课件人教版《物质的量》1.ppt

1、1.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第（第1课时课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔、摩尔质量）摩尔、摩尔质量）【学习目标学习目标】1.1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）（重点）2.2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。掌握物质的量与微观粒子之间的关系。古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：国王出题刁难，其中一个问题是：1 1斤小米是多少斤小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？粒？同学们你们能不能帮帮他？铅笔是一打一打的铅笔是一打一打的订书钉是

2、一排一排的订书钉是一排一排的曲别针是曲别针是100100只装一盒只装一盒订书钉订书钉化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子来计量原子、离子或分子（外观较小）（外观较小）呢？呢？一、物质的量（一、物质的量（n n）表示表示含有一定数目粒子的集合体的含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号物理量。符号为为n n。单位为单位为“摩尔摩尔”，符号为符号为molmol。【注

3、意注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m m质量质量千克千克kgkg时间时间秒秒s s电流电流安安 培培 A A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K K物质的量物质的量摩摩 尔尔 molmol发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cdcd国际单位

4、制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量【练一练】下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.B.物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量 C.C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.D.摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物质质量的单位【提示提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。位。物质的量是整体，不能拆开理解。A A【提示提示】国际上规定，国际上规定，1mol1mol粒子集合

5、体所含的粒子粒子集合体所含的粒子数与数与0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。1.1.质量的单位是千克，质量的单位是千克，1 1千克千克=1 000=1 000克，物质的量克，物质的量的单位是摩尔，的单位是摩尔，1mol1mol含有多少个微粒？含有多少个微粒？【想一想】2.0.012 kg2.0.012 kg1212C C中所含的碳原子数到底有多少个？中所含的碳原子数到底有多少个？【提示提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为为NA A，通常用，通常用 6.026.0210102323 mol mo

6、l-1-1表示。（一个碳原子表示。（一个碳原子的质量为的质量为1.9931.9931010-26-26kgkg）使用物质的量时注意事项：使用物质的量时注意事项：（1）物质的量只用于表示微观粒子，而不能用）物质的量只用于表示微观粒子，而不能用于宏观物质于宏观物质（2）物质的量在用于表示微观粒子时必须指明）物质的量在用于表示微观粒子时必须指明粒子的种类粒子的种类例如：例如：1 mol H、1 mol H2、1 mol H+而不能用而不能用1 mol 氢表示氢表示，因为指代不明确，因为指代不明确3、强盛一一査理曼帝国分布在波斯湾沿岸；主要运住美国、日本、西欧各国3、引导学生读34页阅读材料“两次绿色

7、革命”，思考：印度在20世纪60年代之前，粮食生产不能自给的原因；之后，粮食迅速增长的突破口，并找出“绿色革命”重要措施。（5）明中叶以后，纺织、制瓷、矿冶等行业中，民营手工业甚至超过官营手工业，占据全社会手工业生产的主导地位。那时使用的花楼机，结构复杂而精密，至少需要两三个人操作，能够织出画师设计的各种花纹，花楼机的出现，说明明清时期丝织业生产工具先进，能织造各种精细的丝织品。1.通过对日本经济依赖性强的分析，懂得看待问题要一分为二的辨证思想。（三）情感、态度与价值观：（1）重要大城市：古代的长安、洛阳、开封、临安、大都等大城市，既是不同时期的政治中心、军事重镇，也是著名的商业中心。第4课

8、希腊城邦和亚历山大帝国西汉开始，中国丝绸远销亚洲、欧洲，为中国获得“丝国”的誉称。运送丝绸产品的商路被后世称为“丝绸之路”。二、新授：3、莎士比亚:(1)地位:文艺复兴时期西欧 文学艺术家的代表。(2)代表作:哈姆雷特罗密欧与朱丽叶1、市的变迁1、帝国版图:囊括了希腊以及亚洲西部和非洲北部地区。NA A,令人惊讶的数值！令人惊讶的数值！1.1.将将6.026.0210102323个一角硬币排起来，可来个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间回地球和太阳间400400亿次之多。亿次之多。2.2.如果把如果把 6.026.0210102323粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每人每亿人吃，每人每天吃

