盐类水解和沉淀溶解平衡 课件PPT.ppt

1、专题九 盐类水解和沉淀溶解平衡 高频考点导悟高频考点导悟 考点一考点一 盐类水解的应用和离子浓度关系的判断盐类水解的应用和离子浓度关系的判断 典例典例 1 (2011 江苏，江苏，14 改编改编)下列有关电解质溶液中微粒的物下列有关电解质溶液中微粒的物 质的量浓度关系正确的是质的量浓度关系正确的是 ( ) A在在 0.1 mol L 1NaHCO 3 溶液中：溶液中：c(Na ) c(HCO 3) c(CO2 3 )c(H2CO3) B在在 0.1 mol L 1Na 2CO3溶液中： 溶液中：c(OH ) c(H ) c(HCO 3) c(H2CO3) C向向 0.2 mol L 1NaHC

2、O 3 溶液中加入等体积溶液中加入等体积 0.1 mol L 1 NaOH 溶液溶液：c(CO2 3 )c(HCO 3) c(OH ) c(H ) D常温下，常温下，CH3COONa 和和 CH3COOH 混合溶液混合溶液pH7， c(Na ) 0.1 mol L 1： ：c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)c(H ) c(OH ) 解析解析 A 项中在项中在 NaHCO3溶液中，溶液中，HCO 3的水解程度大于 的水解程度大于 HCO 3的电离程度，故离子浓度： 的电离程度，故离子浓度：c(H2CO3)c(CO2 3 )；根据；根据 Na2CO3溶液中溶液中电荷守恒和物料

3、守恒可知电荷守恒和物料守恒可知 B 项错误；项错误；C 项中二项中二 者恰好反应生成等物质的量的者恰好反应生成等物质的量的 Na2CO3和和 NaHCO3， 由于， 由于 CO2 3 的水解程度大于的水解程度大于 HCO 3的电离程度，因此 的电离程度，因此 c(HCO 3) c(CO2 3 )， 故故 C 错；根据电荷守恒和物料守恒可知错；根据电荷守恒和物料守恒可知 D 项正确。项正确。 答案答案 D 规律总结规律总结 解答离子浓度大小比较的问题，要抓住解答离子浓度大小比较的问题，要抓住“一个原理、两类一个原理、两类 平衡、三种守恒平衡、三种守恒”进行分析，包括化学平衡移动原理、电进行分析，

4、包括化学平衡移动原理、电 离平衡和水解平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒。离平衡和水解平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 1混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较 混合溶液中各离子浓度比较时， 首先看是否发生化学反应，混合溶液中各离子浓度比较时， 首先看是否发生化学反应， 再看弱电解质的电离和盐类的水解等，最后考虑对电离和再看弱电解质的电离和盐类的水解等，最后考虑对电离和 水解的促进和抑制作用。如在水解的促进和抑制作用。如在 0.1 mol L 1 的的 NH4Cl 和和 0.1 mol L 1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为

5、c(NH+ 4) c(Cl ) c(OH ) c(H )。在该溶液中， 。在该溶液中，NH3 H2O 的电离与的电离与 NH+ 4的水解互相抑制， 的水解互相抑制，NH3 H2O 电离程度大于电离程度大于 NH+ 4的水解程度， 溶液呈碱性： 的水解程度， 溶液呈碱性： c(OH ) c(H )， 同时 ， 同时 c(NH+ 4) c(Cl )。 。 2不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其的影响。如相同物质的量浓度的下列要看溶液中其他离子对其的影响。如相同物质的量浓度的下列 溶 液 中 ：溶 液 中 ： NH4Cl 、 CH3COONH4、 NH4H

6、SO4、 NH4Al(SO4)2，c(NH H + + 4 4)由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。 3溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒：指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带电荷守恒：指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带 负电荷总数，溶液呈电中性，如负电荷总数，溶液呈电中性，如 NaHS 溶液中，溶液中，c(Na ) c(H ) 。 (2)物料守恒：指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种物料守恒：指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种 存在形式的浓度之和，如存在形式的浓度之和，如 K2S 溶液中，溶液中，c(K ) 。 (3)质子守恒：溶液中水电离出的质子守

7、恒：溶液中水电离出的 (H ) (OH )，如 ，如 Na2CO3溶液中，溶液中，c(OH ) 。 。 c(HS ) 2c(S2 ) c(OH ) 2c(S2 ) c(HS ) c(H2S) c(H ) c(HCO )2c(H2CO3) 3 2 H O c 2 H O c 命题猜想命题猜想1 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确 的是的是 ( ) A物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的H2S和和NaHS混合溶液中：混合溶液中： c(Na ) c(H ) c(S2 ) c(HS ) c(OH ) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，常温下将

