北京市延庆区2022-2023高一上学期期末化学试卷+答案.pdf

1、高一化学 第 1 页（共 8 页）延庆区 20222023 学年第一学期期末试卷 高 一 化 学 2023.01 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共 50 分）本部分共本部分共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1下列所用材料不属于合金的是A青花瓷罐 B青铜器 C飞机外壳（硬铝）D 不锈钢手术器械 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸

2、BNaCl 溶液 CFe(OH)3胶体D蔗糖溶液 3下列物质不属于电解质的是ANa BH2SO4 CNaOH DKNO3 考 生 须 知 1本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 小题（共 50 分）；第二部分为非选择题，8 个小题（共 50 分）。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。高一化学 第 2 页（共 8 页）4下列元素不属于短周期的是AH BNa CS DK 5下列物质含有非极性共价键的是 ANaOH BCl2 CH2S

3、 DKCl 6下列元素的原子半径最小的是 ANa BMg CAl DCl 7下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 ANaCl BCaCl2 CKClDCuCl2 8下列物质互称同位素的是 AH2O 和 H2O2 BO2和 O3CNO 和 NO2 D 和 9下列离子方程式书写不正确的是A钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B铁与氯化铁溶液的反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2OD碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210下列关于物质分类的叙述中，不正确的是ACl2属于单质BFe2O3属于氧化物C HNO

4、3属于酸DNa2CO3属于碱11下列关于金属铝的描述中，不正确的是A有银白色金属光泽 B具有较强的还原性 C硬度高于硬铝 D常温下能与空气中的氧气反应 12下列说法不正确的是A1 mol Cl2的质量是 35.5 gB0.5 mol O2中含有 1 mol OCFe 的摩尔质量是 56 g/mol D1 L 1 mol/L NaOH 溶液中含有 1 mol Na+高一化学 第 3 页（共 8 页）13硒（Se）被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于77 34Se 的说法不正 确的是 A质子数为 34 B质量数为 43 C中子数为 43 D核外电子数为 34 14下列各组离子能

5、在溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO2 4、HCO 3 BNa+、Cu2+、OH、NO 3 CFe2+、H+、SO2 4、MnO 4 DNa+、Fe3+、Cl、SO2 4 15下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A金属性：Mg Al B酸性：HClO4 HClO C碱性：NaOH Mg(OH)2 D热稳定性：HBr HI 16下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 17铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A湿棉花的作用是提供水蒸气 B每消耗 3 molFe，生成 4 mol H2 C点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应 D铁与水蒸气反应生成

6、的固体产物是 Fe3O4 18下列说法不正确的是 A22g CO2在标准状况下的体积约为 11.2 L B1 mol N2中含有的电子数约为 2 6.02 1023 C配制 250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液需要 18 mol/L H2SO4溶液的体积约为 13.9 mL D1 mol Na 与足量 O2反应时，转移的电子数约为 6.02 1023 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的 Na 和 K 分别放入水中，K 与水反应更剧烈 金属性：NaK B 向盛有 Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和 NaOH 溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧

7、化物 C 将盐酸滴入碳酸钠中得到 CO2 非金属性：ClC D 向 KI 溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2I2 高一化学 第 4 页（共 8 页）19下列电子式书写不正确的是 A B C D 20取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积 A镁粉多 B铝粉多 C一样多 D无法判断 21实现下列变化需要加入氧化剂的是 AII2 BSO2H2SO3 CAl3+Al(OH)3 DMnO 4MnO2 22下列对图示的解释不正确的是 A B C D NaCl 固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 NaC

8、l 的形成 示意图 光照过程中氯水的pH 变化 NaCl=Na+Cl a 时刻稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应 pH 降低的原因 是氯气逸出 23向 NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是 ANaOH、HCl、MgCl2 BBa(OH)2、HNO3、FeCl2 CBa(OH)2、HCl、Na2SO4 DNaOH、HNO3、AgNO3 高一化学 第 5 页（共 8 页）24下列关于“100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液”的说法正确的是 A该溶液与 0.1 mol/L NaCl 溶液中的 c(Cl)相等 B若取该溶液 10 mL，其

9、中 c(Ba2+)0.01 mol/L C该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2+、Cl、H2O D若取该溶液 10 mL，恰好能与 10 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液完全反应 25下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3的质量分数的是 A取 a g 混合物充分加热，减重 b g B取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体 C取 a g 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体 D取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体 第二部分

10、（非选择题 共 50 分）本部分共本部分共 8 小题，共小题，共 50 分。分。26（3 分）补齐物质与其用途之间的连线 物质 用途 A碳酸氢钠 a作呼吸面具供氧剂 B过氧化钠 b作食品膨松剂 C漂粉精 c作红色颜料 D氧化铁 d作游泳池消毒剂 27（3 分）选择完成下列实验的装置 （1）加热 MnO2和浓盐酸的混合物制 Cl2，用 （填序号，下同）。（2）从食盐水中获得食盐，用 。（3）配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，用 。高一化学 第 6 页（共 8 页）28.（4 分）实验室制 Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。（1）

