重庆XX中学化学试题.pdf

1、2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第1页（共 10 页）2023 拔尖强基联合定时检测 化 学 试 题 （满分：100 分；考试时间：75 分钟）2022 年 11 月 注意事项：注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 C

2、u 64 Mo 96 一、一、选择题：选择题：本大题共本大题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述不正确的是 A“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B新能源汽车电池的负极有石墨化碳材料，该材料属于无机非金属材料 C电解 AlCl3冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能 2 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24

3、L C2H4中，约含有233.01 10个 键 B18 g 18O2和18O3的混合气体中含有的中子数为 8 NA C用 1 L 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，胶粒数目为 0.1 NA D6.4 g Cu 与 S 完全反应，转移的电子数为 0.2 NA 3 有关 HCN 分子的说法正确的是 AHCN 电子式为H CN B基态 N 原子的价层电子轨道表示式为 CHCN 分子中含有极性键和非极性键 DHCN 分子的球棍模型为 2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第2页（共 10 页）4 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但

4、直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。OHOOON甲（布洛芬）丙（布洛芬修饰产物）NO乙（布洛芬修饰产物）下列有关说法不正确的是 A甲分子最多有 10 个碳原子共平面 B乙和丙均能在 NaOH 溶液和稀 H2SO4溶液中发生水解反应 C以上三个分子都只有 1 个手性碳原子 D1 mol 甲分子最多能与 3 mol H2发生反应 5 物质 W 常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素 N 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是 原子序数原子半径XYZMN XZYZZM+W AW 中 Y 原子的杂化方式为3sp B常温下

5、 N 的单质与 NaOH 溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性 CZ 的氢化物的沸点一定大于 Y 的所有氢化物的沸点 D化合物 W 受热易分解，发生氧化还原反应 6 已知水合肼(N2H4H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N2。现用如下流程可制得较纯的单质 Pt，下列有关说法不正确的是 PtO2N2H4H2O粗Pt王水H2PtCl6脱硝N2H4H2O纯Pt A王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗 Pt 反应时浓硝酸表现出强氧化性 B已知26HPtCl是配合物，则中心原子是 Pt，配位数为 6 C脱硝除去残余的 HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境 D由 PtO2制得 1 mo

6、l 纯 Pt，理论上至少需要 2 mol N2H4H2O 作还原剂 2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第3页（共 10 页）7 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是 实验 现象 实验结论 A Cl2 左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色 氧化性：222ClBrI B 加入 KSCN 溶液后，试管中溶液颜色变红 加入 H2O2溶液前试管内的溶液中有2Fe+C 左边试管产生白色沉淀，加入 KI 溶液后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 以甲基橙做指示剂，达滴定终点时锥形瓶中溶液由红色变为橙色 测得的醋酸浓度偏大 8 下列离子方程式的书写正确的是 A向 Na2SO3 溶液中加入稀

7、HNO3：23SO+2H+=SO2+H2O B实验室制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O C向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液：2AlO+3HCO+H2O=CO2+Al(OH)3 D少量 Fe 与足量稀 HNO3：3Fe+23NO+8H+=2NO+2Fe2+4H2O 9 某荧光材料由2X+与2Y组成，其摩尔质量为 M g1mol，NA为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是 X2+Y2-B A 2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第4页（共 10 页）A该晶体的化学式是 XY B该晶胞参数为 a nm，则其晶体密度为3033A4 10g c

8、ma NM=C2X+的配位数是 4，2Y的配位数也是 4 D若 A点的原子坐标为1,43 34 4，则 B点的原子坐标为,4 4 41 3 3 10 某实验小组将足量 AgNO3(s)置于温度为 T、体积为 V 的密闭容器中，发生反应 2AgNO3(s)2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)，测出总压 p 随时间的变化如下图中 A 曲线所示。下列有关说法正确的是 A在 T 时，该反应压强平衡常数为309p B若在 t1时刻减小体积为2V，则容器内压强变化为曲线 B C若减少适量 AgNO3(s)，平衡向逆反应方向移动 D若充入少量 H2O(g)，发生反应 4NO2(g)+O2(g)+2H2O

