高考化学考前冲刺-半径大小比较教学课件.pptx

1、微粒半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较CONTENTSCONTENTS目目录录原子半径比较微粒半径大小比较离子半径比较原子及其离子半径比较ONE原子半径比较原子半径比较原子半径比较（1 1）原子半径的影响因素）原子半径的影响因素 核电荷数：核电荷数：最外层电子数：最外层电子数：电子层数：电子层数：原子半径比较高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较（2 2）同周期原子半径大小规律：）同周期原子半径大小规律：比较核电荷数、最外层电子数的影响（如比较核电荷数、最外层电子数的影响（如NaNa、MgMg）从钠到镁核电荷增加从钠到镁核电荷增加1 1个，其

2、核对核外每一个电子都增加一定的作用力，个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明：使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明：增加的核增加的核电荷对原子半径的缩小作用电荷对原子半径的缩小作用_增加的电子对原子半径的增大作用。因增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期元素的原子半径从左到右逐渐此，同周期元素的原子半径从左到右逐渐_（稀有气体除外）。（稀有气体除外）。原子半径比较高考化学考前冲

3、刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较（3 3）不同周期原子半径大小比较：）不同周期原子半径大小比较：比较核电荷数、电子层数以及最外层电子数的影响（如比较核电荷数、电子层数以及最外层电子数的影响（如NaNa、MgMg）实验结果钾原子半径实验结果钾原子半径 钠原子半径，这说明从钠到钾，增加的八个电子和钠原子半径，这说明从钠到钾，增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用增加的一个电子层对原子半径的增大作用_增加的八个核电荷对原子半增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用。所以，同主族元素从上到下原子半径依次径的缩小作用。所以，同主族元素从上到下原子半径依次_。原子半径比较高考化学考前冲

4、刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较*注：并不是电子层多的原子半径就一定大，如：锂原子半径注：并不是电子层多的原子半径就一定大，如：锂原子半径 铝原子半铝原子半径。这是因为当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强径。这是因为当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。（4 4）总结：一般来说，）总结：一般来说，电子层数越多，原子半径越大电子层数越多，原子半径越大 电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小原子半径比较高考化学考前冲刺半径大小

5、比较高考化学考前冲刺半径大小比较下列各元素中，原子半径依次递增的是下列各元素中，原子半径依次递增的是()A.NaA.Na、MgMg、AlAlB.B.NaNa、F F、O OC.PC.P、SiSi、AlAlD.CD.C、SiSi、P P原子半径比较高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较原子及其离子半径原子及其离子半径比较比较TWO高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较某原子与其阴离子或阳离子的半径大小比较某原子与其阴离子或阳离子的半径大小比较原子与阴离子（例如，氯原子和氯离子）原子与阴离子（例如，氯原子和氯离子）两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要

6、占据一定的空间，两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径所以氯离子半径 氯原子半径氯原子半径原子与阳离子（例如，钠原子和钠离子）原子与阳离子（例如，钠原子和钠离子）两者核电荷相同而钠离子少一个电子和一个电子层，所以钠原子半径两者核电荷相同而钠离子少一个电子和一个电子层，所以钠原子半径 钠离钠离子半径子半径原子及其离子半径比较下列半径比较正确的是下列半径比较正确的是()A.A.AlAl3+3+AlAlB.B.O O2-2-OOC.C.F F-FCaKCa2+2+变化规律离子半径比较离子半径比较电子层结构相同而核电荷数不同的离子半径大小比较电子层结构相同而核电

7、荷数不同的离子半径大小比较例如，例如，NaNa+，MgMg2+2+，O O2-2-，F F-半径大小比较半径大小比较因其核外电子层结构相同，而核电荷越多核对核外电子引力因其核外电子层结构相同，而核电荷越多核对核外电子引力_，则粒子，则粒子半径越小。所以其粒子半径大小是：半径越小。所以其粒子半径大小是：Mg Mg2+2+Na Na+F F-O O2-2-离子半径比较离子半径比较X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是正确的是()A.A.原子序数原子序数X XY YB.B.原子半径原子半径X XY Y

8、C.C.离子半径离子半径X XY YD.D.原子最外层电子数原子最外层电子数X XY Y离子半径比较离子半径比较下列粒子半径大小的比较正确的是下列粒子半径大小的比较正确的是()A A.NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+O O2-2-B B.S S2-2-ClCl-NaNa+AlAl3+3+C.C.NaNaMgMgAlAlS S D.D.CsCsRbRbK KNaNa 离子半径比较离子半径比较a a元素的阴离子、元素的阴离子、b b元素的阴离子与元素的阴离子与c c元素的阳离子具有相同的电子层结元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知构。已知a a的的 原子序数大于原子序数大于b b的原子

9、序数的原子序数 ，则，则a a、b b、c c三种离子半径大三种离子半径大小顺序小顺序()A A.a ab bc cB B.b ba ac cC.C.c ca ab bD.D.c cb ba a离子半径比较离子半径比较高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子a aA A2+2+、b bB B+、c cC C3-3-、d dD D-都具有相同的电子层结构，则都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.原子半径：原子半径：A AB BD DC C B.B.原子序数：原子序数：d dc cb ba a C.C.离子

10、半径：离子半径：C CD DB BA A D.D.单质的还原性：单质的还原性：A AB BD DC C离子半径比较离子半径比较高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（）A.A.LiILiIB.B.NaBrNaBrC.C.KClKClD.D.KF KF 离子半径比较离子半径比较高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较微粒半径大小判断简易规律：微粒半径大小判断简易规律：（1 1）同元素微粒：）同元素微粒：r r 阳离子阳离子 r r原子原子 r r阴离子阴离子 （2

11、2）同主族微粒：电子层数越多，半径越大）同主族微粒：电子层数越多，半径越大 （3 3）电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小）电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小总结总结高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较判断三部曲判断三部曲 第一步：先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数第一步：先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。越多，其半径越大。第二步：在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响第二步：在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。第三步：在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响第三步：在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。总结总结高考化学考前冲刺半径大小比较高考化学考前冲刺半径大小比较