11、作氧化剂的物质是 ，锰元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）反应中每生成 1 mol Cl2，消耗 HCl 的物质的量是 mol，转移电子的物 质的量是 mol。29.（4 分）用 NaOH 固体配制 100 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液。（1）计算需要 NaOH 固体的质量为_ g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是_。a将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaOH固体全部溶解并冷却至室温。b根据计算结果，称量 NaOH 固体。c将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。d将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶，并用少量蒸馏

12、水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。30（8 分）阅读短文，回答问题。84 消毒液是北京某医院在 1984 年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由Cl2与 NaOH 溶液反应制得，其主要成分为 NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用 84 消毒液中 ClO的氧化性进行消毒。NaClO 比 HClO 要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。请依据

13、以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）84 消毒液的有效成分是 NaClO。（2）84 消毒液是由 NaClO 和 NaCl 两种物质组成的混合物。（3）用 Cl2与 NaOH 溶液制备 84 消毒液的反应属于氧化还原反应。（4）NaClO 很稳定，高温加热不分解。高一化学 第 7 页（共 8 页）31（8 分）海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。（1）Cl 在元素周期表中的位置是第 周期、第 族。（2）Br 的最高价氧化物对应的水化物为 HBrO4，其中溴元素的化合价是 ，HBrO4的酸性比 HClO4的酸性 （填“强”或“弱”）。（3）金

14、属性 Mg 强于 Al 用原子结构解释原因：Mg 和 Al 位于同一周期，原子核外 电子层数相同，原子半径 Mg 大于 Al，失电子能力 Mg 强于 Al。（4）在元素周期表中，溴（Br）位于第 4 周期，与 Cl 同主族。下列实验或事实能说明得电子能力 Cl 强于 Br 的是 （填字母）。a将 Cl2通入 KBr 溶液中可制得 Br2 b常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 cHBr 约 500开始分解，HCl 约 1000开始缓慢分解 32.（12 分）电子工业中，常用 FeCl3溶液腐蚀铜（原理为：2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu2+）制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到

15、 FeCl3溶液，可以采用下列步骤：（1）上述过程中属于过滤操作的是 （填序号）。（2）加入物质 A 生成单质 Cu 的离子方程式是 。（3）滤渣为混合物，物质 B 是 （用化学式表示）,作用是 。（4）写出中通入 Cl2反应的离子方程式为 。（5）检验 FeCl3溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：。（6）若加入 A 的物质的量为 a mol，整个操作过程中生成 H2的物质的量为 b mol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算至少消耗 Cl2的物质的量为 mol。（用含 a、b 的代数式表示）高一化学 第 8 页（共 8 页）33.（8 分）某小组同学为了获取在 Fe(OH)2制备过程中，

16、沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。图 1 实验装置 图 1 实验装置 实验步骤实验步骤:.向三颈瓶中加入饱和 FeSO4溶液，按如图 1 所示装置连接；.打开磁力搅拌器，立即加入 10%NaOH 溶液；.采集瓶内空气中 O2含量和溶液中 O2含量(DO)的数据。实验现象实验现象:生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据实验数据:图 2 瓶内空气中 O2含量的变化 图 3 溶液中 O2含量(DO)的变化 问题与解释：问题与解释：（1）三颈瓶中 FeSO4溶液的颜色为 ，盛放 NaOH 溶液的仪器名称为 。

17、（2）生成白色沉淀的离子方程式是 。（3）沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是 。（4）通过上述实验，可得到“在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 。化学试卷参考答案第 1 页（共 2 页）机密启用前 延庆区 20222023 学年第一学期期末试卷 高一化学参考答案 说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题（共 50 分）选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D B D A D B D 题号 11 12 13 14 15 16

18、 17 18 19 20 答案 C A B D B C C B A B 题号 21 22 23 24 25 答案 A D C D C 第二部分 非选择题（共 50 分）26（3 分）A a B b C c D d 27（3 分，每空 1 分）（1）（2）（3）28（4 分，每空 1 分）（1）MnO2 降低（2）4 2 化学试卷参考答案第 2 页（共 2 页）29（4 分）（1）4.00（2 分）（2）badec（2 分）30（8 分，每空 2 分）（1）对（2）错（3）对（4）错 31（8 分）（1）三、VIIA（每空 1 分，共 2 分）（2）+7 价，弱（每空 1 分，共 2 分）（3）

19、核电荷数 Mg 小于 Al（2 分）（4）ac（2 分）32（12 分）（1）（1 分）（2）Fe +Cu2+=Fe 2+Cu（2 分）（3）HCl（1 分），除去 Cu 粉中的 Fe；将铁转化成氯化亚铁。（2 分）（4）2Fe 2+Cl2 =2Fe 3+2Cl-（2 分）（5）取待测液少许于试管中，滴加 KSCN 溶液，变红色。（2 分）（6）3a/2 b （2 分）33（8 分）（1）浅绿色，分液漏斗（每空 1 分，共 2 分）（2）Fe2+2OH-=Fe(OH)2（2 分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）（4）瓶内空气中、溶液中 O2含量均下降；沉淀颜色改变。（2 分）