北京市丰台区2023届高三上学期期末化学试卷+答案.pdf

1、 高三化学 第1 页（共 9 页）丰台区 20222023 学年度第一学期期末练习 高 三 化 学 2023.01 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共 42 分）本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B洁厕灵（主要成分为 HCl）与 84 消毒液可以混用 C镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 2下列化学用语或图示

2、表达不正确的是 AHClO 的电子式：B乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 C乙烯的分子结构模型：D基态 S 原子的价层电子的轨道表示式：3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A熔点：CO2 SiO2 B酸性：H2SO4 H3PO4 C金属性：Na Mg D稳定性：H2O H2S 考 生 须 知 1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用 2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再

3、选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。4.本练习卷满分共 100 分,作答时长 90 分钟。3s 3p 高三化学 第2 页（共 9 页）4下列反应的离子方程式正确的是 A用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23+Ca2 CaCO3 BNO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O H+NO3+NO C硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe 2Fe3+3Cu D室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O 5 NA为阿伏加德罗

4、常数，下列说法正确的是 A0.1 mol 氨基（NH2）中含有 NA个质子 B14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 2 NA C1.0 molL1AlCl3溶液中，Cl数目为 3 NA D电解熔融 NaCl，阳极产生气体质量为 7.1 g 时，外电路中通过电子的数目为 0.1 NA 6常温下，1 体积水能溶解约 700 体积 NH3。用圆底烧瓶收集 NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是 A圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明 NH3与水发生了反应 B喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为 NH3的 溶解已达到饱和 C圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 NH3+H2O NH3H2O NH

5、 4+OH D取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至 pH7 时，溶液中 c(Cl)c(NH 4)7下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是 AFeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B将 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 C向饱和食盐水中依次通入 NH3、CO2，有晶体析出 D石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 8我国科学家成功利用 CO2和 H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 ACO2分子中 键和 键个数比为 11 B甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子

6、的杂化类型均为 sp3 D二羟基丙酮与乳酸（）互为同分异构体 甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉 CH3OH 水（含酚酞试剂）胶头滴管 止水夹 氨气 CH3CHCOOH OH 高三化学 第3 页（共 9 页）9我国第一部中药学典籍神农本草经中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是 3,5-二碘络氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A分子中含有手性碳原子 B能与 Br2发生取代反应 C既能与酸反应，也能与碱反应 D理论上 1mol 该物质与足量 NaHCO3反应可生成 88 g CO2 10通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A

7、 向 Cu(OH)2浊液中分别滴入 1 molL1 NaOH溶液和 1 molL1氨水，前者无明显现象，后者沉淀溶解，溶液变为深蓝色 与铜离子络合能力：NH3OH B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 分别测浓度均为 0.1molL1的 CH3COONH4和 NaHCO3溶液的 pH，后者大于前者 水解能力：CH3COOHCO 3 11我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯 P，并利用 P 合成了具有细胞低毒

8、性和亲水性较好的聚合物 Q，Q 在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法不正确的是 注：R 表示葡萄糖或乳糖 A聚合物 P 可生物降解与酯的水解反应有关 B由 M、L 合成 P 的过程，参与聚合反应的单体的数目为（x+y）个 C由 P 合成 Q 的过程中发生了加成反应 D通过调控 x 与 y 的比例，可调节 Q 的亲水性能 Q M L P Q 高三化学 第4 页（共 9 页）12已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H197.7 kJmol1。钒触媒(V2O5)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是 AV2O5促进了 2SO2+O2 2SO3平衡正向移动 B过程 c 的

9、反应为 4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3 Ca、b、c 中反应均为氧化还原反应 D升高温度可提高 SO2的平衡转化率 13某小组研究实验室制备 Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A对比实验可知，制备 Fe(OH)3胶体选用饱和 FeCl3溶液效果更好 B实验 1 中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C选用饱和溶液以及加热，均为了促进 Fe3+的水解 D对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因 14

10、 在不同条件下，按投料比 n(H2)n(CO2)31 进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H48.97 kJmol1，并测定实验数据。一定条件下，CO2转化率为 13.68%，CH3OH 产率（甲醇的物质的量/起始 CO2物质的量）为 4.12%。一定压强下，相同时间，CH3OH 产率随温度变化的数据图如下。下列说法不正确的是 A与相同条件下，提高 H2与 CO2的比例，可以提高 CO2的转化率 B由可推测，CO2制取 CH3OH 过程中无副反应发生 C由可推测，480520 K，温度升高，速率加快是 CH3OH 产率升高的原因 D由可推测，温度升高 CH3OH

11、产率降低的可能原因是平衡逆向移动 FeCl3饱和溶液 沸水 Fe2(SO4)3饱和溶液 沸水 a 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)V2O4 VOSO4 b c 高三化学 第5 页（共 9 页）第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分）ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。（1）基态 Zn 原子的价层电子排布式为_。（2）34Se 在周期表中的位置为_。（3）S 与 P 在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_P（填“”、“”或“”），解释其原因_。（4

