题常见的酸和碱优质课件.pptx

1、 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 (第一课时第一课时)实验实验10-110-1 向向4 4种溶液中分别加入种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观察现象无色的酚酞溶液、观察现象一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用石蕊石蕊酸红酸红碱蓝碱蓝酚酞酚酞酸无酸无碱红碱红 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 实验实验10-1加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶液后的的颜色变化颜色变化加入无色酚酞溶液后加入无色酚酞溶液后的的颜色变化颜色变化白白 醋醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水NaOH溶液溶液变红色变红色 变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色不

2、变色不变色结论：结论：1、酸能酸能使使紫色石蕊紫色石蕊溶液变成溶液变成红色红色，碱碱能使无色的酚酞溶液变成能使无色的酚酞溶液变成蓝色蓝色（即（即石蕊石蕊酸红酸红碱蓝碱蓝）2、酸不能使无色酚酞溶液变色、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚酞溶液碱溶液使无色的酚酞溶液变红色变红色（即（即酚酞酚酞酸无酸无碱碱红红）酸碱指示剂酸碱指示剂遇遇酸性酸性溶液溶液呈现颜色呈现颜色遇遇中性中性溶液溶液呈现颜色呈现颜色遇遇碱性碱性溶液溶液呈现颜色呈现颜色紫色紫色石蕊石蕊溶液溶液 红色红色 紫色紫色蓝色蓝色无色无色酚酞酚酞溶液溶液无色无色 无色无色 红色红色酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：酸碱指示剂

3、与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：酸性酸性溶液溶液酸酸溶液溶液 盐盐溶液溶液 碱性碱性溶液溶液碱碱溶液溶液 盐盐溶液溶液 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 1、酸碱指示剂（指示剂）的概念、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色不同颜色的物质。的物质。2、常用指示剂：、常用指示剂：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液和无色酚酞溶液3、变色规律、变色规律:酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成变成红色红色，不能使，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成变成蓝色，使蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成无色酚酞溶液

4、溶液变成红色红色（即（即石蕊石蕊酸红酸红碱蓝、碱蓝、酚酞酚酞酸无酸无碱红碱红）4、指示剂的作用、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现若溶液呈现红色红色，则说明该溶液为，则说明该溶液为酸性酸性溶液。溶液。取少量该溶液，取少量该溶液，滴入几滴滴入几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液若溶液呈现若溶液呈现蓝色蓝色，则说明该溶液为，则说明该溶液为碱性碱性溶液。溶液。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂 课 题 1 常 见 的

5、 酸 和 碱 二、常见的酸二、常见的酸 1、几种常见的酸、几种常见的酸实验实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。象并闻气味。盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味密度密度常用浓盐酸常用浓盐酸1.19gcm3常用浓硫酸常用浓硫酸1.84gcm3无色液体无色液体无色粘稠油状液体无色粘稠油状液体瓶口有瓶口有白雾白雾无明显现象无明显现象 有刺激性气味有刺激性气味无味无味2.用用 途途（P52）盐盐 酸酸H

6、Cl 重要化工产品。用于金属表面重要化工产品。用于金属表面除锈除锈、制造制造药物药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液人体胃液中中有有盐酸盐酸，可，可帮助消化帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、火。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它，在实验室中常用它做做 干燥剂干燥剂。浓硫酸不能干燥碱性气体浓硫酸不能干燥碱性气体氨气氨气（NH3）课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实验

7、实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出纸上显出黑色黑色字迹字迹蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位变黑变黑滴有硫酸的部位滴有硫酸的部位变变黑黑甚至烧成洞甚至烧成洞 浓硫酸有浓硫酸有强烈强烈的腐蚀性，的腐蚀性，能夺能夺取含碳、氢、氧取含碳、氢、氧等元素组成的化等元素组成的化合物里的水分合物里的水分 (氢、氧元素氢、氧元素),生生成黑色的炭。成黑色的炭。浓盐酸浓硫

8、酸 稀释浓硫酸的方法稀释浓硫酸的方法：实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。事故处理：事故处理：(P53)(P53)如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？立即用立即用大量水冲洗大量水冲洗，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液。散热 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 实验实验将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课

9、题1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第二课时）（第二课时）观察氢氧化钠的颜色、状态酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；(第四课时)硫酸（盐）不溶 BaSO4生成物：有沉淀、气体或水如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41、

10、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；物质导电性结论：不同的酸、碱却具有结论：不同的酸、碱却具有相似相似的的化学性质化学性质的的原因原因？（？（P57P57）1.1.在不同的在不同的酸溶液酸溶液中都含有相同的中都含有相同的H H+，因，因此此不同的不同的酸的化学性质是酸的化学性质是相似相似的。的。2.2.在不同的在不同的碱溶液碱溶液中都含有相同的中都含有相同的OHOH-，所以不同的碱也具有所以不同的碱也具有相似相似的化学性质。的化学性质。3、酸的化学性质、酸的化学性质探究探究（1）酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：滴加紫色滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液滴加无色滴加

