高考化学一轮复习-离子反应配套课件-新课标.ppt

1、 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 堂堂课课探探 究究解读考纲 考点考纲解读离子共存1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解常见离子的检验方法。离子方程式的书写和正误判断1.能正确书写化学方程式和离子方程式。2.能够判断离子方程式书写是否正确。3.能对离子方程式进行有关化学计算。2电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_。二、离子反应及其发生的条件1定义在溶液或熔融状态下，有_参加或生成的反应。2离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件：生成_，如BaSO4、CaCO3等；生成弱电解质，如_、_、水等；生成_，如CO2、H2S等。(2)发生_反应，如FeCl3溶液中加入铜。(3)发 生 络 合 反 应，如 F e3 3 S C N=_。3离子方程式(1)定义用实际参加反应的_表示反应的式子。(2)书写步骤以Na2CO3与盐酸的反应为例：写出

3、完整的化学方程式_。将_且_的写成离子_。删去反应前后_的离子_。检查_和_是否相等。(3)意义离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示_反应。思考1：什么反应不写离子方程式？思考2：怎样处理离子反应中的微溶物？答案B2对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B有气体生成的反应一定是离子反应C复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应答案D解析在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。答案D解析检测到的

4、溶液中所含的离子必须能共存，D项中的Cu2与OH不能大量共存，故D错误。4下表是生产生活中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分(其他成分未列出)编号名称绿矾食醋苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH(1)请你对表中的主要成分进行分类(填编号)。属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(2)写出与反应的离子方程式：_。答案(1)(2)CH3COOHOH=H2OCH3COO解析电解质和非电解质均属于化合物，酸、碱、盐及活泼金属氧化物属于电解质，属于电解质；在熔融状态下和水溶液中均不导电，属于非电解质；食醋是混合物，铜是单质，

5、故既不属于电解质，也不属于非电解质。点点考考突突 破破1电离、导电性之间的关系(1)电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)电解质的电离条件离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。2电解质与非电解质的比较组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合物非电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化后全部电离强电解质晶体不导电，水溶液和熔融状态下导电强碱

6、、金属氧化物、大部分盐类共价化合物：组成微粒是分子溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部分电离弱电解质弱酸、弱碱、水 例 1 下 列 物 质 中，属 于 强 电 解 质 的 是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨 气 氨 水 盐 酸 醋 酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气解析强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱

7、、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。答案归纳总结对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。(3)电

8、解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、S

9、O2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。变式训练1下列叙述正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质CCH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质DBaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质答案D解析HCl溶于水形成盐酸，能电离出H和Cl而导电，故HCl为电解质；NH3的水溶液导电是因为NH3H2O电离出NH和OH，故NH3为非电解质；C选项中前后没有因果关系，电解质的

10、强弱与溶液的导电性强弱无必然联系；判断强弱电解质的依据是在其水溶液中是否完全电离，故BaSO4是强电解质。2下列说法正确的是()A氯化钡溶液能导电，所以氯化钡溶液是电解质B硝酸钾固体不导电，但硝酸钾是电解质C氧气不是电解质，所以是非电解质D强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强答案B解析A中电解质是化合物，氯化钡溶液是混合物，氯化钡溶液能导电，氯化钡是电解质。B中硝酸钾固体不导电，但熔融的硝酸钾能导电，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质。C中氧气是单质，既不是电解质，又不是非电解质。D中强电解质在溶液中完全电离，但是电离出的离子浓度不一定大，弱电解质在溶液中不完全电离，但是电离出的离子浓度不一

11、定小，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。3某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子答案D解析电解质概念是对于化合物而言的，化合物首先是纯净物，故选项B错；氯化钠为强电解质，在水中能全部电离成钠离子和氯离子，故选项A、C错，D正确。1书写离子方程式的要点：抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质

12、、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。滴加顺序不同，反应不同常见的有AlCl3与NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)与HCl等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。例如，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始时盐酸是不足的而Na2CO3过量，反应的化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。当把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时Na2CO3不足而盐酸过量，反应的化学方程式为：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。在有多

13、种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(8)注意反应条件温度例如，NH4Cl与NaOH溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的。答案B规律方法正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反

14、应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒(氧化还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会出错。答案B答案C答案D1几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了反应发生的条件，主要分为以下四个方面：(1)离子之间发生复分解反应生成难溶的物质答案B规律方法审题时应注意题中给出的附加条件，如：(1)由水电离产生的c(OH)或c(H)110nmolL1，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。(2)与

15、Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。ABC D答案C答案B答案A堂堂课课反反 馈馈1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有答案C解析判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸

16、溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。答案B答案C答案C答案D答案C7下列AD四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是()选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入到含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液答案B 解 析 稀 H N O3具 有 强 氧 化

17、 性，F e 4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，稀H2SO4具有酸性，FeH2SO4=FeSO4H2，A不可；C中Cl2先氧化Fe2，再氧化Br，中Cl2不足量，中Cl2过量，则产物一定不同；D中Na2CO3HCl(少)=NaHCO3NaCl，Na2CO32HCl(足)=2NaClH2OCO2，D错误。8有下列物质：氢氧化钠固体；铜丝；氯化氢气体；稀硫酸；二氧化碳气体；氨水；碳酸钙；蔗糖晶体；熔融氯化钠；CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。答案(1)(2)(3)(4

18、)解析氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钙、CuSO45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水可以导电，但铜是单质，稀硫酸和氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，而二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质。9某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。请推断：(1)原溶液中含有的阳离子是_；含有的阴离子是_。(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。