山东省滕州市第五中学2022-2023学年高一上学期期末考试（第三次线上检测）化学试题.pdf

1、高一高一年级第年级第三三次次线上检测线上检测 化学化学试题试题 一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）1水饺是中华传统美食，制作过程如图所示。下列说法错误的是（）A和面的过程使用苏打作为膨松剂 B调馅所用食盐的主要成分属于电解质 C笊篱捞饺子利用了过滤操作原理 D饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象 2化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理 B新制氯水和 SO2都有漂白性，其漂白原理不同 C“司南之杓（勺），投之于地。其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为 Fe2O3 D“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 3下列

2、说法正确的是（）ANaCl 的摩尔质量是 58.5 g B标准状况下，22.4 L 水中约含 6.021023个 H2O 分子 C常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为 6.021023 D将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中，得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液 4下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法不正确的是.（）AFeCl2溶液（FeCl3）：加入适量 Fe，过滤 BFe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤 CCO 气体（CO2）：通过 NaOH 溶液洗气后干燥 DCl2气体（HCl）：通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥 5下列说法正确的是（）A

3、足量铁与氯气反应可得 FeCl2 B正交硫与单斜硫的化学性质不同 CNa2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含有 H2和 NH3 6实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是（）A制取 NH3 B干燥 NH3 C收集 NH3 D吸收 NH3 7.对下列事实的解释中，错误的是（）A附着在试管内壁上的硫可用 CS2洗涤，说明硫易溶于 CS2 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定有 SO24 D常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸

4、不反应 8下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A氢氧化钠与稀硫酸反应 B灼热的木炭与2CO反应 C钠与水反应 D2SO与氢氧化钠溶液反应 9下列叙述正确的是（）ACO2、NO2、SO2都能与 H2O 反应，其反应原理相同 B金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 CFeCl2可以通过化合反应制得 DC、N2、S 三种单质与 O2反应都能生成两种或两种以上氧化物 10下列离子方程式书写正确的是（）A向稀硝酸中加入锌粉：+-2+322Zn+4H+2NO=Zn+2H O+2NO B向硫酸中滴加氢氧化钡溶液：2-42+-+42Ba+OH+H+=BaSOO+H OS C向氯水中通入少量二氧化硫：+

5、-2-2224Cl+SO+2H O=4H+2Cl+SO D向氯化铁溶液中加入铜粉：3+2+2+Cu+FeCu+Fe=二、不定项选择题（每题 4 分，有 1-2 个答案符合题意，少选 2 分，错选不得分，共 20 分）11物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（）Ac 能使紫色石蕊溶液变红 Bb 在纯氧气中点燃可生成 d Cg 既具有氧化性也具有还原性 D酸雨久置可发生 e 到 f 的转化 12某同学设计如图所示实验，探究 Fe 与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现、中产生的气体在试管口处变为红棕色。下列说法正确的是

6、（）A中大量存在的离子有 Fe2+、NO3、H+B、产生气体的组成可能不同 C溶液中一定既含有 Fe2+，又含有 Fe3+D实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸 13根据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项 实验操作及现象 结论 A 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体 NH3极易溶于水且溶液显碱性 B 蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象 浓硫具有吸水性和强氧化性 C 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2，溶液褪色 SO2有漂白性 D 向某盐溶液中加入 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 NH4 14某化学小组利用如图所示装置探究23

7、Na CO与3NaHCO相关性质。将 a 加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是（）Ab 中沉淀为23Na CO B稳定性：233Na CO NaHCO Ca 溶液中溶质质量减小 Db 溶液中+Na的物质的量不变 15某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、22H O和KSCN溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是（）A该过程中产生的气体为2H和2O B3+Fe能加快22H O的分解 CHCl、22H O均被氧化 D反应结束后，向烧杯中加入

8、足量维生素 C 可使溶液红色褪去 三、填空题（4 道大题，共 60 分）16（共 16 分）I、有下列 10 种物质：液态 HCl NH4Cl 蔗糖 Cl2 NaOH 溶液 熔融碳酸钠 碳酸氢钠固体 淀粉 CaO H2O 回答下列问题：(1)上述物质中，属于电解质的有 种(填数字)。(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的 NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。(3)除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3的方法是 ，化学方程式为 。II氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO

9、3)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。(5)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl2)：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 写出该反应的离子方程式 ；在酸性溶液中，氧化性：KMnO4 Cl2(填“大于”或“小于”)。17（共 14 分）电子工业中，常用 FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含 FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得 FeCl3晶体的流程如图：回答下列问题：(1)检验腐蚀废液中含有 Fe

10、3+常用试剂是 。(2)滤渣的成分是 (填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是 (填标号)。A稀盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D氯化铜溶液(3)向溶液 a 中通入 Cl2发生反应的离子方程式为 。(4)磁铁矿的主要成分是 Fe3O4，其组成也可以表示成 FeOFe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2 价铁元素。试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH 溶液、KSCN 溶液、KMnO4溶液、氯水 步骤及现象：取少量磁铁矿石样品，加入过量的 （试剂）溶解，取溶解后的液体少许，加入 （试剂），观察到 现象，可证明磁铁矿石中存在+2 价铁元素。18.（共 18 分）某化

11、学小组制备2SO，并验证2SO的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为 ；A 中反应的化学方程式为 。（2）体现2SO氧化性的实验现象是 ；证明2SO具有漂白性的现象是 。（3）二氧化硫能使新制氯水褪色，写成该反应的化学方程式 。（4）实验观察到 E 装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ；检验该沉淀阴离子需要的试剂为 。（5）b 中的试剂为 ；反应结束后通入2N的目的是 。19（共 12 分）在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为 ，该反应生成的气体溶于水发生反应的化学方程式是 。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 。(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是 。(4)若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6L(标准状况)气体。则所消耗的 HNO3的物质的量为 ，反应中表现氧化性的硝酸的物质的量为 。