湖北省部分省级示范高中（四校联考）2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题.pdf

1、高二化学试卷第页(共页)湖北省部分省级示范高中 学年上学期期末测试高二化学试卷命题人:武汉经开区一中朱爱华审题人:张溯尧可能用到的相对原子质量:O N a C l F e C u 第卷(选择题,分)一、选择题(本题共 小题,每小题分,共 分.每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)化学与生活关系密切,下列说法正确的是()A打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物,这种氧化物是氧化铁B钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层破损后,钢管反而会加速腐蚀C水垢中的C a S O,可先用N aC O溶液处理,而后用酸除去D暖贴中的反应为放热反应,该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和下列化学用语正

2、确的是()AC l的结构示意图:B基态铬原子(C r)的电子排布式:A r d sC水的电子式:HO HD基态氧原子的核外电子轨道表示式:关于如图所示各装置的叙述中,正确的是()A图是原电池,总反应是:C u F eC uF eB图可验证钢铁的吸氧腐蚀,负极反应式为:F e eF eC图装置可在待镀铁件表面镀铜D图中钢管桩应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极法高二化学试卷第页(共页)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大,X核外电子只有种运动状态,Y、W的 p轨道均含有个未成对电子,M是短周期原子半径最大的元素,N的氢氧化物具有两性,下列说法不正确 的是()A第一电

3、离能:YWZB Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C电负性:MND M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同下列说法正确的是()Ad区、d s区、s区元素全部是金属元素B在周期表中,假设第八周期按照现有规则填满,则 号元素正下方将是 号元素C第四周期元素中,未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位D气态M n再失去一个电子比气态F e再失去一个电子更难下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数),不正确 的是()A基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素B根据构造原理,电子填入能级的顺序一般为n s(n)d n pC由 d能级有个轨道可知,周期表中第四周期元素比第

4、三周期元素多 种Dp能级电子能量不一定高于s能级电子能量在如图装置中,观察到图装置铜电极上产生大量无色气泡,而图装置中铜电极上无气泡产生,铬电极上产生大量有色气泡.下列叙述不正确 的是()A图装置中C u电极上电极反应式是 H eHB图装置中C u电极上发生的电极反应式为C u eC uC图装置中C r电极上电极反应式为NOe HNOHOD两个装置中,电子均由C r电极经导线流向C u电极工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理,其中NH在电极表面的氧化过程的微观示意图如图,下列说法中,不正确 的是()A过程均有NH键断裂B过程的电极反应式为:NHeOHNHOC过程中有非极性键形成D催化剂可

5、以降低该反应的焓变高二化学试卷第页(共页)I可作为水溶液中S O歧化反应的催化剂:S O(g)HO(l)HS O(a q)S(s)H;该过程通过如下步骤来实现:S O(g)I(a q)H(a q)S(s)I(g)HO(l)H;I(g)HO(l)S O(g)S O(a q)H(a q)I(a q)H;已知反应为慢反应,示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是()ABCD 下列说法正确的是()A向 m L m o lLA g NO溶液中滴加几滴等浓度N a C l溶液产生白色沉淀,再滴加等浓度N a I溶液,产生黄色沉淀,则证明Ks p(A g C l)Ks p(A g I)B常温下,p H的盐酸

6、和醋酸溶液,c(H)前者大于后者C向 m o lL的CHC OON a溶液中加少量水,溶液中c(CHC OOH)c(CHC OO)比值增大Dp H的盐酸和p H的F e C l溶液中,水电离的c(H)相等 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是()A图盐桥中的阳离子移向Z n S O溶液B图中Z n发生还原反应,M n O发生氧化反应C图中电池放电时,负极质量减少,正极质量增加D图电解质溶液采用稀硫酸时,正极反应为O H e HO高二化学试卷第页(共页)如下所示装置,通电后石墨电极I I上有O生成,F eO逐渐溶解,下列判断不正确 的是()Aa是电源的负极B当通过质子交换膜的H为 m o l时,

7、左侧电极所在区域溶液质量减轻了 gCC l通过阴离子交换膜由左向右移动D当 gF eO完全溶解时,至少产生氧气 L(标准状况下)已知反应:X(g)Y(g)Z(g)H,时该反应的化学平衡常数K.一定条件下,分别在甲、乙、丙个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表:容器温度/起始时物质的浓度/(m o l L)分钟时物质的浓度/(m o l L)c(X)c(Y)c(Z)甲 乙T丙 a下列说法中,正确的是()A甲中,分钟内X的化学反应速率:v(X)m o l Lm i nB甲中,分钟时反应已达到化学平衡状态C乙中,可能T D丙中,a 某锂离子电池的总反应为:L i F

8、 e SF e L iS.某小组以该电池为电源电解处理含B a(OH)的废水和含N i、C l的酸性废水,并分别获得B a C l溶液和单质镍.电解处理的工作原理如图所示L i P FS O CH()为锂离子电池的电解质.下列说法不正确 的是()高二化学试卷第页(共页)A Y与锂离子电池的L i电极相连B X相连的锂离子电池的电极反应式为F e SL i eF e L iSC离子膜M为阳离子交换膜,离子膜N为阴离子交换膜D当电路中转移 m o l e时,b室离子数增加NA个 室温下,通过下列实验探究 m o lLN aCO溶液的性质:实验:实验测得 m o lLN aCO溶液p H为实验:向溶

