人教版-《氧化还原反应》-推荐课件.ppt

1、第第 一一 课课 时时复分解复分解化合化合不属于基本反应类型不属于基本反应类型置换置换分解分解请指出下列反应属于那种基本反应类型？请指出下列反应属于那种基本反应类型？A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 B.CO2H2OH2CO3E.CuOCO CuCO2高温高温 C.H2CuO CuH2O高温高温D.CaCO3CaOH2OCO2高温CuO+CO=Cu +CO2得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应高温高温?F Fe e2 2O O3 3C CO O 初中学过了氧化初中学过了氧化反应和还原反应反应和还原反

2、应,氧化氧化反应和还原反应是分反应和还原反应是分别独立发生的吗？别独立发生的吗？得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O1、从得氧失氧角度分析：、从得氧失氧角度分析：氧化反应和还原反应是同时氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为发生的，这样的反应称为。v探究二探究二以上反应除了包含有得氧失氧以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外的变化之外,还包含有什么变化？还包含有什么变化？CuO H2 =Cu H2O还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化。失去氧失去氧,被还原（还原反

3、应）被还原（还原反应）得到氧得到氧,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O2、从化合价升降角度分析：、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低 物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。还原反应。CuClCuCl2 2+Fe Cu+FeCl+Fe Cu+FeCl2 2 特征（判断依据）并非只有得氧、失氧的并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，反应才是氧化还原反应，凡是凡是有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反

4、应。都是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl点燃点燃探究三探究三化合价的升降是什么原因引起的？如何在上化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？述两反应中表达出来？2NaCl2 2Na

5、 Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原金属与非金属的反应金属与非金属的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+Cl -Cl-Na+3、从电子转移角度分析：、从电子转移角度分析：结论结论 本质定义：本质定义：有电子转移（有电子转移（得失或偏移得失或偏移）的化学反应）的化学反应都是都是 氧化还原反应氧化还原反应。非金属与非金属的反应非金属与非金属的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子对的偏移电子对的偏移H ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏离

6、，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原 H Cl化合价的化合价的 数数 值值正正 价价负负 价价 离子离子化合物化合物一个原子得失一个原子得失电子的数目电子的数目失去电子的原子失去电子的原子（阳离子）（阳离子）显正价显正价得到电子的得到电子的原子（阴离原子（阴离子）子）显负价显负价 共价共价化合物化合物一个原子与其一个原子与其他原子共用电他原子共用电子对子对 的数目的数目电子对偏离的原电子对偏离的原子定为正价子定为正价电子对偏向电子对偏向的原子的原子定为负价定为负价化合物中，化合价如何确定？化合物中，化合价如何确定？化合价

7、表 1 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳,二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根 化合价表 2 铝是正三氧负二，铜一二，铁二三，氟氯溴，是负一，锰正七铵根正一，碘也正一硅正四，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价 氧显负二价 一二铜，二三铁 三铝四硅四七锰 二四六硫二四碳 单质化合价为零 小结小结:氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是

8、氧化还原反应。的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观现象表观现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的特点：揭示氧化还原反应的本质本质。1.下列反应不属于氧化还原反应的是：下列反应不属于氧化还原反应的

9、是：（）A.3C+Fe2O3 2Fe+3COB.2Na+Cl2 2NaClC.CaO+H2O Ca(OH)2D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2点燃点燃C2.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换

10、反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。B分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应非氧化还原反应 本节小结1：“电子转移电子转移”与与“化合价变化化合价变化”之间是之间是“因因”与与“果果”的关系！的关系！即即“电子转移电子转移”是内在的本质是内在的本质

11、原因，而原因，而“化合价升降化合价升降”是外是外在的特征在的特征,是是“果果”.2:1.氧化还原反应的氧化还原反应的是是:2.氧化还原反应的氧化还原反应的是是 3.要记住的两句话是:化合价升高化合价升高,失电子失电子,被氧化被氧化,发生的是氧化反应发生的是氧化反应 化合价降低化合价降低,得电子得电子,被还原被还原,发生的是还原反应发生的是还原反应得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O点燃点燃2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl0011化合价降低化合价降低化合价升高化

12、合价升高点燃点燃点燃点燃0011化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高失电子失电子得电子得电子电子对偏向电子对偏向Cl电子对偏离电子对偏离H H发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应 氧化反应（被氧化）氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高的反应过失电子（或偏离），化合价升高的反应过程。程。（1）氧化反应的对象是）氧化反应的对象是 ；（2）氧化反应的本质是）氧化反应的本质是 ；（3）氧化反应的特征是）氧化反应的特征是 ；（4）氧化反应是对）氧化反应是对反应过程反应过程而言的。而言的。反应物中的