8、醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性， 则混合后溶液中：则混合后溶液中：c(Na ) c(Cl ) c(CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的三种溶液中的 c(NH+ 4)： ： D等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸和弱酸HX混合后的混合后的 溶液中：溶液中：c(Na ) c(HX)c(X ) c(H ) c(OH ) 解析解析 选项选项 A 中正确的电荷守恒式应为中正确的电荷守恒式应为 c(Na ) c(H ) 2c(S2 ) c(HS ) c(OH )。

9、选项 。选项 B 同样可以先写出混合溶液同样可以先写出混合溶液 的电荷守恒式：的电荷守恒式： c(H )c(Na )c(OH )c(Cl ) c(CH3COO )，又由于溶液呈中性即 ，又由于溶液呈中性即 c(H ) c(OH )，因此混 ，因此混 合溶液中应有合溶液中应有 c(Na ) c(Cl ) c(CH3COO )，根据物料守恒 ，根据物料守恒 可得可得 c(Na ) c(CH3COOH)c(CH3COO )，所以有 ，所以有 c(Na ) c(Cl ) c(CH3COOH)，选项，选项 B 不正确。对于选项不正确。对于选项 C， Fe2 的存在会抑制 的存在会抑制 NH+ 4的水解，

10、 的水解， CO2 3 的存在会促进的存在会促进 NH+ 4的水 的水 解，因此选项解，因此选项 C 正确。对于选项正确。对于选项 D，由于混合溶液的酸碱性，由于混合溶液的酸碱性 未知，因此无法确定溶液中离子浓度的大小顺序。未知，因此无法确定溶液中离子浓度的大小顺序。 答案答案 C 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样

11、对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 考点二考点二 溶度积常数的应用与图像分析溶度积常数的应用与图像分析 典例典例2 (2010 山东理综，山东理综，15)某温度下，某温度下， F

12、e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液分别在溶液 中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH， 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图金属阳离子浓度的变化如图所示。据图 分析，下列判断错误的是分析，下列判断错误的是 ( ) AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点 Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H )与 与c(OH )乘积相等 乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的溶液中达到两点代表的溶液中达到 饱和饱和 解析解析 b、c 两点金属阳离子的浓度

13、相等，设都为两点金属阳离子的浓度相等，设都为 x，cc(OH ) 10 9.6， ，cb(OH ) 10 12.7，则 ，则 KspFe(OH)3x (10 12.7)3， ， KspCu(OH)2x (10 9.6)2，故 ，故 KspFe(OH)3KspCu(OH)2， A 正确；正确；a 点到点到 b 点溶液的点溶液的 pH 增大，碱性增强，而增大，碱性增强，而 NH4Cl 溶解于水后溶液显酸性，故溶解于水后溶液显酸性，故 B 错误；只要温度一定，错误；只要温度一定，Kw就一就一 定，故定，故 C 正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲

14、线左下方的点都不饱和，右上方的点都是线左下方的点都不饱和，右上方的点都是 QcKsp，沉淀要析，沉淀要析 出，故出，故 D 正确。正确。 答案答案 B 知识归纳知识归纳 1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 (1)溶度积溶度积 溶解平衡：溶解平衡：AmBn mAn (aq) nBm (aq) 表达式：表达式：Ksp 应用应用 Qc Ksp：溶液过饱和，生成沉淀：溶液过饱和，生成沉淀 Qc Ksp，溶液饱和，沉淀溶解平衡，溶液饱和，沉淀溶解平衡 Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀生成：溶液未饱和，无沉淀生成 (2)应用应用 计算溶液中离子浓度计算溶液中离子浓度 由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向由溶液

15、中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向 沉淀转化的原因及实验现象沉淀转化的原因及实验现象 c(An )m c(Bm)n = c(OH)，根据电荷守恒可知 ，根据电荷守恒可知 c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )， 因此 ， 因此 c(Na )5 4 C向该溶液中加入适量氯水，并调节向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至至34后过滤，后过滤， 可获得纯净的可获得纯净的CuSO4溶液溶液 D在在pH等于等于5的溶液中的溶液中Fe3 不能大量存在 不能大量存在 解析解析 根据溶度积常数可判断选项根据溶度积常数可判断选项A正确；由于正确；由于Cu2 、 、Fe2 和和Fe3 在溶液中