11、无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色结论结论:酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成红色，不能使变成红色，不能使无色无色酚酞酚酞溶液溶液变色。变色。（2）酸溶液能与）酸溶液能与活泼活泼金属反应（金属反应（请回忆第八单元并填表请回忆第八单元并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H H2 2Mg+HMg+H2 2SOS

12、O4 4=MgSO=MgSO4 4+H H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H H2 2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？生成物都是生成物都是盐盐和和氢气氢气结论结论:酸酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气（置换反应）（置换反应）（3）酸溶液能与金属氧化物反应）酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈铁锈消失消失，溶液由无色溶液由无色 变为变为黄色黄色FeFe2 2O O3 3 +

13、6HCl+6HCl=2=2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O 讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？生成物都是生成物都是盐盐和和水水利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能。因为酸会与不能。因为酸会与金属金属继续反应，继续反应，金属制品金属制品被腐蚀被腐蚀。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水

14、水（复分解反应）引申氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4+H+H2 2O OCuO+2HCl=CuO+2HCl=CuClCuCl2 2+H+H2 2O O现象：黑色粉末逐渐现象：黑色粉末逐渐溶解溶解，溶液由无色逐渐变为，溶液由无色逐渐变为蓝色蓝色（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些酸有哪些相似相似的的化学性质化学性质。酸能使酸碱酸能使酸碱指示剂指示剂显示不同的颜色；显示不同的颜色；酸能与多种酸能与多种活泼金属活泼金属

15、反应，生成氢气；反应，生成氢气；酸能与某些酸能与某些金属氧化物金属氧化物反应，生成水。反应，生成水。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入向放有铁锈的钉子的试管中加入过量过量盐酸盐酸,充分充分 反应后反应后,铁锈消失铁锈消失,并有并有气泡气泡产生产生,写出有关反应的化学方写出有关反应的化学方程式程式:_、_.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 酸能与酸能与碱碱反应：反应：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O 2 2NaOH+HNaOH+H2 2SOSO4 4 =Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O

16、 Al(OH)Al(OH)3 3 +3 3HCl=HCl=AlAlClCl3 3 +3 3H H2 2O O酸酸 +碱碱 盐盐 +水水2 2Al(OH)Al(OH)3 3 +3 3H H2 2SOSO4 4=AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 +6 6H H2 2O O（复分解反应）酸酸+盐盐 新盐新盐+新酸新酸（复分解反应）1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4、酸能与碱反应生成盐和水、酸能

17、与碱反应生成盐和水预习常见的碱预习常见的碱 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 酸的化学性质酸的化学性质5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸加入紫色石蕊溶液后的颜色变化酸+金属氧化物盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态2、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。4、酸能与碱反应生成盐和水观察氢氧化钠的颜色、状态生成物都是盐和水讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O课 题 1 常 见 的 酸

18、 和 碱Mg+2HCl=MgCl2+H2 酸+碱 盐+水CO2 B.课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 (第三课时第三课时)氢氧化钠：氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化钙：氢氧化钡：氢氧化钡：四强碱NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2Ba(OH)Ba(OH)2 2氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实验实验 现象现象 分析分析 观察氢氧化钠的颜色、状态观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放置于表面皿上，将氢氧化钠放置于表面皿上，放置一会儿放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手试管里，并用手触碰试管外壁触碰试管外壁白色固体白色固

19、体表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解容易吸收水分容易吸收水分发热发热NaOH溶于水溶于水 放出热量放出热量。用镊子夹取用镊子夹取3 3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳，的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳，现现 象象 颜色、状态颜色、状态 在水中的溶解情在水中的溶解情况况 向澄清溶液中向澄清溶液中通入通入CO

20、2白色粉末状固体白色粉末状固体没有完全溶解没有完全溶解,呈浑浊状态呈浑浊状态产生白色浑浊产生白色浑浊氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaO+H2O Ca(OH)2现象：现象：放出大量的热放出大量的热熟石灰熟石灰Ca(OH)2 2溶解性顺口溜溶解性顺口溜 （P114P114）钾钠铵硝酸（盐）溶钾钠铵硝酸（盐）溶盐酸（盐）不溶盐酸（盐）不溶 AgClAgCl硫酸（盐）不溶硫酸（盐）不溶 BaSOBaSO4 4碳酸（盐）只溶钾钠铵碳酸（盐）只溶钾钠铵溶碱只有氨钠钙钾钡溶碱只有氨钠钙钾钡氢氧化钠：氢氧化钠：NaOH NaOH 氢氧化钙：氢氧化钙：Ca(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钡

