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类型2020年湖北名校联盟考前提分仿真卷 化学(五) 教师版.docx

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    1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化化 学(五)学(五) 注意事项:注意事项: 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时, 选出每小题的答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5

    2、9 一、选择题一、选择题(每小题每小题 6 分分,共共 42 分。)分。) 7下列诗句中,加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A柳絮 飞时花满城 B朝如青丝 暮成雪 C狐裘 不暖锦衾薄 D春蚕到死丝 方尽 【答案】A 【解析】A柳絮 飞时花满城,柳絮 主要成分纤维素;B朝如青丝 暮成雪,青丝 主要成分蛋白 质;C狐裘 不暖锦衾薄,狐裘 主要成分蛋白质;D春蚕到死丝 方尽,丝 主要成分蛋白质。综上所 述,与其他三项不相同的是 A,故选 A。 8莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄达酸结构如图所示。下列关于苄 达酸的叙述正确的是 A分子式为 C16H16N2O3

    3、B属于芳香族化合物,且有弱酸性 C苯环上的一氯代物有 5 种 D所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】A根据结构简式可知其分子式为 C16H14N2O3,故 A 错误;B含有苯环属于芳香族化 合物,含有羧基,具有弱酸性,故 B 正确;C分子中有两个苯环,苯环上的氢原子有七种,所以 一氯代物有 7 种,故 C 错误;D根据甲烷为正四面体结构,分子中含有亚甲基,所有原子不可能 共平面,故 D 错误;故选 B。 9我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上 CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主 反应历程如图所示(H2*H+*H)。下列说法错误的是 A向该反应体系中加入少量的水能增加甲

    4、醇的产率 B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100% D第步的反应式为*H3CO+H2OCH3OH+*HO 【答案】C 【解析】A反应历程第步需要水,所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率, 故 A 正确;B根据图知,带*标记的物质在反应过程中最终被消耗,所以带*标记的物质是该反应 历程中的中间产物,故 B 正确;C根据图知,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,该反应中除了 生成甲醇外还生成水,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是 100%,故 C 错误;D第 步中*H3CO、H2O 生成 CH3OH 和*HO,反应方程式为*H3C

    5、O+H2OCH3OH+*HO,故 D 正确; 选 C。 10下列离子方程式的书写正确的是 A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2CH2Br-CHBr-CHO C向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液:Ba2+2OH+NH+4+H+SO2 4=BaSO4+NH3 H2O +H2O D向含有 0.1mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8g Na2O2:Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

    6、 Na+O2 【答案】D 【解析】A反应离子方程式正确,但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时, 除杂试剂不能选用氯气, 会引入新杂质, 故 A 错误; B 检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键, 溴单质能和双键反应,也能和醛基反应,不能检验出碳碳双键,故 B 错误;C向 Ba(OH)2溶液中 加入过量的 NH4HSO4溶液,氢离子将氢氧根离子完全反应,反应的离子方程式为: Ba2+2OH+2H+SO2 4=BaSO4+2H2O,故 C 错误;D过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧 气氧化亚铁离子为三价铁离子,和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀;向含有 0.1mol 溶质的硫酸亚

    7、铁稀溶 液中加入 7.8g Na2O2(物质的量为 0.1mol),亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应,离子方程式为: 4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2,故 D 正确;故答案为:D。 11X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四 种非金属元素,X 元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,M 是地壳中含量 最高的金属元素。下列说法正确的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYX BX、Z 两元素能形

    8、成原子个数比(XZ)为 31 和 42 的化合物 C化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用 M 单质作阳极,石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色 沉淀 【答案】B 【解析】X 元素的原子形成的离子就是一个质子,应为 H 元素,Y 原子的最外层电子数是内层 电子数的 2 倍,应为 C 元素;Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无 色气体,则 Z 为 N 元素、W 为 O 元素;M 是地壳中含量最高的金属元素,应为 Al 元素。AH 原 子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 Al CNOH,

    9、即 MYZWX,故 A 错误;BN、H 两元素能形成 NH3、N2H4,故 B 正 确; C 化合物 CO2是酸性氧化物, NO2与水反应生成硝酸和 NO, 不是酸性氧化物, 故 C 错误; D 用 Al 单质作阳极,石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,故 D 错误。综上所 述,答案为 B。 12新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示(电 解质为离子液体和二甲基亚砜),电池总反应为:2Li+O2Li2O2,下列说法不正确的是 A充电时电子由 Li 电极经外电路流入 Li2O2 B放电时正极反应式为 2Li+O2+2e=Li2O2 C