9、液中滴加等体积 m o lLHC l溶液,p H由降为实验:向溶液中加入等体积 m o lLC a C l溶液,出现白色沉淀实验:向稀硫酸酸化的KM n O溶液中滴加N aCO溶液至溶液褪色下列说法不正确 的是()A m o lLN aCO溶液中满足:cN a()cCO()cOH()cH CO()cH()B实验滴加盐酸过程中存在某一点满足:cN a()cCO()cHCO()cC l()C实验所得上层清液中cCO()m o lL 已知室温时Ks pC a CO()D实验发生反应的离子方程式为:CO M n O H C O M n HO第卷(非选择题,共 分)二、非选择题(本题有小题,共 分)(分

10、)氨硼烷(NHB H)含氢量高、热稳定性好,是具有潜力的储氢材料.回答下列问题:()氮在元素周期表中的位置是,基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为状,基态N原子的电子排布图为.()B的第一电离能I(B)k Jm o l,判断I(A l)k Jm o l(填“”或“”),结合电子排布式说明判断理由.()NHB H分子中,与N原子相连的H呈正电性(H),与B原子相连的H呈负电性(H).在H、B、N三种元素中:电负性由大到小的顺序是.高二化学试卷第页(共页)原子半径由大到小的顺序是.根据对角线规则,在B、N所在周期中,有一种元素与A l元素性质具有相似性,写出其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的

11、化学方程式.()F e、C o、N i、C u是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点.不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示.这四种催化剂中:催化 效 果 最 好 的 金 属 基 态 原 子 中 未 成 对 的 电 子 数 为.催化效果最差的金属其二价阳离子外围电子排布式为.催化效果第三的金属位于元素周期表的区.(分)、中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成,相关成果由国际知名学术期刊 科学 在线发表.C O的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题,利用CH与C O制备“合成气”(C O、H),合成气可直接制备甲醇,反应原理为:C O g()Hg()CHOH g()H k Jm o l.

12、()若要该反应自发进行,(填“高温”或“低温”)更有利.()在恒温,恒容密闭容器中,对于合成气合成甲醇的反应,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母序号).A混合气体的平均相对分子质量不再变化B混合气体的密度不再变化CC O的百分含量不再变化Dv(C O)正v(H)逆()工业上也可以用电解法捕获C O,C O在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯,其原理如图所示,则b电极上的电极反应为.()把C O转化为HC OOH是降碳并生产化工原料的常用方法,有关反应如下:C O g()HO g()HC OOH g()H k Jm o lC O g()Og()C Og()H k Jm o lO(

13、g)H(g)HO(g)H k Jm o l则反应:C Og()Hg()HC OOH g()中Hk Jm o l高二化学试卷第页(共页)、我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了NOC O的反应历程.在催化剂作用下,此反应为 C O g()NO g()C Og()Ng()H k Jm o l可有效降低汽车尾气污染物排放.()探究温度、压强(MP a,MP a)对反应 C O g()NO g()C Og()Ng()的影响,如图所示,表示 MP a的是(填标号).图图()一定温度下,向一容积为 L的恒容密闭容器中充入 m o lC O和 m o lNO,发生上述反应,当反 应 达 到 平 衡 时 容

14、 器 内 压 强 变 为 起 始 时 的,此 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常 数KLm o l.()若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图,NO的转化率在 之间下降由缓到急的原因是.(分)工业上以软锰矿(主要成分M n O,还含有少量的F eO、A lO、S i O等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示:()软锰矿“粉磨”的目的是.()写出“浸出”过程中F e S O参与反应的离子方程式.()“浸渣”的主要成分是(用化学式表示).()“除杂”反应中X可以是(填标号).a M n Ob Z n(OH)c C u(OH)C Od M n(OH)()写出“沉锰”操作中发生反应的离

15、子方程式.()“电解”操作中电极均为惰性电极,写出阴极的电极反应式.高二化学试卷第页(共页)()在废水处理中常用HS将M n转化M n S除去,向含有 m o lLM n的废水中通入一定量的HS气体,调节溶液的p Ha,当c(H S)m o lL时,M n开始沉淀,则a.(已知:时,HS的电离常数K,K ;Ks p(M n S)(分)海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力.()“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为:.制取的氯气是实验室和工业上的常用气体,科学家基于C l易溶于C C l的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如下图).充电时,电极a的反应为:

16、N a T iP O()N a eN aT iP O().图图放电时:正极反应式为,N a C l溶液的浓度.(填“增大”、“减小”或“不变”)充电时:电极b是极;每生成 m o lC l,电极a质量理论上增加g.()沿海电厂采用海水为冷却水,但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率,为解决这一问题,通常在管道口设置一对惰性电极(如上图所示),通入一定的电流.阴极的电极反应式为:,会使海水中的M g沉淀积垢,需定期清理.阳极区生成的C l在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的N a C l O的离子方程式为:.()海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能).M电极发生(填反应类型).用该电池来电解 m LC u S O溶液,一段时间后阴阳两极上均收集到 L气体(已换算成标准状况下的体积),则原溶液中C u S O的物质的量浓度为m o lL.