影响化学反应速率的因素10-苏教版课件.ppt

1、某些化学反应的速率太某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；例：夏天时食物变质得太快了；废弃的有机高分子材料降解速废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；率太慢了；怎么办？怎么办？影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 在通常情况下，在通常情况下，Na与水的反应和与水的反应和Mg与与水的反应哪个剧烈水的反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质决定于决定于同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于 浓浓 度度 压

2、压 强强 温温 度度 催化剂催化剂 其他因素其他因素1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。结论：结论：其他条件不变时，增大反应物的浓其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。可以减小化学反应的速率。注意：注意：a、此规律只适用于气体或溶液、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。它们的量不会改变化学反应速率。阅读课本阅读课本P34:碰撞理论

3、碰撞理论什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？什么是活化分子？什么是活化分子？什么是活化能？什么是活化能？什么是活化分子百分数？什么是活化分子百分数？活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物总分子数）反应物总分子数）100%碰撞理论简介例如：反应)g(O)g(NO)g(NO)g(O223发生反应的两个基本前提：发生碰撞的分子应有足够高的能量;碰撞时有合适的取向。碰撞理论要点：(1)反应物分子之间的相互碰撞是发生反应的必要条件；(2)能发生反应的碰撞有效碰撞;活化能活化分子所具有的最低能量与分子的平均能量之差。(3)活化分子之间采取合适的取向碰撞时，才能 发生反应。没足够的能量

4、足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮获得灵感没合适的取向没足够的能量没合适的取向足够的能量合适的取向活化能：活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差，称为该反应的活化能,符号Ea。单位：kJmol-1 相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小，反应越慢。反之，Ea越小，f 越大，反应越快。Ea的大小:与反应本性(物质的分子结构、化学键)有关。碰撞理论中，Ea只能由实验来确定。E1：活化分子的最低能量。：活化分子的最低能量。N：气体分子总数E平平 E1 EEaENN 气体分子的能量分布E1：活化分子的最低能量Ea：反应的活化能N：某能量区间的分子数阴影面积:活化分子百分 数(f)浓度增大

5、单位体积内活化分子的数目增大碰撞机会增多有效碰撞增多反应速率增大 原因：原因：在其他条件不变时，对在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。也必然增大。2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，若其他条件不对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，应物

6、的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。增大化学反应的速率。结论：结论：对于有气体参加的反应，若对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。快；减小压强，反应速率减慢。压强增大体积减小浓度增大反应速率增大1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响。2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。若气体反应物浓度增大，则反应速率增大。若浓度不变，则反应速率不变；浓度减小，反应速率

7、减小。备注特别提醒：1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化。但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。特别提醒：2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响。所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）。气体反应物浓度增大化学反应速率增大3、恒温、恒压时，充入惰性气体保持压强不变体积增大浓度减小反应速率减慢4、恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变浓度不变反应速率不变 3、温度对化学反应速率的影响。

8、、温度对化学反应速率的影响。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。主要原因。结论：结论：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。反应速率。升高温度，反应物能

9、量增加活化分子增多有效碰撞增多反应速率增大经验规律温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。V倍数值（t2-t1)/10 =变化后的反应速率特别提醒：1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。特别提醒：2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。特别提醒：3、温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。原因：当浓度一定，温度升高时，活化分子分数增多,有效碰撞百分数增大，使反应速率加快。4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。结论：结论：催化剂可以改变化学反应催化剂可以改变化学反应的速

10、率。正催化剂：能够加快反应速的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。率的催化剂。负催化剂：能够减慢负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。过渡态理论简介A+B-C ABC A-B+C 活化络合物快快慢慢活化能：活化络合物与反应物的势能之差称为反应的活化能。H =E正正-E逆逆 A B C E E正正A+BCH E逆逆AB+CH 0，吸热反应，吸热反应 原因：原因：在其他条件不变时，使用催在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，会使更多的反应

11、物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。速率加快。催化剂反应所需能量降低活化分子增多反应速率加快对于可逆反应，催化剂对正、逆反应速率的影响是等同的。活化能降低使活化分子数增加特别提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间；没特别指明一般指正催化剂；催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用；催化剂一定的具有选择性。5.其它因素使反应物颗粒变小；加大光照强度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声波射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。若是将煤球粉碎，燃烧的速率大大加快，然而碳的转化率却不变。特

12、别是微型原电池的形成可以加大反应速率。增大浓度增大浓度(或加压或加压)单位体积分子总数增多，单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变但活化分子百分数不变单位体积活化单位体积活化分子数增多分子数增多升高温度升高温度或催化剂或催化剂单位体积分子总数不变，单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大但活化分子百分数增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速反应速率加快率加快应用：应用：1.人们为什么使用电冰箱储存食物？人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的实

13、验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快分接触，使反应速率加快C综合练习：综合练习：2、增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是使反应速率加快的主要原因是（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因

14、是（）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4，氢离子浓度增大，反应速率加快氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应

15、速率减慢反应物浓度减小，反应速率减慢 4.4.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。反应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 5.5.在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2

16、2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）6.下列条件的变化，是因为降低反下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（率加快的是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂D7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反

17、应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水、水 D、CH3COONa晶体晶体C D读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。-歌德书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。-莎士比亚书籍是巨大的力量。-列宁好的书籍是最贵重的珍宝。-别林斯基任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。-马克思书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。-雨果 喜欢读书，就等于

18、把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。-孟德斯鸠如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。-霍伯斯英国作家读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。-克尼雅日宁俄国剧作家诗人要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。-法奇(法国科学家)了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。-麦考利英国作家读书而不回想，犹如食物而不消化。-伯克美国想思家读书而不能运用，则所读书等于废纸。-华盛顿(美国政治家)书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。-彼特拉克意大利诗人生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。

19、-高尔基读书越多，越感到腹中空虚。-雪莱(英国诗人)读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。-富兰克林书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。-伏尔泰(法国哲学家、文学家)读书破万卷，下笔如有神。-杜甫读万卷书，行万里路。-顾炎武读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。-朱熹读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。-鲁迅读书之法，在循序渐进，熟读而精思。-朱煮读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。-胡居仁明读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。-吴晗看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。-顾颉刚书犹药也，善读之可以医愚。-刘向读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。-郑板桥知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。-王充举一纲而万目张，解一卷而众篇明。-郑玄