河南、湖南两省顶级名校2020届高三上学期12月份联合考试-化学(2).doc

1、 河南、湖南两省顶级名校 2020 届高三上学期 12 月份联合考试 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 相对原子质量：H1 B108 C12 N14 O16 Mg24 Mn55 Fe56 Cu64 第卷 选择题（共 48 分） 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 48 分分） 1化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A铝不易被腐蚀，是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜 B用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 C塑料的老化是因为其主要成分在

2、空气中发生了缓慢的加成反应 D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2 辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。 明代宋应星在 天工开物 下卷 “五金” 中记载辉银矿： “ 形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得银偏少。凡礁砂入炉，先 行拣净淘洗” ，下列说法不正确的是 A “形如煤炭，而不甚黑” ，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑 B “高者六七两一斗” ，是指辉银矿中银的含量 C “礁砂放光甚者，得银偏少” ，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少 D “凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化 3下列说法正确的是 A盐酸、烧碱、食

3、盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物 B碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 C强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱 D在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温常压下，18g 甲烷（14CH4）所含的中子数为 9NA B25时，pH7 的纯水中含 OH 的数目为 107N A C铜与浓硝酸反应生成 NO2、N2O4共 23g，则铜失去的电子数为 05NA D密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2充分反应，所得产物的分子数为 2NA 5半导体光催化 CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，

4、则下列说法正确的是 A若导线上有 4mol 电子移动，则质子交换膜左侧产生 224 L O2 B装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C图乙中的能量转化形式为：光能电能化学能 Db 极上的电极反应为：CO26H 6e CH3OHH2O 6下列有关反应热的叙述正确的是 A由 H2的 HH 键能、O2的 OO 键能、H2O 的 HO 键能，可计算 H2的燃烧热 B取 050 molL 1NaOH 溶液 50 mL 及 60 mL，分别与 55 mL 的 050 molL1 盐 酸反应，计算得出的中和热不相等 C由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算 H2（g）CH2CH2（g）CH3CH3（g）

5、 的焓变 D催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变 7下表为元素周期表的一部分，其中 A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为 23，下列说 法正确的是 A元素 A 的氢化物，在同族元素中沸点最低 B元素 B 的金属性比 E 弱 CA、C、D 均可形成 18e 分子 D与金属钠的反应中，1mol C 原子和 1 mol E 原子得电子数目一定相等 8在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是 9根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是 10向含有 KIO3的淀粉溶液中逐滴加入 KHSO3溶液。下列说法中错误的是 A早期滴加 KHSO3溶液时发生的反应： 3 5HSO 3

6、2IO 2 4 5SO I23H H 2O B滴加一定量的 KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有 I 和 3 IO C后期滴加 KHSO3溶液，溶液中的反应为： 3 HSOI2H2O 2 4 SO 2I3H D在不断滴加 KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去 11已知反应 H2（g）Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示： Br22Br（快反应） H1，K1 BrH2HBrH（慢反应） H2，K2 HBrHBr（快反应） H3，K3 则下列说法错误的是 AH1H2H3 B25时：K1K3 CH2（g）Br2（g）2HBr（g）的速率由反应的速率决定 DH2（g

7、）Br2（g）2HBr（g） H0 12 根据 AgCl、 Ag2CrO4的溶度积可得到下图， 测量溶液中 Cl 的量， 常使用 AgNO 3溶液滴定， Na2CrO4 作指示剂。下列表述错误的是 A由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于 AgCl 的溶度积 B由图可知，作 Cl 的滴定指示剂时，Na 2CrO4的浓度不能过大 C由图可知，只有当 c（Ag ）102molL1 时， 2 4 CrO 先沉淀 D不采用 AgNO3溶液滴定测量溶液中 I 的量，因为生成的 AgI 胶体会大量吸附 I，使 滴定终点提前 13类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 14某

8、溶液中可能含有 K 、Fe2、Ca2、2 4 SO 、2 3 CO 、Cl 、I中的几种离子。根据下方实验操作 与现象，推测合理的是 A取溶液 2，加入 AgNO3溶液，可确定溶液 X 中是否含有 Cl B溶液 X 中一定不含 Fe2 、Ca2、2 4 SO C溶液 X 中是否存在 K 还需要通过焰色反应进一步确认 D溶液 X 的溶质为 K2CO3和 KI 15352 g 铜镁合金完全溶解于 100 mL、密度为 140 gcm3、质量分数为 63的浓硝酸中，得到 NO2气体 3584 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入适量的 10 molL NaOH 溶液，恰使溶 液中的金属离子全部沉

9、淀，下列说法不正确的是 A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14 molL B加入 NaOH 溶液的体积是 160 mL C起氧化性的硝酸的物质的量为 016 mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为 624 g 16已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25时，向 Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒 子浓度之比的对数与溶液 pH 的关系如图所示，下列叙述正确的是 AM、W 两点所在的直线表示 pH 与 2 3 23 () () c HPO c H PO 的变化关系 B当溶液呈中性时，可能存在：c（Na ）c（ 23 H PO）2c（ 2 3 HPO ） C图中 N 点表示加入的