12、）CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。晶胞中，与 Cd 原子距离最近且相等的 Se 原子有_个。已知，晶胞边长 a nm，阿伏伽德罗常数为 NA，CdSe 的摩尔质量为 191 gmol1。则CdSe 晶体的密度是_gcm3。（1 nm107 cm）（5）电化学沉积法可用于制备 CdSe，其装置示意图如下。电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe 在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响 CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使 Cd2+转化为纯净的 CdSe，写出阴极的电极反应式：_。研究表明，为得到更致密均匀的 CdSe 薄膜，可用二甲基

13、甲酰胺（）做溶剂降低 Cd2浓度，从结构的角度分析原因：_。电解液（CdSO4、H2SeO3、H2SO4的混合物）Pt 氧化铟锡（ITO）导电玻璃 HCNCH3 CH3 O Cd 原子 Se 原子 高三化学 第6 页（共 9 页）16（11 分）煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。（1）铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为_。（2）测定煤中氯离子含量的两种方法。方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为 HCl，再滴定氯离子。方法二：取 a g 煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入 v1 mL b molL1AgNO3溶液，

14、以 NH4Fe(SO4)2作指示剂，用 c molL1 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，共消耗 KSCN 溶液 v2 mL。已知：AgNO3能与 KSCN 反应生成 AgSCN 沉淀。结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 MgCl2生成 HCl 的原因_。方法二中，滴定终点的现象为 。利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为 。（3）快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。配制固定组分的铬酸银（Ag2CrO4）浑浊液；将待测海砂样品与中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。氯离子含量 x x0.001%0.003%x0.001%x0.003%中现象 沉

15、淀 仍 然为砖红色 砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色 砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色 已知：Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)1.11012；Ksp(AgCl)1.81010；K2CrO4溶液为黄色，Ag2CrO4固体为砖红色。x0.001%时,沉淀仍然为砖红色的原因是_。写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式_。高三化学 第7 页（共 9 页）17（13 分）抗肿瘤药物培美曲塞的前体 N 合成路线如下：已知：.试剂 b 的结构简式为 .（1）BC 反应所需的试剂和条件是_。（2）E 的结构简式是_。（3）G 的结构简式是_。HI 的化学方程式是_。（4）下

16、列关于 J 的说法正确的是_。aJ 分子中有三种官能团 b可以与 Na、NaOH、Br2发生反应 c核磁共振氢谱有 5 组峰 d由 E 和 I 生成 J 的反应类型是取代反应（5）L 中含氧官能团名称是_。（6）MN 的反应过程有 HBr 和 H2O 生成，则 M 的结构简式是_。（7）试剂 b 的一种合成路线如下。已知 P 中含CH2结构，写出中间产物 P、Q 的结构简式_、_。OHNNH2NNH2ORMgBrR1HTHFR1MgBrR1CH2CH2OHORMgBrR1HTHFR1MgBrR1CH2CH2OH H+Q P 异构化 加成 C2H5OH 取代 试剂 b H C7H5O2Br 试剂

17、 b 一定条件 HBr DBBA 浓硫酸/试剂a E C4H6O H+J C12H12O3 C2H5MgBr THF H2 B Br2 C C2H2 D C2HMgBr G C7H7Br F C7H8 I C8H7O2Br Br2 FeBr3 A C2H4 氧化 K L C12H14O3 M C12H13O3Br N R1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NH CH R2一定条件OH 高三化学

18、 第8 页（共 9 页）18（12 分）富钴结壳浸出液分离 MnSO4制备 Mn3O4的工业流程如下。已知：浸出液中主要含有的金属离子为：Ni2、Co2、Cu2、Mn2、Fe2 25时，金属硫化物的溶度积常数。金属硫化物 NiS CoS CuS MnS Ksp 3.981020 5.011022 7.941037 3.161011（1）过程中，SO2还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为_。（2）过程中，Fe2转化为 Fe2O3xH2O 时，氧气和石灰乳的作用分别是_。（3）固体 Y 中主要物质的化学式为_。（4）已知，Mn2在 pH9.7 时完全沉淀转化为 Mn(OH)2。过程中沉淀剂不选

19、择 Na2S的原因可能是_。（5）已知，温度高于 20时，MnSO4在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程中，采用的操作是_。（6）过程中发生下列反应。C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol1 C(s)+(g)CO(g)H2=-111 kJmol1 3MnSO4(s)+2CO(g)Mn3O4(s)+3SO2(g)+2CO2(g)H3 利用 H1和 H2计算 H3时，还需要利用_反应的 H。（7）流程中可循环使用的物质是_。21O2SO2 还原 无烟煤 焙烧 洗涤 NaHS O2、石灰乳 浸出液 固体X 溶液1 固体 Y 溶液 2 Fe2O3xH2O MnSO4固体 Mn3O

