2020年湖北名校联盟考前提分仿真卷 化学(五) 教师版.docx
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1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化化 学(五)学(五) 注意事项:注意事项: 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时, 选出每小题的答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5
2、9 一、选择题一、选择题(每小题每小题 6 分分,共共 42 分。)分。) 7下列诗句中,加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A柳絮 飞时花满城 B朝如青丝 暮成雪 C狐裘 不暖锦衾薄 D春蚕到死丝 方尽 【答案】A 【解析】A柳絮 飞时花满城,柳絮 主要成分纤维素;B朝如青丝 暮成雪,青丝 主要成分蛋白 质;C狐裘 不暖锦衾薄,狐裘 主要成分蛋白质;D春蚕到死丝 方尽,丝 主要成分蛋白质。综上所 述,与其他三项不相同的是 A,故选 A。 8莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄达酸结构如图所示。下列关于苄 达酸的叙述正确的是 A分子式为 C16H16N2O3
3、B属于芳香族化合物,且有弱酸性 C苯环上的一氯代物有 5 种 D所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】A根据结构简式可知其分子式为 C16H14N2O3,故 A 错误;B含有苯环属于芳香族化 合物,含有羧基,具有弱酸性,故 B 正确;C分子中有两个苯环,苯环上的氢原子有七种,所以 一氯代物有 7 种,故 C 错误;D根据甲烷为正四面体结构,分子中含有亚甲基,所有原子不可能 共平面,故 D 错误;故选 B。 9我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上 CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主 反应历程如图所示(H2*H+*H)。下列说法错误的是 A向该反应体系中加入少量的水能增加甲
4、醇的产率 B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100% D第步的反应式为*H3CO+H2OCH3OH+*HO 【答案】C 【解析】A反应历程第步需要水,所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率, 故 A 正确;B根据图知,带*标记的物质在反应过程中最终被消耗,所以带*标记的物质是该反应 历程中的中间产物,故 B 正确;C根据图知,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,该反应中除了 生成甲醇外还生成水,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是 100%,故 C 错误;D第 步中*H3CO、H2O 生成 CH3OH 和*HO,反应方程式为*H3C
5、O+H2OCH3OH+*HO,故 D 正确; 选 C。 10下列离子方程式的书写正确的是 A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2CH2Br-CHBr-CHO C向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液:Ba2+2OH+NH+4+H+SO2 4=BaSO4+NH3 H2O +H2O D向含有 0.1mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8g Na2O2:Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
6、 Na+O2 【答案】D 【解析】A反应离子方程式正确,但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时, 除杂试剂不能选用氯气, 会引入新杂质, 故 A 错误; B 检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键, 溴单质能和双键反应,也能和醛基反应,不能检验出碳碳双键,故 B 错误;C向 Ba(OH)2溶液中 加入过量的 NH4HSO4溶液,氢离子将氢氧根离子完全反应,反应的离子方程式为: Ba2+2OH+2H+SO2 4=BaSO4+2H2O,故 C 错误;D过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧 气氧化亚铁离子为三价铁离子,和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀;向含有 0.1mol 溶质的硫酸亚
7、铁稀溶 液中加入 7.8g Na2O2(物质的量为 0.1mol),亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应,离子方程式为: 4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2,故 D 正确;故答案为:D。 11X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四 种非金属元素,X 元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,M 是地壳中含量 最高的金属元素。下列说法正确的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYX BX、Z 两元素能形
8、成原子个数比(XZ)为 31 和 42 的化合物 C化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用 M 单质作阳极,石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色 沉淀 【答案】B 【解析】X 元素的原子形成的离子就是一个质子,应为 H 元素,Y 原子的最外层电子数是内层 电子数的 2 倍,应为 C 元素;Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无 色气体,则 Z 为 N 元素、W 为 O 元素;M 是地壳中含量最高的金属元素,应为 Al 元素。AH 原 子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 Al CNOH,
9、即 MYZWX,故 A 错误;BN、H 两元素能形成 NH3、N2H4,故 B 正 确; C 化合物 CO2是酸性氧化物, NO2与水反应生成硝酸和 NO, 不是酸性氧化物, 故 C 错误; D 用 Al 单质作阳极,石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,故 D 错误。综上所 述,答案为 B。 12新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示(电 解质为离子液体和二甲基亚砜),电池总反应为:2Li+O2Li2O2,下列说法不正确的是 A充电时电子由 Li 电极经外电路流入 Li2O2 B放电时正极反应式为 2Li+O2+2e=Li2O2 C
