十年（2010年—2019年）高考化学真题汇编附答案：电解质溶液（选择题）.doc

1、1 十年（20102019）高考化学真题汇编（168 题）题） 电解质溶液 12019 新课标NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1 103 ， Ka2=3.9 106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终 点。下列叙述错误的是 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH) 22019 新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解

2、平衡曲线如图所示。下列说法 错误的是 A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)c( 4 NH ) c (OH) c (H+) B0.2 mol L1NH4HCO3溶液(pH7)：c ( 4 NH ) c ( 3 HCO ) c (H2CO3) c (NH3 H2O) C 0.2 mol L1氨 水 和 0.2 mol L1NH4HCO3溶 液 等 体 积 混 合 ： c( 4 NH )+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c ( 3 HCO )+c( 2 3 CO ) D0.6 mol L1氨水和0.

3、2 mol L1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3 H2O)+ c( 2 3 CO )+ c(OH)=0.3 mol L1+ c (H2CO3)+ c (H+) 72019 浙江 4 月选考室温下， 取 20 mL 0.1 mol L1某二元酸 H2A， 滴加 0.1 mol L1 NaOH 溶液。已知：H2A=H+HA，HAH+A2。下列说法不正确 的是 A0.1 mol L1 H2A 溶液中有 c(H+)c(OH)c(A2)0.1 mol L1 B 当滴加至中性时， 溶液中 c(Na+)c(HA)2c(A2)， 用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mL C 当用去NaOH 溶液

4、体积10 mL时， 溶液的pH7， 此时溶液中有 c(A2)c(H+)c(OH) D当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有 c(Na+)2c(HA)2c(A2) 82018 海南某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AAgCl 的溶解度、Ksp均减小 BAgCl 的溶解度、Ksp均不变 CAgCl 的溶解度减小、Ksp不变 DAgCl 的溶解度不变、Ksp减小 92018 新课标 3 卷用 0.100 mol L 1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L 1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描 述错误的是 A根据

5、曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10 10 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag ) c(Cl)K sp(AgCl) C相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L 1 Cl，反应终 4 点 c 移到 a D相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L 1 Br，反应终 点 c 向 b 方向移动 102018 北京卷测定 0.1 mol L 1 Na 2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色 沉淀多。

6、下列说法不正确的是 ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO2 3+H2O HSO 3+OH B的 pH 与不同，是由于 SO2 3浓度减小造成的 C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的 Kw值相等 112018 天津卷下列叙述正确的是 A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小 B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C反应活化能越高，该反应越易进行 D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3 122018 江苏卷根据下列图示所得出的结论不正确的是 A图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度

7、的关系曲线，说明 该反应的 H0 B图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线， 说 明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小 C图丙是室温下用 0.1000 mol L1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L1某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸 D图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2+ )与 c(SO2 4)的关系曲线，说明溶液中 c(SO 2 4)越大 c(Ba 2+ )越小 132018 江苏卷H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 )5.4 10

8、2，Ka2 (H2C2O4 )5.4 105， 设H2C2O4溶液中c(总)c(H2C2O4)+c(HC2O 4)+c(C2O 2 4)。 室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol L1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓 5 度关系一定正确的是(双选) A0.1000 mol L1 H2C2O4溶液：c(H+ )0.1000 mol L1+c(C2O2 4)+c(OH )c(H 2C2O4 ) Bc(Na+ )c(总)的溶液：c(Na+ )c(H2C2O4 )c(C2O2 4)c(H + ) CpH7 的溶液：c(Na+ )0.1000 mo

9、l L1+ c(C2O2 4)c(H2C2O4) Dc(Na+ )2c(总)的溶液：c(OH)c(H+)2c(H2C2O4) +c(HC2O 4) 142018 天津卷LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始(H2PO 4)的变化如图 1 所示， H3PO4溶液中 H2PO4 的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示， c(H2PO 4) c总(含P元素的粒子) 下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是 A溶液中存在 3 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO 4、HPO 2 4、PO 3 4 C随 c初始(H2PO 4)增大，溶液的 pH 明

10、显变小 D用浓度大于 1 mol L 1 的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎 全部转化为 LiH2PO4 152017 新课标 1 卷常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 AKa2(H2X)的数量级为 106 B曲线 N 表示 pH 与 lgc(HX ) c(H2X) 错误 错误!未找到引未找到引 用源。用源。的变化关系 CNaHX 溶液中 c(H)c(OH)错误错误!未找到引未找到引 用源。用源。 D当混合溶液呈中性时， c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c

