鲁科版盐类水解的应用 课件PPT.ppt

1、第第3课时课时 盐类水解的应用盐类水解的应用(1) 高中化学高中化学 选修选修4 鲁科版鲁科版 目标导航 1.了解盐类水解在生产生活中 的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一 步体会化学对社会发展的作用。 盐类水解盐类水解 的应用的应用 举例及解释举例及解释(写出必要的离子方程式和文字叙述写出必要的离子方程式和文字叙述) 作净水剂作净水剂 用离子方程式表示明矾净水的原理：用离子方程式表示明矾净水的原理： Al3 3H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H ， ， Al(OH)3(胶体胶体)能吸附悬浮杂质而聚沉下来能吸附悬浮杂质而聚沉下来 热碱去油热碱去油 污效果好污效果好 加热使加热使 CO2

2、3 H2OHCO 3 OH 平衡向右移 平衡向右移 动，溶液动，溶液碱性碱性增强，能促进油脂的水解增强，能促进油脂的水解 配制强酸弱碱盐如配制强酸弱碱盐如 SnCl2溶液时，加入适量溶液时，加入适量盐酸盐酸， 使平衡使平衡 Sn2 2H2OSn(OH)22H 向左移动 向左移动， 抑制抑制 Sn2 水解 水解 配制或保配制或保 存易水解存易水解 的盐溶液的盐溶液 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 Na2CO3等溶液因水解显等溶液因水解显碱碱性，不能用性，不能用 带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存 硫化铝、 氮硫化铝、 氮 化镁的制化镁的制 备备 硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解：硫化铝、氮化

3、镁在水溶液中强烈水解： Al2S36H2O= = = = = 2Al(OH)3 3H2S 、 Mg3N26H2O= = = = = 3Mg(OH)2 2NH3 ，只能通，只能通 过单质间化合反应才能制得过单质间化合反应才能制得 物质的物质的 提纯提纯 除去除去 MgCl2溶液中的溶液中的 Fe3 ，可加入 ，可加入 MgO、Mg(OH)2 或或 MgCO3，加入，加入 MgO 除杂的原因：除杂的原因：MgO2H =Mg2 H2O，使，使 Fe3 3H2OFe(OH)33H 平 平 衡向右移动，生成衡向右移动，生成 Fe(OH)3沉淀沉淀 化肥的化肥的 使用使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是

4、铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 CO2 3 H2OHCO 3 OH 、 、NH 4 OH =NH 3 H2O 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画

5、效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 判断盐溶液判断盐溶液 蒸干灼烧后蒸干灼烧后 的产物的产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3，原因是，原因是 AlCl33H2OAl(OH)33HCl，盐酸加热易挥，盐酸加热易挥 发，加热促进水解，蒸干得发，加热促进水解，蒸干得 Al(OH)3，2Al(OH)3= = = = =

6、Al2O33H2O 较活泼金属溶于强酸较活泼金属溶于强酸 弱碱盐溶液弱碱盐溶液(CuSO4、 FeCl3、AlCl3等等)中，中， 会放出氢气会放出氢气 镁与镁与 NH4Cl 溶液反应：溶液反应： Mg2NH 4=Mg 2 2NH3H2 判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性 NH4Cl 溶液呈酸性的原因是溶液呈酸性的原因是 NH 4 H2ONH3 H2OH 判断盐对应酸的相判断盐对应酸的相 对强弱对强弱 物质的量浓度相同的溶液的物质的量浓度相同的溶液的 pH： NaANaB，则酸的强弱关系：，则酸的强弱关系：HAHB 泡沫灭火器的灭火泡沫灭火器的灭火 原理原理 Al2(SO4)3与与 NaHCO3

7、溶液混合，发生反应溶液混合，发生反应 为为 Al3 3HCO 3=Al(OH)3 3CO2 判断溶液中离子能判断溶液中离子能 否共存否共存 Al3 、 、Fe3 与 与 CO2 3 、HCO 3在水溶液中不 在水溶液中不 能大量共存，是因为阴、阳离子都水解且能大量共存，是因为阴、阳离子都水解且 相互促进，生成沉淀和气体相互促进，生成沉淀和气体 1(判一判)判断正误(正确打“”，错误 打“”) (1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用 将溶液直接蒸干的方法 ( ) (2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生 成，该气体是氢气 ( ) (3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作