9、一斤，要吃天吃一斤，要吃1414万年。所以物质的量只能用来表万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。示原子、分子、离子等微观粒子的数量。对对NA A的认识：的认识：=N N微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）NA A（单位：个（单位：个/mol/mol）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数n n物质的量物质的量（单位：（单位：molmol）以上三者有怎样的联系呢？以上三者有怎样的联系呢？【想一想】在在0.5 mol O0.5 mol O2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？解：解：每个每个O O2 2分子中含有两个氧原子，氧原子数为分子中含有两个氧原子，氧原

10、子数为N N(O)=(O)=n n(O(O2 2)2 2NA A =0.5 mol=0.5 mol2 26.026.02101023 23 molmol-1-1 =6.02=6.0210102323 答：答：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.026.0210102323个。个。【练一练】1mol1mol不同物质含有的微粒数相等，那么不同物质含有的微粒数相等，那么1mol1mol不同不同物质的质量是否也相同呢？物质的质量是否也相同呢？【提示提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当一定相等，当6.026.0210102323个微粒放在一起，质量个

11、微粒放在一起，质量当然可能不一样了。当然可能不一样了。【思考与交流思考与交流】1mol1mol微粒的质量有什么规律微粒的质量有什么规律?l lH H2 2H H2 2O O一个分子或原一个分子或原子的质量子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量物质的量molmolmolmolmolmolmolmol相对分子或相对分子或原子质量原子质量161627272 21818molmol微粒微粒的质量的质量16g16g27g27g2g2g18g18

12、g1mol1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【想一想想一想】二、摩尔质量二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。每摩尔物质具有的质量。克克/摩摩符号：符号：g/mol g/mol 或或 g gmolmol1 1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量物质的量 (mol)(mol)物质的质量物质的质量 (g)(g)摩尔质量摩尔质量 (g/mol)(g/mol)=M M=m mn n我知道计我知道计算公式了。算公式了。定

13、义：定义：单位：单位：数值：数值：公式：公式：符号：符号：M M我们学习了物质的量之后，你对化学反应中的定量关系我们学习了物质的量之后，你对化学反应中的定量关系有了那些认识呢？有了那些认识呢？【想一想】C +O2 =CO2 12 32 441mol=12g x=32g=1mol y=44g=1mol点燃以碳燃烧生成二氧化碳为例，设现有以碳燃烧生成二氧化碳为例，设现有1mol碳，求有碳，求有O2和和CO2的物质的量的物质的量【提示提示】微粒的个数比等于物质的量之比，化学方程微粒的个数比等于物质的量之比，化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比式中的计量数之比等于物质的量之比【练一练】【提示提示】

14、注意摩尔质量的单位。注意摩尔质量的单位。下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A.NaA.Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g 23g B.NaB.Na的摩尔质量为的摩尔质量为2323C.NaC.Na的摩尔质量为的摩尔质量为23gmol23gmol-1-1 D.NaD.Na的摩尔质量为的摩尔质量为2.32.31010-2-2kgmolkgmol-1-1(1)(1)已知任意两项就可以求得第三项。已知任意两项就可以求得第三项。(2)(2)已知任意两项就可以求得第三项。已知任意两项就可以求得第三项。(3)(3)通过这个桥梁可间接进行通过这个桥梁可间接进行m m与与N N之间的换算。之间的换算。AN

15、n NmMn小小 结结M M m n NNA NA 1.1.下列关于物质的量的说法中正确的是下列关于物质的量的说法中正确的是()A.A.物质的量是物质数量的单位物质的量是物质数量的单位B.B.物质的量实际上表示物质的质量物质的量实际上表示物质的质量C.C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.D.物质的量就是物质的数量物质的量就是物质的数量C C2.2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.1molA.1mol任何物质均含有任何物质均含有6.02 6.02 10102323个原子个原子B.B.阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是1mol1mo