10、HCl 的物质的量与原溶液中 Na2HPO3物质的量相等 D25时， 2 3 HPO H 2O 23 H POOH 的平衡常数为 10101257 第卷 非选择题（共 52 分） 二、非选择题二、非选择题（本题有本题有 5 个小题，共个小题，共 52 分分） 17（10 分） 在实验室以硼镁矿 （含 Mg2B2O5 H2O、 SiO2及少量 Fe2O3、 Al2O3） 为原料制备硼酸 （H3BO3） ， 其流程如图 1 所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图 2 所示。 请回答下列问题： （1）流程中“反应”的实验装置如下图所示： 反应时需控制在 95进行，控制反应温度的适宜方法是_。

11、 反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置_（填字母代 号） 。 （2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结 晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。 （3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方 程式：_。 （4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka5710 10。滴定前，须先将硼酸与 甘油作用生成甘油硼酸，Ka8410 6，然后用酚酞作指示剂，再用 NaOH 标准溶液滴定。已 知硼酸的摩尔质量为 618 gmol 1，滴定前称取 300 g 硼酸试样，配成 250mL 溶液，每次取

12、2500mL 于锥形瓶中滴定，消耗 0200 0 molL 1 NaOH 标准液的平均体积为 2000 mL。 计算所得硼酸的纯度_。 若用 NaOH 标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将_（填字母代号） 。 A偏大 B偏小 C无影响 D无法确定 18 （11 分）废旧钴金属片中的钴有2 价和3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等， 回收钴的工艺流程如下： （1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_（任 写一条） 。 （2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次 浸取后，再加入 Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出

13、率达 90以上，写出第二次浸出 钴时溶液中发生反应的离子方程式：_。 （3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。 除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1520 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8Na2CO3溶液， 将溶液的 pH 调至 4050。已知 Fe（OH）3的溶度积常数为 410 38，则当溶液的 pH 调至 40 时，溶液中的 c（Fe3 ）_molL1。 除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：_。 减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_。 （4）滤液 2 的主要成分为_（以化学式表示） 。 （5）得到的草

14、酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象_。 19 （9 分）可逆反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使 用催化剂而被命名为接触法制硫酸。 （1）使用 V2O5催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5的热化学反应有： V2O5（s）SO2（g）V2O4（s）SO3（g） H1596kJmol 1 2V2O4（s）O2（g）2V2O5（s） H23154kJmol 1 则 2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H3_kJmol 1 （2）向 10 L 密闭容器中加入 V2O4（s） 、SO2（g）各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2

15、的量，在 常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2和 SO3的量随反应前加入 O2的变化如图 甲所示，图中没有生成 SO3的可能原因是_ _。 （3）在原 10 L 的恒容装置中，加入 V2O5（s） 、SO2（g）各 06 mol，O2（g）03 mol， 分别在 T1、T2、T3时进行反应，测得容器中 SO2的转化率如图乙所示。 T2时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常数 K_。 结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在 T3条件下比 T2条件下的速率慢：_ _。 （4）在温度 T2使用 V2O5进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） ，在保证

16、 O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡_（填字母代号） 。 A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 D无法确定 20 （12 分）某化学兴趣小组设计装置，进行实验验证与探究 MnO2与盐酸的反应。 【实验】设计如图所示装置，A 中加入 100 g MnO2与 50 mL 12 molL 1 浓盐酸。加热至反应 停止，经检测，装置中剩余较多的 MnO2与盐酸。经过讨论分析，小组成员指出应该是溶液中的 c（H ）及 c（Cl）降低的原因。 （1）上述实验将验证 Cl 的_。 （2）为达到（1）中的实验目的，除 A 外，还应选择上图中的哪两个装置_（填 字母代号） 。 【实验

17、】设计如图所示装置，左杯中加入 100 g MnO2和 50 mL6 molL 1H 2SO4溶液，右杯中 加入 50 mL 6 molL 1 CaCl 2溶液，盐桥选择 KNO3琼脂。 （3）该装置是_，左杯中的电极反应式为_。 （4）检验装置中生成的 Cl2的方法是_。 （5）实验发现, 使用 50 mL8 molL 1H 2SO4时，产生 Cl2的量明显比使用 6 molL 1 H2SO4多，其原因是_。 实验还发现，当使用 KCl 琼脂盐桥时，产生 Cl2的量比使用 KNO3琼脂盐桥产生的氯气多，其 原因是_。 21 （10 分）有机物 G 的分子式为 C11H12O3，核磁共振氢谱中有 6 组吸收峰，是制备负性光致抗蚀剂 的原料之一，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）E 中官能团的名称为_。 （2）反应的反应类型为_。 （3）由 C 和 F 生成 G 的化学方程式为_。 （4）X 分子比 G 少一个 CH2原子团，同时满足下列条件的 X 的结构有_种。 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应，且 1 mol X 可生成 4 mol Ag 核磁共振氢谱中有 5 组吸收峰 （5）运用自己所学知识，写出 AB 的合成路线。