    10、充电时 Li 电极与电源的负极相连 D碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 【答案】A 【解析】这是二次电池,放电时 Li 是负极,充电时 Li 是阴极;A充电时电子经外电路流入 Li,A 错误;B放电时正极为还原反应,O2得电子化合价降低,反应式为 2Li+O2+2e=Li2O2,B 正确; C充电时 Li 电极为阴极,与电源的负极相连,C 正确;D碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电 极的氧化,但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路,D 正确;答案选 A。 13向 10mL 1mol L1的 HCOOH 溶液中不断滴加 1mol L1的 NaOH 溶液,并一直保持常温, 所

    11、加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是 A常温下,Ka(HCOOH)的数量级为 104 Ba、b 两点 pH 均为 7 C从 a 点到 b 点,水的电离程度先增大后减小 D混合溶液的导电性逐渐增强 【答案】B 【解析】 A 甲酸溶液中水电离出的氢离子为 1012 mol L1, 则溶液中氢离子浓度为 0.01mol L1, 所以常温下,Ka(HCOOH)= 0.01 0.01 1 0.01 104,因此数量级为 104,故 A 正确;Ba 点甲酸过量, 水电离出的氢离子为 107 mol L1,溶液 pH=7;b 点氢氧化钠过

    12、量,pH7,故 B 错误;C从 a 点 到 b 点,溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠,然后又变为甲酸钠和氢氧化钠,所以水的电离 程度先增大后减小,故 C 正确;D溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带 电荷的多少,离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。甲酸是弱酸,生成的甲酸 钠以及氢氧化钠均是强电解质,所以混合溶液的导电性逐渐增强,故 D 正确;故选 B。 二二、非选择题(、非选择题(共共 43 分分) 26(14 分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇,微溶于 水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的

    13、碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln,n 随着环 境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如图: (1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。 (2)实验室为了加快过滤速度,往往采用抽滤的操作(如图)。仪器 A 的名称_,有关抽 滤,下列说法正确的是_。 A抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶 上口倒出 B在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤 C在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸 D减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒

    14、太小的沉淀 (3)操作 1 为马上再洗涤,然后在真空干燥机内于 70干燥 2h,冷却、密封包装。其中最合理的 洗涤试剂_ A浓盐酸 B浓氨水 C无水乙醇 D水+乙醇 真空干燥的原因是_。 (4)随着 pH 减小,Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数_。 A增大 B不变 C减小 D不能确定 【答案】(1)2Cu2+SO2 3+2Cl +H 2O=2CuCl+SO 2 4+2H + (2)吸滤瓶 AD (3)C 防止 CuCl 在潮湿空气中水解、氧化 (4)C 【解析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜,硫酸铵等,加入亚硫酸铵还原 硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应 2CuSO4+(N

    15、H4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl+2(NH4)2SO4+H2SO4, 过滤得到固体为 CuCl,滤液主要是硫酸铵和硫酸,然后利用题干信息,结合物质的性质及要求分析 解答。(1)向含有 Cu2+的溶液中加入起还原作用的(NH4)2SO3、NH4Cl,发生还原反应,产生 CuCl 沉淀,同时产生硫酸,反应的离子方程式为 2Cu2+SO2 3+2Cl +H 2O=2CuCl+SO 2 4+2H +;(2)根据仪器 A 的结构可知该仪器名称是吸滤瓶;A抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭 水龙头,以防止倒吸现象的发生,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出,A 正确;B在布氏漏斗中

    16、放入滤 纸后,用玻璃棒引流转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤,B 错误;C在抽滤装置中洗涤晶体时, 应将洗涤剂缓慢通过滤纸,让洗涤剂和晶体充分接触,C 错误;D颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成 一层致密的沉淀,溶液不易透过,所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀,D 正确;故 合理选项是 AD;(3)操作 1 为马上再洗涤,目的是为了洗去表面的杂质,为快速干燥,要用酒精洗 涤,然后在真空干燥机内于 70干燥 2h,冷却、密封包装,故合理选项是 C;真空干燥的目的防止 CuCl 在潮湿空气中水解氧化;(4)随着平 pH 值减小,Cu2(OH)4-nCln中 4-n 减小,n 增大,则铜的含 量减