16、l粒子数的集体，粒子数的集体，0.012kg0.012kg 12 12 C C约含有约含有6.02 6.02 10102323个个12 12 C CC.C.摩尔是一个基本的物理量摩尔是一个基本的物理量D.1molD.1mol水中含有水中含有2mol2mol氢和氢和1mol1mol氧氧B B【提示提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。摩尔是基本子。描述物质的量时应具体，不能模糊。摩尔是基本物理量物理量“物质的量物质的量”的单位的单位（2）出现：江南一些手工业部门开始出现了资本主义性质的生产关系，学术界称之为“资本主义萌芽

17、”。清朝时，资本主义萌芽继续发展。中国的官营手工业历史悠久。（2）耕作技术提高：已经懂得开沟排水，除草培土，用杂草沤制肥料，治虫灭害。这样，土地可以连续耕种，土地的利用率大大提高。重点：古代手工业的重要成就；官营手工业产品精美，品种繁多，享誉世界；民营手工业艰难发展，后来居上；家庭手工业是中国古代社会稳定的重要因素。二、拜占庭帝国的灭亡1、土地关系的变化（农业资本主义萌芽产生）:商周时期，青铜器形体巨大，庄重雄奇，纹饰细腻优美，工艺精湛，世界罕见。P8图的司母戊方鼎就是商周时期青铜器的代表作。它说明商周时期我国青铜冶铸技术高超。中国于1995年赠送给联合国的“世纪宝鼎”就是仿 司母戊方鼎铸造的

18、。设计实验:引导学生分析需要的器材及实验方法3、衰亡:(1)3世纪，罗马帝国陷入长期的政治、经济大危机(实质：奴隶制危机)。1.通过学生自己做小实验,激发学生的学习兴趣。(3)绘画特点:技术精湛，把艺术创作和科学探索结合起来，创作了许多完美生动的人物形象，体现了人文主义精神。活动：看图讨论回答：【情境引入】4、鼎盛时期：孔雀王朝统治时期，除半岛最南端外，印度基本上实 现了统一。首都是华氏城,是当时世界上最繁华、人口最多的大城市之一。3 3.说出下列语句的含义。说出下列语句的含义。（1 1）mol Hmol H （2 2）mol Hmol H2 2 （3 3）1mol CO1mol CO2 2物

19、质的量的表示方法：物质的量的表示方法：物质的量的多少物质的量的多少(mol)(mol)能表示微观粒子的符号能表示微观粒子的符号表示表示molmol的氢原子的氢原子表示表示molmol的氢气分子的氢气分子表示表示1mol1mol二氧化碳分子二氧化碳分子 4.4.9 4.4.9 克克H H2 2SOSO4 4含有多少个硫酸分子含有多少个硫酸分子?解解:硫酸的相对分子质量是硫酸的相对分子质量是9898，所以硫酸的摩尔质量是所以硫酸的摩尔质量是98g/mol98g/mol。n n(H(H2 2SOSO4 4)=)=4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol=0.05 mol=0.05 mol答：

20、答：4.94.9克克 H H2 2SOSO4 4含有含有3.013.0110102222个硫酸分子。个硫酸分子。N N(H(H2 2SOSO4 4)=)=0.05 mol0.05 mol6.026.02101023 23 个个/mol/mol=3.01=3.01101022 22 个个先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算1.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第（第2课时课时 气体摩尔体积）气体摩尔体积）【学习目标】1.1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.2.了解物质的量与微粒数目、气体

21、体积之间的关系。了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。观看观看“电解水电解水”的视频，思考与回答下面的问题。的视频，思考与回答下面的问题。课堂探究课堂探究质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2物质的量之比物质的量之比H H2 2O O2 20.2g0.2g1.6g1.6g0.1mol0.1mol0.05mol0.05mol2 21 136361.8g1.8g4 40.2g0.2g 32 32 1.6g 1.6g（1 1）H H2 2和和O O2 2体积之比体积之比:2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2电解电解（2 2）2 21 1电解水产生的气体体积比是多少？

