应转移与足量水反应，应转移1 mol电子电子