9、(g)4HNO3(g)，T 达平衡时，与原平衡相比，NO2的分压减小，O2的分压增大 11 中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是 C4H6。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是 A由图 1可知，23C H转化为46C H(g)时，有CH的形成，无CC形成 B由图 2 可知，反应中 H2O 是还原剂 C决定制乙烯速率快慢的反应为：*22223H O(g)C HeOHC H+=D生成 C2H4(g)的速率比生成 C4H6(g)的速率慢 A p0 p 2p0 t1 B 2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第5

10、页（共 10 页）12 某实验小组探究 NiO 能否催化 NO 和 CO 反应生成无毒物质。已知：Ni、Fe 的氢氧化物化学性质相似；2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H MOHMClOHHccccc+C水的电离程度：G P DQ 点溶液中：()()()H2MOHMccc+NiO 粉末 NO 装置 1 装置 2 装置 1 反应 剩余固体 A CO 离子交换膜离子交换膜 2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第6页（共 10 页）二、非选择题：二、非选择题：本大题共本大题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15(13 分)铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造

11、高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示：已知：IRe2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。II过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题：(1)铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，则基态 Re 原子的价电子排布式为_。(2)“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应2742Re O2NaOH2NaReOH O+=

12、、3242MoO2NaOHNa MoOH O+=+，则“滤渣 I”的主要成分为_(填化学式)。(3)“还原”时，Zn 被氧化成22ZnO，铼的化合物被还原生成难溶的 2ReO22H2O，该反应的离子方程式为 。(4)“沉铼”时，加入热 NH4C1 溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的44NH ReO晶体，“操作 I”包括_、_、洗涤、干燥。(5)“酸化沉钼”过程溶液 pH 和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据右图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为_min；pH 为_。(6)不纯的Li2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入 Ba(OH)2固体除去24SO，若

13、溶液中24(MoO)0.4mol/Lc=，240.01mol/L(SO)c=，在结晶前逐渐加入 Ba(OH)2固体，当 BaMoO4开始沉淀时，24SO的去除率是_%。(溶液体积变化可忽略不计，()10sp4BaSO1.1 10K=，()8sp4BaMoO4.0 10K=)母液含钼量/(g/L)(实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH 对实验结果的影响)2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第7页（共 10 页）16(16 分)苯磺酸钠(SO3Na)是一种白色片状晶体，可用于有机合成、洗涤助剂和农药等，实验室模拟工业生产采用发烟硫酸磺化法制备，反应途径如下：发烟硫酸7080SO3HCa

14、(OH)2SO3)2Ca(Na2CO3SO3Na重结晶产品过滤滤液蒸发结晶 已知：苯磺酸是一元强酸，苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水，溶液均为无色；苯磺酸钠常温下微溶于乙醇，随着温度升高，溶解度显著增大；苯磺酸钙、Na2CO3可溶于乙醇，溶解度受温度影响较小。操作步骤：I苯的磺化反应。装置如右图所示（加热装置省略），装入药品，通冷凝水，向烧瓶中缓慢加入 b 中试剂，稍冷后水浴加热充分反应，当 c 中无液体流下时，立即停止反应；II将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中，用澄清石灰水调至中性；III加入稍过量的 Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤。将滤液蒸发结晶，得到苯磺酸钠粗

15、品；IV重结晶法纯化苯磺酸钠。回答下列问题：(1)仪器 b 中盛装的试剂是 ，仪器 c 的名称是 。(2)由苯生成苯磺酸的化学方程式为 (发烟硫酸用浓 H2SO4表示)。(3)第 III 步中滤渣成分是 (填化学式)，该步洗涤的目的是 。(4)第 IV 步重结晶操作时，溶解粗品的装置应选择下图中的 装置(填字母代号)，主要原因是 。A 水 水 C 电热套 B 2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第8页（共 10 页）(5)产品中杂质 Ca2+含量的测定，已知：EDTA(简写为 Y 4-)能与 Ca2+发生反应：Ca2+Y 4-(无色)=CaY2-(无色溶液)；钙指示剂(简写为 In2-)能与