10、充电时 Li 电极与电源的负极相连 D碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 【答案】A 【解析】这是二次电池,放电时 Li 是负极,充电时 Li 是阴极;A充电时电子经外电路流入 Li,A 错误;B放电时正极为还原反应,O2得电子化合价降低,反应式为 2Li+O2+2e=Li2O2,B 正确; C充电时 Li 电极为阴极,与电源的负极相连,C 正确;D碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电 极的氧化,但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路,D 正确;答案选 A。 13向 10mL 1mol L1的 HCOOH 溶液中不断滴加 1mol L1的 NaOH 溶液,并一直保持常温, 所
11、加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是 A常温下,Ka(HCOOH)的数量级为 104 Ba、b 两点 pH 均为 7 C从 a 点到 b 点,水的电离程度先增大后减小 D混合溶液的导电性逐渐增强 【答案】B 【解析】 A 甲酸溶液中水电离出的氢离子为 1012 mol L1, 则溶液中氢离子浓度为 0.01mol L1, 所以常温下,Ka(HCOOH)= 0.01 0.01 1 0.01 104,因此数量级为 104,故 A 正确;Ba 点甲酸过量, 水电离出的氢离子为 107 mol L1,溶液 pH=7;b 点氢氧化钠过
12、量,pH7,故 B 错误;C从 a 点 到 b 点,溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠,然后又变为甲酸钠和氢氧化钠,所以水的电离 程度先增大后减小,故 C 正确;D溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带 电荷的多少,离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。甲酸是弱酸,生成的甲酸 钠以及氢氧化钠均是强电解质,所以混合溶液的导电性逐渐增强,故 D 正确;故选 B。 二二、非选择题(、非选择题(共共 43 分分) 26(14 分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇,微溶于 水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的
13、碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln,n 随着环 境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如图: (1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。 (2)实验室为了加快过滤速度,往往采用抽滤的操作(如图)。仪器 A 的名称_,有关抽 滤,下列说法正确的是_。 A抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶 上口倒出 B在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤 C在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸 D减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒
14、太小的沉淀 (3)操作 1 为马上再洗涤,然后在真空干燥机内于 70干燥 2h,冷却、密封包装。其中最合理的 洗涤试剂_ A浓盐酸 B浓氨水 C无水乙醇 D水+乙醇 真空干燥的原因是_。 (4)随着 pH 减小,Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数_。 A增大 B不变 C减小 D不能确定 【答案】(1)2Cu2+SO2 3+2Cl +H 2O=2CuCl+SO 2 4+2H + (2)吸滤瓶 AD (3)C 防止 CuCl 在潮湿空气中水解、氧化 (4)C 【解析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜,硫酸铵等,加入亚硫酸铵还原 硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应 2CuSO4+(N
15、H4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl+2(NH4)2SO4+H2SO4, 过滤得到固体为 CuCl,滤液主要是硫酸铵和硫酸,然后利用题干信息,结合物质的性质及要求分析 解答。(1)向含有 Cu2+的溶液中加入起还原作用的(NH4)2SO3、NH4Cl,发生还原反应,产生 CuCl 沉淀,同时产生硫酸,反应的离子方程式为 2Cu2+SO2 3+2Cl +H 2O=2CuCl+SO 2 4+2H +;(2)根据仪器 A 的结构可知该仪器名称是吸滤瓶;A抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭 水龙头,以防止倒吸现象的发生,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出,A 正确;B在布氏漏斗中
16、放入滤 纸后,用玻璃棒引流转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤,B 错误;C在抽滤装置中洗涤晶体时, 应将洗涤剂缓慢通过滤纸,让洗涤剂和晶体充分接触,C 错误;D颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成 一层致密的沉淀,溶液不易透过,所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀,D 正确;故 合理选项是 AD;(3)操作 1 为马上再洗涤,目的是为了洗去表面的杂质,为快速干燥,要用酒精洗 涤,然后在真空干燥机内于 70干燥 2h,冷却、密封包装,故合理选项是 C;真空干燥的目的防止 CuCl 在潮湿空气中水解氧化;(4)随着平 pH 值减小,Cu2(OH)4-nCln中 4-n 减小,n 增大,则铜的含 量减
17、小,故合理选项是 C。 27(15 分)钽是一种过渡金属,钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程 如下,回答下列问题: (1)LiTaO3中钽的化合价为_。 (2)固体 A 呈红色,其主要成分是 (写化学式),常见用途有 (填一种即可)。 (3)操作 2 的名称是 ,用来检验溶液 B 中阴离子的常用试剂是 。 (4)HTaO3是 (填字母)。 a难溶的强酸 b可溶的弱酸 c可溶的强酸 d难溶的弱酸 (5)烧渣与 NaOH 溶液转化成溶液 A 的过程中,发生反应的离子方程式为 。 (6)上述废料中含 Ta2O5的质量分数为 44.2%,杂质不含 Ta 元素。现有 100kg
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