铁铜的获取及应用苏教版课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《铁铜的获取及应用苏教版课件.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 获取 应用 苏教版 课件
- 资源描述:
-
1、第二单元铁、铜的获取及应用 1.掌握铁的原子结构和化学性质,以掌握铁的原子结构和化学性质,以Fe2、Fe3的相互转化为的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化性和还原性。例,了解变价金属元素的氧化性和还原性。2.了解铁的氧化物和氢氧化物的性质和制备,掌握了解铁的氧化物和氢氧化物的性质和制备,掌握Fe2和和Fe3的检验方法。的检验方法。3.了解铜及其重要化合物的性质。了解铜及其重要化合物的性质。4.了解金属冶炼的一般原理,了解铁和铜的冶炼方法。了解金属冶炼的一般原理,了解铁和铜的冶炼方法。1.命题特点命题特点 铁及其化合物在高考中具有铁及其化合物在高考中具有“霸主霸主”地位,年年必考。突出体地位,
2、年年必考。突出体现在三个方面:一是铁及其化合物之间的转化关系,二是现在三个方面:一是铁及其化合物之间的转化关系,二是Fe3、Fe2的氧化性与还原性,三是的氧化性与还原性,三是Fe3、Fe2的检验,主要题型为的检验,主要题型为选择、计算、实验探究题等。另外,选择、计算、实验探究题等。另外,Fe3、Fe2的氧化性、还的氧化性、还原性在离子共存、离子方程式的试题中也常有体现;原性在离子共存、离子方程式的试题中也常有体现;Fe(OH)3胶胶体、体、Fe(OH)2制备实验也经常考查。制备实验也经常考查。2.预测展望预测展望 预计预计2012年高考将会以铁及铁的化合物为载体,对基本概念、年高考将会以铁及铁
3、的化合物为载体,对基本概念、基本理论进行考查,以选择题、推断题及计算题型为主,也可能基本理论进行考查,以选择题、推断题及计算题型为主,也可能涉及与现代科技有关的应用问题、与社会生产生活紧密相连的问涉及与现代科技有关的应用问题、与社会生产生活紧密相连的问题,如铁的腐蚀、饮用水的净化等。二价铁与血红蛋白作用、氯题,如铁的腐蚀、饮用水的净化等。二价铁与血红蛋白作用、氯化铁腐蚀印刷电路板等与生物、物理学科的相关渗透,也是高考化铁腐蚀印刷电路板等与生物、物理学科的相关渗透,也是高考的热点之一。的热点之一。一、铁及其化合物一、铁及其化合物1.铁元素在自然界中的存在状态铁元素在自然界中的存在状态(1)游离态
4、:主要存在于游离态:主要存在于陨铁中陨铁中。(2)化合态:主要矿物有化合态:主要矿物有磁铁矿磁铁矿、赤铁矿赤铁矿、黄铁矿黄铁矿等。等。2.物理性质物理性质纯铁是一种纯铁是一种银白银白色金属,密度色金属,密度较大较大,硬度,硬度较大较大,熔沸点,熔沸点较高较高,有,有较好的较好的导电性导电性、导热性导热性、延展性,能被磁铁吸引。、延展性,能被磁铁吸引。(4)与盐溶液反应与盐溶液反应能与活动性较弱的金属盐溶液反应,如能与活动性较弱的金属盐溶液反应,如Fe和和CuSO4溶液反应溶液反应的离子方程式为:的离子方程式为:FeCu2=CuFe2。与与FeCl3溶液反应,其离子方程式为:溶液反应,其离子方程
5、式为:Fe2Fe3=3Fe2。5.铁的氧化物与氢氧化物铁的氧化物与氢氧化物(1)铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化亚铁(FeO)氧化铁氧化铁(Fe2O3)四氧化三四氧化三铁铁(Fe3O4)俗名俗名铁红铁红磁性氧化磁性氧化铁铁色态色态黑色粉末黑色粉末红棕色粉红棕色粉末末黑色晶体黑色晶体铁元素价铁元素价态态232、3(2)铁的氢氧化物铁的氢氧化物化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体与非氧化性酸与非氧化性酸(如稀如稀盐酸盐酸)反应反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O二者的转化关系二者的转化关系空气中,空气中,Fe(OH
6、)2能够非常迅速地被氧气能够非常迅速地被氧气氧化成氧化成Fe(OH)3,现象是:,现象是:白色絮状沉淀白色絮状沉淀迅速变成迅速变成灰绿灰绿色,最后变成色,最后变成红褐红褐色,反应色,反应方程式为方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3二、铜二、铜1铜元素在自然界中的存在状态铜元素在自然界中的存在状态(1)游离态。游离态。(2)化合态:黄铜矿化合态:黄铜矿CuFeS2、孔雀石、孔雀石CuCO3Cu(OH)2等。等。2.铜单质的性质铜单质的性质(1)物理性质物理性质紫红紫红色,具有金属光泽,具有色,具有金属光泽,具有导电性、传热性、延展性导电性、传热性、延展性。(2)化学性质化学性质
7、与非金属反应与非金属反应一、一、“铁三角铁三角”1.FeFe2铁与氧化性比较弱的非金属铁与氧化性比较弱的非金属(如如S、I2)、非氧化性酸、非氧化性酸(如盐酸、稀如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液、不活泼金属的盐溶液(如如CuSO4溶液溶液)反应,都可实现这反应,都可实现这种转化。种转化。例如:例如:FeCuSO4=CuFeSO42.Fe2Fe比较活泼的金属比较活泼的金属(如如Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁。能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如:例如:FeCl2Zn=ZnCl2Fe5.Fe2Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl在亚铁盐溶液中通入氯气,溶液在亚铁盐溶液中通入氯气,溶液由浅绿色变