16、均发生水解反应使金属阳离子浓度减小，因 在溶液中均发生水解反应使金属阳离子浓度减小，因 此选项此选项B正确；由选项正确；由选项C的操作可知溶液中还有氯离子，即的操作可知溶液中还有氯离子，即 溶液中还存在溶液中还存在CuCl2，C错；由表中数据知错；由表中数据知Fe3 在 在pH4的环的环 境中已沉淀完全，因此选项境中已沉淀完全，因此选项D正确。正确。 答案答案 C 8常温下，下列溶液的常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系不正或微粒的物质的量浓度关系不正 确的是确的是 ( ) A其他条件不变时，在其他条件不变时，在 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加 溶液中加 入少

17、量冰醋酸，入少量冰醋酸，c(H )/c(CH 3COOH)的值将减小 的值将减小 BpH3 的二元弱酸的二元弱酸 H2R 溶液与溶液与 pH11 的的 NaOH 溶液溶液 混合后，混合液的混合后，混合液的 pH 等于等于 7，则反应后的混合液：，则反应后的混合液： 2c(R2 ) c(HR ) c(Na ) C 将 将 0.2 mol L 1 的某一元酸的某一元酸 HA 溶液和溶液和 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后溶液溶液等体积混合后溶液 pH 大于大于 7，则反应后的混合液：，则反应后的混合液： 2c(OH ) 2c(H ) c(HA)c(A ) D 某物质的溶液中由水电

18、离出的 某物质的溶液中由水电离出的 c(H ) 110 a mol L1， ， 若若 a7 时，则该溶液的时，则该溶液的 pH 一定为一定为 14a 解析解析 选项选项 A 根据勒夏特列原理可知加入冰醋酸后，醋酸的根据勒夏特列原理可知加入冰醋酸后，醋酸的 电离程度减小，因此电离程度减小，因此 c(H )/c(CH 3COOH)的值比原来小；选项 的值比原来小；选项 B 根据电荷守恒判断是正确的；选项根据电荷守恒判断是正确的；选项 C 中可由电荷守恒式中可由电荷守恒式 c(OH ) c(A ) c(H ) c(Na )和物料守恒式 和物料守恒式 2c(Na ) c(A ) c(HA)得到；选项得

19、到；选项 D 中说明水的电离被抑制，可能是酸溶液中说明水的电离被抑制，可能是酸溶液 也可能是碱溶液，因此溶液的也可能是碱溶液，因此溶液的 pH 等于等于 a 或或 14a。 答案答案 D 9运用化学反应原理研究卤族元素性质具有重要意义。运用化学反应原理研究卤族元素性质具有重要意义。 (1)下列关于氯水的叙述正确的是下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号填写符号)。 a氯水中存在两种电离平衡氯水中存在两种电离平衡 b向氯水中通入向氯水中通入 SO2，其漂白性增强，其漂白性增强 c向氯水中通入氯气，向氯水中通入氯气，c(H )/c(ClO)减小 减小 d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小加水

20、稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小 e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 f向氯水中加入少量固体向氯水中加入少量固体 NaOH，可能有，可能有 c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) (2)25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式弱酸化学式 HClO H2CO3 电离平衡常数电离平衡常数 K4.710 8 K14.310 7 K25.610 11 写出写出 84 消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式：消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式： _。 (3)电解饱和食盐水可得到溶质为电解饱和食盐水可得到

21、溶质为 M 的碱溶液，常温下将浓的碱溶液，常温下将浓 度为度为 c1的的 M 溶液与溶液与 0.1 mol L 1 的一元酸的一元酸 HA 等体积混合，等体积混合， 所得溶液所得溶液 pH7，则，则 c1_0.1 mol L 1(选填 选填“”“”、 “”或或“”“”)，溶液中离子浓度的大小关系为，溶液中离子浓度的大小关系为_。若。若 将上述将上述“0.1 mol L 1 的一元酸的一元酸 HA”改为改为“pH1 的一元酸的一元酸 HA”，所得溶液，所得溶液 pH 仍为仍为 7，则，则 c1_0.1 mol L 1。 。 (4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石牙釉质对牙齿起着保

22、护作用，其主要成分为羟基磷灰石 Ca5(PO4)3OH，研究证实氟磷灰石，研究证实氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵比它更能抵 抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人减少龋齿，请抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人减少龋齿，请 写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式 Ksp_， 氟离子与， 氟离子与 之反应转化的离子方程式为之反应转化的离子方程式为_ _。 答案答案 (1)a、e、f (2)ClO CO2H2O=HClOHCO 3 ；2HClO= 光照光照 2H 2Cl O2 (3) c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H ) (4)c5(Ca2 ) c3(PO3 4 ) c(OH ) Ca5(PO4)3OHF =Ca 5(PO4)3F OH 返回