8、净水剂 ( ) (4) 25 时，某物质的溶液pH7，可证明 CH3COOH为弱酸 ( ) 2(选一选)下列叙述与盐的水解无关的是 ( ) A金属焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液 除锈 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞 C不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制 备Al2S3 D明矾溶于水后观察到絮状浑浊物 E除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2，常 通入氧化剂Cl2 答案答案 E 解析解析 A 项与项与 NH4Cl 、ZnCl2水解显酸性有关；水解显酸性有关；B 项与水解项与水解 有关，有关，Na2CO3水解生成的水解生成的 NaOH 会与玻璃中会与玻璃中 SiO2反应生成黏

9、反应生成黏 合剂合剂 Na2SiO3而导致瓶颈、瓶塞难以分离；而导致瓶颈、瓶塞难以分离；C 项项 S2 和 和 Al3 相 相 互促进水解：互促进水解：Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S；D 项与水项与水 解有关，明矾的化学式是解有关，明矾的化学式是 KAl(SO4)2 12H2O，Al3 水解生成 水解生成 Al(OH)3胶体胶体Al3 3H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H ； ；E 项与水项与水 解无关，利用解无关，利用 Cl2将将 FeCl2氧化为氧化为 FeCl3。 3已知25 时，0.1 molL1甲酸 (HCOOH)溶液和0.1 molL 1乙酸溶液的 pH分别为2.3

10、和2.9。现有相同物质的量浓度 的下列三种溶液：HCOONa溶液 CH3COONa溶液 NaCl溶液，其pH由大 到小的顺序是_(填写溶液序号)。向 0.1 molL1HCOOH溶液中加水或加入少 量HCOONa晶体时，都会引起的变化是 _(填写编号)。 a溶液的pH增大 bHCOOH的电离程度增大 c溶液的导电能力减弱 d溶液中OH减小 答案 a 一、盐溶液蒸干产物的判断一、盐溶液蒸干产物的判断 1盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 Al2(SO4)3(aq) 蒸干蒸干Al 2(SO4)3(s)。 。 2盐溶液水解生成易挥发性

11、酸时，蒸干灼烧后一般得对应的盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的 氧化物，如氧化物，如 AlCl3(aq) 蒸干蒸干碱 碱 Al(OH)3 灼烧灼烧Al 2O3。 。 3强碱弱酸盐，如强碱弱酸盐，如 Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。溶液等，蒸干后可得到原物质。 4阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不 到任何物质，如到任何物质，如 NH4Cl 、(NH4)2S 等。等。 5考虑盐受热时是否分解。考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸固体受热易分解，因此蒸 干

12、灼 烧 后 分 别 为 ：干 灼 烧 后 分 别 为 ： Ca(HCO3)2CaCO3(CaO) ； NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2。 6还原性盐在蒸干时会被还原性盐在蒸干时会被 O2氧化氧化 例 如 ，例 如 ， Na2SO3(aq) 蒸干蒸干 Na2SO4(s) ； FeSO4(aq) 蒸干蒸干 Fe2(SO4)3(s)。 7有时要从多方面考虑。例如，蒸干有时要从多方面考虑。例如，蒸干 NaClO 溶液时，既要考溶液时，既要考 虑虑 ClO 水解，又要考虑 水解，又要考虑 HClO 分解，所以蒸干分解，所以蒸干 NaClO 溶溶 液所得固体为液所得固体为 NaCl

13、。 【例1】 下列溶液，在空气中受热浓缩， 能够得到预想的无水盐的是 ( ) AMgSO4溶液MgSO4 BFeCl3溶液FeCl3 CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2 DAlCl3溶液AlCl3 答案 A 解析 硫酸盐是难挥发盐，MgSO4溶液受热 时尽管能够水解，但硫酸不挥发，所以加热 蒸发掉水分得到的仍为MgSO4。而选项B、 C、D则是挥发性酸(盐酸、硝酸)盐，受热水 解后产生的酸脱离溶液体系，促进盐的水解， 得不到预期的无水盐。 二、配制易水解的盐溶液及利用盐类的水 解除杂 1配制易水解的盐溶液 (1)配制强酸弱碱盐溶液时，为防止水解， 常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏 水稀