    17、小,故合理选项是 C。 27(15 分)钽是一种过渡金属,钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程 如下,回答下列问题: (1)LiTaO3中钽的化合价为_。 (2)固体 A 呈红色,其主要成分是 (写化学式),常见用途有 (填一种即可)。 (3)操作 2 的名称是 ,用来检验溶液 B 中阴离子的常用试剂是 。 (4)HTaO3是 (填字母)。 a难溶的强酸 b可溶的弱酸 c可溶的强酸 d难溶的弱酸 (5)烧渣与 NaOH 溶液转化成溶液 A 的过程中,发生反应的离子方程式为 。 (6)上述废料中含 Ta2O5的质量分数为 44.2%,杂质不含 Ta 元素。现有 100kg

    18、 该废料,按上 述流程最多可制备_kg LiTaO3。 【答案】(1)+5 (2)Fe2O3 制作颜料 (3)过滤 AgNO3和稀硝酸 (4)d (5)2OH+Ta2O5=2TaO 3+H2O (6)47.2 【解析】含 Ta2O5、FeO 及油脂的废料在空气中高温除去油脂将 FeO 氧化为 Fe2O3,加 NaOH 溶 液得 NaTaO3,加过量盐酸得 HTaO3,再加 Li2CO3灼烧得 LiTaO3。(1)LiTaO3中钽的化合价为 X=0-(+1)-(-2) 3=+5,故答案为:+5;(2)固体 A 为 Fe2O3,可用于制作颜料;故答案为:Fe2O3; 制作颜料;(3)操作 2 用于

    19、分离溶液 B 和固体 HTaO3,故操作 2 为过滤;溶液 B 中含有阴离子为 Cl,可用 AgNO3和稀硝酸来鉴别;故答案为:过滤;AgNO3和稀硝酸;(4)由操作 2 过滤可知 HTaO3为难溶性酸, 溶液 A 中含有 TaO3与盐酸反应生成 HTaO3, HTaO3为弱酸; 故答案为: d; (5) 烧渣与 NaOH 溶液转化成溶液 A 的过程中,发生反应的离子方程式为 2OH+Ta2O5=2TaO3+H2O ; 故答案为: 2OH+Ta2O5=2TaO 3+H2O; (6) 100kg该废料中含Ta2O5质量m=100kg 44.2%=44.2kg, 则 Ta2O5物质的量 m4420

    20、0g n=100mol M442g/mol ,则 LiTaO3物质的量为 200mol,LiTaO3质量 m=nM=200mol236g/mol=47200g=47.2kg ;故答案为:47.2。 28(14 分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 I氧气还原法。H2还原 NO 发生的反应为:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。 (1)已知几种化学键的键能数据如下: 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=_kJ mol-1。 (2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为 v=kc2(NO) c(H2)(k 是速率

    21、常数, 只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行: 反应 1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g); 反应 2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。 总反应速率由反应较慢的一步决定,由此推知上述两步反应中,活化能较大的是反应_(填“l” 或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度_c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。 NH3还原法。 在恒容密闭容器中充入 NH3和 NO2, 在一定温度下发生反应: 8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。 (3)下列表明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。 A混合气体密度保持不变 BNO2和 N2的消

    22、耗速率之比为 67 C混合气体中 c(N2)=c(NO2) D混合气体压强保持不变 III CO 还原法。 利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO, 发生反应: 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H。在 2L 恒容密闭容器中充人 2mol CO 和 2mol NO,测得 NO 的转化率与温度、 时间的关系如图所示。 (4)下列说法正确的是_(填字母)。 A图像中,T1T2 B上述反应在高温下能自发进行 C10min 时,T2 K 下正、逆反应速率相等 D增大 NO 的浓度,反应物的转化率增大 (5)T2K 温度下,010min 内用 CO 表示的平均反应速率 v(