11、(H) 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 162017 新课标 2 卷改变 0.1 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。二元弱 酸错误错误!未找到引用源。未找到引用源。溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 、错误错误!未找到引用源。未找到引用源。A2 的物质的 量分数错误错误!未找到引用源。未找到引用源。随 pH 的变化如图所示。下 列叙述错误的是 ApH1.2 时，c(H2A)c(HA )错误 错误!未找到引用源。未找到引用源。 6 BlgK2(H2A)4.2 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 CpH2.7 时，c(HA )c(H 2A)

12、c(A 2)错误 错误!未找到引用源。未找到引用源。 DpH4.2 时，c(HA )c(H)c(A2)错误 错误!未找到引用源。未找到引用源。 17 2017 新课标 3 卷在湿法炼锌的电解循环溶液中， 较高浓度的 Cl 错误 错误!未找到引用源。未找到引用源。 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从 而除去 Cl 错误 错误!未找到引用源。未找到引用源。 。根据溶液中平衡时相关 离子浓度的关系图，下列说法错误的是 AKsp(CuCl)错误错误!未找到引用源。未找到引用源。的数量级为错误错误!未找未找 到引用源。到引用源。 B 除错误错误!

13、未找到引用源。未找到引用源。 反应为 Cu+Cu2+2Cl 2CuCl C加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除 Cl 错误 错误!未找到引用源。未找到引用源。效果越好 D2Cu+Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 182017 江苏卷常温下，Ka(HCOOH)1.77 104，Ka(CH3COOH)1.75 105，Kb(NH3 H2O) 1.76 105，下列说法正确的是(双选) A浓度均为 0.1 mol L1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COO

14、H 溶液 至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 mol L1 HCOOH 与 0.1 mol L1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO)+c(OH)c(HCOOH)+c(H+) D0.2 mol L1 CH3COONa 与 0.1 mol L1盐酸等体积混合后的溶液中(pHKHD B滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7 时，三种溶液中：c(A )c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H) 252016新课标 III 卷下列有关电解质溶液的说法正确的是

15、A向 0.1 molL 1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H ) c(CH3COOH) 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH)c(OH ) 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH 4) c(Cl ) 1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中c(Cl ) c(Br ) 不变 262016 浙江卷苯甲酸钠(，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲 8 酸(HA)的抑菌能力显著高于 A。已知 25 时，HA 的 Ka6.25 105，H2CO3的 Ka1 4.17 10

16、7，Ka24.90 1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充 入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分) A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变 C当 pH 为 5.0 时，饮料中c(HA) c(A ) 0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)c(HCO3)+c(CO2 3)+c(OH )c(HA) 272015新课标 I 卷浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水 稀释至体积 V，pH 随 lg V V0 的变化如图所示，下

17、列叙述错误的是 AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 D当 lg V V02 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+) c(R+)增大 282015 四川 6常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出 部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH c(HCO 3) c(CO 2 3) 292015 安徽 1325时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/LNaOH 和 NH3 H2O 混合溶液中，滴 加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

18、 A未加盐酸时：c(OH )c(Na)c(NH 3 H2O) B加入 10 mL 盐酸时：c(NH 4)c(H )c(OH) C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl )c(Na) D加入 20 mL 盐酸时：c(Cl )c(NH 4)c(Na ) 302015 浙江理综 1240 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图 所示。下列说法不正确的是 A在 pH9.0 时，c(NH 4)c(HCO 3)c(NH2COO )c(CO2 3) B不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH 4)c(H )2c(CO2 3)c( HCO 3)c(NH2COO )c(OH) C随着 CO2的通

19、入， c(OH ) c(NH3 H2O)不断增大 D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO 的中间产物生成 312015 重庆理综化学下列叙述正确的是 A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 9 B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7 C25时，0.1 mol L 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl )c(I) 322015 天津理综化学下列说法不正确 的是 ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B饱和 Na2SO4溶液或

20、浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可 溶于 NH4Cl 溶液 332015 海南化学10 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶 液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(双选) AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 342015 天津理综化学室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液 中加入下

21、列物质。有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol L 1 H 2SO4 反应结束后，c(Na+)c(SO42 ) B 0.05 mol CaO 溶液中 c(OH ) c(HCO 3) 增大 C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H+) c(OH)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变 352015 广东理综化学一定温度下，水溶液中 H+和 OH 的浓 度变化曲线如图，下列说法正确的是 A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.0 10 13 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由

