高考化学一轮复习《弱电解质的电离平衡》课件.pptx

1、答案考纲要求考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一考点一 弱电解质的弱电解质的电离平衡电离平衡1.弱电解质(1)概念电解质在水溶液里全部电离部分电离强电解质，包括 、等弱电解质，包括 、等强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。离子共价共价答案一、知识梳理一、知识梳理2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电

2、离平衡的特征=离子离子 分子分子答案(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COO H 0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加CH3COONa(s)减小减小增强不变1.电离平衡右移，电

3、解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案思考交流思考交流答案答案：都不一定。如对于CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？答案答案不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；

4、平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。答案3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()解析答案4.分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。.答案答案答案题组一改变条件，平衡移动，判结果变化题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H

5、)B.Ka(HF)解析答案二、解题探究二、解题探究电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；答案答案D2.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A.溶液中OH的物质的量浓度B.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离程度解析解析25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。B解析答案题组二平衡移动，结果变化，判采取措施题组二平衡移动，结果变化，判

6、采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热 加入少量MgSO4固体A.B.C.D.解析答案解析解析若在氨水中加入NH4Cl固体，增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不

7、合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。答案答案C4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.解析解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。C解析答案返回考点二考点二电离平衡电离平衡常数常数1.(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2O_Kb1.7105CH3COOH_Ka1.7105HClO_Ka4.7

8、108答案一、知识梳理一、知识梳理(2)CH3COOH酸性 (填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：_。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度 。多元弱酸的电离以 为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值 ，原因是 。大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强越大第一步电离温度温度增大电离是吸热过程答案2.碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是_，_。(2)电离平衡常数表达式：Ka1_

9、，Ka2_。(3)比较大小：Ka1 Ka2。答案1.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：_。(从电离平衡的角度解释)2.在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸答案思考交流思考交流题组一有关电离平衡常数的定性分析题组一有关电离平衡常数的定性分析1.25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常

10、数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。CH3COOHH2CO3HClO答案二、解题探究二、解题探究解析解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。解析答案(4)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填字母)。解析解析电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。

11、(5)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)abdc变小解析答案不变不变变大变大解析答案不变不变解析答案(6)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。解析答案解析解析 根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的p

12、H变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。答案答案 大于稀释相同倍数，大于稀释相同倍数，HX的的pH变化比变化比CH3COOH的的pH变化大，变化大，酸性强，电离平衡常数酸性强，电离平衡常数大大题组二有关电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 H的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)4.2107解析答案3.在25 下，将a molL1的氨水与0.01

13、 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a中_。的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb解析答案4.常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。解析答案5.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示

14、)。解析答案解析解析根据2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性判断复分解反应能否发生，遵循“强酸制弱酸”规律返回归纳归纳总结总结考点三考点三强酸与弱酸的强酸与弱酸的比较比较 浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB一、知识梳理一、知识梳理体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB

15、后pH的变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab2.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2解析答案解析解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa

16、电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2O OH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。答案答案D题组二判断弱电解质的方法题组二判断弱电解质的方法3.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶

17、液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。a1因醋酸是弱酸，不能完全电离答案(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为

18、这一方法正确吗？_，请说明理由：_。盐酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。返回探究高考明确考向探究高考明确考向1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(2)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7()(3)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()答案(4)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(5)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小()(6)室温下，对于

19、0.10 molL1的氨水，加水稀释后,溶液中 c(OH)变大()2.浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等解析答案解析解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；答案答案DD项，由MOH是强碱，在

20、溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以 减小，错误。3.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析答案解析解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。答案答案B4.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨

21、水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(CH3COO)解析答案解析解析A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，该选项错误；答案答案D5.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元

22、酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积10V甲V乙B.水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析答案解析解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙，错误；D中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙。答案

23、答案D6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析答案解析解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。答案答案C7.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A.x为弱酸，VxVyC.y为弱酸，VxVy解析解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，p

24、Hy碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。答案答案C解析答案5.已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A.对比等浓度的两种酸溶液的pHB.对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积解析答案解析解析A项，对比等浓度的两种酸的pH，若醋酸的pH比盐酸的pH大，说明醋酸没有完全电离，为弱酸，A正确；B项，氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸与相同大小镁条反