    23、CO)=_mol/L1 min1;T1 K 温度 下,上述反应的平衡常数 K=_L mol1。 (6) T1 K 温度下, 向平衡后的容器内再加入 2mol N2和 2mol NO, 则平衡_ (填“向右移动”“向 左移动”或“不移动”)。 【答案】(1)-666 (2)1 大于 (3)BD (4)AC (5)0.08 1 (6)向右移动 【解析】H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量,反应 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=2436+2630-946-463 4=-666KJ/mol, 故答案为: -666; (2) 2NO(g)+2H2(g)

    24、N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO) c(H2), 反应1: 2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(g);反应 2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定,则反应 1 反应速率慢活化能高, 由反应速率表达式可知 c(NO)对总反应速率的影响程度大于 c(H2); 故答案为: 1;大于;(3)恒容容器中 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),反应达到平衡,正反应速率等 于逆反应速率故 NO2和 N2的消耗速率之比为 67,B 正确;反应为增压反应,容器中压强不变则 可证明反应达到平衡,故 D 正确;A密

    25、度恒定不变,无法说明达到平衡;Cc(N2)=c(NO2)浓度相 等不等于反应速率相等, 故C 错误; 故答案选BD。(4) 对于反应 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g); A根据“先拐先平“原则,由图像可知 T1T2,故 A 正确;BT1T2平衡时转化率 T1T2,则 H0, S0 反应能自发进行则 H-TS0;则反应在低温下能自发进行,故 B 错误;C10min 时反应达 到平衡,T2K 下正、逆反应速率相等,故 C 正确;D增大 NO 的浓度平衡正移,NO 转化率减小, 故 D 错误;故答案选:AC。(5)T2K 温度下,010min 内,NO 转化率为 80%,则反应的

    26、 NO 物质 的量为280%=1.6molmol,则参与反应的 CO 物质的量为 1.6mol; -1-1 n CO1.6mol v CO =0.08mol Lmin V CO2L 10mitn mol (L min)1;T1 K 温度下 2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) 22 mol2200 mol110.51 mol10.51 2 1 22CO gNO gNgCOg 起始/ 变化/ 最终/ 则平衡常数 K= 2 22 22 c(N )c (CO ) 1 c (CO)c (NO) ,故答案为:0.08;1;(6)T1 K 温度下,向平衡后的容器内 再加入 2mo

    27、l N2和 2mol NO, 则浓度商 Q= 2 22 22 c(N )c (CO )5 c (CO)c (NO)9 1 故平衡正移, 故答案为: 向右移动。 三三、选考题(共选考题(共 15 分,请考生从分,请考生从以下以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。 )题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。 ) 35【化学【化学选修选修 3:物质结构与性质物质结构与性质】(15 分 分) 形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按“常 理“的想象。学习物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。 (1)基态 Ga 原子的核外电

    28、子排布式是Ar_,基态 Ga 原子核外电子占据最高能级的电子 云轮廓图为_。 (2)HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中 C 原子的杂化类型为_。乙炔钠中 存在_(填字母)。 A金属键 B 键 C 键 D氢键 E配位键 F离子键 G范德华力 (3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为_。写出和该阴 离子互为等电子体的一种分子的结构式_。 (4)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN的结构式可以表示为 S=C=N 或S-CN, SCN与 Fe3+、 Au+和 Hg2+等离子能形成配离子, N、 C、 S 的电负性依次为 3.0、 2.5 和

    29、2.5。SCN中提供孤电子对的原子可能是_。 (5)某离子晶体的晶胞结构如图所示。 晶体中在每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有_个。 设该晶体的摩尔质量为 M g mol1,晶胞的密度为 gcm3,阿伏加德罗常数为 NA,则晶体 中两个最近的 X 间的距离为_cm。 【答案】(1)3d104s24p1 哑铃形 (2)sp BCF (3)直线形 N=N=O 或 O=C=O (4)S (5)12 3 A 24M 2N 【解析】(1)Ga 为 31 号元素,基态 Ga 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1, 因此核外电子排布式是Ar3d104s24p1

    30、,基态 Ga 原子核外电子占据最高能级为 4p,其电子云轮廓图 为哑铃形;故答案为:3d104s24p1;哑铃形。(2)HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中 C 原子 2 个 键,无孤对电子,因此 C 的杂化类型为 sp 杂化;AHCCNa 是离子化合物,不存在金 属键,故 A 不符合题意;B碳碳三键里有 1 个 键,故 B 符合题意;C碳碳三键里有 1 个 键, 2 个 键,故 C 符合题意;D电负性大的原子与氢形成的共价键,这个分子的氢与另外一个分子中 电负性大的原子形成氢键,HCCNa 不满足这个条件,故 D 不符合题意;EHCCNa 没有中心原 子,也无孤对电子,因此无配位键