22、b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 362015 广东理综化学准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol L 1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 372015 山东理综 13室温下向 10 mL 0.1 mol L 1NaOH 溶液中加入 0.1 mol L1 的一元酸 HA，溶液 pH 的

23、变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa 点所示溶液中 c(Na )c(A)c(H)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH7 时，c(Na )c(A)c(HA) 10 Db 点所示溶液中 c(A )c(HA) 382015 江苏化学下列说法正确的是 A若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 4 6.02 1023 B室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3) 3

24、92015 海南 30.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.l mol L 1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 A NO2 BSO2 CSO3 DCO2 402014 年高考上海卷第 11 题向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后恢复到原 来的温度，所得溶液中 Ac(Ca2 )、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变 Cc(Ca2 )、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H)减小 41 2014 年高考上海卷第 21 题室温下， 甲、 乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液， 向乙烧杯中加水稀释至 pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的

25、描述正确的是(双选) A溶液的体积：10V甲V乙 B水电离出的 OH 浓度：10c(OH) 甲c(OH ) 乙 C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 D若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙 422014 年高考福建卷第 10 题下列关于 0.10 mol L 1 NaHCO 3溶液的说法正确的是 A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na HCO 3 2 B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3 )c(CO3 2 ) D温度升高，c(HCO3 )增大

26、 432014 年高考广东卷第 12 题常温下，0.2 mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体 积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 5 所示，下列说法正确的是 AHA 是强酸 B该混合液 pH7 C图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H+ D该混合溶液中：c(A )+c(Y)c(Na+) 442014 山东卷 T13已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为0.1 molL1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 11 A水的电离程度始终增大 Bc(NH 4)/c(NH3H2O)先增大再减小

27、 Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH 4)c(CH3COO) 452014 新课标 I 卷 T11溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化 曲线如图所示，下列说法错误的是 A溴酸银的溶解时放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的 Ksp约等于 6 10 4 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 462014 浙江卷 T12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。 25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq) K110 1.2 Cl 2(aq)

28、+ H2O HClO + H+ +Cl K 210 3.4 HClOH+ + ClO K a? 其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数()随 pH 变 化的关系如图所示。下列表述正确的是 ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K1010.9 B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO )c(H+)c(OH) C用氯处理饮用水时，pH7.5 时杀菌效果比 pH6.5 时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 472014重庆卷 T3下列叙述正确的是 A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 BCH3COONa 溶液中

29、滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大 CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 48室温下，用 0.100 molL 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AII 表示的是滴定醋酸的曲线 BpH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL CV(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl )c(CH 3COO ) DV(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+

30、)c(CH3COO )c(H+)c(OH) 492013北京理综下列解释事实的方程式不准确的是 A用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4Cl B碳酸钠溶液显碱性：CO2 3+H2O HCO 3+OH C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e Fe3+ D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 502013 山东理综某温度下，向一定体积 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 12 NaOH 溶液，溶液中 pOHpOHlgc(OH )与 pH 的变化关系如图所示，判断下列说 法正确的是 AM 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 BN 点所

31、示溶液中 c(CH3COO )c(Na) CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 512013 年天津理综下列有关电解质溶液的说法正确的是 A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在 Na2S 稀溶液中，c(H+)c(OH )2c(H 2S)c(HS ) DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 522013 年安徽理综已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡: HSO 3+H2O H2SO3+OH HSO 3 H+SO2 3 向 0.1 mol

32、L 1 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO 3)增大 B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H )+c(Na)c(HSO 3)+c(OH )+1 2 c(SO 2 3) C加入少量 NaOH 溶液， c(SO2 3) c(HSO 3) 、 c(OH ) c(H ) 的值均增大 D加入氨水至中性，则 2c(Na )c(SO2 3)c(H )c(OH) 532013 北京卷 10实验：0.1 mol L 1 AgNO 3溶液和 0.1 mol L 1 NaCl 溶液等体积混合 得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和

33、白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 mol L 1 KI 溶液，出 现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 mol L 1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq) B滤液 b 中不含有 Ag C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 542013 广东卷下列措施不合理的是 A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用Na2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu2 和Hg2 552013 安徽卷 12我省盛产矿盐(主要成分

34、是 NaCl，还含有 SO2 4等其他可溶性杂质的离 子)。下列有关说法正确的是 A由矿盐生产食盐，除去 SO2 4最合适的试剂是 Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 562013 全国理综 I已知 Ksp(AgCl)1.56 10 10，K sp(AgBr)7.7 10 13， 13 Ksp(Ag2CrO4)9.0 10 12。某溶液中含有 Cl、Br和 CrO2 4，浓度均为 0.010 mol L 1， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L 1的AgNO 3