22、假设电解了电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g1.8g水，计算生成水，计算生成O O2 2、H H2 2的质量和物质的量。填写表格。的质量和物质的量。填写表格。相同温度和压强下，相同温度和压强下，1mol H1mol H2 2和和1mol O1mol O2 2的体积是的体积是 。H H2 2和和O O2 2物质的量之比：物质的量之比：2 21 1H H2 2和和O O2 2体积之比：体积之比：2 21 1 n n(O(O2 2)n n(H(H2 2)=V V(H(H2 2)V V(O(O2 2)=2 21 1相等的相等的由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体由表格内容，你能否得

23、出气体物质的量相等时体积也相等的结论？积也相等的结论？【想一想】计算出在标准状况下，1 molH2和1 molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？物质物质 1 mol 1 mol 物质的质量物质的质量(g)(g)密度密度 (g/L)(g/L)体积体积 (L)(L)H H2 22.016g2.016g0.08990.0899O O2 232g32g1.4291.42922.4222.4222.3922.39计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！【思考与交流思考与交流】物质物质状态状态1 mol 1 mol 物物质所含微质所含微粒数粒数1 m

24、ol 1 mol 物物质质量质质量(g)(g)密度密度(g/cm(g/cm3 3)体积体积(cm(cm3 3)Fe Fe Al AlH H2 2O OH H2 2SOSO4 4在相同的条件下在相同的条件下1 mol 1 mol 固体或液体的体积是否也固体或液体的体积是否也相等？相等？固体固体固体固体液体液体液体液体56562727181898987.867.862.702.701.831.837.127.1210.0010.0018.0418.0453.5553.556.026.02101023230.9980.998【思考与交流】1 mol 1 mol 固体或液体的体积不相等。下表是固体或液

25、体的体积不相等。下表是1mol1mol物物质标准状况下的体积，你有哪些启示？质标准状况下的体积，你有哪些启示？物质物质状态状态密度密度体积体积FeFe固体固体7.8g/mL7.8g/mL7.2mL7.2mLAlAl固体固体2.7g/mL2.7g/mL10mL10mLH H2 2O O液体液体1g/mL1g/mL18mL18mLH H2 2SOSO4 4液体液体1.83g/mL1.83g/mL53.6mL53.6mLH H2 2气体气体0.0893g/L0.0893g/L22.4L22.4LO O2 2气体气体1.429g/L1.429g/L22.39L22.39LCOCO2 2气体气体1.96

26、5g/L1.965g/L22.39L22.39L【思考与交流】由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：论：1.1.在同温同压在同温同压(0(0、1.011.0110105 5 Pa)Pa)下，下，1 1摩尔固体摩尔固体和液体的体积各不相同。和液体的体积各不相同。2.2.在同温同压在同温同压(0(0、1.011.0110105 5 Pa)Pa)下，下，1 1摩尔任何摩尔任何气体的体积基本相同。气体的体积基本相同。3.3.标准状况标准状况(0(0、1.011.0110105 5 Pa)Pa)下，下，1 1摩尔任何气摩尔任何气体的体积约为体的体积约

27、为22.4L22.4L。物质的体积由哪些因素决定物质的体积由哪些因素决定?【想一想】决定物质体积大小的因素有三个方面：决定物质体积大小的因素有三个方面：1.1.粒子数目的多少。粒子数目的多少。2.2.粒子本身的大小。粒子本身的大小。3.3.粒子之间的距离。粒子之间的距离。当粒子之间距离很小当粒子之间距离很小时，物质的体积主要时，物质的体积主要取决于粒子的大小。取决于粒子的大小。当粒子间的距离比较大当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取时，物质的体积主要取决于粒子间的距离。决于粒子间的距离。粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距当物质的粒子数目均为当物质的粒子数目均为1 mol1 mol时时,决定固

28、、液、气态决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些物质的体积大小的因素有哪些?【思考与交流】气体分子间距离很大气体分子间距离很大分子间平均距离是分分子间平均距离是分子直径的子直径的1010倍倍所以相同数目的气体分子所占所以相同数目的气体分子所占体积体积主要受主要受粒子间粒子间距影响，距影响，基本不受粒子大小影响。基本不受粒子大小影响。因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液体液体气体气体1mol1mol主要因素主要因素次要因素次要因素1mol1mol忽略忽略决定因素决定因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的