8、为棕黄色由浅绿色变为棕黄色4Fe2O24H=4Fe32H2O亚铁盐溶液在空气中容易亚铁盐溶液在空气中容易变质,如绿矾露置于空气中则发生如下反应:变质,如绿矾露置于空气中则发生如下反应:12FeSO43O2=4Fe2(SO4)32Fe2O33Fe2NO34H=3Fe32H2ONO5Fe2MnO48H=5Fe34H2OMn2如在如在FeCl2溶液中滴加酸性溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由浅绿色变棕黄色,溶液,溶液由浅绿色变棕黄色,在酸性在酸性KMnO4溶液中滴加溶液中滴加FeCl2溶液,溶液由紫红色变棕黄色。溶液,溶液由紫红色变棕黄色。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O6.Fe3Fe22F
9、e3S2=2Fe2S,如在,如在FeCl3溶液中滴加适量的溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊,滤去沉淀则滤液为浅绿色;如加入过溶液,溶液变浑浊,滤去沉淀则滤液为浅绿色;如加入过量的量的Na2S溶液,则又有黑色沉淀生成溶液,则又有黑色沉淀生成(FeS),向,向Fe3溶液中通入溶液中通入H2S气体的离子方程式为:气体的离子方程式为:2Fe3H2S=2Fe22HS。2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H2Fe3Fe=3Fe2,在,在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是溶液中往往要加铁的原因是可以防止可以防止Fe2被氧化为被氧化为Fe3。2Fe3Cu=2Fe2Cu2,电路板的制作是利用,电路
10、板的制作是利用FeCl3溶溶液与裸露的铜反应。液与裸露的铜反应。2Fe32I=2Fe2I2注意:注意:应用该知识点,可书写应用该知识点,可书写Fe、Fe2、Fe3相互转化的化相互转化的化学方程式。要注意选择恰当的氧化剂、还原剂。学方程式。要注意选择恰当的氧化剂、还原剂。应用该知识点,可确定应用该知识点,可确定Fe2、Fe3与某些离子能否共存。要与某些离子能否共存。要注意某些隐含的条件,如含注意某些隐含的条件,如含NO3的酸性溶液,则溶液中有氧化的酸性溶液,则溶液中有氧化性强的性强的HNO3,Fe2就不应在此溶液中存在。就不应在此溶液中存在。二、二、FeCl3溶液的变色溶液的变色(1)向向FeC
11、l3溶液中加几滴溶液中加几滴KSCN溶液呈血红色;溶液呈血红色;(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊试剂呈红色;溶液能使紫色石蕊试剂呈红色;(3)FeCl3与与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;溶液反应,生成红褐色沉淀;(4)向向FeCl3溶液中通入溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;气体,生成淡黄色沉淀;(5)向向FeCl3溶液中加入几滴溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀,当加入溶液,生成淡黄色沉淀,当加入的的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;溶液过量时,又生成黑色沉淀;(6)向向FeCl3溶液中加入过量溶液中加入过量Fe粉,溶液变浅绿色;粉,溶液变浅绿色;(7)向向FeCl3溶液中
12、加入过量溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色;粉,溶液变蓝绿色;(8)将将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色;溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色;(9)向向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;(10)将将FeCl3溶液滴入溶液滴入AgNO3溶液中,生成白色沉淀;溶液中,生成白色沉淀;(11)将将FeCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液混合,放出气体,生成红褐色沉溶液混合,放出气体,生成红褐色沉淀;淀;(12)将饱和将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,生成红褐色溶液滴入沸水中,生成红褐色Fe(OH)3胶体。胶体。三、三、Fe3与与Fe2的鉴别方法的
13、鉴别方法1.直接观察颜色直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色,溶液呈浅绿色,Fe3溶液呈棕黄色。溶液呈棕黄色。2.利用显色反应利用显色反应(形成络离子形成络离子)3.利用利用Fe(OH)3沉淀的颜色沉淀的颜色4.利用利用Fe3的氧化性的氧化性四、铁与稀硝酸反应的解题规律四、铁与稀硝酸反应的解题规律1.审清两种物质的量审清两种物质的量(1)明确哪种物质过量;明确哪种物质过量;(2)根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应方程式:根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应方程式:HNO3过量时:过量时:Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2OFe过量时:过量时:Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO
