(推荐)人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第3课时(课件1) .ppt
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1、第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃 第1节 脂肪烃(课时3) 本节课的主要教学内容是乙决的实验室制法和乙决的 性质。首先创设情境,播放电石遇水发生燃烧的新闻媒体事 件的视频而导入新课。然后讲解乙决的实验室制法,乙炔的 分子结构、物理性质、化学性质,乙炔的用途,最后介绍炔 烃的概念及其通式。 对于乙炔的实验室制法和乙炔的性质,课件中插入了 微课视频,通过播放微课视频可以很清楚地了解乙炔实验 室制法的基本操作和乙炔的主要性质,如乙炔可使酸性高 锰酸钾溶液和溴水褪色等。 该视频为电石遇水着火的媒体视频,用以引入新课。该视频为电石遇水着火的媒体视频,用以引入新课。 c2bf8caf508f0099b1
2、c26d 三、炔烃三、炔烃 原料:原料:碳化钙(CaC2、俗名:电石)、水 制取装置及收集:制取装置及收集: 广口瓶(锥形瓶或圆底烧瓶)广口瓶(锥形瓶或圆底烧瓶)+ +分液漏斗分液漏斗 1 1、乙炔的实验室制法、乙炔的实验室制法 固+液 气 采用排水集气法收集采用排水集气法收集 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH (减缓反应速率) (除去H2S、pH3) H H2 2S+CuSOS+CuSO4 4=CuS=CuS+H+H2 2SOSO4 4 (黑色)黑色) 溴的四氯溴的四氯 化碳溶液化碳溶液 褪色 褪色 实验中采用块状实验中采用块状 CaCCaC2 2和饱和食盐水,和饱和食盐
3、水, 为什么为什么? 实验中为什么要实验中为什么要 采用分液漏斗采用分液漏斗? 制出的乙炔气体制出的乙炔气体 为什么先通入为什么先通入 硫酸铜溶液硫酸铜溶液? 1.如以试管作为反应装置, 在气体出口处放一小团棉 花,防止生成的泡沫堵塞 导气管。 2.为了减缓CaC2与水的反应 速率,常用饱和食盐水代替 水,并用分液漏斗控制水的 用量和加水的速率。 3.电石与水反应生成乙炔的 同时,还会生成H2S、PH3 等有臭味的气体,除去这些 气体的试剂为CuSO4或 NaOH溶液。 CuSO4 + H2S = CuS+H2SO4 1 1、下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置、下列那种装置可以用来做为乙炔
4、的制取装置? ? A A B B C C D D E E F F B F 2 2、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? ? A B C A 2.乙炔的分子结构: 乙炔的分子式是 ,电子式是 , 结构式 ,结构简式是 。 C2H2 CHCH 分子中两个碳原子及两个氢原子在 同一条直线上 。 HCCH 结论乙炔属于直线型分子,分子中的键角为180。 该动画为乙炔分子结构的动画。 2b5d3af508f0099b1c261 3.乙炔的物理性质: 纯的乙炔是无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶 剂。俗名:电石气。 3.乙炔的实验室制法 (1)原理: CaC
5、2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 + Ca(OH)2 HOH HOH CC 2- Ca2+ + HCCH (2)药品:CaC2、饱和食盐水。 【说明】为避免反应速率过快,用饱和食盐水代替水。 (3)发生装置:固体+液体不加热制气装置。 与制CO2、H2、H2S相似,但不可用启普发生器。 (4)收集方法:排水集气法。 4.乙炔的化学性质: a. 氧化反应: (1) 在空气或在氧气中燃烧完全氧化: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸,在生产和使用乙炔 时,必须注意安全。 注意 在空气中的爆炸极限 为2.5%80% (2)乙炔能被酸性KMnO
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