20、4 富钴结壳 高三化学 第9 页（共 9 页）19（12 分）某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。资料：AgOH 是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的 Ag2O。向硝酸银溶液中加入氨水，转化为 Ag2O 的 AgNO3占参加反应的 AgNO3总量的百分比最大不超过 10%。.在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不同。(注：以下试剂若无特殊说明，均为新制)序号 实验操作 实验现象 1 向 1 mL 2%AgNO3溶液中逐滴加入 2%氨水 先产生棕色沉淀，后溶液变澄清 2 向 1 mL 2%AgNO3溶液中逐滴

21、加入在空气中存放一段时间的 2%氨水 先产生白色沉淀，后溶液变澄清 3 向 1 mL 2%AgNO3（HNO3酸化）溶液中逐滴加入 2%氨水至过量 溶液始终澄清（1）NH3分子空间构型为_。（2）结合资料，写出实验 1 中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式_。（3）已知，实验 2 中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验 2 中白色沉淀的主要成分是_。（4）对比实验 1 和 3，分析实验 3 中“溶液始终澄清”的原因是_。.用实验 1 配制出的银氨溶液检验醛基。资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。（5）银氨溶液与 CH3CHO 的反应中，电极反应式：还原反

22、应：Ag+e=Ag；氧化反应：_（碱性条件下）。在此基础上设计并实施了以下实验。序号 实验操作 实验现象 4 向银氨溶液中加入 3 滴 CH3CHO，水浴加热 产生银镜 5 向银氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO 产生银镜比实验 4 快 （6）实验 5 产生银镜比实验 4 快的可能原因是_。按照实验 5 的方法，将乙醛换成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。综合上述实验，实验 4 是检验醛基的最合理方法。参考答案 第1页 共 2 页 丰台区 20222023 学年度第一学期期末练习 高三化学 参考答案 2023.01 第一部分（选择题 共 42 分）1 2 3 4 5 6 7

23、 D A A D B C C 8 9 10 11 12 13 14 C D A B B C B 第二部分（非选择题 共 58 分）15（10 分）（1）3d104s2（1 分）（2）第四周期 VIA 族（1 分）（3）（1 分）P 的价电子排布式为 3s23p3，S 的价电子排布为 3s23p4，P 原子为半充满结构，比较稳定，难失电子，第一电离能大。（1 分）（4）4（1 分）764/(NAa310-21)（2 分）（5）H2SeO3 4HCd2+6e CdSe3H2O （2 分）二甲基甲酰胺中 N 原子有孤电子对，Cd2+有空轨道，可以形成配合物（1 分）16（11 分）（1）Fe2e F

24、e2（2 分）（2）MgCl22H2O Mg(OH)22HCl，高温下 HCl 逸出，平衡正向移动。（2 分）溶液变为红色，半分钟不褪色（1 分）35.5（v1b v2c）103/a （2 分）（3）氯离子含量低（浓度），Qc(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)，达不到生成 AgCl 沉淀的条件。（2 分）Ag2CrO4 2Cl=2AgClCrO2 4（2 分）17（13 分）（1）NaOH/乙醇、（2 分）（2）（1 分）（3）（1 分）（2分）（4）a b d（2 分）（5）醛基 酯基（2 分）CH3BrCOOHBr+CH3OH浓硫酸+H2OCOOCH3Br参考答案 第2页 共 2 页 （

25、6）（1 分）（7）CH3CH2OOCCH2CN（1 分）（1 分）18（12 分）（1）SO2 4 （1 分）（2）氧气是氧化剂，可将 Fe2氧化为 Fe3，石灰乳是沉淀剂，可调节 PH 使 Fe3沉淀（2 分）（3）CoS、NiS、CuS（2 分）（4）Na2S 水解呈碱性，其碱性强于 NaHS。可能会导致 Mn2转化为 Mn(OH)2沉淀（2分）（5）蒸发、结晶（趁热过滤）（2 分）（6）3MnSO4(s)Mn3O4(s)3SO2(g)O2(g)（2 分）（7）SO2（1 分）19（12 分）（1）三角锥形（2 分）（2）Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O（2 分）（3）Ag2CO3（2 分）（4）加入氨水，发生反应：H+NH3H2O NH4+H2O,c(NH4+)增大，使平衡 NH3H2O NH4+OH逆向移动，c(OH)减小，c(Ag+)c(OH)无法达到Ksp(AgOH)，因此溶液始终澄清。（2 分）（5）CH3CHO2e+3OH CH3COO+2H2O（2 分）（6）加入 1 滴 10%NaOH 溶液，c(OH)增大，乙醛还原性增强，反应速率加快。（2 分）