盐的水解及应用 溶解平衡 课件PPT.ppt

1、1 专题二 化学基本理论 2 【例1】(考查盐类水解实质) NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子 的化学式是( ) ANH3D2O和HD2O+ BNH3HDO和D3O+ CNH2DD2O和DH2O+ DNH2DHDO和D3O+ 【解析】NH4Cl完全电离产生的铵根离子与水电离产 生的OD-结合生成NH3 HDO，而水同时电离出的D+与 D2O结合生成D3O+。 B 3 【例2】(考查盐类水解的应用)(2010四川卷) 有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A溶液中水电离出的H+个数：

2、 B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3) 4 【解析】盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解 程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多， A项正确；钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，而 钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L，根据物料守恒 及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和： ，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所 以c(H2CO3)c(CO)；D项CO分步水解，第一步水解 占主要地位，判断D项正确。C、D两项只要写出它 们的水解及电离方程式即可判断。 【答案】C 5 【例3】(考查

3、离子浓度大小比较) 下列浓度关系正确的是( ) A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na+)=c(CH3COO-) DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+) 6 【解析】氯气在水中与水反应是可逆反应，物料 守恒不成立，A错误；Cl2+H2O HCl+HClO， HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电 离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等 体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好完全反应 生成醋

4、酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于 CH3COO-的浓度，C错误。 【答案】D 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作P

5、PT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 8 【例4】(考查沉淀溶解平衡) 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下 列说法正确的是( ) A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B三个不同温度中， 313 K时Ksp(SrSO4)最大 C283 K时，图中a点 对应的溶液是不饱和溶液 D283 K下的SrSO4饱和 溶液升温到363 K后变

6、为 不饱和溶液 9 【解析】平衡常数只与温度有关，与物质的浓度 无关，A错误；温度一定时Ksp=c(Sr2+)c(SO)，由 图可知，313 K时，相同SO浓度下，Sr2+的浓度最 大，所以平衡常数最大，B正确；283 K时，Sr2+的 浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp(283 K)，对应为不 饱和溶液，C正确；283 K下的饱和溶液，突然升温 至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液， D错误。 【答案】BC 10 (考查弱酸的电离与水解的联系) 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的 溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) AH

7、X、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX 【解析】盐的碱性越强，反之对应酸的酸性越弱。 C 11 1盐类水解的原理及应用易错； 2溶液中离子浓度的大小比较易错。 3溶解平衡、平衡常数及其简单计算易错 易错点分析 12 1向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关 系如图所示，关于图示曲线的推测正确的是( ) Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab段产生的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 13 【解析】Oa段发生的反应为：SO42-+Ba2+ BaSO4，OH-+H

8、+ H2O，这时溶液中Mg2+的物 质的量浓度大于SO的物质的量浓度。ab段发生的 反应为SO42-+Ba2+ BaSO4，2OH-+Mg2+ Mg(OH)2，至b点SO反应完。bc段只发生反应 2OH-+Mg2+ Mg(OH)2。 【答案】C 14 2(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元 弱酸，在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正 确的是( ) Ac(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) Cc(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) Dc(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 【解析】A明显错误，因

9、为阳离子浓度都大于阴 离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。 NaA的水解是微弱的，故c(A-)c(OH-)，B错；C 的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。 D 15 3(例3变式)(2011 江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒 的物质的量浓度关系正确的是(双选)( ) 1 33 2 323 1 23 323 11 3 2 33 33 A0.1 mol L NaHCO(Na )HCO COH CO B0.1 mol L Na CO(OH )(H ) HCO2H CO C0.2 mol L NaHCO0.1 mol L NaOHCOHCO(OH )(H ) DCH COONaCH CO

10、OH cc cc cc cc cccc 在溶液中： 在溶液中： 向溶液中加入等体积 溶液： 常温下，和混合溶液 1 3 3 pH7 (Na )0.1 mol L (Na )(CH COO ) CH COOH(H )(OH ) ccc ccc ， ： BD 16 【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水 解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小 比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大 小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强 训练。 1 33 2 233 323 A0.1 mol L NaHCOHCO H CO(CO ) B(OH )(H )(HCO )2 (H CO

11、)(H ) cc ccccc 在溶液中，在溶液中存在 水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程 大于电离过程，。 中把移 项到等式另一边，即是质子守恒关系式。 17 11 3 1 233 233 2 33 C0.2 mol L NaHCO0.1 mol L NaOH 0.05 mol LNa CONaHCO Na CONaHCO (HCO )(CO )(OH )(H )cccc 向溶液中加入等体积 溶液后，相当于的溶液和溶液的 混合液，由于的水解程度大于的水解程度，因 此正确的关系是：。 33 33 3 171 33 DCH COONaCH COOH CH COOCH COOHpH7 (

12、Na )(CH COO ) 0.1 mol L(H )(OH ) 1 10mol L (CH COO )CH COOH cc cc cc 常温下，和混合溶液，包括 水解和电离两个过程，既然 ， 根据电荷守恒式，不难得出 ，水解是非常 有限的，故。 18 4(例4变式)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+)c(SO)，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使 溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液 由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点 对应的Ksp 19 【解析】A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO)增大， 因Ksp为常数，则c(Ba2+)就会减小，故A错；B项， 蒸发会使溶液的c(SO)和c(Ba2+)都变大，故B错；C 项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方， c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无 BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对应的 都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D 错。 【答案】C