29、因素归纳总结：归纳总结：在相同的温度和压强下，相在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。也叫四同定律，德罗定律。也叫四同定律，T T、P P、V V、N N有其中三种相同有其中三种相同最后一个一定相同最后一个一定相同因为标准状况下，因为标准状况下，1 1摩尔任何气体的温度和压强相摩尔任何气体的温度和压强相等，都是等，都是0 0、1.011.0110105 5 PaPa，所以所以1 1摩尔任何气摩尔任何气体的体积基本相同，约为体的体积基本相同，约为22.4 L22.4 L。气体摩尔体积气体摩尔体积符号符号:

30、V Vm m公式：公式：V Vm m =V Vn n标准状况下的气体摩尔体积约为标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积。这是特定条件下的气体摩尔体积。单位单位:L/mol(LmolL/mol(Lmol-1-1)和和dmdm3 3/mol/mol。概念：概念：单位物质的量的气体所占的体积。单位物质的量的气体所占的体积。下列说法是否正确下列说法是否正确？为什么？为什么？（1 1）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 22.4 L L（2 2）1 mol CO1 mol CO2 2占有的体积约为占有的体积约

31、为 22.4 22.4 L L（3 3）1 mol H1 mol H2 2O O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为 22.4 22.4 L L【提示提示】错误。因未指明气体物质的量。错误。因未指明气体物质的量。【提示提示】错误。因未指明气体所处的状况。错误。因未指明气体所处的状况。【提示提示】错误。因水在标准状况下不是气体。错误。因水在标准状况下不是气体。【思考与交流】（4 4）在标准状况下，）在标准状况下，1818g g水的体积约为水的体积约为22.422.4L L 液体不清楚液体不清楚 （5 5）在常温常压下，）在常温常压下，11.2LN11.2LN2 2所含的原子数目为所含的原

32、子数目为N NA A 标况下标况下（6 6）标准状况下，）标准状况下，1mol1mol氧气和氮气的混合气体的氧气和氮气的混合气体的体积约为体积约为22.422.4L L 正确正确（7 7）标准状况下，体积为）标准状况下，体积为22.4L22.4L的氢气和二氧化碳的氢气和二氧化碳混合气体，所含有的分子数为混合气体，所含有的分子数为N NA A 正确正确（8 8）1mol1mol氖气和氖气和1mol1mol氧气的体积相同氧气的体积相同 标况下标况下（9 9）22.4L22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所气体所含分子数含分子数 标况下标况下（1010）只有

33、在标况下，气体的摩尔体积才能是）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol22.4 L/mol 不是不是条件：条件：标准状况标准状况 对象：对象：任何气体任何气体物质的量：物质的量：1mol1mol结论结论体积约占体积约占22.422.4标准状况下的气体摩尔体积的要点：标准状况下的气体摩尔体积的要点：摩尔任何气体，可以是单一纯净摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，的气体，也可以是混合气体，气体气体体积与分子种类无关。体积与分子种类无关。特特别别提提示示阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 推论推论 表达式表达式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温通体积

34、下，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比nn2121VVnnpp2121MM2121VVpp1221MMmm2121特别提示：特别提示：阿伏伽德罗定律及其退推论可以通过理想气体阿伏伽德罗定律及其退推论可以通过理想气体状态方程状态方程pV=nRTpV=nRT来理解，如来理解，如同温同压下，任何气体同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，可以如下推导：的密度之比等于其摩尔质量之比，可以如下推导：pV1=n1RT=m1/M1RTpV2=n2RT=

