物质的转化 课件PPT.ppt

1、第第3章物质的转化和元素的循环章物质的转化和元素的循环 1、物质的转化、物质的转化 一、金属的氧化和金属氧化物的还原一、金属的氧化和金属氧化物的还原 1、金属的氧化：、金属的氧化： 金属获得氧的过程。金属获得氧的过程。 2Cu + O2 = 2CuO 绝大部分金属都能在一定条件下与氧气化绝大部分金属都能在一定条件下与氧气化 合生成金属的氧化物。合生成金属的氧化物。 2、金属氧化物的还原：、金属氧化物的还原： 金属氧化物失去氧的过程。金属氧化物失去氧的过程。 CuO（灼热）（灼热） + C2H5OH = Cu + C2H4O +H2O (2)氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜 A、操作：、操作： 通氢

2、点灯撤灯停氢。通氢点灯撤灯停氢。 B、现象：、现象： 黑色氧化铜变红色；黑色氧化铜变红色； 试管口有水珠生成。试管口有水珠生成。 C、反应式：、反应式： H2 +CuO = Cu + H2O (1)酒精还原氧化铜酒精还原氧化铜 (3)一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜 A、现象：、现象： 黑色氧化铜变红色；澄清石灰水变浑浊。黑色氧化铜变红色；澄清石灰水变浑浊。 B、反应式：、反应式： CuO + CO = Cu + CO2 (4)碳还原氧化铜碳还原氧化铜 A、现象：、现象： a、黑色粉末变成红色；、黑色粉末变成红色； b、澄清的石灰水变浑浊。、澄清的石灰水变浑浊。 B、反应式：、反应式： C

3、 +2 CuO =2 Cu + CO2 高温高温 (5)镁还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁镁还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁 CuO + Mg = Cu + MgO 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温高温 3、金属的锈蚀和金属的冶炼的实质：、金属的锈蚀和金属的冶炼的实质： 是金属和金属是金属和金属 氧化物之间的转化，也就是金属的氧化和金氧化物之间的转化，也就是金属的氧化和金 属氧化物的还原。属氧化物的还原。 防止铁的锈蚀：防止铁的锈蚀： (1)铁生锈的条件：铁生锈的条件： 与空气、水接触。与空气、水接触。 (2)防止铁的锈蚀的方法：防止铁的锈蚀的方法： 在铁制品表面涂上一层保护

4、膜。在铁制品表面涂上一层保护膜。 二、单质、氧化物、酸二、单质、氧化物、酸(碱碱)之间的转化之间的转化 1、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 C + O2 = CO2 点燃点燃 CO2 + H2O = H2CO3 (1)非金属非金属 O2 非金属氧化物非金属氧化物 H2O 酸酸 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴

5、来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 (2)某些非金属氧化物不能直接与水反应，如二氧某些非金属氧化物不能直接与水反应，如二氧 化硅。化硅。 2、金

6、属、金属氧化物、碱之间的转化、金属、金属氧化物、碱之间的转化 (1)少部分金属：少部分金属： 金属金属 O2 金属氧化物金属氧化物 H2O 碱碱 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 (2)大部分金属大部分金属 金属金属 O2 金属氧化物金属氧化物 酸酸 盐盐 碱碱 碱碱 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (小结小结) 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化： 金属金属 金属氧化物金属氧化物 O2 H2 酸酸 盐盐 H2O 碱碱 非金属非金属 非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 O2 酸酸 H2O 盐盐 + 水水 两种新盐两种新盐 新碱新碱+新盐新盐 新酸新酸+新盐新盐 新 盐 新 盐 + 新 金 属 新 金 属 盐盐 + 氢 气 氢 气