13、某元素反应物中的某元素元素的原子失去电子元素的原子失去电子元素化合价升高元素化合价升高2还原反应（被还原）还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子（或偏向），指反应物中某元素得电子（或偏向），化合价降低的反应过程。化合价降低的反应过程。（1）还原反应的对象是）还原反应的对象是 ；（2）还原反应的本质是）还原反应的本质是 ；（3）还原反应的特征是）还原反应的特征是 ；（4）还原反应也是对）还原反应也是对反应过程反应过程而言的。而言的。反应物中的某元素反应物中的某元素元素的原子得到电子元素的原子得到电子元素化合价降低元素化合价降低3还原剂还原剂：指失去电子（或电指失去电子（或电子对偏离），化合价

14、升高的反应子对偏离），化合价升高的反应物。物。（1）还原剂指）还原剂指 ；（2）还原剂本质是）还原剂本质是 电子，电子，特征是化合价特征是化合价 ；（3）还原剂具有）还原剂具有 性。性。（4）还原剂发生）还原剂发生 反应反应反应物反应物失失升高升高还原还原氧化氧化4.氧化产物：在氧化还原反应中在氧化还原反应中,还原剂还原剂被被氧化氧化后的后的产物产物 5氧化剂氧化剂：指得到电子（或电子对指得到电子（或电子对偏向），化合价降低的反应物。偏向），化合价降低的反应物。（1）氧化剂指）氧化剂指 ；（2）氧化剂本质是）氧化剂本质是 电子，电子，特征是化合价特征是化合价 ；（3）氧化剂具有）氧化剂具有 性

15、。性。（4）氧化剂发生）氧化剂发生 反应反应反应物反应物得到得到降低降低氧化氧化还原还原6.还原产物：在氧化还原反应中,氧化剂被还原后得到的产物上述概念之间的关系：上述概念之间的关系：氧化剂（具有氧化性）氧化剂（具有氧化性）得电子得电子化化合价降低合价降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应得得到还原产物到还原产物还原剂（具有还原性）还原剂（具有还原性）失电子失电子化化合价升高合价升高被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应得得到氧化产物到氧化产物 氧化剂（具有氧化性）氧化剂（具有氧化性）得电子得电子化化合价降低合价降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应得得到还原产物到还原产物还原剂（具有还原性

16、）还原剂（具有还原性）失电子失电子化化合价升高合价升高被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应得得到氧化产物到氧化产物复习上节内容：复习上节内容：氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。被还原。1.1.定义定义还原剂还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。记忆方法：记忆方法：高失氧，低得还，高失氧，低得还，若说若说“剂剂”，两相反。，两相反。氧化性氧化性:物质得到电子的能力。物质得到电子的能力。还原性还原性:物质失去电子的能力。物质失去电子的能力。回忆回忆运用氧化还原反应

17、进行判断：运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法：判断物质具有氧化性、还原性的方法：运用所含元素的化合价进行判断：运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转高价氧化、低价还，中间价态两边转练习：（练习：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H

18、2O一、氧化性和还原性一、氧化性和还原性氧化性、还原性有强弱之分：氧化性、还原性有强弱之分：氧化性越强，说明该物质越易得到电子。氧化性越强，说明该物质越易得到电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。化还原反应。比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。出该反应的化学方程式。2.2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:某些非金属单质：某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 某些含

19、氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等等还原剂还原剂:活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物：含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等再回忆再回忆二二.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法 -双线桥双线桥和单线桥法和单线桥法 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合价升高，被氧化 得到 2e-，化合价降低，被还原 MnO2+4H

20、Cl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 化合价降低，被还原，得2e-+4 -1 +2 0 化合价升高，被氧化，失2e-重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数）用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应两个线桥一个在上、

21、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。发生变化的同种元素。电子符号用电子符号用“e-”来表示来表示 得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数 电子转移数目以电子转移数目以(ab)e-表示表示注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数氧化还原反应的表示：氧化还原反应的表示：（氧化还原反应、（氧化还原反应、化合价升降、电子转移和总数）化合价升降、电子转移和总数）练习练习1 用双线桥表示下列氧化还原反

22、应的化用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，表

23、示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，线上标出电子转移总数，称为称为“单线桥法单线桥法”MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 0 2e-加热 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标

