氧硫及其化合物 课件PPT.ppt
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1、 第三节 氧、硫及其化合物 基础知识回顾 一、硫 硫是一种淡黄色不溶于水的固体,俗称硫 黄。它有氧化性,如: H2+S=H2S,Fe+S=FeS; 也有还原性,如:也有还原性,如:S+O2=SO2。是重要的。是重要的 化工原料,制硫酸、农药、火药、药品等。化工原料,制硫酸、农药、火药、药品等。 点燃点燃 二、二氧化硫的性质和应用 1.物理性质颜色:无色,气味:有刺激性 气味,毒性:有毒,密度:比空气大,溶 解性:易溶于水。 2.化学性质 (1)酸性氧化物通性 与H2O反应:SO2+H2O H2SO3。 与碱性氧化物反应: 与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。 与碱反应 与足量NaOH溶
2、液的反应为 与某些弱酸盐溶液反应:与某些弱酸盐溶液反应: 与与Na2CO3溶液反应:溶液反应: NaOH+SO2=NaHSO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 与少量与少量NaOH溶液的反应溶液的反应: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 (2)还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4 (H+)溶液等氧化剂氧化。 与O2反应: SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX . , 该反应为可逆反应。该反应为可逆反应。 与与X2反应:反应: . 。 2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂 (3)氧化性 与H2S反应:2H2S+SO2=3S+2H2O (4
3、)漂白性原理:SO2可与某些有色物质生 成不稳定的无色物质而起漂白作用,见光、 加热或长时间放置,不稳定物质又分解为 原有色物质和SO2。 3.实验室制法实验室制法 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O Cu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候,为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ,但是又不想一个一个的进行操作,这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ,点击开始排列对齐垂直居中即可; 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一,很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同,这样对
4、于少页数来说可以进行操作,但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了,其实我们可以巧用格式刷:首先,在开始菜单栏下方有一个格式 刷,点击格式刷,很快就能看到效果; 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的,但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的,这样在演讲的时候很不方便,怎样将其进行去除呢 ?单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映,放映类型选择演讲者放映;换片方式 选择手动即可; 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 4.酸雨的形成(1)形成过程:化石燃料的 燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等 过程中产生的二氧化硫,在光照、烟尘中的 金属氧化物等作用下,与
5、氧气反应生成三氧 化硫,三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应 方程式: SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。 . 、 . 、 (2)主要危害:使水体、土壤酸化,影响 鱼类、农作物及树木生长。腐蚀建筑物、 雕塑等。 (3)防治方法:从消除污染源入手,研发 新能源,如太阳能、氢能、核能等。对 含硫燃料进行脱硫处理;对工业生产中产 生的SO2进行处理或回收利用。 三、硫酸的制备和性质 1.硫酸的制备 接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要 方法,包含三个步骤: (1)硫黄(或含硫矿石如FeS2)
6、在沸腾炉中 燃烧,化学方程式为: (2)SO2的催化氧化:的催化氧化: S+O2 = SO2 高温高温 (或(或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2) 高温高温 2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂 . 。 . 。 . . (3)SO3的吸的吸 收:收: 。 SO3+H2O=H2SO4 硫酸的工业生产原理:硫酸的工业生产原理: 含硫矿物含硫矿物 硫硫 用空气用空气 使燃烧使燃烧 SO 2 O2、催化剂、催化剂 SO3 H2O H2SO4 2.H2SO4的性质 (1)物理性质 H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强 酸。纯净的硫酸为无色、油状液体,密度 比水大(98%浓H2SO4
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