16、 Ca2+发生反应：Ca2+In2-=CaIn(红色溶液)；CaIn 稳定性弱于 CaY2-，pH 为 1213 时，可发生反应：CaIn+Y4-=CaY2-+In2-(蓝色溶液)。现取 10.00 g 苯磺酸钠样品，配制为 100 mL 溶液，取其中 20.00 mL 于锥形瓶，将 pH 调至 1213(所加试剂不影响滴定)，加入 23 滴钙指示剂，用 0.01 mol/L 的 EDTA 标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗 16.00 mL 标准溶液。则滴定终点时的现象是_，苯磺酸钠样品中钙的质量分数为_%（保留 2 位小数）。17(15 分)碳中和是目前全球关注的热点。将 CO2捕获转化

17、为甲醇、乙醇和碳酸二甲酯等是有效利用 CO2的方式。I实验室模拟由 CO2与 H2合成甲醇。(1)已知：由上图反应，可知 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_ kJmol1。(2)实验室在 1 L密闭容器中进行模拟合成实验。将 1 mol CO2和 3 mol H2通入容器中，在催化剂的作用下，恒温 500 C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：反应 1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(主反应)；反应 2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)物质时间 10 min 20 min 30 min 40 min 50

18、min 60 min CH3OH(g)(mol1L)0.40 0.55 0.65 0.73 0.80 0.80 H2O(g)(mol1L)0.45 0.63 0.78 0.86 0.90 0.90 能量 E 1molCO2(g)+1molH2(g)1molCO(g)+1molH2O(g)E=41kJ 反应进程 反应进程 1molCH3OH(g)1molCO(g)+2molH2(g)能量 E E=116kJ 2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第9页（共 10 页）下列说法正确的是_(填字母代号)。A容器内气体的密度不再改变，说明达到平衡状态 B容器内气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平

19、衡状态 C压缩容器体积使压强增大，有利于主反应的发生 D升高体系温度有利于主反应发生 反应 050 min内，H2的平均反应速率为_ mol11L min；该温度下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常数 K 为_。II中国科学家通过电还原法将 CO2转化为乙醇，其原理图如下所示，则铂电极上的反应式为_。IIICO2与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，回答下列问题。(3)该反应化学方程式为_，反应中常加入吸水剂，其目的是_。(4)下图表示的是甲醇(Me 表示CH3)与 CO2催化制备碳酸二甲酯的机理，按(i)(ii)(iii)步骤循环反应。图中22Me SnO分子中只有一种

20、类型的 Me，该分子结构式为_(CH3用Me 表示)。MeO 2023 拔尖强基联合定时检测 化学 第10页（共 10 页）18 (14 分)苯酚合成生物可降解聚酯材料 G 和利用 SuFEx 反应合成聚硫酸酯材料 L 的路线如图所示：(L 比 G 材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能)。OOHH2NiBCu,O2 CH2O2CH3OHADEGHOOOn浓硫酸OISO2F2TBSCl试剂Et3N,DMAPJKLOTBSTBSOHOOH一定条件OnSOSOOOTBSF 已知：ROHSO2F2RSFO（即ROSO2F）TBSCl 为 Si Cl(1)I 中官能团的名称 ；物质 B 的化学名称 ；(2)J 的结构简式为 ；K 与 J 生成 L 的反应类型为 。(3)AI 的反应方程式为 ；(4)EG 的反应方程式为 ；(5)满足下列条件的 E 同分异构体有 种（不考虑立体异构）。有 2 个羟基且不在同一个碳上 有 1 个醚键 核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 3:2:1:1(6)根据上述合成路线，写出由OH和 CH3OH 为原料制备HOOO合成路线。