24、不标得得与与失失。练习练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。子转移情况。MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2H Cu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S三、氧化还原反应的规律三、氧化还原反应的规律1、氧化性和还原性强弱的判断：、氧化性和还原性强弱的判断：利用氧化还原反应进行判断利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应：一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：

25、还原剂还原产物还原产物判断的方法：判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。利用金属活动顺序表判断利用金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的还原性越来越弱金属单质的还原性越来越弱结论：结论：金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强简单金属阳离子的氧化

26、性越来越强离子氧化性离子氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Hg2+Ag+Pt2+Au+对一般的非金属活动性顺序而言：对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S 单质氧化性：单质氧化性：F2Cl2Br2I2S 阴离子还原性：阴离子还原性：F-Cl-Br-I-S2-（3）利用非金属活动顺序表判断）利用非金属活动顺序表判断3、价态律、价态律元素处于最高价态时：只具氧化性元素处于最高价态时：只具氧化性元素处于最低价态时：只具还原性元素处于最低价态时：只具还原性元素处于中间价态时：既具氧化性，又具还原性。元素处于中间价态时：既具氧化性，又具还原性。如：如：Fe3+、Na+、K+、S等只

27、具氧化性等只具氧化性+6Cl-、S2-、金属单质等只具有还原性、金属单质等只具有还原性Fe2+、S等既具氧化性，又具还原性。等既具氧化性，又具还原性。2、得失电子守恒、得失电子守恒 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。4、转化律、转化律-只适用于一种元素发生化合价改变的反应只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉靠近而不交叉-也就是还原剂不可能将氧化剂还原成也就是

28、还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。氧化成与氧化剂的价态一致。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。5.根据元素最高价氧化物水化物的酸碱性判断根据元素最高价氧化物水化物的酸碱性判断如：根据酸性：如：根据酸性：HCIO4H2SO4H3PO4H2CO3,可可判断氧化性：判断氧化性：CISPC;根据碱性：根据碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3;可可判断还原性判断还原性:NaMgAI6.先后律先后律 一种氧化剂一种氧化剂(或还原剂或还原剂)与

29、多种还原剂与多种还原剂(或氧化剂或氧化剂)相遇相遇时时,总是依照还原性总是依照还原性(或氧化性或氧化性)的强弱顺序先后被氧化的强弱顺序先后被氧化(或被还原或被还原).例如例如 :把把CI2通入通入FeBr2的溶液中的溶液中 (还原性还原性Fe2+Br-)a.标变价标变价b.列变化列变化c.求总数求总数d.配系数配系数e.细检查细检查四、氧化还原反应方程式的配平四、氧化还原反应方程式的配平2.配平步骤：配平步骤：1.配平依据配平依据：得失电子总数相等：得失电子总数相等3.配平原则a.质量守恒原则质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等即反应前后各元素的原子个数相等b.电子守恒原则电子守恒原则

30、 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等电子总数相等(即化合价升降总数相等即化合价升降总数相等)c.电荷守恒原则电荷守恒原则 即在离子反应中即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电反应前后离子所带的正负电荷总数相等荷总数相等人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)例题例题1.Zn+HNO3 Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3 NO2+CO2+2H2O人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)标变价标变价标出反应前后发生改变的化合标出反应前

31、后发生改变的化合价价，不变不标。不变不标。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +2人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)列出元素的化合价的变化，即列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。的绝对值。列变化列变化 Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +223人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)求总数 求化合价升降的最小公倍数求化合价升降的最小公倍数，使使化合价升高和降低的总数相等。化合价升高

32、和降低的总数相等。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +22332人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)配系数配系数 先配变价元素先配变价元素，再用观察法再用观察法配平其它元素原子的系数。配平其它元素原子的系数。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)细检查1.等号两边各种元素的原子总数是等号两边各种元素的原子总数是否相等否相等。2.离子反应的电荷总数是否离子反应的电荷总数是否相等

33、。相等。人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)C+HNO3 NO2 +CO2+H2O 0 +5 +4 +44114 4 42人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)练习练习 Fe+HNO3(稀稀)Fe(NO3)3+N2O+H2O HCl+KMnO4 KCl+MnCl2+Cl2+H2O Mg+HNO3(稀稀)Mg(NO3)

34、2+NH4NO3+H2O Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O 5.K2Cr2O7+HCl(浓浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O 人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)答案：答案：Fe+HNO3(稀稀)Fe(NO3)3+N2O+H2O HCl+KMnO4 KCl+MnCl2+Cl2+H2O Mg+HNO3(稀稀)Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O 5.K2Cr2O7+HCl(浓浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O 人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)人教版_氧化还原反应_推荐PPT(优秀课件)