35、m2/M2RT由和可得：由和可得：V1/V2=m1M1/m2M2所以有：所以有：21221121VVMMmm 物质的量物质的量微粒数微粒数 NANA AMM M质量质量气体体积气体体积(标准状况标准状况)V Vm m(22(22.4L/mol)4L/mol).VmM M 摩尔质量摩尔质量NA A 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数V Vm m 气体摩尔体积气体摩尔体积 气体密度气体密度小小 结结1.1.（双选）下列说法中正确的是（双选）下列说法中正确的是()A.1molOA.1molO2 2占有的体积约为占有的体积约为22.4L22.4LB.22.4LNB.22.4LN2 2含有阿伏加德罗常数个氮分

36、子含有阿伏加德罗常数个氮分子C.C.在标准状况下，在标准状况下，22.4LH22.4LH2 2的质量约为的质量约为2g2gD.0.5molD.0.5mol二氧化碳与标准状况下二氧化碳与标准状况下11.2L HCl11.2L HCl含有相同含有相同的分子数的分子数CD CD 2 2下列有关气体体积的叙述，正确的是下列有关气体体积的叙述，正确的是()A.A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定由构成气体的分子的多少决定B.B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子

37、大小决定由构成气体的分子大小决定C.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同也不同D.D.气体摩尔体积指气体摩尔体积指1 mol1 mol任何气体所占的体积约为任何气体所占的体积约为22.4L22.4LA A(1)(1)标准状况下，标准状况下，0.5000.500mol Hmol H2 2占有的体积是占有的体积是_L_L。11.211.2(2)(2)标准状况下，标准状况下，2.002.00mol Omol O2 2占有的体积是占有的体积是_L_L。44.844.8(3)(3)标准状况下，标准状况下，4.484.48LCOLCO2 2的物质的量是

38、的物质的量是_ _mol_mol。0.200 0.200(4)(4)标准状况下，标准状况下，33.633.6LHLH2 2的物质的量是的物质的量是_ _mol_mol。1.501.50物质的量物质的量（摩）（摩）=气体体积气体体积（升）（升）气体摩尔体积气体摩尔体积（升（升/摩）摩）n n=V V/V Vm m3.3.应用下面公式计算，完成填空。应用下面公式计算，完成填空。4.3.4g4.3.4g氨（氨（NHNH3 3)在标准状况时体积是多少升在标准状况时体积是多少升?解解:氨的相对分子质量是氨的相对分子质量是17,17,氨的摩尔质量是氨的摩尔质量是1717g/molg/mol。3.4g3.4

39、g1717g/molg/mol=0.2 0.2 molmol答：答：3.4g3.4g氨在标准状况时的体积是氨在标准状况时的体积是4.48L4.48L。V V(NH(NH3 3)=)=V Vm mn n=22.4L/mol=22.4L/mol 0.2mol=4.48L0.2mol=4.48Ln n(NH(NH3 3)=m m(NH(NH3 3)M M=1.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第（第3课时）课时）【学习目标】1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。产品说明书中指出产品说明书中

40、指出“本品每本品每10mL10mL中含葡萄糖中含葡萄糖酸钙酸钙0.6g”0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？来表示溶液的组成？1.5molL1.5molL-1-1 BaClBaCl2 2溶液溶液表示溶液浓度的方法有多种表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？积。这样有哪些优点？【提示提示】1.1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。我们确定物质相互反应的数量关系时一般便之处。我们确定物质相互反应的数量关系时一般用物质的量之比，这样更容易体现反应的本质。用物质

41、的量之比，这样更容易体现反应的本质。2.2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。【思考与交流】【提示提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量引入一个新的表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。物质的量浓度。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？多少摩尔溶质呢？【想一想】定义：定义：表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量，物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：单位：单位：n nB B:molmolV:V:L L c cB B:mo

42、lLmolL-1-1 物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注注意意Bnvc cB B=注意事项注意事项：公式中的公式中的体积是指溶液的体积体积是指溶液的体积不是溶剂的，不是溶剂的，且单位是升且单位是升(L)不能用毫升不能用毫升(mL)两种溶液混合不一定等于它们原体积相加两种溶液混合不一定等于它们原体积相加 若两种溶液的物质的量浓度相同，但是体积若两种溶液的物质的量浓度相同，但是体积不同那么物质的量也不同不同那么物质的量也不同 若若c=n/v中，三个物理量都相同，溶液微粒中，三个物理量都相同，溶液微粒（离子）（离子）数目不一定相同数目不一定相同，如，如1 mol/L的硫酸铝与的硫酸铝与1