25、应的初始速率判断酸性的强弱，故B正确；C项，电解质的电离为吸热过程，若醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明醋酸为弱酸，故C正确；D项，等浓度、等体积的两种酸与足量Zn反应，最终生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D错误。答案答案D6.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H F，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H)减小的是()A.通氯化氢气体 B.加入少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氟化氢气体解析答案C项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(F)增大，增大，错误；D项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(HF

26、)增大的程度大于c(H)增大的程度，则c(HF)/c(H)增大，错误。答案答案A解析解析A项，通氯化氢气体，溶液中的c(H)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(H)增大的程度大于c(HF)增大的程度，则c(HF)/c(H)减小，正确；B项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H)减小，则c(HF)/c(H)增大，错误；7.根据下表，以下叙述错误的是()HFKa3.510 4H3PO4Ki17.510 3Ki26.210 8Ki32.210 13A.NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4B.0.10 molL1的溶液，pH由大到小的顺序是Na3P

27、O4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C.0.10 molL1的H3PO4溶液中，0.30 molL1 c(H)0.10 molL1D.Ki2远小于Ki1的主要原因是第一步产生的H抑制了第二步的电离答案答案C答案8.将c(H)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同，则m和n的关系是()A.mn B.mnC.mn D.不能确定B答案9.pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.温度下降10，两溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D.用同浓

28、度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同A答案10.25 时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB解析答案解析解析pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HAHB，故D项正确。A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，错误；B项，在这两种酸溶液中，

29、c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，故a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误；C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，错误。答案答案D11.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()A.B.C.D.都不对解析解析随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两

30、溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。解析答案D12.常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB.稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 molL1C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液 至恰好完全反应时，所

31、消耗硫酸溶液的体积相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7D答案13.现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。向右解析解析根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(

32、CH3COOH)的值减小。向右减小解析答案(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。解析答案由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。答案答案小于小于2解析解析由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设醋酸的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOH HCH3COO原

33、平衡浓度(molL1)混合后浓度(molL1)(c0.01)/2 0.01 0.01/2c0.01 0.01 0.01(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。解析解析取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。大于大于解析答案(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3

34、COO)。解析解析两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。小于小于解析答案.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数 1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。解析答案解

35、析解析由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，浓度越大反应速率越快。答案答案HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_(填字母)。a.c(CH3COO)b.c(H)c.Kwd.醋酸电离平衡常数解析解析加入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO)增大，故a错误；加入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故

36、c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。b解析答案(3)25 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。解析解析酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：CH3COOHHCN ，则水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3NaCNCH3COONa。Na2CO3NaCNCH3COONa解析答案14.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、

37、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。解析解析若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12解析答案(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000

38、mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。解析解析若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。a2ba解析答案(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。解析答案(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析解析NH

39、4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)解析答案返回1.取样要有专人负责，开始时隔小时取样一次，以后根据取样判定结果再决定取样间隔时间。2.经化验冲洗精度合格后，油冲洗工作即可停止，待油温降至室温后进行排液和管道系统恢复，充填工作油，进行试运转。3.登高作业绑扎用的直爬梯，必须经专人检查绑扎牢固后方可使用，对于一些为了安装方便而搭设的临时操作平台，除必须绑扎牢固，并且其自身保证一定的安全强度。4这首诗以现实主

40、义的手法叙述故事，最后一段中，松柏梧桐覆盖相交，鸳鸯双双和鸣，是运用了浪漫主义的手法，既象征了刘、焦爱情的不朽，又象征了他们的悲愤和控诉。所以，这首诗是浪漫主义的诗歌。5这首诗最大的艺术特色是通过大量的人物个性化的语言刻画了人物的性格，一些段落浓墨重彩，如刘、焦话别，兰芝辞母等，使人物形象更鲜明。6春夏秋冬，流转无穷；人的一生，就像早晨的露水，太阳一晒就消失了。人生好像旅客寄宿，但人生功绩却能刻入金石永远流传。7“万岁更相迭，圣贤莫能度”是说岁月更替，人生有阻，即便是圣人贤人，也无法超越，这为下文写对待生活的态度做了铺垫。8诗中“老骥伏枥”四句是千古传诵的名句，笔力遒劲，韵律沉雄，内蕴着一股自强不息的豪迈气概，深刻地表达了曹操老当益壮、锐意进取的精神面貌。