北京市房山区2022-2023高二上学期期末化学试卷+答案.pdf
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1、 房山区 2022-2023 学年度第一学期诊断性评价 高二化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第一部分(选择题 共 42 分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2下列物质属于弱电解质的是 ANa2CO3 BNH3H2O CCH3COONa DCH3CH2OH 3下列溶液一定显酸性的是 Ac(H)c(OH)的溶液 B含 H的溶液 CpH7 的溶液 DNaHCO3溶液 4.把铝条放
2、入盛有过量稀盐酸的试管中,下列因素中不会影响生成氢气速率的是A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D盐酸中 NaCl 杂质的含量5.下列物质的应用中,不能用盐类水解原理解释的是A用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4B用热饱和 Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油高二化学第 1 页(共 10 页)学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 房山区 2022-2023 学年度第一学期诊断性评价 高二化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第一部分(选择题 共 42 分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题
3、列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2下列物质属于弱电解质的是 ANa2CO3 BNH3H2O CCH3COONa DCH3CH2OH 3下列溶液一定显酸性的是 Ac(H)c(OH)的溶液 B含 H的溶液 CpH7 的溶液 DNaHCO3溶液 4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,下列因素中不会影响生成氢气速率的是 A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D盐酸中 NaCl 杂质的含量 5.下列物质的应用中,不能用盐类水解原理解释的是 A用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的
4、CaSO4 B用热饱和 Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C用 FeCl3晶体配制溶液时,先将其溶于较浓盐酸中 D用 Al2(SO4)3溶液净化含少量泥土的浑浊水 6 25时,水中存在电离平衡:H2O HOH H0。下列说法正确的是 A将水加热,Kw增大,pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体,c(H)增大,Kw不变 C向水中加入少量 NaOH 固体,平衡逆向移动,c(OH)降低 D向水中加入少量 NH4Cl 固体,平衡正向移动,c(OH)增大 7下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A0.1mol/L 的醋酸中氢离子浓度为 110-3mol/L B醋酸溶液中同时存在
5、CH3COOH 与 CH3COO C醋酸溶液能溶解碳酸钙 D同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸 8甲烷燃料电池的工作原理如右图,下列说法正确的是 Aa 极为正极 BK+从 a 极经溶液流向 b 极 C工作一段时间后,b 极附近的 pH 会减小 Da 极的电极反应为 CH4+6OH-8e=CO2-3+5H2O 9反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)H 0 经过以下两步基元反应完成,反应过程中的能量变化如图所示:.2HI=H2+2I H1 慢.2I=I2 H2 快 下列说法不正确的是 ADH=DH1+DH2 B因为中断裂化学键吸收能量,所以H10 C总反应的速率由反应决定 D断裂 2molHI
6、(g)中的化学键吸收的能量大于断裂 1molH2(g)和 1molI2(g)中的化学键吸收的总能量 高二化学第 2 页(共 10 页)10下图所示的实验,不能达到实验目的的是 A B C D 证明温度对 平衡的影响 铁制品镀铜 验证 AgCl 溶解度大于 AgI 证 明 MnO2加 快H2O2的分解 11将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应,测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A曲线表示盐酸与镁条反应 B反应开始前 c(H+):盐酸 醋酸 C反应过程中盐酸中 c(H+)下降更快 D反应结束时两容器内 n(H2)相等 12血浆中存在 H2CO3/3HCO
7、-“缓冲”体系:H+(aq)+3HCO-(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH 保持在 7.357.45。下列说法正确的是 A“缓冲”作用,是指体系中增加少量强酸或强碱时,pH 不会出现较大幅度变化 B血液中 CO2浓度增大,会使上述平衡向正反应方向移动 C人体血液碱中毒时,可注射 NaHCO3溶液缓解 D该体系中一定不存在23CO-KI 高二化学第 3 页(共 10 页)密 封 线 内 不 能 答 题 10下图所示的实验,不能达到实验目的的是 A B C D 证明温度对 平衡的影响 铁制品镀铜 验证 AgCl 溶解度大于 AgI 证 明 MnO2加
