部审人教版九年级化学上册教案课题1常见的酸和碱.doc

1、 第 1 页 共 13 页 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 学习目标学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。 情境导入情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将 CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 学习研讨学习研讨 【自主学习】 了解生活中的酸和碱，阅读课本 P50 资料卡片。 1、酸碱指示剂 【实验 10-1】 加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水

2、氢氧化钠溶液 【交流讨论】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性 中性 碱性 第 2 页 共 13 页 色 色 色 酚酞： 酸性 中性 碱性 色 色 色 （2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考交流】 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？ 【观察思考】 观察教师实验 10-7，交流讨论下列问题： 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 【结论】 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂 花的种类 花汁在酒精

3、中的颜色 花汁在稀盐酸中的颜 色 花汁在稀硫酸中的颜 色 第 3 页 共 13 页 玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉红色 橙色 橙色 上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是： 学情分析学情分析 1某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上 面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有 某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分 别是（ ） A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试

4、液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光 （ ） A.烧碱固体 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液 拓展提升拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤 1、 分别在研钵中将上述物质倒烂， 加乙醇溶液 （乙醇和水的体积比为 1:1 浸泡 10 分钟） 。 （1）用研钵倒烂的目的是 ； （2）乙醇在其中起到的作用是 。 第 4 页 共 13 页 A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤 2：将步骤 1 得到的混合物，用纱布过滤； （3）过滤的目的

5、是 。 步骤 3：将步骤 2 中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。 植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现的颜色 名称 颜色 颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 月季花 萝卜花 丝瓜花 蓝紫 大红 紫 黄绿 红棕色 玫瑰红 紫红 黄绿 黄绿 橙黄 黄绿 黄 粉红 粉红 粉红 黄 （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。 （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 （6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ） A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水 课堂小结课堂小结 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸

6、和碱(第二课时第二课时) 学习目标学习目标 1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 3、 知道酸具有相似化学性质的原因。 重点、难点重点、难点 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。 情境导入情境导入 1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况 第 5 页 共 13 页 2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 学习研讨学习研讨 【自主学习】 浓盐酸的质量分数在 35%-37%，密度 1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中 H2SO4 的质量 分数为 98，其密度为 1.84g/cm3 【观察思考】 1、观察老师的实验 10-2，观察记录实验现象并完成下表 盐酸 硫酸

7、颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 【交流讨论】 （1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ 浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？ （2）阅读课本 P52 盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？ 2、观察老师的实验 10-3、10-4 观察记录实验现象并完成下表 实验 现象 第 6 页 共 13 页 1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 2、用小木棍蘸少量浓硫酸 3、将浓硫酸滴在一小块布上 4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中 【交流讨论】 （1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具 有什么性质？ （2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理

8、？ （3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【自主学习】 1、填写下表 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？ 2、回忆所学的知识，完成下表 第 7 页 共 13 页 与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式 镁 锌 铁 【思考交流】 上述反应的生成物有什么相同的地方？ 【活动探究】完成下列实验，并填写表格 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里， 过一会将铁钉取出后， 观察铁钉表面 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 【思考交流】 （1）上述反应生成物有什么相同之处？ （2）在实验室里如何除去铁钉表面

9、的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 【归纳总结】 酸的化学性质：1、 2、 3、 学情分析学情分析 1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段 第 8 页 共 13 页 时间，在这过程后中（ ） A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 2、 酸具有共同的性质，是因为（ ） A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素 3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ） A氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁 4、一

10、些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量 5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是 _，可加_除去固体，反应的化学方程式是 _。 6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） _ 。 拓展提升拓展提升 【必做题】 1.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、 锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质 量用 a、b 表示，则 a、b 两者的大小关系是（

11、） A. ab B. ab C.a=b D.无法判断 【选做题】 2.由两种金属组成的混合物共 20g，与足量盐酸完全反应，共放出 1gH2，试判断原混合物的 组成不可能是（ ） A. Zn 和 Mg B.Fe 和 Mg C .Zn 和 Fe D . Fe 和 Cu 课堂小结课堂小结 课课题题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱(第三课时第三课时) 学习目标学习目标 第 9 页 共 13 页 1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3、知道碱具有相似化学性质的原因。 重点、难点重点、难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。 情境

12、导入情境导入 固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？ 学习研讨学习研讨 【自主学习】 阅读课本 P55 第一段内容 1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验 10-6，填写下表 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放 置一段时间 将氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手触摸试管外壁 【学习研讨】 （1）氢氧化钠的俗称有哪些？ （2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？ （3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？ （4）氢氧化钠有哪些用途？ 第 10 页 共 13 页 【自主学习】 2、观察与思考 观察教师实验 10

13、-6，完成下表： 现象 氢氧化钙的颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入 CO2 思考： （1）氢氧化钙的俗称有哪些？ （2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？ 【活动探究】 3、（1）完成实验 10-8，并完成下表 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 【思考交流】 （2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？ 【交流讨论】 氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？ 第 11 页 共 13 页 反应的化学方程式应为？ 实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？ 【归纳总结】 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。 学情分学情分析析 1、下列

14、物质中,不需密封保存的是( ) A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水 2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 （ ） AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2 CuSO4 C CO2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O5 3、关于酸和碱的性质说法正确的是 （ ） A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁 C酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生 D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应 4、下列做法不科学的是 （ ） A用干冰人工降雨 B用熟

15、石灰给鱼塘消毒 C服用氢氧化钠治胃病、 D用食醋除去水瓶中的水垢 5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 （ ） A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH 第 12 页 共 13 页 6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 将固体磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 由此得出的结论正确的是 （ ） .一定含有 Ca(OH)2，可能有 CaCO3 .一定含有 CaCO3和 Ca(OH)2 .一

16、定没有 CaCO3和 Ca(OH)2 .一定有 CaCO3，可能有 Ca(OH)2 拓展提升拓展提升 【必做题】 1.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为 H2C2O4COCO2H2O。现用下图甲、乙 装置(图中 a，b 为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的 CO 和 CO2进行分离并干燥。 供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。 (1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。 (2)首先，打开活塞 a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此 时甲装置中发生反应的化学方程式是 。 (3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法 是 ，该气体可用 法收集。此时

17、甲装置中发生反 应的化学方程式是 。 (4)有一名同学想测定分离出来的 CO 气体的体积，请帮助该同学从上图 A，B，C 三个装置 中选择一个合理的量气装置 。 【选做题】 第 13 页 共 13 页 2.碱石灰是由 CaO 和 NaOH 组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。 化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。 【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？ 【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择 C、D 装置，将 C、D 装置 的 b、c 两端相连，然后从 a 端缓缓的通入水蒸气。 【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。 【拓展与应用】 （1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。 AO2 BCO2 CH2 DCO （2）用含少量水蒸气的 H2还原 CuO 来测定水的组成，依次将 A、B、C、E 装置正确连接 后进行实验 （装置中药品均足量） ， 则装置 E 的作用是 。 （3）当含有 O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应 的化学方程式为 。 【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）: 课堂小结课堂小结