35、溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ACl 、Br、CrO2 4 BCrO2 4、Br 、Cl CBr 、Cl、CrO2 4 DBr 、CrO2 4、Cl 572013 全国卷 12如图表示水中 c(H )和 c(OH)的关系，下列判断错误的是 A两条曲线间任意点均有 c(H ) c(OH)K w BM 区域内任意点均有 c(H )c(OH) C图中 T1T2 DXZ 线上任意点均有 pH7 582013 重庆理综下列说法正确的是 AKClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V醋酸c(OH)c(H) B

36、实验反应后的溶液中：c(OH )c(K+)c(A) W 9 1 10 K mol L 1 C实验反应后的溶液中：c(A )+c(HA)0.1 mol L1 D实验反应后的溶液中：c(K+)c(A )c(OH)c(H+) 622013 浙江理综25 时，用浓度为 0.1000 mol L 1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均 14 为0.1000 mol L 1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A 在相同温度下， 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZc(OH)c(H+) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y

37、) +c(Z )+c(OH) 632012 四川理综常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na+)c(Cl )+c(ClO)+c(OH) BpH8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H+) D0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合： 2c(H+)2c(OH )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) 642012上海化学常温下 a mol/L CH3COOH

38、 稀溶液和 b mol/L KOH 稀溶液等体积混合， 下列判断一定错误的是 A若 c(OH )c(H+)，ab B若 c(K+)c(CH 3COO )，ab C若 c(OH )c(H+)，ab D若 c(K+)c(CO2 3)c(H2CO3) B在 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中：c(OH )c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3) C向 0.2 mol L 1 NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 mol L 1 NaOH 溶液： c(CO2 3) c(HCO 3)c(OH )c(H) D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液(pH7，c(Na )0.1

39、mol L1)： c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c(OH) 712011 安徽卷室温下，将 1.000 mol L 1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000mol L 1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 Aa 点由水电离出的 c(H )1.0 1014mol/L Bb 点：c(NH4 )c(NH 3 H2O)c(Cl ) Cc 点：c(Cl )c(NH 4 ) Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 72 2011 福建卷常温下 0.1mol L 1 醋酸溶液的 pHa， 下列能使

40、溶液 pH(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol L 1 盐酸 D提高溶液的温度 732011 山东卷室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减少 B再加入10 mL pH11 的NaOH 溶液，混合液pH7 C醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大 D溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH)c(OH ) 不变 742011 新课标全国卷将浓度为 0.1 mol L 1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增 16 大的是 A c(H+) BKa(HF) Cc(F

41、 ) c(H ) Dc(H ) c(HF) 752011 全国 II 卷等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的 PH 由小到大排列的正确是 A B C D 762011 四川卷25时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶 液，pH10 的 Na2S 溶液，pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之 比是 A1:10:1010:109 B1:5:5 109:5 108 C1:20:1010:109 D1:10:104:109 772011 上海卷常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等

42、 体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(双选) Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性 782010 全国卷 I下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(A)c(H+)c(OH) Bc(Na )c(OH)c(A)c(H+) Cc(Na )+ c(OH)c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+)c(A)+ c(OH) 802010 福建卷10下列关于电解质溶液的正确判断是 A在

43、pH12 的溶液中，K+、Cl 、HCO 3、Na +可以常量共存 B在 pH0 的溶液中，Na+、NO 3、CO 2 3、K +可以常量共存 C由 0.1 mol L 1 一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液存在 BOHB+OH D0.1 mol L 1一元碱HA 溶液的pH3，可推知NaA 溶液存在A + H 2O HA + OH 81 2010 四川卷有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的 叙述不正确的是 A溶液中水电离出的 H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C溶液中：c(CO2 3)

44、c(H2CO3) D溶液中：c(HCO 3)c(H2CO3) 17 822010 上海卷下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于 1 mol 氢分子所具有的能量 C0.1 mol L 1 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol L 1 的醋酸钠溶液的 pH D1 L 1 mol L 1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1 L 1 mol L 1硫化钠溶液吸收SO 2的量 832010 上海卷下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl )c(NH 4) BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH )c(H+) C0.1 mol L 1 的硫酸铵溶液中：c(NH 4)c(SO 2 4)c(H +) D0.1 mol L 1 的硫化钠溶液中：c(OH )c(H+)+c(HS)+c(H 2S) 842010 江苏卷常温下，用 0.1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol L1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COO )+c(OH)c(CH 3COOH)+c(H +) B点所示溶液中：c(N