8、快H2O2的分解 11将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应,测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A曲线表示盐酸与镁条反应 B反应开始前 c(H+):盐酸 醋酸 C反应过程中盐酸中 c(H+)下降更快 D反应结束时两容器内 n(H2)相等 12血浆中存在 H2CO3/3HCO-“缓冲”体系:H+(aq)+3HCO-(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH 保持在 7.357.45。下列说法正确的是 A“缓冲”作用,是指体系中增加少量强酸或强碱时,pH 不会出现较大幅度变化 B血液中 CO2浓度增大,会使上述平衡向正
9、反应方向移动 C人体血液碱中毒时,可注射 NaHCO3溶液缓解 D该体系中一定不存在23CO-13298 K 时,在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),体系中 c(Pb2+)和 c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是 AKc平(Sn2+)/c平(Pb2+)B.298 K 时,该反应的平衡常数 K=2.2 C.1-2 分钟内,用 Sn2+表示的平均速率是 0.06 molL-1min-1 D往平衡体系中加入 Pb 后,c(Pb2)增大 14研究小组探究可逆反应 2Fe2+I2 2Fe3+2I,进行以下
10、实验。已知:AgSCN 为不溶于水的白色固体。下列说法中,不正确的是。A试管 a 中的现象说明滤液 1 中含有 Fe3+B试管 c 中的红色可能比试管 a 中的深 C试管 a、b 中的现象可以证明“2Fe2+I2 2Fe3+2I”为可逆反应 D试管 c 中的现象说明,实验中 SCN-与 Fe3+的反应速率更快,而与 Ag+的反应限度更大 高二化学第 4 页(共 10 页)学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 第二部分(非选择题 共 58 分)本部分共 5 小题,共 58 分。15.(9 分)25时,下图烧杯中各盛有 40mL 的溶液。0.100 molL-1 CH3COOH
11、0.100 molL-1 NaOH 甲 乙(1)甲中溶液的 pH 1(填“”、“7,用化学用语解释原因_,此时该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。高二化学第 5 页(共 10 页)学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 第二部分(非选择题 共 58 分)本部分共 5 小题,共 58 分。15.(9 分)25时,下图烧杯中各盛有 40mL 的溶液。0.100 molL-1 CH3COOH 0.100 molL-1 NaOH 甲 乙(1)甲中溶液的 pH 1(填“”、“7,用化学用语解释原因_,此时该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。16(10 分)CO2的综合利用具有重要
12、意义。回答下列问题:(1)我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。用化学方程式表示该过程 ,该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)(2)CO2与 CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=394 kJmol1 C(s)+21O2(g)=CO(g)H=111 kJmol1 该催化重整反应的 H=_ kJmol1 有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A高温低压 B低温高压
13、C高温高压 D低温低压(3)将 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO,是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。X 是电源的 (填“正极”或“负极”),a 电极上发生的电极反应式为:H2O2e H2O2 和 。a 和 b 两电极生成的气体的物质的量之比 。高二化学第 6 页(共 10 页)17.(12 分)含硫化合物,不仅用于研究化学反应的原理,也在生产生活有普遍应用。(1)以反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 为例,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验方案如下表所示。实验 序号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液
14、 蒸馏水 温度/浓度/(molL-1)体积/mL 浓度/(molL-1)体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a III 0.1 b 0.1 1.5 9 30 请回答:上表中,a 为 ,b 为 。上述三个实验中的反应速率最快的应该是实验 (用 I、II、III 作答)(2)亚硫酸钠是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量(通常以 1 kg样品中含 SO2的质量计),某研究小组同学设计了如下实验方案。称取样品 W g;向样品中加入足量稀硫酸;将中产生的 SO2用足量 H2O2溶液吸收;将所得硫酸溶液用氢氧化钠标
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