第三节(五)平衡图像课件.ppt

1、 化学平衡化学平衡 （第（第4课时）课时）平衡图像分析平衡图像分析一、一、浓度浓度-时间图时间图：tcCAB 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例例1：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%例例2、在在一定温度下，容一定温度下，容器内某一反应中器内某一反应中M、N的物质的量的物质的量n随反应时间随反应时间t变化的曲线如图所示，变化的

2、曲线如图所示，下列表述中正确的是下列表述中正确的是A反应的化学方程式为反应的化学方程式为2M N Bt2时刻达到了平衡时刻达到了平衡Ct3时刻，时刻，V正正V逆逆Dt1时刻，时刻，C(N)=2C(M)D46例例3、反应过程中反应过程中A（g）、）、B（g）、）、C（g）物质的）物质的量变化如图所示，根据图量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确中所示判断下列说法正确的是（的是（）A1015 min可能是加入可能是加入 了正催化剂了正催化剂B1015 min可能是降低了温度可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了时可能是增加了B的

3、量的量AD二、速度二、速度-时间图：时间图：tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正例例1例例2、已知对某一平衡改变温度时有如下图已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是变化，则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向平衡向 反应方向移动，正反应反应方向移动，正反应是是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸例例

4、3、对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变，改变压强时有如下图变化，则压强变化是压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小增大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆T2P1P2正反应吸热正反应吸热m+np+q三、转化率三、转化率(或百分含量或百分含量)-)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图像图像如图所示，图中如图所示，图中a曲线表示曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)Hp+qm+np+qm+np+qm+np+qPA%A%3002000对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g

5、)+qD(g)正反应吸热正反应吸热m+n=p+qm+n=p+q1、对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g）H0有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率正反应的速率 C、平衡体系中的平衡体系中的A%D、平衡体系中的平衡体系中的C%PY1002003000AD小结：小结：1.认清坐标系，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义搞清纵、横坐标所代表的意义2.紧扣可逆反应的特征，紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变体积增大还是减小、不变3.联系速率变化联

6、系速率变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥桥4.看清关键点：看清关键点：起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势势5.先拐先平先拐先平。先出现拐点的曲线先达到平衡，推理可得。先出现拐点的曲线先达到平衡，推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高该变化的温度高、浓度大、压强高 6.定一议二定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系在讨论另外两个量的关系0【其它【其它】下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 HV逆逆的点是的点是 。

7、ABCEDC点点TNO转化率转化率T01、在一固定体积的容器中，在一定条件下发在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应生反应A(s)2B(g)2C(?)。且达到化学。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示度的变化如图所示A.若若C是气体，正反应是放热反应是气体，正反应是放热反应B.若若C是气体，正反应是吸热反应是气体，正反应是吸热反应C.若若C是非气体，正反应是放热反应是非气体，正反应是放热反应D.若若C是非气体，正反应是吸热反应是非气体，正反应是吸热反应BC2、可逆反应可逆反应2A+B 2C（g）H0 随随T（）变化气体平

8、均相对分子质量）变化气体平均相对分子质量 的变化如的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（图所示，则下列叙述中正确的是（）A.A和和B可能都是固体可能都是固体 B.A和和B一定都是气体一定都是气体C.A和和B可能都是气体可能都是气体 D.若若B为固体，则为固体，则A一定为气体一定为气体CD图象题的一般解题思路图象题的一般解题思路 解题关键解题关键 一是读图，一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的轴的“0”0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点，曲线的起点、终点、交

9、叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。升降。二是识图，二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。行逻辑推理或运用数据计算。三是用图，三是用图，联想化学原理解答问题。联想化学原理解答问题。练习一练习一:（2004年年 江苏江苏）18在容积固定的密闭容器中存在如下反在容积固定的密闭容器中存在如下反应：应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了某研究小组研究了其他条件不变时，改

10、变某一条件对上述反应的影响，并根据其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A图图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高剂效率较高B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高化剂效率较高（2004年广东年广

11、东18）右图曲线）右图曲线a表示放热反表示放热反应应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程进行过程中中X的转化率随时间变化的关系。若要改变的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采曲线进行，可采取的措施是（取的措施是（）A升高温度升高温度B加大加大X的投入量的投入量C加催化剂加催化剂D减小体积减小体积练习三练习三 8在容积相同的密闭容器内，分别充入在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的同量的N2和和H2，在不同的温度下，任其，在不同的温度下，任其反生反应：反生反应：N2+3H2 2NH3，并分别，并分别在相同时间在相同时间t(

12、s)时测定其中时测定其中NH3的体积分的体积分数，如右图所示：数，如右图所示：（1）A、B、C、D、E五点中，尚末达到化学平五点中，尚末达到化学平衡状态的点是衡状态的点是 。（2）此时该反应的正反应）此时该反应的正反应是是 反应。（放热、吸热）反应。（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。速率和平衡角度说明理由。BACDET1T2T3T5T4N H3(%)0温度AB放放AC段对应的温度较低段对应的温度较低，反应慢，在所取时间内反应尚未达平衡，含氨少。反应慢，在所取时间内反应尚未达平衡，含氨少。CE段对应温度高，反应快，在所取段对应温度高，反应快，在所取时时间内已早达平衡，而温度高对平衡的影响造成氨少间内已早达平衡，而温度高对平衡的影响造成氨少。