14、释到所需浓度，但注意不能引入新的 杂质，加入的酸应是与盐中的酸根对应的 强酸。 (2)配制强碱弱酸盐溶液时，为防止水解， 加入相应的碱，但注意不能引入新的杂质， 加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。 2利用盐类的水解可以除杂 (1)如除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3溶液， 由于Fe3比Cu2水解程度大，可以加入 CuO或CuCO3或Cu(OH)2，消耗溶液中的H ， 促 进 FeCl3水 解 ， 使 FeCl3转 化 为 Fe(OH)3而除去。 (2)利用盐的水解除杂质，加入试剂调节 溶液pH时，不能引入新杂质。 【例2】 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶 体(CuCl22H2O)，为制取纯

15、净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后 按如图步骤进行提纯： 含杂含杂 质的质的 水溶水溶 液液 加入氧化剂加入氧化剂X溶液 溶液加入物质 加入物质Y 沉淀沉淀 溶液溶液 一定条件一定条件 纯净的纯净的CuCl2 2H2O 已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉 淀和沉淀完全时的pH，见下表： Fe3 Fe2 Cu2 氢氧化物开始沉淀 时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀 时的pH 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题： (1)加入氧化剂的目的是 _ _ _。 (2)最适合作氧化剂X的是 _。 A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 DKMnO4 (3

16、)加入的物质Y是_，写出除去杂质 的离子方程式 _ _。 (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目 的？_(填“能”或“不能”)。若能， 不 用 回 答 ； 若 不 能 ， 试 解 释 原 因 _ _。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O晶体？_(填“能”或 “不能”)。若能，不用回答；若不能，回 答该如何操作？ _ _。 (6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 _。 (7)FeCl3溶 液 具 有 净 水 作 用 的 原 因 是 _。 答案答案 (1)将将 Fe2 氧化成 氧化成 Fe3 ， 同时又不能引入新的杂质， 便于 ， 同时又不能引入新的杂质， 便于 生成沉淀与

17、生成沉淀与 Cu2 分离 分离 (2)C (3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以也可以 Fe3 3H2OFe(OH)33H ，CuO2H =Cu2 H2O或或 Cu(OH)22H =Cu2 2H2O 等等 (4)不能不能 加碱同时也能加碱同时也能 使使 Cu2 沉淀 沉淀 (5)不能不能 应在应在 HCl 气流中加热蒸发结晶气流中加热蒸发结晶 (6)碳碳 酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀 (7)FeCl3水解生成的水解生成的 Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，使胶体可以吸附水中的悬浮物，使 其沉降，从而起到净水的作用。其沉降，从而

18、起到净水的作用。 解析 (1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物 开始沉淀和沉淀完全时的pH可知，当Fe2 开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当Fe3 沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去 Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后 除去。 (2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同 时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。 (3)当除去Cu2中的Fe3时，可以利用Fe3 的水解：Fe33H2OFe(OH)33H， 所以加入的物质Y应具有以下条件：能与 H反应使水解平衡正向移动，从而使Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新 杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、 Cu(OH)2

19、、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加碱，使Fe3沉淀的同时，也能 使Cu2沉淀。 (5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶 体，因为在CuCl2溶液蒸发结晶的过程中， CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来， 导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最 终得到Cu(OH)2或CuO，而得不到 CuCl22H2O晶体，为了抑制CuCl2水解， 应在HCl气流中加热蒸发结晶。 (6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平 衡，溶液呈酸性，加入的CaCO3与水解产 生的H反应，导致H降低，水解平衡正 向移动，直至反应完全，所以产生气泡和 红褐色沉淀，同时CaCO3溶解。 (7)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附 水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而 起到净水的作用。