43、 mol/L的硫酸镁，体积都为的硫酸镁，体积都为1L时，铝离子与镁离子的时，铝离子与镁离子的浓度与物质的量不同（盐酸与醋酸相同时离子浓度浓度与物质的量不同（盐酸与醋酸相同时离子浓度也不同）也不同）注意事项：注意事项：从一定量的物质的量浓度的溶液中取出任从一定量的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，浓度不会改变（糖醋水），溶液意体积的溶液，浓度不会改变（糖醋水），溶液的均一性，但是体积改变物质的量也会改变的均一性，但是体积改变物质的量也会改变 当溶质为气体时，一定量的气体溶于水后，当溶质为气体时，一定量的气体溶于水后，溶液的体积不再是原来水的体积溶液的体积不再是原来水的体积 用带有结晶水的物

44、质配置溶液时，必须将用带有结晶水的物质配置溶液时，必须将结晶水算作溶质。例结晶水算作溶质。例25g CuSO45H2O溶于水后形溶于水后形成的溶液溶质是成的溶液溶质是CuSO4，而不是，而不是CuSO45H2O。计。计算：算：n=25g/(63+96+518)g/mol=0.1 mol判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。（1 1）将）将1g NaCl1g NaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1molLc=1molL-1-1(）（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1molLc=1molL-1-1()()（3 3）若从）

45、若从1L 1 molL1L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则 取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1molLc=1molL-1-1 ()()（4 4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等质的物质的量相等 ()()【提示提示】注意注意1L1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】【例题例题】将将53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。溶液，求所得溶液

46、中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3)=53.0g/106 g =53.0g/106 g molmol-1-1=0.500mol=0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00 mol1.00 molL L-1-1

47、。【例题分析】配制配制1 100000 0mL mL 0.500.50molLmolL-1-1的的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的的物质的量是多少？质量是多少？物质的量是多少？质量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)n(NaCl)=c(NaCl)V V=0 0.5 50 mol0 molL L-1-11.1.00 L00 L=0.=0.5 50 mol0 molm(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=0.=0.5 50 0 molmol 58.5 mol58.5 molL L-1-1=29.2529.25g g【练一

48、练】实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变的量均保持不变:c:c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。【想一想】【练一练】将将30mL0.5molL30mL0.5molL-1-1NaOHNaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到500mL500mL，稀释后溶液中稀释后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）A.0.3molLA.0.3m

49、olL-1-1 B.0.03molL B.0.03molL-1-1 C.0.05molLC.0.05molL-1-1 D.0.04molL D.0.04molL-1-1B B一、物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算一、物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算浓度与溶解度换算浓度与溶解度换算c=n/v=)S100(MS10001000S100MS溶解度与质量分数换算溶解度与质量分数换算%100S100S浓度与质量分数的换算浓度与质量分数的换算M1000vMv1000vMvMvncmm溶液溶质气体在标况下溶于水配制城溶液，设气体在标况下溶于水配制城溶液，设1L1L水中溶水中溶解气体解气体V LV L，

50、密度为，密度为 ，求浓度，求浓度vM22400v1000100011000M4.22v4.22v4.22vvncm溶液%100MV22400MV%100M4.22v11000M4.22v%100溶液溶质溶液体积求法，假定气体的溶液体积求法，假定气体的M=M g/mol，标况下，标况下VL气气体溶于体溶于1L水中所得溶液密度为水中所得溶液密度为 g/mL，则溶液体积为，则溶液体积为2240022400MV100011000M4.22vmv溶液溶液溶液1、实验室常用的盐酸的质量分数为、实验室常用的盐酸的质量分数为36.5%，密度，密度为为1.20g/mL，此盐酸的物质的量浓度为（，此盐酸的物质的量