    31、,故 E 不符合题意;FHCCNa 是离子化合物,含有离子键, 故 F 符合题意;GHCCNa 是离子化合物,不是分子,不存在范德华力,故 G 不符合题意;故答 案为:sp;BCF。(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子 N 3的中心 N 价层电子对 数为 1 2+(5 1 3 2)2 2 ,为 sp 杂化,其立体构型为直线形;由于价电子 N=O,因此和该阴离 子互为等电子体的一种分子的结构式 N=N=O 或 O=C=O;(4)配体中配位原子提供孤电子对的能 力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为S=C=N 或SCN ,SCN与 Fe3+、Au+和 Hg2+ 等离子能

    32、形成配离子,根据结构可以得出 C 无孤对电子,S、N 都有孤对电子,又根据 N、C、S 的 电负性依次为 3.0、2.5 和 2.5,电负性越大,吸引电子能力越强,形成配位键能力越弱,因此 SCN 中提供孤电子对的原子可能是 S;故答案为:S。(5)顶点 X 分子,与它最近的 X 在面心上,通 过空间想象每个平面有 4 个 X,共有三个平面,因此晶体中在每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有 12 个;故答案为:12。根据晶胞得到 X 个数有 11 8+64 82 ,Y 个数有 8 个,因此该离 子化合物化学式为 XY2,设该晶体的摩尔质量为 M g mol1,晶胞的密度为 gcm3,阿

    33、伏加德罗常 数为 NA, 1 1 3 A 3 A mol mol M 4 m4M V=cm g cmN g N ,晶胞边长为3 A 4M cm N ,由于晶体中两个最近的 X 间的距离为面对角线的一半,因此晶体中两个最近的 X 间的距离为 3 A 24M cm 2N ;故答案为: 3 A 24M 2N 。 36【化学【化学选修选修 5:有机化学基础有机化学基础】(】(15 分) 分) 有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备 W 的一种合成路线如下。 请回答下列问题: (1)F 的化学名称是_,的反应类型是_。 (2) E中含有的官能团是_ (写名称) , D聚合生成高分子化合物

    34、的结构简式为_。 (3)将反应得到的产物与 O2在催化剂、加热的条件下反应可得 D,写出反应的化学方程 式_。 (4)、两步能否颠倒?_(填“能”或“否”)理由是_。 (5)与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种(不含立体异构), 其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为 112222 的结构简式为_。 (6) 参照有机物 W 的上述合成路线, 以 M 和 CH3Cl 为原料制备 F 的合成路线 (无机试剂任选) _。 【答案】(1)苯甲醇 消去反应 (2)碳碳双键、羧基 (3) (4)否 在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也被能氧化 (5)5 (6) 【解析】由 B 的结构

    35、可知 A 为,A 与溴发生加成反应生成 B,B 发生水解反应 生成 C 为,C 催化氧化的产物继续氧化生成 D,则 D 为, 对比 D、E 分子式可知 D 分子内脱去分子水生成 E,故 D 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生 成 E, 则 E 为, E 和 F 发生酯化反应生成 W 为。 (1)F 的结构简式为,的化学名称是苯甲醇,为 D 在浓硫酸、加热条件下发生 消去反应生成 E。(2)E 的结构为,含有的官能团是碳碳双键、羧基,D 含有羧基和羟基,能发生聚合生成酯类高分子化合物,结构简式为 。(3)经过反应,是羟基连接的碳原子上有 2 个氢原子的 碳原子发生氧化反应生成醛基得到,与 O2在催化剂、加热的条件下反应可得 D, 写出反应的化学方程式。(4)、两步不 能颠倒,因为在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也被能氧化。(5)与 A具有含有 相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有 5 种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2,有三 种结构,也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2,共 5 种,其中核磁共振氢谱为六组峰, 且峰面积之比为 112222 的结构简式为。 (6) 根据逆推原理分析, 合成苯甲醇,需要制备,可以用甲苯的取代反应,利用苯和一氯甲烷发生取代反应生 成甲苯, 故合成路线为:。

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