21、：氢氧化钡：Ba(OH)Ba(OH)2 2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 (第四课时第四课时)同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。人体胃液中有盐酸，可帮助消化。氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁生成物都是盐和水FeSO4

22、讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O（除去除去 ）CO2和和NaOH反应，无明显现象，如何反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？证明发生了反应呢？NaOH溶溶液液碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水（化合价不变，不属于任何基本反应类型）酸酸+碱碱 盐盐+水水（复分解反应）（复分解反应）KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O 碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

23、+Na2SO4 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀碱与盐反应的条件反应物：都可溶 生成物：有沉淀、气体或水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 白色沉淀白色沉淀物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性分子分子不能自由不能自由移动的离子移动的离子能能自由移动自由移动的的离子离子在水溶液中在水溶液中解解 离离在水溶液中在水溶液中解解 离离 HCl H+Cl Ca(OH)2 Ca2+2OH 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以不同的碱也具有相似的化学性质。不溶于水的碱不

24、能使指示剂变色。加入无色酚酞溶液后的颜色变化课 题 1 常 见 的 酸 和 碱颜色、状态实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，（3）酸溶液能与金属氧化物反应：课 题 1 常 见 的 酸 和 碱因为酸会与金属继续反应，金属制品被腐蚀。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态2、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。2Al(

25、OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 生成物都是盐和水如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它_的缘故。Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 酸+碱 盐+水下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。学完本课题你应该知道CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4盐酸（盐）不溶 AgClCa(OH)2+S

26、O2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O4.下列物质中，不用密封保存的是（）A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.浓盐酸 D.烧碱固体5.氢氧化钠是_色的_固体，_于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它_的缘故。同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须_保存；而它的水溶液也必须_保存。B白片状易溶解吸收了空气中的水分CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封7.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（）A.食醋 B.生石灰 C.食盐 D.烧碱固体6.在某些食品的包装内，有一

27、个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OA8.将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（）小于1%D分析：本题属条件隐蔽型的习题,在解题时应注重审题，挖掘出隐含条件。其隐含条件是：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，即溶质为氢氧化钙。（2）氢氧化钙微溶于水。因此选D。9.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应

28、的是（）A.CO2 B.CO C.CaO D.CuOB10.如图所示，向小试管内加入浓H2SO4会使下图U型管的左边液面_，右边液_，其原因是_。你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1）_，（2）_。下降上升浓H2SO4溶于水放出大量的热，使瓶内压强增大NaOHCaO 自制的叶脉书签稀释浓硫酸的方法稀释浓硫酸的方法：实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。事故处理：事故处理：(P53)(P53)如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？如果浓硫酸沾到皮肤或

29、衣服上，应该怎么办？立即用立即用大量水冲洗大量水冲洗，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液。散热 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第二课时）（第二课时）（3）酸溶液能与金属氧化物反应）酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈铁锈消失消失，溶液由无色溶液由无色 变为变为黄色黄色FeFe2 2O O3 3 +6HCl+6HCl=2=2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=FeFe2 2(SO(SO4 4)3

30、 3+3H+3H2 2O O 讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？生成物都是生成物都是盐盐和和水水利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能。因为酸会与不能。因为酸会与金属金属继续反应，继续反应，金属制品金属制品被腐蚀被腐蚀。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水（复分解反应）氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实验实验 现象现象 分析分析 观察氢氧化钠的颜色、状态观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放置于表面皿上，将氢氧化钠放置于表面皿上

31、，放置一会儿放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手试管里，并用手触碰试管外壁触碰试管外壁白色固体白色固体表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解容易吸收水分容易吸收水分发热发热NaOH溶于水溶于水 放出热量放出热量。用镊子夹取用镊子夹取3 3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）溶解性顺口溜溶解性顺口溜 （P114P114）钾钠铵硝酸（盐）溶钾钠铵硝酸（盐）溶盐酸（盐）不溶盐酸（盐）不溶 AgClAgCl硫酸（盐）不溶硫酸（盐）不溶 BaSOBaSO4 4碳酸（盐）只溶钾钠铵碳酸（盐）只溶钾钠铵溶碱只有氨钠钙钾钡溶碱只有

32、氨钠钙钾钡氢氧化钠：氢氧化钠：NaOH NaOH 氢氧化钙：氢氧化钙：Ca(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钡：氢氧化钡：Ba(OH)Ba(OH)2 2CO2和NaOH反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，课 题 1 常 见 的 酸 和 碱酸+金属氧化物盐+水酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；硫酸（盐）不溶 BaSO4课 题 1 常 见 的 酸 和 碱练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:_、然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它_的缘故。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱浓硫酸溶于水 放出大量的热酸碱溶液中的粒子CO2和和NaOH反应，无明显现象，如何反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？证明发生了反应呢？NaOH溶溶液液物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性