14、3)22得总方程式:得总方程式:3Fe8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O,可以用数轴表示:可以用数轴表示:考点考点1铁及其化合物的性质铁及其化合物的性质【典例典例1】(2009北京北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略部分操作和条件略):.从废液中提纯并结晶出从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将将FeSO47H2O配制成溶液。配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含溶液混合,得到含FeCO3的的浊液。浊液。.将浊液过滤,用将浊液过滤,用90热
15、水洗涤沉淀,干燥后得到热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。固体。.煅烧煅烧FeCO3,得到,得到Fe2O3固体。固体。已知:已知:NH4HCO3在热水中分解在热水中分解(1)中,加足量的铁屑除去废液中的中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3,该反应的离子方程,该反应的离子方程式是式是_。(2)中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中,生成中,生成FeCO3的离子方程式是的离子方程式是_。若。若FeCO3浊液浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化
16、学方程式是化学方程式是_。【解析解析】(1)制备过程中用铁还原制备过程中用铁还原Fe3的离子方程式为的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2(2)将将FeSO47H2O配成溶液加入配成溶液加入H2SO4可抑制可抑制Fe2水解。水解。(3)加入过量加入过量NH4HCO3生成生成FeCO3的离子反应方程式为的离子反应方程式为2HCO3Fe2=FeCO3 CO2 H2O,4FeCO3 O26H2O=4Fe(OH)34CO2所以会变红。所以会变红。(4)检验检验SO42的方法是取洗涤后的滤液滴加盐酸酸化的的方法是取洗涤后的滤液滴加盐酸酸化的BaCl2溶溶液,观察是否有沉淀生成。液,观察是否有沉淀生成。针对
17、训练针对训练1某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了如下图所示的工艺流程,利用常用的等离子。有人设计了如下图所示的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。的铁红和氧化铜。填写下面空白。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_;(2)写出处发生反应的离子方程式写出处发生反应的离子方程式_;写出处发生反应的化学方程式写出处发生反应的化学方程式_;(3)铁红的化学式为
18、铁红的化学式为_;分别写出铁红和氧化铜;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红在工业上的一种主要用途:铁红_;氧化铜氧化铜_。答案:答案:(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠化钠(2)Fe2H=Fe2H2,2Fe3Fe=3Fe2,Cu2Fe=CuFe2,2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐用作红色涂料用作制造铜盐(如胆矾如胆矾)的原料的原料考点考点2铜及其化合物的性质铜及其化合物的性质【典例典例2】(2009江苏化学江苏化学)废旧印刷电路板的回收利用可实现废旧印刷
19、电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是理念的是_(填字母填字母)。A热裂解形成燃油热裂解形成燃油B露天焚烧露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋直接填埋(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和和3.0 molL1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度
20、下铜的平均溶解的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率速率(见下表见下表):当温度高于当温度高于40时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是其主要原因是_ 温度温度()20304050607080铜平均溶解速率铜平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76(4)在提纯后的在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的Na2SO3和和NaCl溶液,溶液,加热,生成加热,生成CuCl沉淀。制备沉淀。制备CuCl的离子方程式是的离子方程式是_。【解析解析】(1)露天焚烧会
展开阅读全文